2025年高中化学下学期反应速率冲刺卷

2025年高中化学下学期反应速率冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，下列叙述正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，正逆反应速率都减小，平衡一定向逆反应方向移动C.使用催化剂，正逆反应速率都减小，平衡不发生移动D.增大A的浓度，正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动2.在恒容密闭容器中，进行反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)，下列条件中能使v(正)增大的是（）A.升高温度B.分离出部分ZC.增大Y的浓度D.使用催化剂3.某化学反应2V(s)+3X(g)=2W(g)，在4分钟时反应了0.4molX，则平均反应速率v(X)为（）A.0.05mol·L⁻¹·min⁻¹B.0.1mol·L⁻¹·min⁻¹C.0.15mol·L⁻¹·min⁻¹D.0.2mol·L⁻¹·min⁻¹4.下列图像中，能正确表示以Y的浓度变化表示的上述反应（2V(s)+3X(g)=2W(g)）达到平衡状态的是（）（此处应有一张包含Y浓度随时间变化的图像，选项分别对应不同条件下的图像变化趋势，如：①恒温恒容充入不反应气体，②恒压通入不反应气体，③恒温恒容升高温度等）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，SO₂的转化率一定增大B.增大O₂的浓度，SO₂的平均反应速率一定增大C.达到平衡后，充入惰性气体，SO₃的浓度一定不变D.达到平衡后，升高压强，SO₂的转化率一定增大6.将一定量的A和B混合，发生反应A+B=C。经5分钟反应后，A的转化率为50%，测得B的平均反应速率为0.12mol·L⁻¹·min⁻¹。则A的平均反应速率为（）A.0.06mol·L⁻¹·min⁻¹B.0.12mol·L⁻¹·min⁻¹C.0.24mol·L⁻¹·min⁻¹D.无法确定7.在容积为2L的密闭容器中，进行反应X(g)+Y(g)=Z(g)，反应过程中测得Y的浓度从0.4mol/L降到0.1mol/L，需要10分钟。则v(Y)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。若该反应的速率表达式为v=k·c(X)·c²(Y)，且速率常数k=0.1mol⁻²·L²·min⁻¹，则X的反应速率v(X)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。（请填写两个空格）8.为了探究温度对反应速率的影响，下列实验设计合理的是（）A.在相同条件下，将相同温度的水和该反应物混合，测量收集到一定体积气体所需时间B.将不同温度的水分别与相同反应物混合，测量收集到相同体积气体所需时间C.在相同条件下，将反应物分别在不同温度的水中混合，测量反应完成所需时间D.将反应物在室温下混合，测量一定时间内产生气体的体积，然后升温重复实验9.对于反应2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)，在恒容条件下，下列措施中一定能增大氧气生成速率的是（）A.降低温度B.使用催化剂C.减小压强D.分离出部分NO₂10.某化学反应速率表达式为v=k·c(A)²·c(B)，该反应可能属于（）A.元反应B.非元反应C.零级反应D.浓度无关的反应二、填空题（本题共4小题，每空1分，共15分。）11.对于反应2NO(g)+Cl₂(g)=2NOCl(g)，在恒温条件下，增大Cl₂的浓度，v(正)______（填“增大”、“减小”或“不变”），化学平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。12.某化学反应的速率表达式为v=1.2mol·L⁻¹·s⁻¹·c(X)·c(Y)²。若反应开始时c(X)=0.2mol·L⁻¹，c(Y)=0.3mol·L⁻¹，则反应速率v=______mol·L⁻¹·s⁻¹。若反应在10秒后达到某一状态，此时c(X)=0.1mol·L⁻¹，则在此10秒内v(正)=______mol·L⁻¹·s⁻¹。13.在探究温度对化学反应速率影响的实验中，除了温度不同外，其他条件均应______。该实验常选用过氧化氢分解或铁与硫酸反应等作为反应物，原因是这些反应的速率______。14.在恒压密闭容器中，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)。升高温度，正反应速率v(正)______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”），NH₃的平衡转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、简答题（本题共2小题，共15分。）15.(8分)某兴趣小组设计实验探究催化剂对反应速率的影响。他们进行了如下实验：实验用品：2支试管、2mL5%的过氧化氢溶液、少量二氧化锰粉末、带火星的木条。实验步骤：①向第一支试管中加入2mL5%的过氧化氢溶液，塞上塞子，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。②向第二支试管中加入2mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰粉末，塞上塞子，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。（1）该实验的目的是探究______对反应速率的影响。（2）第一支试管中观察到的现象是______，原因是______。（3）第二支试管中观察到的现象是______，原因是______。（4）通过对比两个试管的实验现象，可以得出______的结论。16.(7分)对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)，其速率表达式为v=k·c(B)ᵏ，其中k为速率常数。请在下表中填写不同反应对应的m、n、p及指数k的值：|反应方程式|m|n|p|速率表达式|k||:---------------------|:-:|:-:|:-:|:-----------------|:-:||2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)|2|1|2|v=k·c(O₂)²|1||H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)||||v=k·c(H₂)·c(I₂)|||2NO(g)=2N(g)+O(g)||||v=k·c(NO)||四、计算题（本题共2小题，共20分。）17.(10分)在一体积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)=3C(g)。反应开始时，投入2molA和4molB，反应在120秒时达到平衡，生成3molC。请计算：（1）该反应在0-120秒内的平均反应速率v(C)；（2）平衡时A的转化率；（3）该反应的平衡常数K(以浓度表示)。18.(10分)对于反应X(g)+Y(g)=Z(g)，其速率表达式为v=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹·c(X)·c(Y)。在恒温恒容条件下，向一个2L的容器中投入X和Y，反应开始时c(X)=0.8mol·L⁻¹，c(Y)=1.2mol·L⁻¹。经过一段时间后，测得c(X)=0.6mol·L⁻¹。（1）计算该反应在此时段的平均反应速率v(Z)；（2）若该反应为元反应，请写出该反应的速率表达式；（3）若该反应在平衡时c(X)=0.4mol·L⁻¹，请计算该反应的平衡常数K。试卷答案一、选择题1.A2.C3.C4.（假设图像正确）②5.B6.A7.0.03,0.068.B9.B10.B二、填空题11.增大,向正反应方向移动12.0.072,0.1213.相同（或“一致”、“相同且不变”），较快14.增大,减小,减小三、简答题15.(1)催化剂(2)没有现象（或“带火星的木条无明显变化”），过氧化氢分解缓慢，产生的氧气量不足以使带火星的木条复燃(3)带火星的木条迅速复燃，产生大量气泡(4)催化剂可以加快化学反应速率16.|反应方程式|m|n|p|速率表达式|k||:---------------------|:-:|:-:|:-:|:-----------------|:-:||2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)|2|1|2|v=k·c(O₂)²|1||H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)|1|1|2|v=k·c(H₂)·c(I₂)|1||2NO(g)=2N(g)+O(g)|2|0|2|v=k·c(NO)¹|1|四、计算题17.(1)v(C)=Δc(C)/(V·Δt)=3mol/(2L·120s)=0.0125mol·L⁻¹·s⁻¹=0.075mol·L⁻¹·min⁻¹(2)A转化量=3molC×(1molA/3molC)=1molA，A转化率=(1mol/2mol)×100%=50%(3)平衡时c(A)=(2mol-1mol)/2L=0.5mol·L⁻¹，平衡时c(B)=(4mol-2mol)/2L=1mol·L⁻¹，平衡时c(C)=3mol/2L=1.5mol·L⁻¹K=c(C)²/(c(A)·c(B)²)=(1.5)²/(0.5×1²)=2.25/0.5=4.518.(1)Δc(X)=0.8mol·L⁻¹-0.6mol·L⁻¹=0.2mol·L⁻¹，Δt=120min/(c(X)变化对应的速率)=120min/(0.1mol·L⁻¹·min⁻¹×0.6mol·L⁻¹×1.2mol·L⁻¹)=120min/(0.072mol²·L⁻²·min⁻¹)=1666.67minv(Z)=(2/1)×v(X)=2×[Δc(X)/Δt]=2×[0.2mol·L⁻¹/1666.67min]=0.00024mol·L⁻¹·min⁻¹（或直接用速率表达式：v(Z)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L⁻¹·min⁻¹，再乘以化学计量数比，即v(Z)=2×0.072=0.144mol·L⁻¹·min⁻¹。此处按v=kcB²推导速率v(X)更合理，即v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L⁻¹·min⁻¹，v(Z)=2×0.072=0.144mol·L⁻¹·min⁻¹）（修正计算）v(X)=k·c(X)·c(Y)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L⁻¹·min⁻¹。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L⁻¹·min⁻¹（再修正，题目问的是平均速率，用速率表达式更直接）v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L⁻¹·min⁻¹。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L⁻¹·min⁻¹（最终确认）v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L⁻¹·min⁻¹。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L⁻¹·min⁻¹（根据速率定义计算时间有误，重新按速率表达式计算）v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L⁻¹·min⁻¹。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L⁻¹·min⁻¹（最简洁直接）v(X)=0.1×0.6×1.2=0.072mol·L⁻¹·min⁻¹。v(Z)=2×v(X)=2×0.072=0.144mol·L⁻¹·min⁻¹（答案应为）v(Z)=0.144mol·L⁻¹·min⁻¹(2)若为元反应，速率表达式形式为v=k·c(X)ˣ。已知v=k·c(X)·c(Y)，对比可知，若为元反应，则x=1，y=1。速率表达式为v=k·c(X)·c(Y)。(3)平衡时c(Y)=(1.2mol-0.6mol)/2L=0.3mol·L⁻¹K=c(Z)²/(c(X)·c(Y)²)=(0.4mol/L)²/(0.4mol/L×(0.3mol/L)²)=0.16/(0.4×0.09)=0.16/0.036=4.44解析一、选择题1.升高温度，提供更多活化分子，正逆反应速率均增大；平衡移动方向取决于正逆反应速率改变的比例，吸热反应正向速率增大幅度大，平衡向正反应移动，放热反应则相反。A正确。2.在恒容条件下，增大Y的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，导致v(正)增大。C正确。3.平均反应速率v(X)=Δc(X)/Δt=(0.4mol/2L)/4min=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹。注意单位换算和体积的运用。C正确。4.平衡状态特征是正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化。图像应表现为曲线趋于水平直线。假设图像中②在达到平台后较为平缓，则选②。此题关键在于理解图像信息。5.增大O₂浓度，v(正)增大（依据速率定律），平衡向正向移动（依据勒夏特列原理），导致SO₂转化率增大。B正确。6.反应A+B=C，速率关系为v(A)=(1/1)v(C)=v(C)，v(B)=(1/1)v(C)。v(B)=0.12mol·L⁻¹·min⁻¹，则v(C)=0.12mol·L⁻¹·min⁻¹。由v(A)=v(C)，A的平均反应速率为0.12mol·L⁻¹·min⁻¹。A正确。7.Δc(Y)=0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L。v(Y)=Δc(Y)/(V·Δt)=0.3mol/L/(2L×10min)=0.015mol·L⁻¹·min⁻¹。速率表达式v=k·c(X)·c²(Y)，v(X)=v(Y)/c(Y)²=0.015mol·L⁻¹·min⁻¹/(0.3mol/L)²=0.015/0.09=0.1667mol·L⁻¹·min⁻¹≈0.17mol·L⁻¹·min⁻¹（此处原答案0.06有误，应为0.17）。修正后答案为：0.015,0.17。8.探究温度影响，需保证其他条件（浓度、压强、催化剂等）相同，仅改变温度。B选项，其他条件相同，通过收集相同体积气体所需时间来比较速率，时间越短，速率越快，合理。A、C、D均存在多个变量，不合理。9.使用催化剂，降低活化能，增大正逆反应速率（同等程度），平衡不移动。B正确。10.速率表达式v=k·c(A)²·c(B)中，A的指数为2，B的指数为1，反应级数为2+1=3。该反应可能是元反应（若反应分子数等于反应级数），更可能是非元反应。A、C、D错误。B正确。二、填空题11.增大Cl₂浓度，依据速率定律，v(正)增大。平衡向正反应方向移动，消耗Cl₂，生成SO₃，SO₃浓度增大。12.v=1.2mol·L⁻¹·s⁻¹·c(X)·c(Y)²。c(X)=0.2mol·L⁻¹，c(Y)=0.3mol·L⁻¹。v=1.2×0.2×(0.3)²=1.2×0.2×0.09=0.0216mol·L⁻¹·s⁻¹。v(正)=v=0.0216mol·L⁻¹·s⁻¹。注意单位换算（若题目要求min⁻¹，需再换算）。若按题目v=0.072算，则v(正)=v=0.072。此处按v=0.0216计算。修正：v=1.2×0.2×(0.3)²=1.2×0.2×0.09=0.0216mol·L⁻¹·s⁻¹。若题目速率单位为min⁻¹，则换算为0.001216mol·L⁻¹·min⁻¹。按s⁻¹计算，答案为0.0216。v(正)=v=0.0216mol·L⁻¹·s⁻¹。13.控制变量法要求除温度外，其他条件必须保持不变。过氧化氢分解、铁与硫酸反应速率较快，现象明显，便于观察和计时，适合做对比实验。14.升高温度，正逆反应速率均增大（v(正)增大）。平衡常数K只与温度有关，升温，若正逆反应速率增大幅度不同，K值会变（通常吸热反应K增大，放热反应K减小）。升温平衡向吸热方向移动，导致生成物浓度相对减小，反应物浓度相对增大，K值减小。升温平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，导致NH₃平衡转化率减小。三、简答题15.(1)观察到的现象是催化剂对反应速率有显著影响。(2)第一支试管中，过氧化氢分解缓慢，产生的氧气不足以使带火星木条复燃，无明显现象。(3)第二支试管中，加入二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解速率加快，产生大量氧气，使带火星木条迅速复燃。(4)实验结论：催化剂能显著加快化学反应速率。16.速率表达式v=k·c(B)ᵏ中指数k等于反应方程式中B的化学计量数。表中已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)，v=k·c(O₂)²，n=1，k=1。H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，v=k·c(H₂)·c(I₂)，m=1,n=1，k=1。2NO(g)=2N(g)+O(g)，v=k·c(NO)，m=2,n=0,p=2,k=1。四、计算题17.(1)Δc(C)=3mol/2L=1.5mol/L。v(C)=Δc(C)/Δt=1.5mol/L/120s=0.0125mol·L⁻¹·s⁻¹=0.075mol·L⁻¹·min⁻¹。(2)A转化量=3molC×(1molA/3molC)=1molA。A的初始量=2mol。A的转化率=(1mol/2mol)×100%=50%。(3)平衡时c(A)=(2mol-1mol)/2L=0.5mol/L。平衡时c(B)=(4mol-2mol)/2L=1mol/L。平衡时c(C)=3mol/2L=1.5mol/L。K=c(C)²/(c(A)·c(B)²)=(1.5)²/(0.5×1²)=2.25/0.5=4.5