自然资源的开发利用（分层练习）（原卷版）

第八章化学与可持续发展

第1节自然资源的开发利用

(分层练习)

基础练

1.于谦在《咏煤炭》中写道：“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深，爆火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉

下列有关说法中错误的是

A.煤的干储是化学变化，煤的液化是物理变化

B.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物

C.煤燃烧前的脱硫处理是为了防止污染空气

D.煤经过气化和液化可转化为清洁燃料

2.下列说法正确的是

A.常温下，可用浓盐酸与二氧化钵混合制取氯气

B.铝制餐具可用来蒸煮碱性食物

C.Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3

D.青铜是我国使用最早的合金材料，也是H前世界上使用量最大的合金

3.化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A.重金属盐能使蛋白质变性，误吞“铁餐”会引起中毒

B.医疗上用100%的乙醇作消毒剂

C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会"断路”

D.石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料

4.海水是巨大的资源宝库。如图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是

5.下列过程属于物理变化的是

A.裂解B.煤的气化C.减压蒸储D.蛋白质变性

6.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是

A液滨

海水

->Mg

可燃气体

A.步骤①、②利用了C12的氧化性，热空气吹出是利用了溪不易溶于水的性质

B.工业上，X常用S02气体作吸收剂，丫常选用苛性钠作沉淀剂

C.工业上常用电解MgCh溶液冶炼金属镁

D.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+ChMgCh+CO

7.下列有关金属及其合金的说法正确的是

A.在化学反应中，金属失电子，被还原

B.所有金属的颜色都是银白色的

C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

8.空气吹出法是海水提渡的常用方法，其工艺流程加图所示，下列说法错误的是

A.热空气吹出Bm利用了浜的挥发性

B.通CL发生的主要反应均为CL+2Br=2CL+Bn

C.该流程体现出氧化性强弱：Cl2>SO2>Br2

D.滨水混合物1到滨水混合物2的目的是富集澳元素

9.煤、石油是宝贵的自然资源。下列说法正确的是

A.煤中只含有碳元素B.煤的干储是物理变化

C.汽油属于纯净物D.石油分储可以获得汽油

10.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是

选项方法冶炼原理

A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2s04

B热分解法炼铜C112S+O2=2Cu+S0i

C电解法炼铝2Al2O3装4A1+302T

D热还原法冶炼钢BaO+H2=3S=Ba+H2O

提升练

11.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是

A.帆、铝、锌、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制

B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

c.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态卜.的氯化物的方式来获取它们的单

质

D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

12.除去粗盐中的杂质MgCL、CaCb和Na2so4,过程如下：

_____，溶解试剂①试剂②试剂③过滤,_____（盐酸______________

粗盐-------------A----A--A|滤液F»----氯化钠固体

下列有关说法中，不•正•确•的是

A.试剂①②③依次加入过量的Na2co4、NaOH、BaCL溶液

B.溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解：引流

2+2

C.除去Ca2+的主要反应：Ca+CO3=CaCO31

D.向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

13.下列有关金属的工业制法中，不正确的是

A.制钠：以海水为原料制得NaQ,再电解熔融NaQ得钠

B.制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

C.制铭：以三氧化二常在高温下与铝反应可以制得铭

D.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用Hz还原MgCL得镁

14.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

@2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+l2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2so4+3NaHSO4+H2O+L

下列有关说法正确的是

A.Nai和NaK）3在一定条件下能反应生成h

B.12在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C.①②两个反应中生成等量的L时转移的电了•数相等

2+

D.氧化性：MnO2>IO3->I2>SO?->Mn

（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化铝，根据要求回答问题:

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检脸其氧化产物，其装置连接顺序是

②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是o

③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是、o

19.海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题:

（1）灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是（填

（2）反应①中的氧化剂是（填化学式）。

（3）上述流程，进行操作I时加入的有机试剂为（填“苯”或“四氯化碳

（4）操作n的名称为。

（5）反应②所得下层溶液，碘元素.主要以「和103一存在，写出反应③得到L的离子方程式

（6）为测定某含碘液废中L的含晟，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na2s2O3溶液，恰好完全反应时消耗

cmol/LNa2s2O3溶液bmL（已知b+ZSzC^-uZlFSK^一）,则废液中b的含量为mg/mL。

20.海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCb外，也是自然界提取卤素的重要来源。

（1）由F滨离子在海水中浓度很低（O.（）67g/L）,要进行澳元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时,

下面的仪器肯定不需要的是（填编号）：

A.玻璃棒B.三脚架C.酒精灯

D.蒸发皿E.生崩F.卅堪钳

（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收澳，达到富集澳的目的。吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Bn，

用S02做还原剂吸收加2,其反应离子方程式为：另一种方法是用纯碱浓溶

液代替S02吸收澳，请完成下列方程式的配平（已知：酸性条件下该反应逆向进行）

Na2cO3+Brz=NaBr+NaBrO?+

（3）现有一份吸收了澳的无色溶液（采用上述不同方法，且吸收剂和溟恰好完全反应），请你通过实验探

究该溶液究竟是采用那种方法吸收澳的。

①提出合理假设

假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、BL、Br（）3，

假设2：。

②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限渔实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、O.lOmol/LAgNCh'O.lOmol/LBaCb、

2mol/LHCl

实验步骤预期现象和结论

步骤1：用量简取样品溶液2mL于A、若____________________________

B试