上海市上海市三林中学2026届化学高二上期中联考模拟试题含解析

上海市上海市三林中学2026届化学高二上期中联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．当滴入氨水10mL时，C．当滴入氨水20mL时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)2、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A．降低温度 B．增大Y的浓度C．加入催化剂 D．增大体系压强4、下列关于乙烯的说法中，不正确的是（）A．是无色气体，比空气略轻，难溶于水B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平D．可用点燃法鉴别乙烯和甲烷5、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块6、下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥7、下列热化学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol8、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np69、现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。则关于原溶液的判断中正确的是A．是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定B．通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+C．由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断D．SO32-无法确定是否存在10、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/molA．由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/molB．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应③若改用新催化剂，△H3不变化D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol11、下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．MgCl2与Si D．Cl2与I212、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③13、H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)15、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.316、蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色二、非选择题（本题包括5小题）17、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。18、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH＝______________。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____________________。20、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。21、科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ•mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ•mol-1则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_____L（标准状况下）。（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小关系：_____。（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可处理SO2废气，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L﹣1的FeSO4溶液时，为防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_____。（常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10﹣16）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.氨水滴定前，盐酸和醋酸的浓度相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，则，故A正确；B.当滴入氨水10mL时，结合浓度均为0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物质的量与溶液中的醋酸的物质的量恰好相等，根据物料守恒可知等式成立，故B正确；C.当滴入氨水20mL时，盐酸和醋酸恰好都反应完全，溶液为氯化铵和醋酸铵的混合溶液，根据质子守恒：，故C错误；D.若滴入氨水20mL时，溶液中溶质为氯化铵和醋酸铵，醋酸铵使溶液显中性，氯化铵使溶液显酸性，则溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根据电荷守恒可知：，中性溶液时：，则，，故D正确。故答案选：C。2、A【解析】试题分析：由盖斯定律可知反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3=△H1-△H2=－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112kJ/mol，故选A考点：盖斯定律的应用3、C【详解】A、因为改变温度，会影响化学平衡移动，所以升高温度,化学平衡会发生移动,X的转化率也会发生改变,故A错误;

B、增大Y的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,平衡时X的转化率增大,故B错误;

C、加入催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，所以通过加入催化剂可以完成由a曲线变为b曲线，故C正确；

D、增大体系压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量改变,平衡移动,X的转化率发生变化,所以D选项是错误的;

所以C选项是正确的。【点睛】使a曲线变为b曲线,到达平衡时间缩短,且X的转化率不变,说明改变条件,反应速率加快,且不影响平衡移动,据此结合选项解答。4、B【解析】乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色；点燃乙烯会产生黑烟，但点燃甲烷不会产生黑烟，因此可用点燃法鉴别乙烯和甲烷。5、A【详解】A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。6、B【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；⑤酸碱中和都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。7、A【解析】试题分析：A项，4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，所以1mol硫完全燃烧生成SO2，放出296kJ热量，所以硫燃烧的热化学方程式为：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A项正确；B项，1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，但是该反应是可逆反应，所以反应完全发生时放出的热量大于73kJ，该反应中的焓变应该小于-73kJ/mol，故B项错误；C项，该反应中甲烷燃烧产物中的水为液态的时候，焓变才为-890.3kJ·mol-1，故C项错误；D项，该反应还生成了硫酸钡沉淀，会放出热量，所以该反应的焓变小于-114.6kJ/mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。考点：热化学方程式8、C【详解】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞B＞A＞C，

故选：C。9、B【解析】①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；说明有SO42-存在，硫酸钙微溶于水，SO42-与Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成，说明不存在CO32-，加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色，I2在四氯化碳中呈紫红色，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+。因为离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，在同一溶液中，体积相同，所以物质的量也相同，设体积为1L，各离子的物质的量为0.1mol，I-和SO42-的所带负电荷总数为0.3mol，Na+、K+、NH4+所带正电荷总数为0.3mol，正负电荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-。【详解】A.根据溶液呈电中性，计算出有Na+、K+存在，故A错误；B.通过四氯化碳层的颜色变化，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+，故B正确。C.根据溶液呈电中性，计算出没有Cl-，故C错误；D.正负电荷已守恒，SO32-肯定不存在，故D错误；故选B。10、A【解析】A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，A错误；B．反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C．反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△H3不变，C正确；D．根据盖斯定律，③-②可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJ•mol-1）-（+131.3kJ•mol-1）=+74.8kJ•mol-1，D正确；答案选A。11、C【解析】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成的离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D.Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。12、D【详解】A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A项错误；B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误；C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误；D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，解答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。13、D【详解】A、过程I表示化学键的断裂，该过程是吸热过程，A正确；B、过程III表示化学键的形成，该过程是放热过程，B正确；C、如图所示，该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；D、可以利用该反应设计燃料电池，将化学能转化为电能，D错误；故选D。14、A【详解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。答案选A。15、C【分析】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH-）=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c（H+）c（OH-）=10-14计算c（H+），进而计算所得溶液的pH。【详解】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH-）=×0.1mol·L-1=10-4mol．L-1，根据c（H+）c（OH-）=10-14，则c（H+）=10-10mol/L，pH=10，故选C。16、B【解析】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【点睛】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。19、环形玻璃搅拌棒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，即可判断出答案；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/n计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式【详解】（1）中和热的测定过程中，需要使用温度计测量温度。为了使酸和碱充分接触，还需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。所以还缺少环形玻璃搅拌棒和温度计；因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒、温度计；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，因此，本题正确答案是：否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次温度差分别为:3.3℃、3.5℃。2组数据都有效，温度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=−56.8kJ/mol,。NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol，故答案为①−56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol；20、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗