2025届浙江省Z20联盟高三下学期第三次联考化学试题及答案

绝密★考试结束前Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列只含极性键的极性分子是A．BF3B．H2O2C．C2H6D．O32．下列表示正确的是A．异丙基的结构简式：B．激发态H原子的轨道表示式：C．N-甲基乙酰胺的键线式为：D．32S2与34S4互为同位素3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是A．生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物B．等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等C．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的牺牲阳极法4．物质的结构决定物质的性质，下列说法正确的是A．相同浓度的Cu2+和Cu(NH3)42+氧化性：前者>后者B．金刚石中碳碳键键长较短，键能和硬度很大，不容易因锤击而破碎C．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SD．甘油是粘稠液体是因为甘油分子间存在较强的范德华力5．关于实验室安全，下列说法不正确的是A．轻微烫伤或烧伤时，可用冷水处理，然后涂上烫伤膏即可B．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用650C以上的水冲洗C．探究钠与水的反应时需要注意：D．镁燃烧起火不可用泡沫灭火器灭火Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）206．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1mol羟胺（NH2OH）中氧的价层电子对数为0.4NAB．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NAC．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NAD．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA7．下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是A．纤维素主链上的羟基可与硝酸发生反应，故可制备“无烟火药”硝化纤维B．乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲C．过氧碳酸钠（Na2CO4）具有较强氧化性，故可用Na2CO4漂白衣物D．铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优越性质，可以做飞机外壳部件8．下列离子方程式正确的是A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH-——Δ→ClCH2COO-+C2H5OHC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-（已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10）D．向Cu(NH3)4SO4溶液中滴加过量的硫酸：Cu(NH3)42++4H+=Cu2++4NH9．如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是A．X能在碱性条件下水解生成CO2B．碱性：Y强于XC．Y中所有碳原子均共平面D．随c(Y)增大，该反应速率会一直增大10．下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是A．验证反应有Cl2生成B．验证铁粉与水蒸气反应有H2产生C．制备无水CuSO4D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化11．下列说法不正确的是A．依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向B．平衡：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0中，断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大D．在合成氨反应中：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，一定条件下，将n(N2)：n(H2)=1:1通入恒容的容器中反应，当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态12．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如图1所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的A．离子交换膜应该选择阳离子交换膜B．阳极的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42−+4H2OC．由图2可知，N点Na2FeO4浓度低是由于c(OH-)过高，铁电极上可能有Fe(OH)3生成D．电解产生6.72LH2（标况）时，电路中转移电子数目为0.6NA13．氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2O5的晶胞如图。下列说法不正确的是A．该氮氧化物中N都呈+5价B．该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp2两种C．O3与足量红棕色气体反应生成N2O5的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2D．晶体类型是分子晶体14．傅克酰基化反应的机理如下：Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化已知：步骤II为决速步下列说法不正确的是A．步骤I还生成AlCl4-B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯C．该机理涉及加成反应和消去反应OD．根据机理，苯也可以与(CH3CO)2O反应，所得的产物为15．室温下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。4。下列说法不正确的是A．“除镁”得到的上层清液中：c(F-)=5.2×10-6mol·L-1B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8，可得出：Ka2C．反应Mg(OH)2(s)+2HF(aq)=MgF2(s)+2H2O(l)的平衡常数OH)16．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OB．若消耗的Na2S2O3溶液的体积为V3mL，则废水中苯酚含量为g/LC．步骤II中加入的KI溶液不能过量D．由于Br2有挥发性，可能会造成测定结果偏高Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化二、非选择题（本大题共4小题，共52分）1716分）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：（1）下列叙述正确的是▲A．Mn2+基态价电子排布式是3d34s2B．离子半径：Mn2+>Mn4+C．Mn2O7是碱性氧化物D．Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能（2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 （3）[BMIM]+BF4-（见图）是MnOx晶型转变的诱导剂。熔点：[BMIM]+BF4-▲NaBF4（填“>ℽℼ<ℽ或“=ℽ),从结构角度分析原因▲（4）锰锌铁氧体（MnxZn1-yFe2O4）元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、ZnO和FeC2O4.2H2O，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下：②沉锰反应的离子方程式为▲。1812分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：（1）其他条件不变时，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的是▲（填序号）。A．恒容下，按原投料比继续充入SO2和O2Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化B．恒压下充入N2C．降低温度D．选择更高效的催化剂（2）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。在不同α'下将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。下列说法正确的是▲。A．温度越高，反应速率越大B.α'=0.88的曲线可以代表平衡转化率所对应的曲线C.α'越大，反应速率最大值对应温度越低D．由图可知，工业生产中为了追求生产效率，应尽可能选择低温（3）根据图1，在图2中画出不同转化率与最适宜温度的大致曲线。（曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度）（4）尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题，某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2生成Na2SO3溶液或NaHSO3溶液。已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7①0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH=▲②保险粉连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解NaHSO3溶液制备，装置如图：a．写出阴极的电极反应式▲b．已知S2O42-的结构为请从共价键角度解释S2O42-具有强还原性的Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第三次联考化1912分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。ⅰ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇。iii．H2通入PdCl2溶液中的反应：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl实验步骤：I．关闭活塞K2，打开活塞K3和K1，加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现▲现象后关闭活塞K1。III．在50℃恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。IV．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器b的名称为▲（2）步骤I中横线处的现象是▲（3）下列说法正确的是▲A．步骤I中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率B．步骤II横线处操作为：关闭K3，打开K2，将A中溶液压入到B中C．步骤III可以用水浴加热D．步骤IV中洗涤剂可以用冰水（4）写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式▲（5）步骤III中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液pH促进FeCO3溶解，另一个作用是 （6）已知甘氨酸亚铁的结构为请分析，等浓度(H2NCH2COO)2Fe溶液导电能力远弱于FeCl2溶液的原因▲Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）202012分）巴洛沙韦酯K()能抑制流感病毒帽状依赖型核酸内切酶，从而抑制病毒RNA的合成。其部分优化路线如下：已知：①Boc是叔丁氧羰基（—COOC(CH3)3）的缩写，甲基磺酸条件下容易脱去（1）化合物B中的官能团名称是▲（2）化合物A的结构简式为▲（3）写出过程③的化学方程式▲（4）下列说法正确的是▲A．化合物G可发生水解、消去反应B．过程②可能会生成CO2C．过程④为还原反应，产生手性碳原子D．K的分子式为C27H24SO7N3F2（5）写出同时符合下列条件的化合物G的4种同分异构体的结构简式▲①含有-SH结构②能发生银镜反应的芳香族化合物,苯环上有4个取代基，不直接与F原