2025 年高职化学教育（中学化学教学）下学期期末测试卷

2025年高职化学教育（中学化学教学）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸4.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂5.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中6.下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现7.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动9.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是（）A.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：CuCl₂B.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：CuSO₄C.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：ZnCl₂D.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：ZnSO₄10.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是（）A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.升高体系温度3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.能量变化一定能引起物质的变化C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化4.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极5.下列关于电解的说法正确的是（）A.电解是将电能转化为化学能的过程B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解时，电子从电源负极流向电解池阳极，并从电解池阴极流向电源正极D.电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化三、填空题（总共3题，每题10分，请将答案填在横线上）1.（1）对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，若保持容器体积不变，再通入一定量的NO₂，重新达到平衡后，NO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是______。A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ2.某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：|实验序号|时间/min浓度/mol·L⁻¹温度/℃|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800|c₃|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|（1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。（3）设实验3的反应速率为ν₃，实验1的反应速率为ν₁，则ν₃______ν₁（填“>”“=”或“<”），且c₃______1.0mol/L（填“>”“=”或“<”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______。3.（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______。（2）用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ/molCH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ/mol若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用Nₐ表示），放出的热量为______kJ。四、简答题（总共2题，每题10分，请简要回答问题）1.请简述