【化学】化学推断题的专项培优易错试卷练习题含答案

一、中考初中化学推断题

1.某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用

下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置

可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuOjXcu+C02,H2+CuO«^aCu+H20；

无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

氢氧

湾清

化钠

的石

溶液

灰水

①②③④⑤

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____"

（2）将气体依次通过装置____,可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置。

（4）将气体依次通过装置_____,可一次性确定该气体的成分。

【答案】④；（D®:②⑤①；④①②®©④①

【解析】

（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答：（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，

能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，

在通过澄消的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸

铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二

氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检

验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化

碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过

装置②©①；（4）要验记该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石

灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氯化碳除干净，然后将气体通过灼热的

氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通

过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①@@⑤④①，可一次性确

定该气体的成分。

2.现有一包不纯的NazSO,固体,可能含有Fe（N03）3、CaCO3.NaCl>MgS、Ba（0H）2中的

一种或几种。现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不合一。

（2）取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一•定•不含，一定含有

（3）取少量滤液B,滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。

(4)另取少量滤液B,先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgMO：：,溶液，出现白色沉

淀，则原固体中还含有NaCl。

【答案】Fe(NO3)3Ba(OH)2CaC03MgCl2Ba(N03)2

【解析】

【分析】

根据硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钢反应生成不溶

于酸的硫酸钢沉淀，镁离子和氢氯根禽子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离

子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析。

【详解】

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,所以原固体一定不含

Fe(NO3)3；(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含

Ba(0H)2,一定含有CaCCh；(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液，无明显现象，则原

固体一定不含MgCL；(4)另取少量滤液B,先滴加过量硝酸钢溶液，排除碳酸根和硫酸

根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉诧，则原固体还含有NaCI。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然比依据题中的现象判

断各物质的存在性，最后进行验证即可。

3.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质

组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。

(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的—性质得出该结论

的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Agg微溶于水)

白监色沉淀

色

量水

足

粉白色沉淀

过滤

末

过量BaCW?溶浦和稀硝酸

滤液A

过滤

一滤液BAg、03'浴流(白色沉淀

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有o

③加入过量Ba(NO：)2溶液和稀硝酸的目的是。

【答案】物理；2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2I+Na2SOt；NaM),或硝酸钠；排除SOF的干次

(合理答案即可)

【解析】

⑴根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；⑵①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生

成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与

SO4Z一不能共存分析解答。⑴甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质

的物理性质得出该结论的；(2)①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反

应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2j+Na2s。4；②由白色粉末加足量水，过滤得到

蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜：向漉液A中加过量Ba(NCh)2溶液

和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgN03溶液

得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是

否含有NaNO3(或硝酸钠)；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SCV-的干

扰。

点睛：完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两

边向中间推，逐一导出其它结论。

4.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中

⑴物质A的化学式是：写出反应④的基本反应类型________。

⑵写出反应②的化学方程式：。

⑶写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：。

高温

=

【答案】CuO化合反应3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象'特殊的性质及特殊的反应条件等

题目的“题眼”，该题的题眼反应②是炼铁工业中的主要反应，且B属于单质，故可判断B

为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E,可判断为单质铜，同时得到无色气体G,

为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成的氧化铜

A

=

(1)物质A是氧化铜，化学式是：CuO：反应④的方程式为：2CU+O22CUO,基本反应

类型：化合反应

高温

(2)反应②是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为3CO+Fe2O3^=2Fe+3c02

(3)反应③中生成红色固体E的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

考点：框图式的推断题

5.下图A—E分别是铁、流酸、氢氧化领、硫酸铜和碳酸钠玉种物质之一,横线相连的物

质之间能发生化学反应，其中c物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料

(1)A物质的俗称是,E物质的用途是o

⑵E与D作用的基本类型是，B与C作用的化学方程式为

【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba(OH)24CuSO4=Cu(OH)2I+BaSO4I

【解析】

【分析】

根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生的气体是光合

作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题

之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的浴称是纯碱、苏打，所以先假设A

是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的

物质，余下的铁和氢氧化以都可以，这时我们假定D是氢氧化钢，则B是铁，但铁和碳酸

钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钢，氢氧化钢能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都

反应，推断合理，B是氢氧化钢则D就是铁，铁既能跟琉酸又能跟硫酸铜反应，整题推断

完成，A是碳酸钠，B是氢氧化钢，(:是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。

【详解】

由以上分析得出：

(1)A物质的俗称：是纯碱或苏打，E物质的用途是：钢铁除锈等。

(2)E与D作用的基本类型是：置换反应，B与C作用的化学方程式为：

Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2I+BaSO4I。

【点睛】

本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产

生的气体是光合作用的原料•之一，即二氧化碳，所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一

个。然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样

逐个推出。

6.A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A

是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;(：中金属元素的质量分数为40%,其

水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为

；A与B反应的化学方程式为；E转化为D的化学方程式为

A----------------B

“—”表示相互反应

“一＞”表示反应一步实现

/

【答案】CuSO4Fe+2HCI=FeCI2+H2rNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3sL

【解析】

A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中

金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸

铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCI反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可

能是NaOH,E可能是Na2co3。C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应,反应

/

的化学方程式为Fe+2HCI=FeCI2+H2r；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方

程式为Na2C03+Ca(0H)2=2Na0H+CaC03x|/o

点哨：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化

关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7.将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过漉，可以得到

溶液和固体。

⑴写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。

⑵若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成.分O

［答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag一定有Ag和Cu,可能含有Zn

【解析】

锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和

AgNCh的混合溶液中,锌光与AgNCh溶液反应,若锌有剩余,再与Cu(NO3)2溶液反应。⑴

因为相对原子质量，Ar(Ag)＞Ar(Zn)＞Ar(Cu),且Ag与Cu位于溶液中，所以会导

致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，

说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一

定有Ag和Cu,可能含有Zn。

8.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质之间可以转化。A、B、C、

D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、0、S、CkK、Ba中的一种、两种或三种元

素组成。请回答：

化合价

单

氧

陵Wl类别

IXL

质

化

或

物

减

（1）A和E的化学式分别为和。

⑵D与G反应的化学方程式为,此反应属（填基本反应类型）。

⑶A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为0

【答案】S02BaOK2SO4+BaCI2=BaSO4J+2KCI复分解Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J+2H2O

【解析】

【分析】

由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化

成B（三氧化硫），三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成

D（硫酸钾）：氧气可以与领生成E（氧化钢），氟化钢与水反应生成F（氢氧化钢），氢

氧化饮与酸反应生.成G（氯化饮）。代入题中可知，推测正确。

【详解】

⑴由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2;E是氧化根，化学式为BaO。故填：S02;

BaO

⑵D为硫酸钾，G为氯化相，该反应的化学方程式为K2sO4+BaCl2=BaSO4j+2KCI,此反应属

复分解反应。故填：K2SO4+BaCI2=BaSO4J<+2KCI；复分解

⑶由分析得：A-G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钗）发生中和反应，其反应的化学

方程式为Ba（OH）2+H2sO4=BaSO4j+2H20。故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4>L+2H2O

9.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属

氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系.请回答：

A无色气体C

-------适量

足量水.目N&COs溶.

DF溶液反应①

-------►

稀盐酸H红褐色沉淀

B|G黄色溶液

(1)写出下列物质的化学式：B；D.

(2)反应①的化学方程式为.

(3)举出E在农业生产中的一种用途__________.

【答案】改良酸性土

(1)Fe2O3,CaO：(2)FeCI3+3NaOH=Fe(OH)34/+3NaCI；(3)

壤.

【解析】

试题分析：(1)A是建筑材料的主要成分，高温分解会生成无色气体C和D,所以A是碳

酸钙，C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化

钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，B是金属

氧化物，与盐酸反应会生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，所以B是氧化铁，G就是

氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以H是氢氧化铁，经过验

证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以是：是：

BFe2O3,DCaO；

(2)反应①是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

通过推导可知是氢氧化钙，可以和酸发生酸碱

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)34/+3NaCI；(3)E

中和反应，所以在农业生产中的一种用途是：改良酸性土壤.

考点；物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式

10.推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去.

(1)金属B的活动性金属D的活动性(填〃>〃、"V"、；

(2)若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；

(3)向C溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学

方程式:

(4)写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：.

【答案】

(1)>(2)Fe2O3+3CO=S^=2Fe+3CO2(3/CuCI2+2AgNO3=Cu(N03)

z+2AgCIJ

(4)CuCI2+2NaOH=Cu(OH)24/+2NaCI

【解析】

试题分析：(1)由题目的信息可知：B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁

比铜活泼，故答案为〉

(2)若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成

।ojinn

铁和二氧化碳，配平即可，故答案为

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为

CuCI2+2AgNO3=Cu（N03）2+2AgClxL

（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为

CuCI2+2NaOH=Cu（OH）24/+2NaCI

考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础

上，得出了正确的实验结论.本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框

式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型.不论哪一种类型，都是通过实

验现象，从而得出物质的组成.此考点主要出现在埴空题和堤验题中.

11.A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“一〃表示

两种物质能发生反应。"+'表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应

条件已略去）.请回答：

（1）若A、B为黑色固体，D为红色固体单质。则B的化学式为<

（2）若A、C组成元素相同，B、D为黑色固体，则A与B充分反应的化学方程式为

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水。则A与B反应的化学方程

式为o

高温

【答案】CuO4CO+Fe3C4^=3Fe+4CO22NaOH+CO2=Na2CC）3+H2。（合理即可）

【解析】

【详解】

（1）D为红色固体单质，则D是铜，若A、B为黑色固体，A和B生成C和D,D生成

B,则B是氧化铜，A为破，C为二氧化碳，故B的化学式为CuO。

（2）若A、C组成元素相同，则A、C可能为一氧化碳和二氧化碳中的一•种，B、D为黑色

固体，A和B生成（:和D,则B是四氧化三铁，A是一氧化碳，D生成B,则D是铁，故A

与B反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO-F

高温

=

Fe3O4^3Fe+4CO2o

（3）若A、D为两种不同类别的物质，溶液均显碱性，C为水，则A可能是氢氧化钠，D

是碳酸钠，A和B生成C和D,则B是二氧化碳，A与B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应

生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH4-CO2=Na2CO3+H2O.,

12.A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1,

在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是

黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：

B诵申+F

<坦电“E二.G

-局温■

c

—

>

D

请回答下列问题：

⑴A、E的化学式分别为；

(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化

剂。D和H发生的反应中，是氧化剂；

(3)1生成G的化学方程式。

【答案】CH4H2FezCh或氧化铁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1,故A是CH“生成物中C和D的元素组

成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是

水，故E是氢气，黑色的F是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；

(1)A的化学式是CH4,E的化学式为H2；

(2)D是CO,H是*2。3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧

化剂；

(3)1是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

二、中考初中化学流程图

13.以下是两个常见的工业流程,

Fescu晶体

流程一：从只含有C60件J废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如

下：

(1)加入过量的A物质，该A物质为。操作a的名称是,操作a所用到的

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，操作a中玻璃棒的作用是。

(2)写出流程图中的固体成分的化学式—，【；的溶液中溶质的化学式

流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物己略)，请回答下列

问题：

NaOHC<OH)2

双碱法：SO2*Na^O3-*CaSO3

反应I反应II

钠碱法：so2―――■一►Na£C>3

----反应I

（1）CaS03中Ca、S、。元素的质量比是。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg.而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg.两种工艺

中，处理相同质量的SO〉双减法所需的原料成本更低，其原因是o

【答案】铁过滤漏斗引流Fe和CuH2SO45：4:6双减法中通过反应

II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2,氢氧化钙用量更少且价格

便宜，所以双碱法成本更低

【解析】流程一：只含有C60』的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加

试剂是过最的铁，反应方程式为FC+CUS0L=FCS0I+CU,反应后得到是固体铜和铁，溶液

硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、

漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；洛铜和铁的混合物中的铁除掉，得

硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2so尸FeSOq+H?t,而铜和酸不反

应；流程二：（1）化合物中元素的质量比二（相对原子质量义原子个数）之比，CaSO：,中

Ca、S、0元素的质量比是40:32:3x16=5：4:6；（2）Na2S03+Ca（0H）2=

CaSOaI+2NaOH,2NaOH+S02=Na2sO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使

用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用品处理等量S（b氢氧化钙用量更少且价

格便宜，所以双碱法成本更低。

14.某工业废液中含有CuS04、ZnS04,FeSO4,如果将废液直接排放就会造成水污染c于

是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

（1）操作①的名称是，其中玻璃棒的作用是。写出加过鼠M发生的一个化

学反应的方程式。

（2）固体A中一定有o判断操作④中稀硫酸足量的方法是。

（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是<,

【答案】过漉引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+FeZn、Fe、Cu继续加稀

硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率

【解析】

【分析】

【详解】

(1)操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤C过滤操作中玻璃棒的作用是引流

o锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式

为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu啦n+FeSO4=ZnSO4+Fe。

(2)由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSCh、FeS04反应生成铜和铁和流酸

锌，与ZnSCU不反应,故固体A中一定有Zn、Fe、Cuo如酸不足则不能与金属反应，则可以

继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。

(3)由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌

，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率

15.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的

机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。己知:Zn(OH)2溶于

NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题：

(1)滤渣I中一定有。

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是o此过程中Zn还能起到

除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:o

(3)图示“除杂”环节中，先将Fe2+转化为Fe3「再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出

除去含铁化合物的化学方程式:,该反应属于

(填基本反应类型)。

(4)图示中“调节pH”可用NaOH,但不能过量，其原因是若这一过程

中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为。

【答案】Cu(或铜)避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

Fc2(SO4)3i6NaOH=3Na2SO4»2Fc(OH)3l复分解反应过量的NaOH会使Zn(OH)/溶

解在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，

与标准比色卡比对，读出pH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）Cu与稀硫酸不反应，漉渣I中一定有Cu（或铜）。

（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反

应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为

氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程

式：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。

（3）图示“除杂”环节中，先将Fe?+转化为Fe31再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫

酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式：

Fe2（SO4）3-t-6NaOH=3Na2SO4+2Fe（OH）31,该反应属于复分解反应。

（4）Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐,图示中“调节pH”可用NaOH,但不能过

量，其原因是过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解，若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱

度，其操作方法为：在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，

等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带

着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的

问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，

考查基本知识。

16.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCCh、MgO和SiCh）为原料制备

MgCO3-3H2O.其主要实验过程如图：

过量硫酸溶'液过量碳酸钠溶液

II

废渣fI酸溶|过滤I-|f|反应过滤nf卜先涤MgCOm-3H：0

滤渣滤港

已知：Si02不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和o

（2）“过滤1【”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤n”。（填

“能”或“否”），理由是O

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。

22

【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2tNa\SO4\CO3

否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠

【解析】

【分析】

氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。

【详解】

（1）“酸溶"时是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方

程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T。

（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠

以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤H”所得滤液中含有的主要离子有

Na\SO/、CO；，

（3）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤I”只进行“过滤II”，会导致得到的

产品因为混油二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去

除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

17.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然

的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂

质（如MgCb、CaCL等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

称日1过重过重f而初

1加水NaOHNa2cO3变"J_DTT

[W席f溶液,笑”称F

操作a操作b

足量稀盐酸，

滤液

蒸发、结晶

请回答下列问题：

（1）操作b中玻璃棒的作用是。

（2）加入Na2c03溶液除去的离子是（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化

学方程式为;

（3）滤液中溶质的主要成分是（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是。

（4）如果称量I中称得粗盐的质量为3g,称量II中称得精盐的质量为3.1g,则下列分析

正确的是（填字母）

A精盐的产率为103.3%

B蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C除杂过程中有NaQ生成

D溶解操作中粗盐没有完全溶解

2

【答案】引流Ca*MgCI2+2NaOH=2NaCI+Mg（OH）2INaCI、NaOH、Na2c：。3除去过量

的氢氧化钠和碳酸钠BC

【解析】

【详解】

（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。

（2）加入NazCCh溶液除去的离子是Ca2+,加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成

氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCI2+2NaOH=2NaCI+Mg（OH）2io

2

故填：Ca*；MgCI2+2NaOH=2NaCI+Mg（OH）2I

(3)滤液中溶质的主要成分是NaCI、NaOH、Na2co3,却入足量稀盐酸的目的是除去过量

的氢氧化钠和碳酸钠。故填：NaCLNaOH、Na2co3;除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

(4)A、精盐的产率不可能为103.3%,该选项说法不正确；

B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确：

C、除杂过程中有NaCI生成，该选项说法正确；

D、溶解操作中粗盐没有完全溶解.，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。

故填：BC

18.氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如

下。

盐酸BaCbCa(OH)2

石灰石粉T反应户逑—I滤11悟速♦恢过滤“滤液3悝血...—►产品

已知：BaCl2+MgSO4=BaSO44z+MgCI2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2^+CaCl2；

Ca(OH)2+FeCI3=Fe(OH)34/+CaCl2

(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为•，

(2)滤液1中的溶质有HCI、FeCb、和..

(3)滤液2中加入Ca(0H)2是为了除去(填序号，下同)

AMgCI2BHCICBaCI2DFeCI3

(4)为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的

ANaCIBNaOHC硫酸D盐酸

【答案】Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OMgSCU、CaChABDD

【解析】

【分析】

【详解】

(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；

(2)石灰石(杂质主要是FezCh、MgSO4)中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成

氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加

反应，所以滤液1中的溶质有HCI、FeCb、MgSCU和Ca”;

(3)滤液1中氯化铁和研酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化

铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加

入Ca(OH)2是为了除去MgCMFeCb、HCI,故选:ABD：

(4)滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。

A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；

B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；

C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误：

D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正

确。

故答案为：（1）Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；

（2）MgS04、CaCI2;

（3）ABD：

（4）Do

19.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钢、氯化镁中的一种

或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是;

（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为（若有多个反应，写

出一个即可）；

（3）样品中一定不含有的物质是（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶

质是;

（4）若现象①“滤渣全部溶解〃变为“滤渣部分溶解〃，其他现象不变，则原样品中不能确定

是否存在的物质是。

【答案】引流CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个；Mg（OH）2+2HCI=MgCl2+2H2O硫酸钠氢氧

化钠、氯化钠和氯化钢氯化镁

【解析】

【分析】

滤渣a能全部与稀盐酸