江苏省溧阳市2025-2026学年化学高二第一学期期末联考试题含解析

江苏省溧阳市2025-2026学年化学高二第一学期期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各能层中包含f能级的是A．LB．NC．MD．K2、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小3、已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀4、某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有()A．6种B．4种C．3种D．2种5、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）A．QC不变，K变大，O2转化率增大B．QC不变，K变大，SO2转化率增大C．QC变小，K不变，O2转化率减小D．QC增大，K不变，SO2转化率增大6、某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+7、下列性质中，不属于金属共同特性的是（）A．高熔点 B．延展性 C．导电性和导热性 D．金属光泽8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-9、下列表示物质变化的化学用语正确的是A．NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+

4e-==4OH-C．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+

H2CO3D．CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)

+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566.0kJ·mol-110、硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化11、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（）A．用氯苯合成环己烯：B．用甲苯合成苯甲醇：C．用乙烯合成乙酸：D．用乙烯合成乙二醇：12、下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．乙烯和2﹣甲基丙烯 B．乙烯和环己烷C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和1﹣戊炔13、下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（）A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Al(OH)3 D．Mg(OH)214、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分别加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需要的时间。C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释A．A B．B C．C D．D15、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．可使氯化铁溶液显紫色B．1mol分枝酸最多可与5molH2发生加成反应C．该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分枝酸中所含的含氧官能团有羟基和羧基16、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。19、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。20、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立21、某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：检验乙醛的试剂是__；A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、D4、A5、C6、D7、A8、B9、B10、C11、D12、B13、C14、D15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl33.6CH2＝CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH318、环己烷缩聚反应1219、c溶液褪色