河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2026届化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析

河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2026届化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学反应：(未配平)。反应中，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为A． B． C． D．2、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4 B．HCl、Cl2、CO2 C．H2、CO、NO2 D．SO2、Cl2、O23、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B．钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导电材料C．SiO2、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料D．C12具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐7、下列说法中不正确的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应8、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋110、0.8mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10mL，恰好将30mL0.4mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（）A．1 B．2 C．3 D．411、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深12、NO用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性13、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g14、一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（）A．－2 B．0 C．＋4 D．＋615、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He­3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He­3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为16、下列装置或操作能达到实验目的是实验目的A．检查装置的气密性B．蒸发操作中移开蒸发皿C．实验室制取蒸馏水D．分离水和酒精装置或操作A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四⑪请按要求回答下列问题：（1）写出元素③形成单质的电子式______________（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________18、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程：；M→W的离子方程：。19、摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。20、金属铝在生产生活中有广泛用途。(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是______。②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。A.强还原性

B.难熔性

C.易导电

D.活泼③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。21、根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl③CO2④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH⑧熔融的NaCl⑨浓氨水，其中属于电解质的是（填序号，下同）___________；属于非电解质的是____________；能导电的有__________。（2）已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−。在含有FeI2和FeBr2的溶液中通入少量Cl2，则最先被氧化的离子是_____，I−、Br−、Fe2+还原性由强到弱的顺序为：___________。（3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：_________________________________________________（4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

反应中P的化合价由0价降为-3价和由0价升为+5价，Cu的化合价由+2降为+1，以一个Cu3P为标准，则降6，最小公倍数为30，根据氧化还原反应方程式的配平原则可得反应：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根据反应方程式可知，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反应中P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，据此配平后进行求算。2、A【解析】

A、CO、O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选A；

B、HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选B；

C、NO2是酸性气体，所以NO2只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选C；

D、SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故不选D。3、B【解析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分离，答案选B。4、B【解析】

A．金属钠易与氧气、水等反应，所以保存在煤油中隔绝空气，A正确；B．浓硫酸有吸水性，不能保存在敞口试剂瓶中，B错误；C．FeSO4容易被空气氧化，所以加入少量铁粉，防止被空气氧化，C正确；D．硝酸见光易分解，装在棕色试剂瓶中密封避光保存，D正确；答案选B。5、B【解析】

一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。【详解】A．SO2和SiO2都只含共价键，但SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，A不合题意；B．CO2和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意；C．NaCl含有离子键，是离子晶体，HCl含有共价键，是分子晶体，C不合题意；D．CCl4含有共价键，是分子晶体，KCl含有离子键，是离子晶体，D不合题意；故答案为：B。6、C【解析】

A．磁性氧化铁是四氧化三铁，A错误；B．钠、钾合金在常温下是液态，具有很好的流动性和导热性，常用作原子反应堆的导热剂，B错误；C．熔点高的物质可作耐高温材料，如SiO2、A12O3，C正确；D．C12具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毐，D错误；答案选C。7、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐的反应，故表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应是正确的，选项A正确；B.H＋＋OH－=H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，选项B正确；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，选项C正确；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸（但不能为硫酸）之间的复分解反应，选项D不正确。答案选D。8、A【解析】

A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。9、A【解析】

该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。10、C【解析】

溶液中CO32-离子的物质的量为：30mL×10-3×0.4mol•L-1=12×10-3mol，溶液中An+离子的物质的量为：10mL×10-3×0.8mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐，A的化合价为+n，则该碳酸的化学式为A2(CO3)n，根据阴阳离子所带正负电荷相等，有，解得n=3，故答案为C。11、C【解析】

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。故选C。12、D【解析】A、反应中元素的化合价Fe由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化，作还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2是氧化剂，故A错误；B、反应中元素的化合价Fe由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，在反应中显还原性，故B错误；D、Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，1molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为1mol×2×1=2mol，故C错误；D、Na2FeO4中Fe为+6价，其具有强氧化性，所以Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性，故D正确。故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答关键：正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应。易错点：A选项，容易与水和过氧化钠反应混淆。13、A【解析】

欲使100g

5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，设需要再加入硝酸钠固体的质量为x，(100g+x)×20%=100g×5%+x，x=18.75g。答案选A。【点睛】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合题意进行分析解答。14、D【解析】

Na2Cr2O7溶液与Na2S2O3反应，生成了Cr3+和一种含硫物质，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以S元素化合价升高。【详解】设反应后S元素的化合价为x，根据得失电子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应中的守恒规律，关键是应用电子守恒规律进行计算，反应过程中氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。15、C【解析】

根据题意，该原子可以表示为，则：A、该原子的核外电子数为2，A错误；B、该原子的相对原子质量为3，B错误；C、该原子的原子结构示意图为，C正确；D、该原子的原子结构示意图为，D错误；故选C。16、A【解析】

A.向长颈漏斗中加入水，可以根据是否形成水柱以及水柱的变化情况判断该装置的气密性，A正确；B、蒸发操作中移开蒸发皿时应该用坩埚钳，不能用手拿，否则会烫伤手，B错误；C、蒸馏操作中，冷凝管应该采用逆向冷却，即下口进水上口出水，装置不合理，C错误；D、水和酒精，混合后不会分层，无法通过分液分离，应该用蒸馏，D错误；答案选A。【点睛】装置气密性检查是解答难点和易错点，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。二、非选择题（本题包括5小题）17、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，⑪为Br。【详解】（1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；（3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；（5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4，E为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考点：无机物的推断19、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若不出现白色沉淀，则说明氯化钡已加过量1:1【解析】

⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制；⑵检验铵根时要先加氢氧化钠溶液，再加热；⑶验证加入物质是否过量，则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物质的量，再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。【详解】⑴步骤一中，配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶；⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子；⑶步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量，即证明溶液中是否含有SO42-，实验方法是取上层清液与试管，继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明BaCl2已加过量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸钡沉淀即物质的量，再根据关系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol∙L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，则x=0.005mol，因此x：y=1:1。20、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固体部分溶解，且有无色气泡产生【解析】

(1)电解熔融氧化铝生成铝和氧气，化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①铝与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝,方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②铝热反应放出大量的热，可以用于冶炼熔点高的金属；故选：B；③铝能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以要证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝；故答案为：NaOH溶液；固体部分溶解，且有无色气泡产生。21、①②⑤⑧③⑦④⑥⑧⑨I−I−＞Fe2+＞Br−2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O51:1763:41:1【解析】