2025~2026学年上海市徐汇中学九年级上学期9月月考化学试卷

2025~2026学年上海市徐汇中学九年级上学期9月月考化学试卷一、选择题(★)1.空气中含量最多的气体是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体(★)2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A．铁丝B．红磷C．木炭D．氢气(★)3.下列物质中，含有氧分子的是

A．O2B．H2OC．CO2D．H2O2(★★)4.氦气是稀有气体的一种，下列属于氦气化学性质的是

A．无色气体B．沸点-268.9℃C．微溶于水D．难与其它物质反应二、填空与简答(★)5.2024年1月7日，我国首个利用氦气高空风能发电示范项目成功发电。下图为氦原子结构示意图，氦原子核外有___________层电子，氦原子的核电荷数为___________。氦气的化学式为___________。三、选择题(★★)6.二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是

A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．最外层电子数不同四、多选题(★★)7.碳酸饮料是在液体饮料中充入二氧化碳做成的，要增加二氧化碳在水中的溶解度，可以采取的方法是

A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度五、选择题(★)8.下列有关物质用途的说法错误的是

A．氮气用作保护气体B．二氧化碳用作灭火剂C．氧气用作燃料D．稀有气体制成霓虹灯(★)9.蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是

A．水分子的质量B．水分子的种类C．水分子的大小D．水分子的间隔六、填空与简答(★★)10.分析下表，说明含碳燃料充分燃烧的意义：________。

1g碳产物释放热量/kJ完全燃烧CO232.8不完全燃烧CO9.2(★★)11.金刚石和石墨都是碳的单质，很早就开始被人们认识和利用。木炭、活性炭、焦炭等都是由微小的石墨晶体和少量杂质组成的。(1)活性炭被用于制作防护口罩，脱色制白糖等，这是因为活性炭具有___________性。(2)金刚石硬度___________(填“大”或“小”)用于切割玻璃，石墨硬度小用于制作铅笔芯。金刚石与石墨的物理性质差异较大的原因是___________。(★★)12.《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。(1)铜砂的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热时发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的反应类型为___________。

A．化合反应B分解反应C．置换反应D．复分解反应(2)木炭和氧化铜在高温的条件下发生反应的装置如图所示。写出试管中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________，烧杯中观察到的现象为___________，反应的化学方程式为___________。(★★)13.石油通过分馏塔实现在不同温度下的连续多次汽化和冷凝过程，从而分离出不同沸点范围的物质，此过程为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。内燃机革命将汽车燃料升级为汽油，主要成分为C8H18，C8H18中碳、氢元素质量比为___________。七、综合应用题(★★★)14.汽油在燃烧过程中若未能充分燃烧，残留的碳会形成内燃机积炭现象。提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。下图是实验室制取氧气的几种常用装置。(1)若用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置为___________(填字母)，反应的化学方程式是___________；欲收集干燥的氧气，应选装置___________(填字母)，验满的方法是___________。(2)实验室中用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，下列说法正确的是_________(不定项)

A．只加热氯酸钾无法生成氧气B．二氧化锰能增加氯酸钾分解生成氧气的质量C．二氧化锰能加快氯酸钾的分解D．反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变(3)下列关于用装置E收集氧气，叙述不正确的是___________。

A．用装置E收集到的氧气比较纯净B．导管口有气泡冒出，立即将导管伸入集气瓶中C．收集气体前，集气瓶中应加满水D．当集气瓶口有大气泡冒出，盖好玻璃片，取出(4)过氧化氢溶液和二氧化锰混合也可制取氧气，下图为某过氧化氢溶液的部分标签。

30%过氧化氢溶液化学式：H2O2净含量：500mL密度：1.1g/mL

说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。①下列关于“30%”的说法正确的是_________。A．过氧化氢溶液中溶质质量为30gB．过氧化氢与水的质量比为30：100C．过氧化氢的溶解度为30gD．每100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢②实验室需要5%的过氧化氢溶液制取氧气。50g30%过氧化氢溶液，可稀释成___________g5%的过氧化氢溶液。③根据化学方程式计算：含过氧化氢6.8g的溶液，完全反应最多可生成氧气多少g？___________八、填空与简答(★)15.油气燃烧为人类提供了大量能量，但也带来了环境问题。油气充分燃烧均产生二氧化碳，空气中二氧化碳增多会加剧___________效应。(★★★)16.科学家利用太阳能驱动二氧化碳-甲烷(CH4)化的过程中，涉及的物质转化如下：(1)I中利用太阳能驱动电解水制氢。电解水反应的化学方程式___________(2)Ⅱ中生成水的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)I中参加反应的水的质量，(3)Ⅱ中制甲烷反应的微观示意图如下：在方框中补全另一种反应物的微观图示，___________(4)下列关分子、原子的说法正确的是________(不定项)。

A．分子能构成物质，而原子不能直接构成物质、B．分子可以再分，而原子不可以再分。C．化学变化中，原子的个数一定不变，而分子的个数可能变化D．化学变化中，原子的种类可能变化，而分子的种类一定不变(★)17.海洋中含有以鱼虾为主的生物资源；海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠等化学资源；海底蕴藏丰富的石油和天然气等矿物资源；海洋还能产生潮汐能、波浪能等能源资源。海水中元素含量如图。(1)海洋中含量最高的是___________元素，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，(2)海水中的钠、镁、氯等元素以离子形式分散于水分子中，写出镁离子符号：___________。九、综合应用题(★★★)18.我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，海水晒盐是利用涨潮将海水引入贮水池，经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。下图为海边盐场制盐采用的主要流程及海水中主要物质的含量。

物质H2ONaClMgCl2MgSO4……每100g海水中约含的质量/g96.52.70.40.2……(1)海水中NaCl的溶质质量分数为___________；从海水中得到粗盐采用的结晶方法是___________该结晶方法适用于___________的物质(2)海水中主要物质含有原子团的是__________。

A．H₂OB．MgCl2C．MgSO4D．NaCl(3)用海水晒盐方法获得的粗盐中含有泥沙，如下图操作顺序去除粗盐中泥沙。①写出仪器名称，a：___________、b：___________。②操作①的名称是___________；操作②中，玻璃棒的作用是___________；操作③中，当蒸发皿中___________时停止加热，(4)将去除泥沙后得到的固体放入饱和食盐水中，可去除MgCl2、MgSO4等杂质的原因是___________。(5)根据表格中信息回答问题。表一：NaCl、MgCl2和MgSO4的在不同温度下的溶解度

物质溶解度/g0℃20℃40℃60℃80℃100℃NaCl35.735.936.637.338.439.8MgSO425.533.744.554.655.850.4MgCl252.854.5606680159表二：溶解度和溶解性的关系(20℃)

溶解度S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<lgS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶①60℃，NaCl的溶解度为___________。②请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势___________。③MgSO4的溶解性为___________。A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶④NaC1与MgSO4溶解度相等的温度范围是___________。⑤40℃，将60gMgCl2加入50g水中，形成___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为___________g。十、填空与简答(★★)19.海水淡化也是海水综合利用的重要方向。我国海水淡化技术包括淡化膜分离技术等。(1)对海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而右侧海水中各种离子不能透过淡化膜，从而在左侧淡水池中得到淡水。下列对加压后海水变化的分析正确的是________。

A．溶质质量增加B．溶剂质量不变C．溶液质量减小D．溶质质量分数减小(2)淡水经净化后才能在生活中使用，下列过程可对淡水起杀菌消毒作用的是________。

A．自然沉降B．通入氯气C．砂滤层过滤D．加入明矾(3)明矾主要成分KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物，属于___________(不定项)。

A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物十一、选择题(★★★)20.实验室中水的用途广泛，水是常见的溶剂。(1)下列物质在水中能形成溶液的是___________。

A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰(2)不同物质在水中的溶解能力不同，说明影响固体物质溶解性的因素是___________。

A．溶质种类B．溶剂种类C．溶剂质量D．溶质质量(3)下列关于溶液的叙述中，正确的是___________。

A．任何溶液都只能含一种溶质B．物质可以无限地溶解在水中C．搅拌不能增大物质的溶解度D．均一、稳定的液体是溶液(4)下列操作中一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液的是___________。

A．升高温度B．加入溶质C．降低温度D．加入溶剂十二、填空与简答(★)21.实验室进行水电解的实验，研究水的组成。通电过程中，与电源正极相连的是___________(填，“a”或，“b”)管，产生氢气与氧气的体积比为___________。证明水是由___________组成。(★★★)22.传统工艺中，每500克新鲜鸭蛋需搭配100-125克食用盐。这个配比犹如天平的支点，既能确保蛋黄充分出油起沙，又能避免蛋清过度咸涩。建议选用粗粒海盐为佳，其丰富的矿物质成分能赋予咸蛋更醇厚的风味层次。超市购得海盐部分信息如下图。(1)海盐营养成分表中的“钠、钾、镁、钙、碘”是指__________。

A．元素B．分子C．原子D．单质(2)下列关于碘酸钾(KIO3)说法正确的是________(不定项)。

A．碘酸钾属于氧化物B．碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成C．碘酸钾的分子中含有一个臭氧分子D．碘酸钾中碘元素的质量分数最大室温下，NaCl的溶解度为36g。(3)室温下，为使250gNaCl(不考虑自然盐中其他成分)全部溶解，至少需要___________g水。(保留一位小数)(4)配制饱和食盐水，不需要的仪器是________。

A．烧杯B．玻璃棒C．电子天平D．蒸发皿(5)配制食盐水的正确操作顺序是___________(填序号)。(6)在室温下，某同学欲配制溶质质量分数为30%的NaCl溶液，用来腌制咸鸭蛋，你认为其能否配制成功？用数据说明你的判断依据___________。十三、选择题(★★★)23.《本草纲目》明确记载焰硝(KNO3)为火药核心成分，与硫磺、木炭配伍用于军事。(1)点燃火药发生爆炸，反应原理：2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，其中X的化学式为________。

A．COB．SO2C．CO2D．NO2(2)K2S中硫元素的化合价是___________。

A．+1B．-1C．+2D．-2十四、综合应用题(★★★★)24.《武备志》记载了从焰硝中提纯硝酸钾的方法。分析KNO3、NaCl溶解度曲线，回答下列问题：(1)10℃时，溶解度较大的物质是___________。(2)a点表示的含义是___________。(3)下列说法正确的是__________(不定项)

A．NaCl的溶解度随温度的升高而增大B．50℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液质量比为855：1000C．60℃时，NaCl的饱和溶液降温到10℃，溶质质量变小D．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数根据记载模拟实验，从KNO₃和少量NaCl的混合物提纯KNO3，实验流程如下：(4)步骤I用于去除焰硝中难溶性杂质，烧杯A、B、C、D中一定为KNO3饱和溶液的是___________(填字母)(5)硝酸钾溶解度受温度影响较大，通过上述流程获得较纯净KNO3，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ、步骤IV的操作名称依次为___________。(6)《武备志》中还提到：焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，