专题5.2 化学方程式的书写、计算（第02期）-2018年中考化学试题分项版解析汇编（原卷版）

一、选择题1．【2018年甘肃省白银市、平凉山】下列列化学方程式书写正确的是（）A．2H2+O2=2H2OB．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2．【2018年山东省潍坊市】下列属于置换反应的是()A．2H2O2H2↑+O2↑B．S+O2SO2C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3．【2018年重庆市A】研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是A．生成CO的原因是O2不足B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性4．【2018年浙江省温州市】雷雨天气时.氮气可逐步转化为硝酸盐.其关键反应为:N2+O22NO。该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．【2018年浙江省台州市】电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2CSi+2CO↑。对该反应分析正确的是A．该反应属于置换反应B．碳发生了还原反应C．碳元素化合价由0价变为+4价D．该反应利用了CO的还原性6．【2018年浙江省台州市】下列选项所示的物质转化均能一步实现的是A．FeFe2O3Fe(OH)3B．CuOCuSO4CuCl2C．SSO2H2SO4D．CO2Na2CO3NaOH7．【2018年陕西省】分析下列化学反应,所得结论不正确的是2C+O22CO

C+O2CO2

2CO+O22CO2A．反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现8．【2018年山东省烟台市】某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是()A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2C．生成CaCl2的质量为11.1gD．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO39．【2018年湖南省衡阳市】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是A．用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl=NaCl+H2OB．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:2H2O2MnO2H2O+O2↑D．高炉炼铁的反应原理:Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2。10．【2018年四川省广安市】某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中Mg的质量分数为()[查阅资料:Al(OH)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]A．23.53%B．42.65%C．21.32%D．47.06%11．【2018年内蒙古自治区包头市】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的12．【2018年湖北省黄石市】下列化学方程式书写正确的是A．2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑B．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OC．CO2+C2COD．CuSO4+NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO413．【2018年湖南省衡阳市】某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A．锌B．碳C．铝D．银14．【2018年湖北省孝感市】某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)

两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A．23%B．46%C．50%D．78%15．【2018年黑龙江省哈尔滨市】下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是A．拉瓦锡研究空气成分HgOHg+O2↑分解反应B．生石灰作干燥剂CaO+H2O==Ca(OH)2化合反应C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH==Na2SO3+H2O复分解反应D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O氧化反应16．【2018年黑龙江省哈尔滨市】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%17．【2018年黑龙江省齐齐哈尔市】有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)下列说法正确的是A．杂质中一定不含有氯化亚铁B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C．该包粉末的组成只有两种情况D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%二、非选择题18．【2018年重庆市A】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O试计算：(已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142)。（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值___________元?（3）若用方式二处理9.61tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数________(最终结果精确到0.1%)。19．【2018年浙江省温州市】工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。（1）实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).（2）制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)20．【2018年云南省昆明市】金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为_____。（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为_____。（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为_____。21．【2018年湖北省宜昌市】下列方法可以解决生活中的一些问题：（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了___________操作。（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是___________。（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是___________。22．【2018年河南省】乙醇完全燃烧的化学方程式为______________________;

高压水枪灭火所依据的天火原理是__________；氢气作燃料的优点是__________(答出一条即可)。23．【2018年河南省】铜丝作导线是利用了其良好的__________性；铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和__________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为__________。24．【2018年河南省】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为__________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为

__________g。25．【2018年云南省昆明市】已知：Si+2NaOH+H2O=Na2S