青海省西宁市第二十一中学2026届高一化学第一学期期中统考试题含解析

青海省西宁市第二十一中学2026届高一化学第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关胶体的说法中，不正确的是A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体2、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线3、密度为0.910g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸6、体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ7、下列说法不正确的是A．大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤D．常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+10、下列物质中属于碱的是A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH11、某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目12、下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B．150mL1mol·L-1MgCl2溶液C．100mL3mol·L-1NaClO溶液D．50mL3mol·L-1KCl溶液13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAB．18gD2O中所含电子数为10NAC．2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有氧原子的数目大于1NA14、下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正确B．向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O错误，碳酸镁应拆成离子形式C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正确D．NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3—正确A．A B．B C．C D．D15、下列实验操作完全正确的是（）编号实验目的操作A取出分液漏斗中的上层有机液体先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出B配制200mL1mol·L－1NaOH溶液准确称取8.0gNaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀C检验某工业纯碱中是否含有NaCl取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D检验某溶液中是否含有SO42－加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失A．A B．B C．C D．D16、已知A2On2-可将B2－氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-与150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2On2-中的n值为A．4B．5C．6D．717、120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+218、Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应19、现有VL3．5mol・L—3盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入3．5mol・L—3的盐酸VLC．加入3．3mol・L—3的盐酸3．5VL，再稀释至3．5VLD．通入33．3L氯化氢气体20、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物21、下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1mol氢的质量为1g，它含有NA个氢分子C．摩尔是七个基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒22、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、B．在含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、、D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。24、（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。25、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。②装置D和E中出现的不同现象说明________。③装置F的作用是________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。26、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用_____________规格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(4)根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线27、（12分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。请回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______。28、（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________g。要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用来配制溶液D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F．定容时仰视刻度线G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。29、（10分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。A．单质B．氧化物C．电解质D．盐E．化合物(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。(4)已知某氧化还原反应Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。②反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。③比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；B.“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故B正确；C.向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D.胶体能产生丁达尔现象，故D正确；答案选C。2、C【解析】

A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。3、C【解析】

设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C。【点睛】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。4、A【解析】

A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正确；B．一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误；答案选A。5、A【解析】A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．6、B【解析】

A．物质的量浓度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正确；C．w%=m(溶质)m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol7、B【解析】

A.雾是分散质粒子直径介于1——100nm之间的分散系，属于胶体，故A说法正确；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物也不一定为酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故B说法错误；C.同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故C说法正确；D.原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素，故D说法正确；答案选B。8、B【解析】

A.FeCl3溶液制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数变少；B.利用计算假设，假设23g全为NO2求出极端值，再假设23g全为N2O4求出极端值，最终结果介于两者之间；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；D.关于Ba2+的沉淀，可以为BaSO4，也可以为BaCO3，当产生白色沉淀时，无法确定溶液中是否含有SO42-。【详解】A.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，故A错误；B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故当23gNO2和N2O4任意比例混合时，一定含有NA个氧原子，故B项正确；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无HSO4﹣，故C项错误；D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。综上，本题选B。9、A【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】A、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，A正确；B、因SiO32－、H+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，与无色溶液不符，C错误；D、因H+、HCO3－能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，D错误。答案选A。10、D【解析】

阴离子只有氢氧根离子的化合物为碱【详解】A.氧化钙是金属氧化物，故A错误；B.一氧化碳为氧化物，故B错误；C.二氧化碳为氧化物，故C错误；D.氢氧化钾中阴离子只有氢氧离子，属于碱，故D正确。故选D。11、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。【详解】镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，从元素化合价的角度认识相关概念是解答关键。12、D【解析】

100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。A.氯离子浓度为1.5mol·L-1；B.氯离子浓度为2mol·L-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0mol·L-1；D.氯离子浓度为3mol·L-1。故选D。13、D【解析】

A、溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，选项A错误；B、D2O的摩尔质量为20g/mol，所以18g重水为0.9mol，所含电子数为9NA，选项B错误；C、标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，选项C错误；D、标准状况下水为液态，22.4LH2O的物质的量大于1mol，所含有氧原子的数目大于NA，选项D正确。答案选D。14、A【解析】

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1进行反应，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O书写正确，评价正确，故A正确；B．碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O书写正确，评价不正确，故B错误；C．氯化铁溶液水解生成胶体，不是沉淀，离子方程式书写错误，C错误；D．通入过量CO2时离子反应是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量时是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D错误；答案选A。15、C【解析】

A.分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出；B.溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解；C.检验氯离子的方法，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，白色沉淀生成，则一定含有氯化钠；D.检验SO42-的方法为：加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子。【详解】A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；C.取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确；D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能说明一定含SO42-，故D错误。故选C。16、D【解析】

结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算。【详解】n（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反应中A元素化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，设A2On2-中A的化合价为x，则2x+2=2n，x=n-1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据氧化还原反应中转移电子数目相等的角度解答。17、A【解析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。【详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。故选A。18、A【解析】

反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。19、C【解析】

A.加热浓缩时HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的3倍，故A错误；B.溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C.混合后溶液中HCl为：3.5mol/L×VL+3mol/L×3.5VL=3.5Vmol，混合后HCl的浓度为：3.5Vmol/3．5VL=3mol/L，故C正确；D.通入33．3L氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C。20、D【解析】

多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。【详解】A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。21、D【解析】

A.任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子，摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故A错误；B.氢气的摩尔质量是1g/mol，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B错误；C.物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；D.12g12C所含有的碳原子数即为阿伏伽德罗常数，单位为mol−1，即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数组成该物质的微粒，故D正确；答案选D。【点睛】物质的量是七个基本物理量之一，它表示物质所含微粒得多少，单位是摩尔。22、C【解析】

A．含Fe3+的溶液显黄色，与无色溶液不相符，A不符题意；B．Cu2+离子会和OH-离子反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，B不符题意；C．在强碱溶液中：Na+、K+、、之间不反应且不与OH-反应，可以大量共存，C符合题意；D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的H+，CH3COO-能与H+发生反应而不能大量共存，D不符题意；答案选C。二、非选择题(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小浓度为0.8mol/L【解析】

I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O无水硫酸铜白色固体变为蓝色氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯气湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）【解析】

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；

（2）①利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；

②依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；③氯气易溶于CCl4；（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；【详解】A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；②干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯气易溶于CCl4，所以该装置的作用是吸收氯气，故答案为吸收氯气；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。故答案为湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）26、250mL容量瓶、胶头滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积1.0×25018.4=13.6mL。所以选择50mL(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故②错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下1-2cm改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。故选选②③④。(5)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为①⑤。27、往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水B10.73%66.7%【解析】(1)A、配制溶液时，烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯，导致溶质损失，使溶液浓度偏小，则A错误；B、定容时，俯视刻度线，导致溶液体积减小，使溶液浓度偏大，B正确；C、定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，使溶液浓度偏小，则C错误；D、由于含有溶质的液体测出，使溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小，则D错误。正确答案为B。(2)滴定时消耗盐酸的物质的量n(HCl)=0.1mol/L×0.023L=0.0023mol，由提示的反应方程式可得n(NH4+)=n(N)=n(HCl)=0.0023mol，所以样品中N的含量为=×100%=10.73%。28、②①③⑧⑦④250mL容量瓶27.410.0A