2026届湖北省随州市随县高二上化学期中统考试题含解析

2026届湖北省随州市随县高二上化学期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH2、元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高正价（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+83、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A．是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点B．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1C．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e－→CuD．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molH2的燃烧热为241.8kJ/molBOH—(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=—57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=—akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D5、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－="Cu"C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6、下列化学反应符合图示的是(

)A．冰雪融化

B．铝与氧化铁的反应

C．钠与水反应

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应7、汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率8、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ9、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出akJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－110、化学与生活息息相关，以下做法不正确的是()A．集中处理废旧电池，以防止重金属污染B．食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C．使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D．大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富11、下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D．自发反应在任何条件下都能实现12、使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能13、在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（）A．升高反应温度对反应限度无影响B．改变H2的浓度对正反应速率无影响C．保持体积不变，充入N2反应速率增大D．保持压强不变，充入N2反应速率减小14、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A．在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热15、下列事实说明HNO2为弱电解质的是①1．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常温下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②C．①②⑥D．①②④⑤16、下列各组物质发生的反应中，可用H++OH-=H2O表示的是()A．盐酸和氢氧化钠溶液 B．盐酸和氢氧化铁C．硫酸和氢氧化钡溶液 D．硫酸和氨水17、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④18、碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④19、下列说法不正确的是A．在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行20、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．25% C．17% D．33%21、从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B． C． D．22、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。24、（12分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________25、（12分）某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[实验探究]（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质26、（10分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mLE．锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→D→________(均用字母填写)。（每空一分）(2)滴定管读数应注意____________________________________。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数27、（12分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品2.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。就此实验完成下列填空：（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)________→________→________→D→________。（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________(填颜色变化)。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）28、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，D_______________；(2)写出溶液中反应⑤的离子方程式___________________________；(3)写出反应③的化学方程式________________________________；29、（10分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃

711

911

831

1111

1211

平衡常数

1.7

1.1

1.1

1.6

1.4

回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____1（填“<”“>”“=”)；(2)831℃时，向一个5L的密闭容器中充入1.21mol的A和1.81mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=1．113mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1211℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。【详解】A项、NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B项、NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C项、NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。故选A。【点睛】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。2、C【分析】元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R最低负价为−2价，所以元素R的最高正价为+6价。【详解】A.第IIA族的最高正价是＋2价，故A错误；B.第IVA族的最高正价是＋4价，故B错误；C.第VIA族的最高正价是+6价，故C正确；D.化合价没有＋8价，故D错误；故答案选C。【点睛】元素的最高正价+|最低负价|=8。3、B【分析】假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，据以上分析解答。【详解】假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，A．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，B点铜离子和氯离子完全放电，溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠，所以A点pH小于B点，A项错误；B．BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，B项正确；C．AB段是电解CuCl2、BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu、BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，C项错误；D．整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查了电解池的工作原理及应用，高考对本考点的考查主要是围绕电解池的工作原理的分析，要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，并学会根据电荷守恒进行相关计算。分析电解过程的思维程序为：（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极（2）再分析电解质溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H＋和OH－）。（3）依据阴、阳两极离子的放电顺序阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒（5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。4、C【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2转化为液态水，H2的燃烧热应为241.8kJ/mol，故A错误；B.浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C.2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有a>b，故C正确；D.石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误；答案选C。5、C【解析】A.铜的金属性强于Pt，因此电极Ⅰ是正极，发生还原反应，A错误；B.电极Ⅱ是负极，铜失去电子，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋，B错误；C.正极铁离子得到电子，因此该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，使溶液保持电中性，D错误，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断、电子和离子的移动方向，难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度去把握，另外还需要注意溶液的酸碱性、交换膜的性质等6、D【详解】A.冰雪融化过程中需要加热，但该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，A不符合题意；B.铝与氧化铁的反应为放热反应，B不符合题意；C.钠与水的反应为放热反应，C不符合题意；D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D符合题意；故答案为：D7、C【详解】A．由图像可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C．由图像可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故C正确；D．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故答案选C。8、C【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式分析计算。【详解】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O22H2O，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量4×121kJ，则：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故选C。9、C【解析】0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量，则1molCO2与1molNaOH的溶液反应生成1molNaHCO3所放出的热量为(4x－y)kJ，A、B项错误，C项正确。D项，NaOH和NaHCO3的状态错误。10、D【解析】A．废旧电池含有重金属汞、镉、铅等，集中处理废旧电池，以防止重金属污染，选项A正确；B．食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血，选项B正确；C．使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，选项C正确；D．食品添加剂的使用必须在国家规定范围内，过多使用对人体有害，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查化学与生产和生活，侧重考查饮食中的常用的化学知识，明确铁、碘元素在人体的作用及食品添加剂的性能和使用注意事项是解题关键，题目难度不大。11、C【详解】A.反应是否自发，决定于焓变和熵变，不仅仅由焓变决定，A错误；B.△H>0，△S>0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，可见温度可能对反应的方向起决定作用，B错误；C.判断反应方向的两个主要因素是焓变与熵变，C正确；D.如氢气与氧气生成水的反应，△H-T△S<0，常温下几乎不反应，因此不能说自发反应在任何条件下都能实现，D错误；故合理选项是C。12、B【解析】A．氢气燃烧产物是水，无污染，属于绿色能源，故选项错误；B．化石燃料燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，故选项正确；C．风能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误；D．太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，故选项错误；故选B。【点晴】明确能源的种类与分类是解题关键。绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。13、D【详解】A.升高反应温度加快化学反应速率，平衡向着吸热方向移动，所以改变温度，对反应限度有影响，故A错误；B.增大反应物的浓度加快化学反应速率，平衡正向移动，减小反应物的浓度减慢化学反应速率，平衡逆向移动。因为H2属于反应物，所以改变H2的浓度对正反应速率有影响，故B错误；C.保持体积不变，充入N2气使体系压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；

D.压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确；

故选D。:【点睛】根据影响化学反应速率的因素回答。即对于反应3Fe

(s)

+4H2O

(g)=Fe3O4+4H2

(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率。14、C【详解】A.石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ•mol-1，故A错误；B.1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C.石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；

一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；

根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-11，是吸热反应，故C正确；D.金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误。故选C。【点睛】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。15、D【解析】试题分析：①若亚硝酸为强酸，则1.1mol/L的亚硝酸溶液的pH=1，而实际为2.1，所以可以说明亚硝酸为弱酸，正确；②若亚硝酸为强酸，则亚硝酸钠溶液在常温下的pH=7，溶液为中性，而实际pH>7，溶液呈碱性，说明亚硝酸是弱酸，正确；③溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，错误；④亚硝酸与KCl不反应，不能说明亚硝酸是弱酸，若为强酸，也不与KCl反应，错误；⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，说明亚硝酸比碳酸的酸性强，但不能说明亚硝酸是弱酸，错误；⑥酸的强弱与其稳定性无关，错误，所以答案选D。考点：考查弱电解质的判断16、A【分析】H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此分析判断。【详解】A．盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱，生成氯化钠为可溶性盐，反应的离子反应为H++OH-═H2O，故A选；B．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，故B不选；C．硫酸和氢氧化钡溶液反应生成的硫酸钡不溶于水，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D．氨水弱碱，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为H++NH3•H2O═NH+H2O，故D不选；故选A。17、D【解析】试题分析：①固体或纯液体浓度是定值，增加碳的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故说法错误；②增大N2的浓度时，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，但N2的转化率减小，故说法不正确；③H2（g）＋I2（g）2HI（g），减小容器体积，根据勒夏特列原理，平衡不移动，故说法不正确；不正确；④恒压状态下，充入非反应气体，各组分的浓度减小，平衡向物质的量浓度增大的方向移动，故说法不正确，选项D符合题意。考点：考查勒夏特列原理等知识。18、C【详解】①C是固体，没有浓度可言，所以增加碳的量且表面积保持不变，不影响反应速率，故①正确；②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；只有①③正确，故答案为C。【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。19、B【解析】A、恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化；B、焓变和熵变都与反应的自发性有关，△H-T△S<0为判断反应进行的综合判据；C、反应能自发进行，说明△H-T△S<0；D、△H﹤0，△S﹥0的反应，△H-T△S<0，在任何温度都能自发进行。【详解】A项、恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化，活化分子的百分数不变，对速率、平衡都无影响，故A正确；B项、焓变和熵变都与反应的自发性有关，△H-T△S<0为判断反应进行的综合判据，则焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，故B错误；C项、由反应方程式可知，△H>0、△S>0，反应能自发进行，说明△H-T△S<0，则能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故C正确；D项、△H﹤0，△S﹥0的反应，△H-T△S<0，在任何温度都能自发进行，故D正确。故选B。【点睛】恒温恒容下，加惰性气体，反应体系内各组分的浓度并不发生变化，所以对速率、平衡都无影响。恒温恒压下，加惰性气体，容器体积增大，反应体系各组分的浓度都减小，正逆反应速率都减小，平衡向着气体分子数增大的方向移动，可以相当于减压。20、C【详解】在一定温度下，反应的平衡常数为10，则的平衡常数为0.1，设HX的分解率为2a，则：，则有，解得，则HX的分解率为，答案为C。21、B【解析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。【详解】A项、所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B项、所示标志是易燃液体标志，故B正确；C项、所示标志是自燃物品标志，故C错误；D项、所示标志是氧化剂标志，故D错误。故选B。【点睛】本题考查危险品标志，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。22、B【详解】A.原电池是把化学能转化为电能的装置，故错误；B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应，失去电子，故正确；C.形成原电池后，盐桥中的阳离子向正极移动，故错误；D.电解时，电解池的阳极材料若是活泼金属，则金属失电子发生氧化反应，若为惰性电极，则阴离子失电子发生氧化反应，故错误。故选B。【点睛】D为易错点，电解池是将电能变成化学能的装置，阳极是金属或溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，阴极是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极移动。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。25、a碱石灰D防倒吸bc【详解】（1）利用上述原理，实验室制取氨气为固体与固体加热制取气体，则选择a装置，故答案为a；（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，故答案为碱石灰；（3）氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根，氨气的水溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是湿润的红色石蕊试纸，即D，故答案为D；（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为防倒吸；（5）氨气和滴加酚酞的水产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且与水反应生成碱性物质，故答案为bc。【点睛】本题主要考查氨气的制备及性质实验。要注意氨气是一种易溶于水气体，溶液显碱性，不能使用浓硫酸干燥，防止溶液倒吸。26、CABE视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨bd【详解】(1)实验的顺序为称量一定量的氢氧化钠，配制成待测液，用滴定管取一定体积的待测液，用标准溶液滴定，然后读数，所以顺序为C、A、B、E、(2)滴定管在读数时注意要视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL。(3).实验的关键是准确确定滴定终点，所以要使滴定终点能明显，所以垫一张白纸，使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨。(4)a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使溶液的浓度变大，故错误；b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘，则称量的固体的质量减少，故正确；c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，则标准溶液的浓度变小，会使其体积变大，结果变大，故错误；d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数，消耗的标准溶液的体积变小，故正确。故选bd。【点睛】根据待测液的浓度的计算公式进行分析ｃ（氢氧化钠）＝，实验过程中一切的操作最后都影响到标准溶液的体积变化，体积变大，则浓度变大，体积变小，则浓度变小。27、CABE容易观察溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化黄色变为橙色且半分钟内不褪色D26.1052.20%【分析】(1).实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；(2).锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化；(3).滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，达到滴定终点时的颜色变化为黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).结合c（NaOH）=及不当操作使酸的体积偏小，则造成测定结果偏低；(5).根据滴定管的构造判断读数；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，根据第一次和第三次测定数据求标准盐酸溶液的体积，利用c（NaOH）=计算NaOH溶液的浓度，结合溶液体积进而求出NaOH的质量，除以样品质量得NaOH的纯度。【详解】(1).测定NaOH样品纯度时，应先用托盘天平称量NaOH固体的质量，在烧杯中溶解冷却至室温后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液，用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂，将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数，最后在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下终点读数，所以正确的操作顺序为C→A→B→D→E，，故答案为：C；A；B；E；(2).在锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化，故答案为容易观察溶液颜色变化；(3).用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到加入最后一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点，故答案为锥形瓶内溶液颜色变化；黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，则滴入