2026届云南省大理新世纪中学化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2026届云南省大理新世纪中学化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：ABC已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A．元素A的原子序数7 B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期 D．元素C原子最外层有5个电子2、在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:43、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大4、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl5、碘元素的一种核素I可用于医疗，该核素的中子数是()A．53 B．125 C．178 D．726、不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯7、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:78、下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是A．硅单质作耐火材料B．晶体硅作半导体材料C．二氧化硅作光导纤维材料D．高纯硅作计算机芯片材料9、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是XYZWA．简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜WC．原子半径：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂10、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳11、下列变化中，气体被还原的是A．CO2使Na2O2固体变白 B．Cl2使KBr溶液变黄C．一定条件下H2能使CuO固体变红 D．NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀12、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()选项实验操作及现象推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D13、0.6mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6mol的氯化物RCln，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．414、下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na15、下列除去杂质的方法正确的是()物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Al2O3氢氧化钠溶液过滤CCl2HCl饱和食盐水洗气DCO2HCl饱和碳酸钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D16、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、617、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．KOH溶液18、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的()A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质19、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A．盐酸 B．氯化钠溶液C．浓硫酸 D．氢氧化铁胶体20、下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠21、下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O222、下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在二、非选择题(共84分)23、（14分）某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出B、乙的化学式：B_______________、乙_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤___________________________________________________________；反应⑥____________________________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：反应①___________________________________________________________；反应③___________________________________________________________。25、（12分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。(2)检验产物中HCl的离子方程式：____________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。26、（10分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。27、（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反应体现了浓盐酸____________性(填字母)A、氧化性B、还原性C、酸性(3)饱和NaCl溶液的作用是____________。(4)装置E的作用是_____________。其缺点是_______________。(5)配制480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____，需称量的NaOH的质量是___。28、（14分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素是_________。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_________。（2）如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是_________。（3）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。（4）酸性KMnO4溶液与Fe2＋反应生成Mn2＋，该反应的离子方程式是________。（5）下列物质既有氧化性，又有还原性的是________（填字母代号）。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl229、（10分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A_______D__________（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。（3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。（表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：___________（用必要文字回答）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

由图可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋2)，C的原子序数为(x＋1＋8)＝x＋9，则x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。【详解】A.A为氮元素，原子序数为7，故A正确；B.元素B为F，位于第ⅦA族，故B错误；C元素C为硫元素，位于第三周期，故C错误；D.元素C为硫元素，最外层有6个电子，故D错误；答案：A2、A【解析】

反应的方程式为3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5＝5：1。答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算。3、C【解析】

铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。【详解】由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。4、B【解析】A.Na和O2在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；B.N2和O2在放电条件下生成NO，只有一种产物，B正确；C.Cu与浓、稀HNO3反应分别产生NO2、NO气体，C错误；D.Na2CO3与少量HCl反应生成碳酸氢钠、与过量HCl反应生成二氧化碳和水，D错误。答案选B。点睛：化学反应除与自身的性质有关外，还要考虑用量、浓度、温度等条件的影响。5、D【解析】

碘元素的一种核素I，该原子的质量数为125，质子数为53，该核素的中子数是125－53＝72，故D正确。故选：D。6、C【解析】

A．碘不与苯反应，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯与水不互溶，可以萃取，A不符合题意；B．碘不与CCl4反应，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4与水不互溶，可以萃取，B不符合题意；C．酒精与水互溶，不能用于将碘水中的碘单质萃取出来，C符合题意；D．碘不与甲苯反应，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯与水不互溶，可以萃取，D不符合题意；答案选C。7、B【解析】

在反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价部分变为反应后NH4NO3的NH4+中的-3价，化合价降低，获得电子，被还原，因此硝酸作氧化剂，表现氧化性；部分仍然以+5价的NO3-的形式存在，与Mg2+、NH4+结合形成盐，根据方程式可知在参加反应的硝酸中，有1mol被还原，有9mol未被还原，因此被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为1:9，选项B正确。8、A【解析】

A.硅单质常用作半导体，硅酸钠可作耐火材料，A错误；B.晶体硅能导电，可作半导体材料，B正确；C.二氧化硅可作光导纤维材料，C正确；D.高纯硅可作计算机芯片材料，D正确。答案选A。9、B【解析】

X．Y．Z．W为短周期元素，X．Y的核电荷数之和等于W的核电荷数，设X的核电荷数为x，结合图示可知，Y．W的核电荷数分别为x+1．x+8，则x+8=x+x+1，解得：x=6，则X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为Si元素，A．非金属性O<F，则简单气态氢化物的稳定性：Y<Z，故A不符合题意；B．非金属性C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，故B符合题意；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W>Y>Z，故C不符合题意；D．O．Si形成的硅酸钠水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂，故D不符合题意；

故选：B。10、B【解析】试题分析：金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应。A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误；B、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故B正确；C、煤油是可燃物，不能用来灭火，C不正确；D、二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D不正确，答案选B。考点：考查金属钠着火时灭火物质的选择点评：熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，有利于培养学生的安全意识和灵活应变能力。11、B【解析】

A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．一定条件下H2能使CuO固体变红，反应中H2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。12、D【解析】

A.向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，故A不符合题意；B.铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则氧化性为Cu2+＞Fe2+，故B不符合题意；C.向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合题意；D.在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰，则说明物质燃烧不一定需要氧气，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】检验Fe2+时，先滴加KSCN，溶液无现象，再滴加氯水或酸性双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+。13、B【解析】

根据氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案选B。14、B【解析】

A.根据元素周期律非金属性：Cl>S>P，所以最高价含氧酸的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,选项A错误；B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以碱性逐渐增强，选项B正确；C.同周期从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，稳定性PH3<H2S，选项C错误；D.根据半径的比较原则，三种元素的原子半径：O<S<Na，选项D错误；答案选B。15、C【解析】

A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应该用盐酸，故B错误；C．饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。16、B【解析】

依据化合物中各种元素化合价代数和为0计算解答。【详解】铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、−2价、−1价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0,则有(+3)×2+(+4)×2+(−2)×x+(−1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分别为7，2，则2x+y=16，不符合题意，A项错误；B.若x，y分别为5，4，则2x+y=14，符合题意，B项正确；C.若x，y分别为6，3，则2x+y=15，不符合题意，C项错误；D.若x，y分别为3，6，则2x+y=12，不符合题意，D项错误；答案选B。17、B【解析】

丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质。氯化钠、盐酸、氢氧化钾溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为B。18、C【解析】

二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，答案选C。19、D【解析】

A、盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氯化钠溶液是溶液，无丁达尔效应，故B错误；C、浓硫酸是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。故选：D。20、D【解析】

A.固体氯化钠为电解质，但不导电，A不合题意；B.盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，B不合题意；C.铁片能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；D.熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D符合题意。故选D。21、D【解析】

A.在该反应中Na为还原剂，失去电子，H2O为氧化剂，获得电子变为H2，A不符合题意；B.该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C.在该反应中只有NO2中的N元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；D.在该反应中F2获得电子，为氧化剂，H2O中的O失去电子，H2O为还原剂，D符合题意；故合理选项是D。22、A【解析】

从钠的性质入手分析；【详解】A、金属钠是活泼金属，容易被空气中氧气氧化成Na2O，经过一系列变化后，转化成Na2CO3，故A说法错误；B、钠在空气中加热燃烧生成Na2O2，产生黄色火焰，故B说法正确；C、金属钠为活泼金属，在反应中失去电子，作还原剂，故C说法正确；D、金属钠为活泼金属，在自然界中只能以化合态形式存在，故D说法正确；答案为A。【点睛】易错点为A，金属钠与氧气反应在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠。二、非选择题(共84分)23、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。24、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据焰色为黄色不难猜出A为金属钠，钠与水反应得到气体甲为氢气，黄绿色气体乙只能是氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢，即气体丙，氯化氢溶于水得到物质E即盐酸，物质D只能是氢氧化钠，能与烧碱反应得到氢气的金属只能是铝，则金属B是铝，氢氧化钠和物质G反应得到红褐色沉淀，常见的氢氧化物中只有氢氧化铁是红褐色的，因此H是氢氧化铁，G是铁盐，则C只能是单质铁，铁与盐酸反应得到氯化亚铁，即物质F，氯化亚铁与氯气反应得到绿化铁，即物质G，本题得解。【详解】（1）根据分析，物质B是铝，乙是氯气；（2）反应⑤即氯气和氯化亚铁的反应：，反应⑥即氯化铁和烧碱得到沉淀的反应：；（3）反应①即钠和水的反应：，反应③即铝和烧碱的反应：。25、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品红溶液【解析】

本实验的目的为证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HCl并防止倒吸，装置②为制取Cl2的装置，装置③为除去Cl2防止干扰HCl的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解答。【详解】(1)U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：CuSO4；(2)本实验用AgNO3溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案为：Ag++Cl-=AgCl；(3)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。26、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶3C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气易溶于水氨气与水反应生成碱【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体、硝酸铜和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol；（3）N2O4为氧化剂，偏二甲肼（C2H8N2）为还原剂，在反应中氮元素化合价降低，得到无毒气体只能为氮气，碳元素价态升高，得到无毒气体只能为二氧化碳；（4）与水产生喷泉现象，必须极易溶于水。酚酞遇碱变红。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol，则每有10molN2生成，电子转移物质的量为24mol，氧化产物和还原产物物质的量之比=4：6=2：3；（3）N2O4与偏二甲肼（C2H8N2）反应得到的两种无毒气体，所以二者反应的气体产物是氮气、二氧化碳，另外还生成了水，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（4）实验室制备氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气遇水产生了喷泉现象，说明氨气极易溶于水，得到红色喷泉，说明水溶液显碱性，氨气与水反应可生成一水合氨，一水合氨是弱碱。27、2162258BC吸收氯气中混有的氯化氢气体吸收多余的氯气，防止污染空气发生倒吸500mL容量瓶10.0g【解析】

A中KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，产生的氯气中含氯化氢气体，故B处用饱和氯化钠溶液除杂，C处浓硫酸干燥氯气，在D处进行氯气的性质探究实验，观察红色布条的变化，E在末端，为尾气处理装置，由此解答。【详解】（1）KMnO4与盐酸反应生成氯气，作氧化剂，化合价降低，得到电子；盐酸作还原剂化合价升高，失去电子，根据氧化还原反应得失电子守恒可配平方程：；（2）A中的反应浓盐酸中部分氯元素的化合价升高，失去电子，作还原剂，体现还原性；部分盐酸生成了相应的盐，体现酸性，故答案为BC；（3）饱和NaCl溶液可吸收氯气中混有的氯化氢气体；（4）装置E位于末端，作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气溶于氢氧化钠溶液可能导致装置发生倒吸；（5）配制480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，需称量的NaOH的质量是。28、0.3mol8BCD【解析】

比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一个“桥”，即第三者产生联系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。【详解】对于反应KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，KMnO4+5e-→MnCl2，2HCl-2e-→Cl2↑,依据电子守恒，则为2KMnO4+10e-→2MnCl2，10HCl-10e-→5Cl2↑，再考虑质量守恒，即可配平2KCl＋2MnCl2，最后配HCl。因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成(2KCl＋2MnCl2)的部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；(1)上述反应中，HCl中的Cl由-1价升高到0价，则被氧化的元素是Cl。当生成3.36L（标准状况下）Cl2时，n(Cl2)==0.15mol，由Cl2—2e-，可得出转移电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；答案为：Cl；0.3mol；(2)上述化学方程式中，2KMnO4——16HCl；若KMnO4化学计量数是1，则HCl的化学计量数是8；答案为：8；(3)在2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中