安徽省合肥一中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2026·化学第1页（共8页2026（考试时间：75满分：100答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、Bi-14342 通过盛有足量CuSO4通过盛有足量的饱和Na2CO3 分子式为C14H182A．0.1mol/LFe2(SO4)3Cu2NH CuSO4NO、Fe2+加入AlH2Cl、SO2、SO2、2 R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金A.YZCWW3D．W和Z的最高价含氧酸根中，W和Z均采取sp3以菱镁矿(MgCO3SiO2、Fe2O3Al2O3)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法的是BMgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2OCNH3酸性KMnO4Q可加快反应速率C．KOHK+Q的几率D．N(CH2CH3)3中−CH3中∠HCHNH3中∠HNH的键角Na2CO3BaSO4一段时间后过滤KspBaSO4KspBaCO3将缺角的NaClNaCl溶液中，得到在[Ag(NH3)2]ClNaCl验证[Ag(NH3)2]Cl溶液中存在平 Ag++2NH3MmL0.1molL1NaOHmL0.1molL1CuSO4M ①XgYgMgQg②XgYgNg

K2反应①的正反应速率v1正k1cXcY，反应②的正反应速率v2正k2cXcY，其中k1k2为速率常数。B．10s时，ν1(逆)<ν2(正)该温度时，加入合适的K1/K20～6s内，Xν(X)=60mol·L-1·min-2氧化铈CeO2常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YO,Y3占据原来Ce42已知：O2的填充率 氧空位数+ 化学式CeY2Oyy5，且该晶胞中O2的填充率为1MnO2所在腔室的海水中的Li进入MnO2结构而形成LixMn2O4122上通入空气。下列122pH1，转化的nMnO2与生成的nO2之5：1，可得LixMn2O4x=1.20.1mol∙L-1Co(NO3)2、Pb(NO3)2HRNaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)pH的部分关系如图所示，已知：c(M)c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、cR cHR曲线Xlgc(Pb2+)pHC．Co(OH)2+2HRCo2++2R-+2H2O的平衡常数D．ac(Co2+c(R-)>c(H45815．（14分）IVA元素及其化合物在生产生活中有着 ②Pt-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反在化剂表面，M为反应过程中的中间产 ③电化还原CO2可以制备甲酸盐，电解质溶液为KOH 极区（填“a”或“b”）电解液做此更换，此时，该电 SnCl4SnCl4x+2)H2OSnO.xH2O↓仪器EBA16．（14分）为应对全钒液流电池在储能领域增长的需求，东北大学提出一种以钒渣（主要成分是V2O3CaO、SiO2及铁的氧化物等）H2SO4-C6H8O6（Vc）协同浸出萃取制备高纯度VOSO4电解液的新工艺。如下图所示：VOpH0-3区间易水解，VO2+pH≤2③P507萃取剂对金属离子萃取能力：Fe3+>VO2+≫Ca2+Fe2+。Ca2V2O7中V的化合价 pH=1.6的条件下，C6H8O6的用量对钒元素浸出率的影响，如①C6H8O6的最佳用量 。②当不添加C6H8O6时，钒元素浸出率低的原因是 ；C6H8O6的作 （用离子方程式表示，已知C6H8O6转化为C6H6O6）； 溶于水的固体）Bi2O3的步骤如下：pH=950℃③530℃Bi2O3产品。 NaOH溶液将BiOCl转化为BiOHBiOH受热分解为Bi2O3KBiOH4.01031BiOCl(s)sp 3BiOClsHOlBi3aq2OHaqCl

K1.61031常温下当BiOCl恰好完全转化为BiOH时溶液中cCl0.04molL1此时溶液pH 乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi3+1：1形成稳定的配合物，一种测定溶液中Bi3+浓度的方法如下取V1mL溶液调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液V2mL，则溶液中Bi3+的浓度为 g/L(用V1、V2表示)，达到滴定终点的现 18．（16分）S2H2SS2H2的新反应1：2H2S(g)O2(g)2H2O(g)S2 传统克劳斯工艺反应如下，则ΔH1

∆H3=-1036kJ·mol-∆H4=+94kJ·mol-1L0.01moln(ArnH2SnO288102。H2S的转化率(α)1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及相同反应时 ②H2 0(填“<”、“=”或“>”)；新方法加入部分O2，而未采用H2S直接分解 ③P点nH21104mol，此时反应2的平衡常数 （3）1000℃2，H2S和H2的体 B40ms时，通入ArαH2SC．H2SD50ms时，降低温度，H2律将Ni2+3中，完成轨道表示式 S2（分子结构S=S）凝华时聚合生成S8（分子结构），请从化学键和能量角度解释降温凝华时S2聚合的可能原因是 2026一、选择题(14342分。【详解】A.亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确。之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误。聚乙烯醇具有羟基，可与水形成氢键，具有良好的亲水性，可作治疗眼部干涩的滴眼液，C正CO2g及杂质HClg都可以与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，CNH4ClsHCl，两气体遇冷时又重新反应生成NH4Cls，同时I2受热升华，因此NH4Cls中的碘单质，D错误。【详解】A．由结构简式可知，阿斯巴甜分子式为C14H18N2O5，A，B由结构简式可知，阿斯巴甜分子中含有的羧基、酰胺基、酯基能与氢氧化钠溶液反应，1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOH，C错误；应，含有苯环能发生加成反应，D正确。 【详解】A．0.1mol/LFe2(SO4)3Fe3+的水解会使溶液显酸性，但H+、Fe3+、Cu2+、NH+、NO-离子之间不发生反应，所以能大量共存， CCuSO4HCO3-H+发生反应，不能大量HCO-与Fe3+会发生相互促进的完全水解，C不符合题意；C．惰性电极电解CuSO4HCO-与H+发生反应，不能大量HCO-与Fe3+会发生双水解的相互促进反应，C不符合题意；S

23【分析】元素R、W、X、Y、ZC、N、O、F、SB．O3V形分子，是含有极性键的极性分子，但其极性较弱，相比于极性溶剂水，其更易溶于非极性溶剂四氯化碳，B正确；CWWF、Ne2种，CD．NO3-中Nsp2杂化，SO42-Ssp3杂化，D【详解】A．煅烧时将菱镁矿粉碎，增大了反应物的受热面积，有利于加快反应速率，故A正确；BMgMgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2OB正出过程中，故C错误；故D正确。【详解】A.中间体中含有极性共价键、非极性共价键、配位键，但不含离子键，AQ作为相转移MnO4-一起转移到有机相中，增大接触面，从而加快反应速率，B正确；—CH3sp3杂化，无孤电子对，NH3sp3杂化，有1对孤电子对，孤电子与成键电子对之间的斥力，故—CH3的键角∠HCHNH3的键角∠HNH，D正确。【详解】A.在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小，故A错误；将缺角的NaClNaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，验证了晶体的自范性而非各向异性，B错误；在[Ag(NH3)2]ClNaCl溶液，增大了氯离子浓度，产生白色沉淀，说明[Ag(NH3)2]Cl溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3【详解】AMN，则反应①的活化能小于反应②，②为反应的决速步骤，A错误；MN，则k1k2，10s时两个反应均达到平衡状态，由于ν1(逆1(逆)>2(正v1正k1cXcY、v2逆v2正k2cXcY，则 1(逆)>2(正cMcQK1

K2

K1

cMcXcY

cXcY，则

cNM、NK11

cMcN=

①②X、Q1，则0~6s内，X 6mol

1vXvQ 1molL

，单位转化之后为ν(X)=60mol·L-1·min-1（0，0，0（1，1/2，1/2，A6个O均匀分布，B8C正确；Ce4+和Y3+

816 =y×2

8161

4

54

O2-3

100%83.3%，D1Li+MnO2LiMn2O4；可知二氧化锰中锰的2MnO2+xLi++xe-=LixMn2O41为阳极，连接电源正极；关122上通入空气，使LixMn2O4Li+2，可2HO2HOO4e 2 LiMnOxe 2 2LixMn2O4中的Li+2a为阳离子交B正确；2HO2HOO4e电极2为阴极，电极反应式： ，溶液的pH增大，故C正确x=1.6Dlgc(Co2+)pHlgc(Pb2+)pH的关系应该pH相同时，lgc(Co2+)lgc(Pb2+)Xlgc(Pb2+)与pH的关系、曲线Ylgc(Co2+)pHpH增大时，溶液中氢离子浓度减小、氢氧根pH7M代表c(R-lgc(H+)pHNlgc(OH-)pH的关系、曲线ZlgcHRpHc(R-pH2lgcHR=-3HR

c(R-)cH+cHR

]=]=【详解】AXlgc(Pb2+)pH的关系、曲线Ylgc(Co2+)pH的关系，故A正确；知，溶液中铅离子浓度为

mol/L=10-4mol/LB

cCo2+c2(R-)c2HR

cCo2+c2(R-)c2Hc2OHc2HRc2Hc2OH

10-15(10-5

=103C>)>cCo2

mol/L104.5mol/

cH

mol/L109.5mol/cRcHcHR

cR，c

，由物料守恒0.05mol/Lac(R-c(Co2+c(H+c(Pb2+)D二、填空题(458分（1