河南省郑州市中原区第一中学2026届化学高一上期中预测试题含解析

河南省郑州市中原区第一中学2026届化学高一上期中预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是A．与二氧化碳反应生成碳酸钠 B．与水反应生成氢氧化钠C．与硫酸反应生成硫酸钠 D．与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠2、下列物质中所含分子数目最多的是A．B．4℃时18mL的C．个分子D．3、下列物质所含分子数最多的是A．10000亿个水分子 B．3.6g水C．标况下6.72LCO D．500mL1mol/L蔗糖溶液4、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼5、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．646、下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含分子个数比为1:37、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤8、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化铁溶液:HB．使酚酞变红的溶液:NaC．稀硫酸溶液:NHD．无色透明的溶液:H9、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是A．a%＝b%B．a%＞2b%C．a%＜2b%D．无法确定10、有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶111、下列实验方法不能达到实验目的的是()A．用燃着的木条证明二氧化碳气体没有助燃性B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氢气12、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌13、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O14、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol15、某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②非金属氧化物一定都是酸性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是（）A．②③⑥ B．①②④ C．①③ D．③⑤16、下列叙述正确的是A．分散系有的是纯净物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一种分散系C．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体D．胶体很不稳定，极易发生聚沉17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、18、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O19、下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)220、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2物质的量为1molB．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5mol21、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O22、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有COB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Cl-二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式）。(2)C物质在日常生活中可作______剂。(3)写出反应④的化学方程式：____________。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。25、（12分）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26、（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________，操作Ⅱ的名称是________。（2）试剂①、②、③其实是三种物质：饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是________。A．饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B．BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液（3）固体丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还含有________（填化学式）。（4）在混合物乙中分别加入试剂①、②、③的过程中，判断滴加BaCl2溶液已过量的方法是：加入BaCl2溶液后，静置，在上层清液中，________。（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行操作Ⅰ，将对实验结果产生影响，其原因是______。27、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。28、（14分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名称）（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。29、（10分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A与题意不符；B．碱性氧化物能与水反应生成碱，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B与题意不符；C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C与题意不符；D．氧化钠无强氧化性，则氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，而不能生成硫酸钠，D说法错误；答案为D。2、D【解析】

由N=nNA可知，物质的物质的量越大，所含分子数越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)==1mol；C、n(NH3)==1mol；D、n(CO2)的物质的量为=1.5mol；则66gCO2的物质的量最大，所含分子数最大，故选D。3、D【解析】

A．10000亿个水分子中水分子个数用科学计数法表示为1012；B．3.6g水的物质的量为0.2mol，水分子个数为1.204×1023；C．标况下6.72LCO的物质的量为0.3mol，CO分子个数为1.806×1023；D．500mL1mol/L蔗糖溶液中水约有500g，水的物质的量约为27.8mol，含蔗糖分子物质的量为0.5mol；综上所述，含有分子数目最多的为500mL1mol/L蔗糖溶液，答案选D。4、C【解析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故D不选；故选C。考点：钠与水的反应现象与钠的性质5、A【解析】

摩尔质量的单位为g·mol-1，标准状况下，224mL气体的物质的量为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32g·mol-1；故选A。6、D【解析】

根据物质的量与气体摩尔体积、质量、物质的量浓度之间的关系分析，能掌握4个公式可快速而准确的处理这种类型题。【详解】A.常温、常压下气体摩尔体积不确定，无法计算，故A错误；B.80克NaOH溶于1L水中，形成的溶液的体积一定大于1L，溶液的物质的量浓度一定比2mol/L小，故B错误；C.标准状况下，H2O是液态，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D.温度和压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，故D正确。故选D。【点睛】涉及到气体体积的时候，应该注意气体摩尔体积的适用条件，明确温度和压强相同时，气体体积与物质的量之间的关系。7、D【解析】

这是从海带中提取碘的实验，海带灰溶解后过滤，以除去海带灰中不溶于水的固体，滤液中含I-，通入Cl2置换出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，却易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，与水溶液分层，静置，分液，下层即为I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作顺序是：①④③②⑤，答案选D。8、C【解析】

A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【点睛】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色离子等均不能大量共存。9、B【解析】

物质的量浓度为2c

mol/L、质量分数为a%的氨水溶液，设溶液的密度为ρ1，则2c=1000ρ1a%M，物质的量浓度为c

mol/L，质量分数变为b%的氨水溶液，设溶液的密度为ρ2，则c=1000ρ2b%M，则两式相除得：2=ρ1a%ρ210、B【解析】

不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为1∶1，答案选B。11、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃烧；B、互不相溶的液体可以采用分液方法分离；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生气体，后者无明显现象；D.根据氢气难溶于水的性质分析。【详解】A、用燃着的木条伸入盛二氧化碳的集气瓶，熄灭，证明二氧化碳气体没有助燃性，故A不选；B、水与乙醇互溶，不可以采用分液方法分离，故B选；C、可用盐酸鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，前者产生能使澄清石灰不变浑的气体，后者无明显现象，故C不选；D、氢气难溶于水，用排水集气法收集氢气，故D不选；故选B。12、B【解析】

根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。【详解】A．蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C．过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D．搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；答案选B。13、D【解析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸时发生的离子方程式为Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水时发生的离子方程式为Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。14、C【解析】

标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）==0.2mol，X的摩尔质量M（X）===71g/mol，答案选C。15、C【解析】

①粗盐和酸雨都是混合物，①正确；②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，②错误；③冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，既是纯净物又是化合物，③正确；④过氧化钠不是碱性氧化物，④错误；⑤醋酸是一元酸，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，属于盐，⑥错误；故①③正确，答案选C。16、B【解析】

A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C．直径介于1～100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D．胶体为介稳体系。【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。17、B【解析】

A.Ag＋、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反应，能大量共存，B选；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反应生成氢氧化钙、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不选；D.H＋、在溶液中反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；答案选B。18、B【解析】

A、氢氧化铁难溶，不能拆开；B、氢氧化钡不足生成硫酸钡、硫酸钠和水；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、碳酸氢根离子不能拆开。【详解】A、氢氧化铁难溶于水，应该用化学式表示，则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Fe3＋，A错误；B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，因此反应的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正确；C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C错误；D、碳酸氢根离子不能拆开，应该用化学式表示，则NaHCO3溶于盐酸中反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误；答案选B。【点睛】掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及物质的拆分是解答的关键。判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几个角度考虑，即检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。考点：考查离子方程式的正误判断19、A【解析】

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A、该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B、Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、Mg、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，易错点，审题时注意选不属于氧化还原反应。20、A【解析】

A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。答案选A。21、B【解析】选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。22、C【解析】

A.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中可能有CO，也可能是或者是，故A错误；B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是，故B错误；C.Cu2+使溶液为蓝色，故C正确；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中可能有Cl-或者CO，故D错误；故选：C。二、非选择题(共84分)23、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。25、500mL容量瓶2.0BCAFEDAC【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此选择需要仪器,根据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）根据m=n×M=CV×M计算所需溶质的质量；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=n/V进行误差分析；【详解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL时，要选择500mL容量瓶。配制溶液过程中主要包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠质量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40g/mol=2.0g（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为：BCAFED。因此，本题正确答案是：BCAFED；（4）A.称量时用了生锈的砝码,导致称取的氢氧化钠质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B.未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小;

综上，本题选A、C。26、烧杯、漏斗、玻璃棒蒸发结晶BCMg（OH）2、BaCO3继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。（其它合理答案也可以）【解析】

（1）根据实验流程和原理，操作Ⅰ为过滤，结合过滤操作所用到的仪器来作答；操作Ⅱ是分离氯化钠溶液中的氯化钠；（2）除去镁离子选用氢氧化钠，除去钙离子选用碳酸钠，除去硫酸根离子选用氯化钡，所加试剂要过量，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠除将钙离子沉淀，还将过量的钡离子沉淀下来；碳酸钠必须放在氯化钡之后加入；（3）经过除杂剂除杂后根据发生的离子反应可知，得到的难溶性物质有：CaCO3、BaSO4和Mg(OH)2、BaCO3；（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（5）Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度。【详解】（1）当加完除杂剂以后，操作Ⅰ为过滤，目的是为了分离上述操作得到的难溶性物质和氯化钠溶液，用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ目的是想从溶液中分离氯化钠精盐，该方法是蒸发结晶，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶；（2）除杂试剂为了完全除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，饱和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，这三种物质的加入顺序必须满足饱和Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后加入，则可以依次是BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液或者NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液，故答案为BC；（3）粗盐和各除杂剂发生的离子方程式分别是为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；因此，过滤之后得到的固体丁除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，还应有Mg(OH)2、BaCO3，故答案为Mg(OH)2、BaCO3；（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：向上层清液(或取少量上层清液于试管中)，继续滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊，则表明BaCl2已过量（5）若先用适量盐酸调节pH值再进行过滤操作，那样之前生成的不溶于水但溶于酸的沉淀均会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从