2025高三化学高考化学实验综合题专项卷

2025最新高三化学高考化学实验综合题专项卷考试时间：60分钟满分：100分

命题说明：本卷聚焦高三化学高考化学实验综合题核心考点（实验仪器与装置、实验设计与评价、物质制备与提纯、实验数据处理与误差分析、化学实验安全），通过物质制备（如气体、固体、液体）、性质探究（如化学反应速率、化学平衡、电化学）、定量实验（如物质的量浓度测定、化学方程式计算）等典型实验情境，全面考查学生对化学实验原理的理解、实验方案的设计与优化、实验数据的分析与处理以及实验安全与环保意识，兼顾基础巩固与思维提升，助力学生突破化学实验综合题得分瓶颈。一、单项选择题（每题5分，共25分）（从A、B、C、D四个选项中选出唯一正确的选项）1.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘纸上B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离苯和水的混合物时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸浸入溶液中，然后取出与标准比色卡对照2.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A.用图甲装置制取并收集干燥的NH₃B.用图乙装置验证铁的吸氧腐蚀C.用图丙装置制取并收集NO₂气体D.用图丁装置分离乙酸和乙醇的混合物3.某实验小组用如图所示的装置制取Cl₂，并进行相关性质实验。下列说法正确的是（）A.试管中盛放的药品是MnO₂和稀盐酸B.该实验装置缺少尾气吸收装置C.湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl₂具有氧化性D.若用NaBr溶液代替KI溶液，实验现象相同4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图甲装置除去CO₂中混有的少量SO₂B.用图乙装置制取并收集H₂C.用图丙装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性D.用图丁装置分离乙醇和乙酸的混合物5.某同学用如图所示的装置探究NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性。下列说法正确的是（）A.甲试管中盛放Na₂CO₃，乙试管中盛放NaHCO₃B.实验过程中，甲试管中的澄清石灰水先变浑浊C.该实验可以证明Na₂CO₃比NaHCO₃稳定D.实验结束后，应先熄灭酒精灯，再撤导管二、填空题（每题6分，共30分）6.某实验小组用如图所示的装置制取氨气，并验证氨气的性质。（1）实验室制取氨气的化学方程式为____________________________________。

（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________。

（3）装置C中观察到的现象是____________________________________，该反应的化学方程式为____________________________________。7.某实验小组用如图所示的装置制取并收集乙烯，并验证乙烯的性质。（1）实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________。

（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________。

（3）装置C中观察到的现象是____________________________________，该反应的化学方程式为____________________________________。8.某实验小组用如图所示的装置制取并收集乙酸乙酯，并验证乙酸乙酯的性质。（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为____________________________________。

（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________。

（3）装置C中观察到的现象是____________________________________，该反应的化学方程式为____________________________________。9.某实验小组用如图所示的装置探究化学反应速率的影响因素。（1）该实验探究的是________对化学反应速率的影响。

（2）实验中，可以通过观察____________________________________来比较化学反应速率的快慢。

（3）若实验结果表明，其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，则实验中应观察到的现象是____________________________________。10.某实验小组用如图所示的装置进行中和热的测定。（1）该实验中，需要测量的数据有____________________________________。

（2）实验中，为了减少实验误差，采取了哪些措施？____________________________________。

（3）若实验测得的中和热数值偏小，可能的原因有哪些？____________________________________。三、实验设计与评价题（每题10分，共20分）11.某实验小组欲用大理石和稀盐酸制取CO₂，并验证CO₂的性质。请设计一个实验方案，包括实验装置、实验步骤和实验现象，并对实验方案进行评价。12.某实验小组欲用铜和浓硝酸制取NO₂，并验证NO₂的性质。请设计一个实验方案，包括实验装置、实验步骤和实验现象，并对实验方案进行评价。四、定量实验题（每题15分，共30分）13.某实验小组用如图所示的装置测定某盐酸的物质的量浓度。（1）该实验的原理是____________________________________。

（2）实验中，需要用到的仪器有____________________________________。

（3）实验步骤如下：

①用________量取20.00mL待测盐酸，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞试液。

②用________盛装0.1000mol/LNaOH溶液，进行滴定。

③当________时，停止滴定，并记录消耗NaOH溶液的体积。

（4）若实验中消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，则该盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

（5）若实验中存在下列误差，会使测定的盐酸物质的量浓度偏大的是________（填字母代号）。

A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中，振荡锥形瓶时，有少量液体溅出14.某实验小组用如图所示的装置测定某铜锌合金中铜的质量分数。（1）该实验的原理是____________________________________。

（2）实验中，需要用到的仪器有____________________________________。

（3）实验步骤如下：

①称取一定质量的铜锌合金，放入烧杯中。

②向烧杯中加入过量的稀盐酸，充分反应。

③过滤、洗涤、干燥剩余固体。

④用________称量剩余固体的质量。

（4）若称取的铜锌合金质量为10.00g，剩余固体的质量为6.50g，则该铜锌合金中铜的质量分数为________。

（5）若实验中存在下列误差，会使测定的铜的质量分数偏小的是________（填字母代号）。

A.稀盐酸的量不足，未将锌完全反应

B.过滤时，有少量固体损失

C.干燥剩余固体时，温度过高，导致固体质量减少

D.称量剩余固体时，砝码生锈答案与解析一、单项选择题1.C：A选项，NaOH固体具有腐蚀性，且易潮解，应放在小烧杯中称量；B选项，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶内壁上，不能再加水至刻度线，否则会使溶液浓度偏低；C选项，用分液漏斗分离苯和水的混合物时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作正确；D选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。2.B：A选项，NH₃的密度比空气小，应用向下排空气法收集，且不能用浓硫酸干燥NH₃；B选项，图乙装置可以验证铁的吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，食盐水作电解质溶液；C选项，NO₂能与水反应，不能用排水法收集；D选项，乙酸和乙醇能以任意比例互溶，不能用分液的方法分离。3.C：A选项，实验室制取Cl₂是用MnO₂和浓盐酸，不是稀盐酸；B选项，该实验装置有尾气吸收装置（NaOH溶液）；C选项，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl₂将I⁻氧化为I₂，体现了Cl₂的氧化性；D选项，若用NaBr溶液代替KI溶液，Cl₂会将Br⁻氧化为Br₂，使溶液变橙色，而不是使淀粉-KI试纸变蓝。4.A：A选项，SO₂能与饱和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，而CO₂不与饱和NaHCO₃溶液反应，可以用该装置除去CO₂中混有的少量SO₂；B选项，制取H₂应该用稀硫酸和锌粒，且应该用向下排空气法或排水法收集，该装置用的是浓硫酸和铜，且用的是向上排空气法收集，不能制取H₂；C选项，应该用Na₂CO₃固体和稀盐酸反应制取CO₂来验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，且应该将NaHCO₃放在内管，Na₂CO₃放在外管；D选项，乙醇和乙酸能以任意比例互溶，不能用分液的方法分离，应该先加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠，然后进行蒸馏。5.C：A选项，甲试管中盛放NaHCO₃，乙试管中盛放Na₂CO₃，因为NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃受热不分解；B选项，实验过程中，乙试管中的澄清石灰水先变浑浊，因为NaHCO₃受热分解产生的CO₂先进入乙试管；C选项，该实验可以证明Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，因为乙试管中的Na₂CO₃受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，而甲试管中的NaHCO₃受热分解产生CO₂，使澄清石灰水变浑浊；D选项，实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸。二、填空题6.（1）$2NH_4Cl+Ca(OH)_2\xlongequal{\triangle}CaCl_2+2NH_3↑+2H_2O$；（2）碱石灰；干燥氨气；（3）红色石蕊试纸变蓝；NH3+7.（1）CH38.（1）$CH_3COOH+CH_3CH_2OH\xrightleftharpoons[△]{浓H_2SO_4}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O$；（2）饱和碳酸钠溶液；吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（3）分层，上层为油状液体；无（若考虑乙酸乙酯在碱性条件下水解可写CH9.（1）反应物浓度；（2）溶液褪色所需的时间；（3）其他条件相同时，增大反应物浓度，溶液褪色所需的时间更短10.（1）反应前酸、碱溶液的温度，反应后混合溶液的最高温度；（2）使用隔热材料、搅拌溶液、准确读取温度计示数等；（3）量取酸碱溶液的体积不准确、温度计读数不准确、实验过程中热量散失等三、实验设计与评价题11.实验方案：实验装置：大理石（或石灰石）和稀盐酸反应装置（锥形瓶、分液漏斗等）、气体净化装置（饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸等）、气体性质验证装置（澄清石灰水、紫色石蕊试液等）。实验步骤：①按照装置图连接好仪器，检查装置的气密性；②在锥形瓶中加入适量大理石（或石灰石），通过分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸，产生CO₂气体；③将产生的CO₂气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液（除去HCl）、浓硫酸（干燥），然后通入澄清石灰水中，观察现象；④再将气体通入紫色石蕊试液中，观察现象。实验现象：澄清石灰水变浑浊，紫色石蕊试液变红。实验评价：该实验方案操作简单，现象明显，能够成功制取CO₂并验证其性质。但在实验过程中要注意控制稀盐酸的滴加速度，避免产生气体过快。同时，气体净化装置要保证能有效除去杂质气体，确保实验结果的准确性。12.实验方案：实验装置：铜和浓硝酸反应装置（圆底烧瓶、分液漏斗等）、气体净化装置（氢氧化钠溶液等）、气体性质验证装置（湿润的淀粉-KI试纸、湿润的蓝色石蕊试纸等）。实验步骤：①按照装置图连接好仪器，检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入适量铜片，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入浓硝酸，产生NO₂气体；③将产生的NO₂气体通过氢氧化钠溶液（吸收多余的NO₂），然后分别通入湿润的淀粉-KI试纸和湿润的蓝色石蕊试纸上，观察现象。实验现象：湿润的淀粉-KI试纸变蓝，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。实验评价：该实验方案能够制取NO₂并验证其氧化性和酸性等性质。但NO₂是有毒气体，实验要在通风橱中进行，避免对人体造成危害。同时，气体净化装置要保