2026届江西省上饶县二中化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析

2026届江西省上饶县二中化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是()A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸 D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液2、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的A．A B．B C．C D．D3、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳4、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（）A．少量金属钠可以保存在水中 B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉 D．新制氯水放在棕色试剂瓶中5、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H26、下列化学用语正确的是()A．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1B．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣7、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶48、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O39、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是()A．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂10、下列反应中，离子方程式书写正确的是()A．Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是A．物质j和物质e反应生成物质a B．物质b既有氧化性又有还原性C．物质d的浓溶液具有脱水性 D．物质f可以与物质q发生氧化还原反应12、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢 B．氯气 C．氯酸钾 D．氯水13、SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性14、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是A． B． C． D．15、下列物质的电子式的书写，正确的是（）A． B． C． D．16、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O17、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NAB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．1.0molNaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA18、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．在标准状况下，1molSO3体积等于22.4LB．标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NAC．1molFe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NAD．2L0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA19、下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C．氧化铜与稀硫酸反应：D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：20、下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣21、已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定22、如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是硫酸化学纯500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%A．该硫酸的物质的A浓度为9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸C．标准状况下，1molFe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体D．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%二、非选择题(共84分)23、（14分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、H________、乙_______，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①____________________________；反应②_____________________________。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是______________________________________________。24、（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_________、____________。（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是_______________________________________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________________________________________27、（12分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。28、（14分）(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸（即纯醋酸）；④汞；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。其中：能导电的是______________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________属于强电解质的是_____________；弱电解质的电离方程式：_________(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol/L，

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1：1混合，离子方程式为________，此时溶液呈____性。(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_________

(填序号)曲线表示。29、（10分）某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1）试剂X的作用是_______。（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（5）实险2中的现象常被称为_______。b．丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，正反滴加时现象完全相同，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2气体，正反滴加时现象完全相同，故C错误；D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合有红褐色沉淀生成，正反滴加时现象完全相同，故D错误；故答案为：A。2、C【解析】

A是腐蚀品标志，B是有毒标志，C是当心火灾标志，D是刺激性标志。酒精是易燃液体，应选择警示标志C。答案选C。3、B【解析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，故选：B。4、A【解析】

A．钠和水剧烈反应，钠不能保存在水中，钠与煤油不反应且密度大于煤油，应该保存在煤油中，A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空气中的水蒸气、二氧化碳反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不稳定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能长期置于敞口烧杯中，B正确；C．硫酸亚铁中的Fe2+容易被空气中的氧气氧化为+3价，加入少量铁粉可以防止Fe2+被氧化，C正确；D．新制氯水中含有HClO，光照下会分解，应避光保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。5、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。6、A【解析】

A．NaClO中Na的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价，故A正确；B．氟原子的核内有7个质子，核外有7个电子，故氟原子的结构示意图：，故B错误；C．明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)2•12H2O，故C错误；D．硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，故D错误。故选：A。7、C【解析】

设原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量依次为3mol、2mol、1mol，根据三种离子物质的量的变化，Cu2＋物质的量并没有发生变化，说明没有参加反应，反应离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，Fe3＋物质的量减少了2mol，说明消耗1mol铁，故参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋物质的量之比为1：3，故选项C正确。8、B【解析】

氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，据此分析解答。【详解】氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，B、C中金属为变价金属元素，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀盐酸不反应，Al不是变价金属，氯气和氧化铁不反应，故答案为B。9、C【解析】

二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合价即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，故选：C。10、D【解析】

A.铁和浓盐酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B.将氯气通入石灰乳中，石灰乳不拆，离子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B错误；C.醋酸和碳酸钠溶液反应，醋酸为弱酸不拆，离子方程式为：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C错误；D.石灰石和盐酸反应，石灰石不拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故答案为D。11、D【解析】

A.j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确；B.b是二氧化硫，+4价的硫既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；C.d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；D.硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误；答案选D。12、D【解析】

A、氯化氢即为HCl的气体形式，以分子形式存在，不能电离出氯离子，故A错误；B、氯气为单质，不能电离出氯离子，故B错误；C、氯酸钾中能电离出钾离子和氯酸根离子，无游离的氯离子，故C错误；D、氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反应，所以氯水中存在氯离子，故D正确。故答案选D。故选B。13、B【解析】

SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，H2SO3中S化合价+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正确。综上所述，答案为B。【点睛】利用化合价分析物质具有的氧化性和还原性。14、D【解析】碘易溶在四氯化碳中，而四氯化碳不溶于水，且四氯化碳的密度大于水的，所以选项D正确，答案选D。15、D【解析】

A.二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，故A错误；B.氯气分子中存在氯氯单键，每个Cl原子周围还有六个电子，故B错误；C.氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，故C错误；D.氯化钠为离子化合物，电子式为，故D正确；答案选D。【点睛】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；

（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。16、B【解析】

反应中存在含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。【详解】A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。17、C【解析】

A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；C．1个Na+最外层8个电子，1.0molNaCl中含有1mol钠离子，所有Na+的最外层电子数之和为8NA，故C正确；D．常温常压下，Vm不等于22.4L/mol，无法计算混合气体物质的量，故D错误；故选：C。18、B【解析】

A.标况下不是气体，因此无法计算体积，A项错误；B.氯气在碱液中发生歧化反应，得到+1价的氯和-1价的氯，因此1个氯气分子在碱液中转移1个电子，又因为，则一共转移0.1mol电子，B项正确；C.胶体是很多氢氧化铁胶体粒子的集合体，因此1mol胶体中的胶粒将远远小于1mol，C项错误；D.根据算出的物质的量，1个带2个负电荷，因此一共带2NA个负电荷，D项错误；答案选B。19、B【解析】

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。20、A【解析】

A.四种离子都无色，且能在酸性溶液中不反应，故正确；B.在酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，故错误；C.铜离子有颜色，故错误；D.碳酸氢根离子在酸性溶液中不存在，故错误。故选A。21、C【解析】

设质量分数分别为20%与80%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定溶液的体积分别为1mL，则混合后溶液的质量分数为（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以x>y，则1+x/y>2，则20%+<50%；答案选C。22、B【解析】

A.该硫酸的物质的A浓度，故A错误；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根据，得到V=0.125L=125mL，故B正确；C.标准状况下，1molFe与足量的该硫酸发生钝化，故C错误；D.该硫酸与等体积的水混合后，假设体积为1L，则加水1L，所得溶液的质量分数，故D错误。综上所述，答案为B。二、非选择题(共84分)23、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色【解析】

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，A为金属Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，则甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，黄绿色的气体是氯气，则乙为氯气，氯气和氢气反应生成HCl，则丙为HCl，E是盐酸，红综色的沉淀一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是金属铝。【详解】（1）下列物质的化学式分别为A为Na、H为Fe(OH)3、乙为Cl2；在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4；（2）反应①的化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反应②的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化铁溶液，检验Fe3＋用KSCN溶液，方法是取适量FeCl3溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。25、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】

亚铁离子具有强的还原性，铁离子具有强的氧化性，易发生水解，根据两种离子的性质进行分析。【详解】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的铁离子做了H2O2分解反应的催化剂，双氧水分解产生氧气；双氧水分解过程放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生了氢氧化铁红褐色沉淀。26、漏斗玻璃棒能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【解析】实验一、(1)制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流，故答案为：漏斗、玻璃棒；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，故答案为：能；实验二、(3)①根据表格数据分析：对照试管1、2、3、4中数据发现都是0.20mol•L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②1号试管硫酸浓度为0，设计1号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度影响反应产物，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，Cl(+5→-1)，I(-1→0)，根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O，故答案为：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；实验三、(4)氯气能溶于水且能和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定易分解2HClO2HCl+O2↑，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量，故答案为：因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量；(5)根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2，氯气被还原成Cl-，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应Ag++Cl-=AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量。27、分液漏斗浓盐酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因为湿润的氯气有漂白性蓝色吸收多余氯气【解析】

（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。28、④⑧②⑥⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO-+H+H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O碱C【解析】

(1)根据含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电；电解质是在熔融态或在水溶液里能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，强电解质是在水溶液中完全电离的电解质；弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生自由移动的离子，存在电离平衡；(2)根据二者反应的物质的量比关系，书写反应方程式和离子方程式，根据溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小，判断溶液的酸碱性；(3)开始时溶液中含有大量的Ba2+、OH-，溶液导电能力很强，稀硫酸不断加入，直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；【详解】(1)④汞中含有自由移动的电子，能够导电；⑧熔融的氯化钠中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电，故能够导电的选项是④⑧；②液态SO3；⑥蔗糖；⑦乙醇都是由分子构成的化合物，在水溶液或熔融状态，都不能因自身电离产生自由移动的微粒而导电，因此都是非电解质，故属于非电解质的选项是②⑥⑦；①K2SO4晶体、⑤小苏打、⑧熔融的氯化钠都属于可溶性的盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故属于强电解质的选项是①⑤⑧；③冰醋酸(即纯醋酸)由分子构成，溶于水后，在水分子作用下，能够部分电离，产生自由移动的CH3COO-、H+，存在电离平衡，属于弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；(2