2026届山东省淄博市第七中学高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2026届山东省淄博市第七中学高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．该药剂不适合于胃溃疡患者服用2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是A．原子半径X>Y>ZB．气态氢化物稳定性X>Y>ZC．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z3、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是A．含有两种溶质B．只含有一种溶质C．只含有碳酸钠D．有碳酸钠和碳酸氢钠4、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）下列说法错误的是A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS6、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制7、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-9、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A．相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性:NaHCO3<Na2CO310、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A．的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是氧化还原反应11、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂12、依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液13、下列化学实验基本操作中正确的是（）A．从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液B．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．用10mL量筒量取7.50mL浓盐酸D．蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出14、以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）①将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④15、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，三氧化硫中所含分子数约为B．溶液中含有的钾离子数目为C．盐酸与足量共热，转移的电子数为D．常温下，固体中，含有的阴阳离子总数为16、在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P217、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③ B．②④ C．①④ D．③④18、在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A． B．C． D．19、《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指()A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．过滤20、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是()ABCD易燃液体遇湿易燃物品腐蚀品剧毒品A．A B．B C．C D．D21、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+B铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3镁和氯气反应Mg＋Cl2MgCl2C稀硫酸与NaOH溶液反应至中性H++OH-＝H2O稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性H++OH-＝H2OD向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA．A B．B C．C D．D22、常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．液氯 D．浓氨水二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F→C：___________________________________________________________________。24、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。25、（12分）硫及其化合物的“价-类”二维图如下：（1）写出X、Y的化学式：____________、____________（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的品红试纸c.湿润的Na2S试纸将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。①湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：①从物质类别的角度分析：具有________的通性。②从化合价的角度分析：具有_________________________________________。（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）a.物质类别角度b.化合价角度c.化合价及类别两个角度26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。(2)实验室可用装置E通过MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。27、（12分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。（2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________________。（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：①写出上述实验中有关物质的化学式：A：__________；B：__________。②写出通入C的化学方程式_____________________________________________29、（10分）硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比__________________。④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是___________mL。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.NaAl(OH)2CO3属于盐类，不属于两性氢氧化物，A错误；B.NaAl(OH)2CO3是纯净物，B错误；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分别与2mol氢氧根离子、1mol碳酸根离子反应），C错误；D.NaAl(OH)2CO3与胃中盐酸反应，产生二氧化碳气体，不适合于胃溃疡患者服用，D正确。答案选D。2、A【解析】

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z，据此回答【详解】A.同周期元素的原子从左到右原子半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，A项错误；B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，B项正确；C.非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，C项正确；D.非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，D项正确；答案选A。3、C【解析】

CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；则A．由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，选项A错误；B．①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项B错误；C．由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，选项C正确；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为选项D错误。答案选C。4、C【解析】

A项、铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；B项、SO2使品红褪色是因为SO2溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；C项、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；D项、氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确；故本题选C。5、C【解析】

A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。6、A【解析】

​A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，故​A错误；B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，故B正确；C.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的燃料，故C正确；D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，故D正确。综上所述，本题选A。7、B【解析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在写电离方程式时只能写成和的形式，A项错误；B.和稀硫酸反应得到和，和均不能拆，B项正确；C.石灰乳中绝大多数的是以固体的形式存在的，不能拆成和的形式，C项错误；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D项错误；答案选B。8、D【解析】

A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B.氧化剂和还原剂分别是PbO2、Mn2+，其物质的量之比为5:2，故B错误；C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数1×2mol=2mol，故C错误；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-，故D正确；。答案选D。9、C【解析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故答案选C。10、C【解析】

根据题意，反应的方程式为4Na+CCl44NaCl+C；A.反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，C元素的化合价降低，C为还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B.该反应为置换反应，另一种化合物为NaCl，故B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，故C错误；D.该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，是氧化还原反应，故D正确；故选C。11、B【解析】

A.MgCl2中只有离子键，A错误；B.BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，都属强电解质，B正确；C.乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇是非电解质，醋酸是电解质，C错误；D.氯气与氧气，均只含共价键，不一定均只做氧化剂，例如氯气可以作还原剂，D错误；答案选B。【点睛】选项C是易错点，注意电解质和非电解质的区别。化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。另外也需要注意电解质和化合物的关系。12、D【解析】

A.加热固体NH4Cl分解产生HCl和NH3，这两种气体在试管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，A错误；B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，覆盖在CaCO3表面，会阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，B错误；C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2气体不需要使用有缓冲作用的装置，C错误；D.过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及气体制备原理、实验基本操作等，明确实验原理及操作规范性是解答本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B。13、D【解析】

A.酒精能与水任意比互溶，不能作为从碘水中提取I2的萃取剂，选项A错误；B.蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，选项B错误；C.量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL浓盐酸，选项C错误；D．蒸馏操作时，冷凝水从冷凝管的下口进，上口出，冷却水可充满冷凝管，效果好，选项D正确；答案选D。14、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，由于碳酸酸性较弱，不能溶液氢氧化铝，故正确；②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，故错误；③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水，氨水碱性较弱不能和氢氧化铝反应，故正确；④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸，盐酸会溶解氢氧化铝，生成氯化铝，故错误；正确的有①③，故选：C。15、D【解析】

A.标准状况下，三氧化硫为固态，所以无法用22.4L/mol计算2.24L三氧化硫物质的量，故A错误；B.溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中离子数目，故B错误；C.50mL12mol/L盐酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl参与反应转移2mol电子，随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸与不反应，所以反应无法进行到底，转移的电子数少于，故C错误；D.固体的物质的量为0.1mol，中含有2个钠离子、1个过氧根离子，所以含有的阴阳离子总数为，故D正确；故选D。【点睛】在运用气体摩尔体积进行相关计算时，要注意使用条件：是否为标准状态，是否为气体。16、B【解析】

CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算。【详解】设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量也为x，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①，2CO+O2=2CO2②，将①②叠加可得：CO+Na2O2=Na2CO3③，所以可以认为只发生了两个反应①和③，最后剩余气体就是CO2发生反应①生成的O2，n（O2）=，反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；故选：C。17、B【解析】

同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。【详解】①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述，②④符合题意，故选B。18、C【解析】

在强碱性溶液中，含大量的OH-，据此分析解答。【详解】A．HCO3-、OH-与Ba2+反应水和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，也不与OH-反应，能大量共存，故C正确；D．Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】明确强碱性溶液中含大量的OH-是解题的关键。本题的易错点为A，要注意HCO3-与OH-能够反应，OH-＋HCO3-＝CO32-＋H2O。19、A【解析】

萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程,据此解答。【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。答案选A。20、C【解析】

浓硫酸有强烈腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶应贴“腐蚀品”标志。答案选C。21、B【解析】

A.铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B.氯气具有强氧化性，能和金属反应，能把金属氧化成它的最高价态，故B正确；C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向AlCl3溶液中加入过量氨水的反应实质是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不能和弱碱反应，故D错误。故选B。22、A【解析】

根据题中不能用铁质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。【详解】A.浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故A正确；B.浓硝酸遇铁发生钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故B错误；C.液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应,故液氯能用铁质容器贮运，故C错误；D.浓氨水和铁不会发生反应，故浓氨水能用铁质容器贮运，故D错误；答案选A。【点睛】浓硝酸、浓硫酸遇铁、铝发生钝化，故可以用铁或铝制品盛放浓硝酸、浓硫酸。二、非选择题(共84分)23、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。点睛：无机推断题，需要找准题眼，如本题E为淡黄色粉末，从而大胆猜测E为过氧化钠，然后根据自己所学知识进行分析，分析时，都要每步走通，否则就是猜测就是错误，如果没有明确要求，写出的反应方程式都是学过的，若出现没有学过的，则说明推断是错误，同时应注意审题，让写的是离子反应方程式还是化学反应方程式等。24、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。25、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4盐还原性a【解析】

（1）参照图给的价态与物质的对应关系，可以确定所给X、Y、Z三种物质分别为H2S、SO3、Na2SO3；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使湿润的品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，使湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体；二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；（3）①Z为Na2SO3，从物质类别的角度分析，亚硫酸钠属于盐类；②Z为Na2SO3，从化合价的角度分析，+4价硫元素为中间价；（4）由二维图可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反应中没有涉及氧气和水的类别分析。【详解】（1）由图可知，X、Y、Z分别为H2S、SO3，故答案为：H2S；SO3；（2）①二氧化硫具有氧化性，与硫化钠溶液发生氧化还原反应硫，在湿润的硫化钠试纸上可观察到淡黄色固体硫生成，故答案为：氧化；②二氧化硫具有漂白性，使湿润的品红试纸褪色，故答案为：漂白；③二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，故答案为：SO2+H2OH2SO3；④二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；（3）①Z为Na2SO3，从物质类别的角度分析，亚硫酸钠属于盐类，具有盐的通性，故答案为：盐；②Z为Na2SO3，从化合价的角度分析，+4价硫元素为中间价，具有还原性，故答案为：还原性；（4）由二维图可知，2H2O+2S+3O2=2H2SO4反应中涉及了硫元素化合价的变化和硫转化为硫酸，没有涉及氧气和水的类别分析，a正确，故答案为：a。【点睛】二氧化硫和亚硫酸不能与氯化钡溶液反应，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀是解答关键，也是易错点。26、分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐1.806×1024品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通入到品红溶液中，溶液褪色，再利用酒精灯加热褪色的溶液，溶液变红，说明二氧化硫的漂白是暂时性，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，氯气通入到品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的溶液，无现象。【详解】(1)漏斗中液体未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐，没有与大气相通；故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐。(2)和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，每有4molHCl发生反应，转移电子的物质的量是2mol，若有6molHCl参加反应，则转移电子的物质的量是，转移电子的数目；故答案为：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，产生的无色物质不稳定，加热会分解成SO2和原来的物质，因此溶液又变为红色；而氯气与水反应产生的HClO具有较强的氧化性，可以将品红氧化，产生无色物质，由于分子结构已经发生变化，所以再加热也不能恢复到原来的红色；故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；褪色的品红溶液又恢复成红色；无明显现象。(4)SO2和Cl2按物质的量之比为1：1混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都没有漂白性，因此同时通入到品红溶液中，品红溶液不会褪色；故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【点睛】化学实验是常考题型，主要比较二氧化硫和氯气的制备的方法及两者与品红溶液的漂白原理不同。27、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶3C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气易溶于水氨气与水反应生成碱【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体、硝酸铜和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol；（3）N2O4为氧化剂，偏二甲肼（C2H8N2）为还原剂，在反应中氮元素化合价降低，得到无毒气体只能为氮气，碳元素价态升高，得到无毒气体只能为二氧化碳；（4）与水产生喷泉现象，必须极易溶于水。酚酞遇碱变红。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol，则每有10molN2生成，电子转移物质的量为24mol，氧化产物和还原产物物质的量之比=4：6=2：3；（3）N2O4与偏二甲肼（C2H8N2）反应得到的两种无毒气体，所以二者反应的气体产物是氮气、二氧化碳，另外还生成了水，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（4）实验室制备氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气遇水产生了喷泉现象，说明氨气极易溶于水，得到红色喷泉，说明水溶液显碱性，氨气与水反应可生成一水合氨，一水合氨是弱碱。28、1～1002Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+BCFeHCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】

(1)至液体呈透明的红褐色得到的分散系为胶体；(2)FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子；(3)验证该溶液中含有Fe2+，利用其还原性，注意排除铁离子对亚铁离子检验的干扰；(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，