云南省昭通市五校2026届高三化学第一学期期中达标测试试题含解析

云南省昭通市五校2026届高三化学第一学期期中达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是：A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D．原子结合成分子的过程一定释放出能量2、可鉴别苯和甲苯的试剂是()A．新制氢氧化铜B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．银氨溶液3、某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在（）A．分子间作用力 B．共价键 C．离子键 D．阳离子4、下表各组物质中，物质间不可能实现如图转化的是()选项XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A．A B．B C．C D．D5、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④6、根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1molOH—含有的电子数为NAB．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA8、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)9、为探究的性质，向溶液中分别滴加少量试剂X。实验序号实验装置试剂X实验现象①酸性溶液(橙色)溶液由无色变为绿色②稀硫酸无明显现象③稀溶液出现白色浑浊④酚酞试液溶液由无色变为红色由上述实验现象不能得出的结论是A．、、不能大量共存B．、能大量共存C．、不能大量共存D．水解呈碱性：10、向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+11、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O212、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯B．X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应C．1molX与1molY最多能反应的NaOH量相同D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为413、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W＞SiB．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低14、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于同类型的物质是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO415、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是A．Na的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是NaClC．该反应可能在空气中进行 D．这个反应是置换反应16、下列关于物质的分类说法正确的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D．NH3、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物17、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键18、下列反应中，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物会发生改变是()A．硫黄和氧气 B．氯化铝溶液和氨水C．漂白粉溶液和SO2 D．NaHCO3溶液和盐酸19、下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③20、下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O21、下列实验叙述错误的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D．向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，X不一定是Na2SO422、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强二、非选择题(共84分)23、（14分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：①②(注：R和R´表示烃基或氢原子)请回答下列问题：(1)合成高分子树脂N①由A可制得F，F的结构简式为____________；F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有_____种。②G→H的反应类型为____________。③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是__________（填标号）。a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗3molNaOHd．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，可生成不止一种有机物④写出M→N反应的化学方程式______。⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是______。(2)合成有机物E①B中的官能团的结构简式为：______。②E在一定条件下也可以生成C，写出E→C反应的化学方程式：_______。24、（12分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。请回答下列题：（1）A的化学名称为___，C的结构简式为___。（2）E中官能团的名称为___。B→C、G→H的反应类型分别为___、__。（3）D分子中最多有___个原子共平面。（4）写出C→D反应的化学方程式为___。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。25、（12分）亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①___②___制备纯净NOCu③___④___（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。回答下列问题：(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol·L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。a．锥形瓶b．容量瓶c．胶头滴管d．酸式滴定管e．碱式滴定管f．玻璃棒②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)27、（12分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为___________色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色___________________________然后溶液从无色逐渐变为_________色____________________________28、（14分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E在周期表中位于__________区，E+的电子排布式为__________________________。（2）D元素原子的价层电子排布图为___________________，A2D2的电子式为____________，分子中D原子杂化类型为______________。（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。29、（10分）A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较电离能：①I1(A)______(填“>”或“<”，下同)I2(A)，②I1(A)_____I1(B)，③I1(B)_____I1(He)。(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：①用原子结构的观点进行解释：________。②用电离能的观点进行解释：_______。(3)写出D跟水反应的离子方程式：__________。(4)列举气体E的主要用途__________(至少写出两项)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、反应物的总能量低于生成物的总能量，表示反应为吸热反应，分解反应不一定是吸热反应，可能为放热反应，如过氧化氢的分解为放热反应，故A错误；B、化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，但化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；C．根据能量越低越稳定，石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，则石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D．原子结合成分子的过程为化学键的形成构成，形成新化学键一定释放能量，故D正确；故选D。2、C【解析】鉴别苯和甲苯要利用不同的性质产生的不同现象，甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，苯不能。【详解】A.新制氢氧化铜可与醛，羧酸反应，不与苯和甲苯反应，A错误。B.苯和甲苯都能从溴水中萃取溴，溴水褪色，现象相同，B错误。C.甲苯能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，C正确。D.银氨溶液，不与苯和甲苯反应，D错误。3、A【详解】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选A。4、A【解析】A.氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合图中转化关系，故A错误；B.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化关系，故B正确；C.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化关系，故C正确；D.过量的氢氧化钠与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，符合图中转化关系，故D正确。故选A。5、B【解析】①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解生成二氧化硫；亚硫酸被空气氧化生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠能够反应生成亚硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能够被氧化剂氧化生成硫酸，符合上述转化关系，故正确；②二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能实现b→c，故错误；③氧化铜不溶于水，与水不反应，不能实现b→c，故错误；④氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，符合上述转化关系，故正确；故选B。6、C【详解】A.NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶的导管应短进长出，故A错误；B.制取CO2时不能使用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，故B错误；C.铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，NO2有毒，用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；D.用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需要加热条件，故D错误。故选C。【点睛】常见气体的收集方法：①排水法：适用于不易溶于水的气体，例如氢气、氧气；②向上排空气法：适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳、氯气；③向下排空气法：适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。7、C【详解】A.1个OH—含有10个电子，1molOH—含有的电子数为10NA，故A错误；B.通入水中的氯气只有部分与水反应生成盐酸和次氯酸，将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体的物质的量是0.5mol，O2、CO2每个分子都有2个氧原子，所以含有的氧原子数为NA，故C正确；D.NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+数小于0.1NA，故D错误。8、D【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0。【详解】A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反应的△H＞0、△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故A错误；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反应的△H＞0、△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故B错误；C.N2O4(g)===2NO2(g)反应的△H＜0、△S＞0，任何情况下△H-T△S＜0，反应均能自发进行，故C错误；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反应的△H＜0、△S＜0，高温下△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行由焓变、熵变、温度共同决定。9、B【详解】A．根据实验①，说明、、发生氧化还原反应，因此三者不能大量共存，能得出结论，故A不符合题意；B．根据实验②：、反应生成H2C2O4，两者不能大量共存，不能得出结论，故B符合题意；C．根据实验③：、反应生成白色沉淀CaC2O4，因此两者不能大量共存，能得出结论，故C不符合题意D．根据实验④说明水解呈碱性：，能得出结论，故D不符合题意。综上所述，答案为B。10、D【详解】A．加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误；B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl-，故B错误；C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故C错误；D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故D正确；故答案为D。【点睛】解离子推断题应掌握的基本原则：①互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子．如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②进出性原则：进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；③电中性原则：电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中性．在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在．如已经判断出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三种阴离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。11、D【详解】A．放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，A错误；B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B错误；C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误；D．根据图示和上述分析，电池的正极反应是O2与Li+得电子转化为Li2O2-X，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li+（1—）O2＝Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X＝2Li+（1—）O2，选项D正确；答案选D。12、A【详解】A、X的分子式为C23H24O5，相对分子质量是380，Y的分子式为C21H22O4，相对分子质量是338，相对分子质量相差42，当Y与丙醇发生酯化反应相当于增加C3H6，即相对分子质量增加42，所以当Y与丙醇发生酯化反应可得到与X相对分子质量相同的酯，故A正确；B、X中没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C、X中含有酯基和羧基，当与NaOH发生水解反应时会产生羧基和酚羟基，所以1molX与最多能反应3molNaOH，Y中含有羧基和酚羟基，所以1molY最多能反应2molNaOH，故C错误；D、手性碳的要求是需要连接四个不相同的原子或原子团，所以室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数均为3，故D错误故选A；13、B【详解】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为碳元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。A.将W的最高价氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，得出非金属性：C＞Si，选项A正确；B.将X单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选项B不正确；C.工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；D.因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D正确。答案选B。14、D【详解】与锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，A．Li属于金属单质，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故A不符合题意；B．Li2O属于锂离子与氧离子构成的化合物，属于氧化物，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故B不符合题意；C．LiOH属于锂离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，与钴酸锂(LiCoO2)类型不同，故C不符合题意；D．Li2SO4是锂离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，与钴酸锂(LiCoO2)类型相同，故D符合题意；答案选D。15、C【解析】A.该反应Na作还原剂，金刚石是还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B.从质量守恒定律可知另一种化合物是NaCl，故B正确；C.钠与空气中氧气发生反应，故C错误；D.这个反应中化合物与单质发生反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以该反应是置换反应，故D正确。故选C。16、C【解析】A、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。17、C【详解】A、石墨和晶体硅等非金属单质均能导电，能导电的单质固体不一定是金属单质，故A错误；B、化合物的水溶液能导电有可能是化合物与水发生反应的生成物电离而使溶液导电，该化合物不一定是电解质，如CO2、NH3、SO2等，故B错误；C、化合物在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下有可移动离子，那么该化合物一定是离子化合物，故C正确；D、稀有气体常温下为气态，固态不导电，但稀有气体中不存在共价键，故D错误。【点睛】化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离，也就是说某物质的水溶液导电有可能是与水发生了反应生成相应的电解质，电解质电离使溶液导电，但该物质不一定是电解质。18、C【详解】A.硫黄和氧气反应生成SO2，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故A不选；B.氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故B不选；C.漂白粉溶液和SO2反应当二氧化硫少量时，当SO2气体过量时，，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物会发生改变，故C选；D.NaHCO3溶液和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故D不选。故答案选：C。19、D【解析】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能与稀H2SO4反应、又能与NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3还生成二氧化碳，④Al还生成氢气。⑤Na2CO3只和酸反应，不和碱反应。本题选D。20、B【解析】试题分析：A．硫酸型酸雨的形成，在SO2溶于水形成的亚硫酸会被溶于水的氧气氧化形成硫酸，反应方程式是：2H2SO3+O22H2SO4，正确；B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，首先发生复分解反应产生H2S2O3，产生的H2S2O3再发生分解反应产生SO2、S、H2O，因此反应总方程式是：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O，正确；D．84消毒液主要成分是NaClO，当与成分为盐酸的洁厕灵混合使用会发生反应：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O，产生氯气导致中毒。正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。21、C【详解】A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明原溶液中有Na+，但无法判断是否含有K+，K+需通过蓝色钴玻璃才能观察其火焰颜色，故A正确；B.实验室配制硫酸铁溶液时，为了抑制硫酸铁水解，应先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，故B正确；C.滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后，应再用标准溶液润洗滴定管2～3次，否则会将标准溶液稀释，故C错误；D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，只能证明含有SO42-，可能为Na2SO4，也可能为NaHSO4，故D正确。故选C。22、A【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因而可用作焙制糕点的膨松剂，A错误；B．碱性氧化物CaO能与SO2反应产生固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，B正确；C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因而是制造计算机硅芯片的材料，C正确；D．Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HClO)增大，因而其漂白性增强，D正确；故选A。二、非选择题(共84分)23、8氧化反应abdn防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛发生反应生成F，由题中信息可知F结构简式为，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为，G被氧气氧化生成H，醛基氧化为羧基，H的结构简式为，H和锌反应生成M，M能发生加聚反应生成N，根据H和锌反应的生成物可知，M的结构简式为，N的结构简式为；苯丙醛和三氯乙酸反应生成B，由已知信息可知B的结构简式为，B在氢氧化钠水溶液中水解、酸化后生成C为，C和甲醇发生酯化反应生成E为，据此分析解答。【详解】(1)①苯丙醛和甲醛发生信息②中的反应生成F，F结构简式为，F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有：可以在碳碳双键上分别连接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯环上有邻、间、对三种位置变化)；、—CHO(甲基苯环上有邻、间、对三种位置变化)，共有8种结构，答案：；8；②G被氧气氧化生成H，所以G→H的反应类型为氧化反应，答案：氧化反应；③X的结构简式为，a．X中含有醛基，能与银氨溶液发生反应，a正确；b．X中含有醛基和苯环，所以能与氢气在一定条件下发生加成反应，b正确；c．X中含有溴原子，所以能在碱性条件下发生水解反应，1molX消耗2molNaOH，c错误；d．加热条件下，X与NaOH醇溶液发生消去反应，双键可出现在不同位置，所以可生成不止一种有机物，d正确，答案选abd；④一定条件下M发生加聚反应生成N，反应的化学方程式为n，答案：n；⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化），答案：防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的结构简式为，含有羟基和氯原子两种官能团，官能团的结构简式为-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E为，C为，E含有酯基，在酸性条件下水解可生成C，反应的化学方程式为+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。24、甲苯羟基、碳碳三键取代反应加成反应142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生成B，B为，B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：，C发生氧化反应生成D，D为：，F在一定条件下反应生成G，G与氢气加成后合成出产物H，根据此分析解答本题。【详解】（1）由题意可知A的化学名称为甲苯，C由B发生水解反应生成，C为苯甲醇，结构简式为：。（2）题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C，水解反应属于取代反应。由G到H，反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。（3）由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。（4）由题可知C发生氧化反应生成D，反应方程式为：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、。固定其中两个取代基，变换第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换，有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换，有2种同分异构体。所以共有10种同分异构体。【点睛】根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。25、浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入装置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(浓)+3HCl(浓)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。点睛：本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。26、aedbc(或cb)f固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生adf50%Na2CO3、NaOH碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)【分析】本题表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，该反应是陌生反应，但实际主要以基础知识为主，例如NO、Na2O2，NO2-等性质，本题综合性强，难度偏大。【详解】（1）A中浓硝酸与炭反应生成NO2，NO2通入C装置可产生NO，因而按气流方向连接仪器接口aed，注意长进短出，然后NO和B中Na2O2反应，最后D为除杂装置，因而后续连接顺序为bc(或cb)f，该处答案为aedbc(或cb)f；（2）NO2与水反应可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含挥发的硝酸）与Cu反应得到硝酸铜和NO，NO为无色气体，因而C中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；（3）①酸性KMnO4标准液有腐蚀性，因而选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解和转移固体，因而选adf；②高锰酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，则固体样品中NaNO2的纯度为×100％=50％；③碳和浓硝酸反应得到CO2，同时C中会有水蒸气进入B中，CO2和水分别与Na2O2反应得到Na2CO3、NaOH，样品中含有的主要杂质为Na2CO3、NaOH，同时除去CO2和H2O，可使用碱石灰(或氢氧化钠固体)，该药品可装在干燥管内或U形管中；（4）要想证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，需要选用合适的还原剂（如KI溶液）与之反应，并且能够观察到明显的反应现象（如淀粉遇碘变蓝），根据提供的试剂可选用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有强氧化性干扰实验。因而实验过程为取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)。27、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O红色生成的HClO有漂白性黄绿Cl2溶于水呈黄绿色【解析】①为反应制取氯气，②为氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，③为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，④为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入石蕊先变红后褪色，⑤为尾气处理，应用碱溶液吸收。【详解】(1)制取氯气时用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，为了除去氯气中氯化氢，应选用饱和食盐水，故选B。(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯气和水反应生成盐酸能使石蕊变红色；反应生成的HClO有漂白性，溶液变为无色。随着通入的氯气的量的增加，水中的氯气的量增加，水溶液变为黄绿色。【点