广西示范初中2025届化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析

广西示范初中2025届化学高一第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(HD=0.1rnoPL-1,c(Kf)=0.6mol・L\c(SO/")=0.8mol*L

则c(AD为

A.0.1moPL_1B.0.3mol*L_1C.0.6mol*L-1D.0.9moPL'1

2、下列说法正确的是()

A.由于膜在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来

B.配制疏酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

C.由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物

D.可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCI

3、实验室里需用480mL0.1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()

A.称取7.68gCuSCh,加入480mL水

B.称取8.0gC11SO4配成500mL溶液

C.称取8.0gCuSO4,力口入500mL水

D.称取7.68gCuSO4配成500mL溶液

22+

4、某未知溶液可能含CL、CO3-.Na+、SO」?-、Mg,取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试

液，滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断不合理

的是

A.一定有CLB.一定有SCV一

C.可能有Mg2+D.一定没有CO32-

5、反应的离子方程式中，正确的是

A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+61r===2Fe"+3H2t

t2f

B.碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaC03+2H=Ca+H20+C021

C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H*+0H==H20

D.氢氧化领跟硫酸铜反应：Ba"+S0『==BaS()4I

6、用图表示的一些物质或概念间的从属关系不于确的是

XYZ

A甲烷有机物化合物

B胶体分散系混合物

C碳酸钙含碳化合物盐类

D氧化钠碱性氧化物氧化物

A.AB.BC.CD.D

7、下列离子方程式书写正确的是()

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2FeJ++3HzT

B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

+2+

C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+H=Mg+2H2O

2++2

D.Ba(0H)2溶液与稀112so4反应：Ba+OH+H+SO4=H2O+BaSO4

8、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2s中含有的电子数为

A.xB.3.4xC.12xD.18x

9、下列离子方程式正确的是

2+

A.碳酸银与盐酸反应：2H++BaCO3=Ba+H2O+CO2T

2+

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合：Ba+SO/+H++OH-=BaSO4l+H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液混合：H+OH-=H2O

D.CO2通入过量的澄清石灰水中：C02+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

10、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是

A.预测物质的性质-观察物质的外观―实验和观察一解释和结论

B.观察物质的外观―预测物质的性质一解释和结论-实验和观察

C.预测物质的性质-观察物质的外观T解释和结论一实验和观察

D.观察物质的外观―预测物质的性质T实验和观察T解释和结论

11、下列反应中，水作还原剂的是

A.CO2+H2O=H2CO3B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2Na+2HzO=2NaOH+H,tD.2Fz+2HzO=4HF+Oz

12、下列关于萃取操作的说法正确的是（）

A.从滨水中提取漠，可加入酒精作萃取剂

B.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出

C.用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层

D.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与原溶剂、溶质相互间不反应

13、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗

B.凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

C.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

14、在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是（)

A.H2->HC1B.FeCh->FeCl2C.CO->CO2D.Na-NaOH

15、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

2-

A.ci2-*crB.r->i2c.so2-*so3D.CuO->Cu

16、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A.生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2

B.氯气通入滨化钠溶液：CI2+2NaBr=2NaCl+Br2

C.铁和氯气反应：2Fe+3c12点燃2FeCh

D.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCI+H2sCM浓）—八田a2so4+2HC1T

二、非选择题（本题包括5小题）

17、I.常见无机物A、B、C、I）、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单

质，X是常见的无色无味气体（部分生成物和反应条件略去）。

X-»[D]

请回答:

（1）组成单质A的元素符号为。

（2）写出由C转化为D的化学方程式

II.A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系（部分

生成物和反应条件略去)。

请回答:

(I)向溶液C中滴加硫鼠化钾溶液，溶液变____________色。

(2)写出图中C+A-------的国手方程式

18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCh,K2cCh、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式

(2)一定不含有的物质的化学式

(3)依次写出各步变化的离子方程式

①；②；③；

19、某课外活动小组进行Fe(OH〃胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙两名同学进行制备实验：

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1〜2mlFeCh饱和溶液，继续煮沸

至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确o(填“正确”或“不正确”，下同)

②乙向沸水中滴加饱和FeC13溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确o

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：o

<3)聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：

20、为了除去KNO3固体中混有的杂质K2s04和MgSO4,并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案:

(1)操作①为;

⑵操作②〜④加入的试剂可以为：操作②;操作③;操作④;

(3)如何判断SO4?•已除尽，简述实验________________________________________;

(4)实验过程中产生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________________o

(5)该同学设计的实验方案(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________。

21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期，A、D同主族,

A、W能形成两种液态化合物AzW和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为o

(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为一,E元素在周期表中的位置为<.

(3)队D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为(填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为,

若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下).

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是o

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

依据溶液中电荷守恒解答。

【详解】

硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中c(H4)=0.ImoPL1,c(K+)=0.6mol-I/1,c(SOZ)=0.SmoPL-1,由电

荷守恒得，c(H+)+3c(AI3+)+C(K+)=C(OH)+2c(SOZ),由于氢氧根的浓度很小，忽略不计，则c(Al3+)=[2c

(SO?")-C(H+)-C(K+)1/3=0.3moPL"1,答案选B。

2、C

【解析】

A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；

B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；

C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；

D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含

少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；

答案：Co

3、B

【解析】

需要4801nL溶液，实际只能配置500mL,配制500mL0.100mol・L」的CuSO』溶液，溶质的物质的量为：

11=cXV=0.5LX0.100mol/L=0.0500mol,需要溶质的质量为：m(CuS04)=0.05molX160g/mol=8.0g,或

m(CuS04*5H20)=0.05niolX250g/mol=12.5g,以此解答。

【详解】

A.托盘天平精确度是0.1g,不能称量7.68g物质，且实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶来配制500mL

溶液，需称取8.0g硫酸铜，水的体积480mL,而需要配置的溶液体积是500mL,故A错误；

B.称取8.0gC11SO4配成500mL溶液，故B正确；

C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故C错误；

D.托盘天平精确度是0.1g,不能称量7.68g物质，需称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液，故D错误；

故选

4、A

【解析】

本题主要考查离子共存与检验。“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性；“滴加硝酸酸化的氯化领

溶液，有白色沉淀生成%结合题干条件说明白色沉淀是BaSCh,“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说

明白色沉淀是AgCl,由于在检验SO』2时加入BaCL,带入了一部分所以无法确认溶液中是否含有再根据

溶液电中性原则判断其它离子。

【详解】

由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO3?—一定不存在

2+

(CO3-+2H===H2O+CO2T);“滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4,结合题干

中离子可知，溶液中一定存在SO4%“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCL由于

在检验SO4?-时加入BaCb,带入了一部分C「，所以无法确认溶液中是否含有CT；根据溶液电中性原则，所以该溶液

中还有阳离子NatAl3\Mg2+中的至少一种。综上分析，答案选A。

【点睛】

向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有的离子为Ag+、SO?\HSO3\SO?,

对于离子种类鉴别时，需结合题干进行分析。

5、B

【解析】

A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成硫酸铁，A错误；

B、碳酸钙是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式正确，B正确；

C、氢氧化镁难溶，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为2H'+Mg(OH)2=Mg2++2H2O,C错误；

D、氢氧化钢跟硫酸铜反应生成硫酸钢和氢氧化铜沉淀，离子方程式为2OH-+Ba"+Cu2++SO42-=BaSO4I+Cu(OH)2),

D错误；

答案选B。

6、C

【解析】

本题考查的知识点是物质的分类。

①有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等；

②一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；

③碱性氧化物是能与酸作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。

【详解】

A.甲烷是有机物，有机物是含碳的化合物，故A正确；

B.胶体是分散系，分散系属于混合物，故B正确；

CCaCOj是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO2等属于氧化物，故C错误；

D.NazO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，碱性氧化物属于氧化物，故D正确。答案选C。

【点睛】

本题考查了化学中基本概念及应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，难度不大，明确物质的分类依据是解题

的关键。

7、B

【解析】

A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

B.铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。

C.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。

D.Ba(OH)2溶液与稀H2s04反应生成硫酸钢和水。

【详解】

+2+

A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe+2H=Fe+H2t，A错误。

B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,B正确。

+2+

C氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C错误。

D.Ba(OH)2溶液与稀H2s04反应离子方程式：Ba?++2OH―2H++S0?=2H2O+BaSO4bD错误。

【点睛】

离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物

质中离子的数量比值。

8、D

【解析】

根据n=m/M=N/NA并结合分子的构成进行分析。

【详解】

4g氨气的物质的量=4g/17g/mol=4/17moL8g硫化氢的物质的量=8g/34g/mol=4/17mol；4纲3中含有x个加3分子，

则4/17molXNA=x；1个H2s中含有的电子数18个，所以4/17molH2s含有的电子数4/17molX18XN产18x；故D正确；

9、A

【解析】

A.碳酸领与盐酸反应生成氯化钢、二氧化碳气体和水；

B.氢离子、氢氧根离子的计量数错误；

C.醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；

D.氢氧化钙应该写成离子形式。

【详解】

+2+

A.碳酸领与盐酸反应的离子方程式为：2H+BaCO3=Ba+H2O+C02t，所以A选项是正确的；

2+

B.氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba+SO?+2HU2OH=BaSO4l+2H2O,故

B错误；

c.醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH-=H2O来表示，故C

错误；

2+

D.CO?通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2+Ca+2OH=CaCO3l+H2O,

故D错误。

所以A选项是正确的。

10、D

【解析】

研究物质性质的基本程序；

首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；

第二、要对物质的性质进行预测；

第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中

所出现的特殊现象进行进一步的研究；

第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

【详解】

人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是：观察物质的外观T预测物质的性质

一实验和观察一解释和结论。

答案为D。

11、D

【解析】

试题分析：若水作还原剂，则水中。元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2OT2c£中，各元素的

化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na20+H2（）=2Na（）H中，各元素的化合价没

有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2。-2NaOH+H2t中，水中H元素的化合价降

低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2。-4HF+02中，水中0元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，

答案选Do

考点：考查水参与氧化还原反应的判断

12、D

【解析】

A、酒精与水混溶，而萃取剂不溶于水；

B、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

C、有机溶剂的密度可能小于水；

D.萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层。

【详解】

A项、酒精与水混溶，不能用于萃取滨水中的漠，应用苯或四氯化碳，故A错误；

B项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B

错误；

C项、有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误：

D项、萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质

和溶剂反应即可，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查萃取操作，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同。

13、B

【解析】

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCOs溶液涂上，故A正确.；

B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；

C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；

D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学

药品的气味，故选D正确；

本题答案为Bo

14、B

【解析】

需要加入合适的还原剂才能实现，说明本身是氧化剂，化合价降低。

【详解】

A.H2THe1,氢化合价升高，作还原剂，故A不符合题意；

B.FeCL-FeCL,铁元素化合价降低，作氧化剂，故B符合题意；

C.CO->CO2,碳化合价升高，作还原剂，故C不符合题意；

D.Na->NaOH,钠化合价升高，作还原剂，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

15、B

【解析】

化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。

【详解】

A、CI2->Ci,氯元素化合价由。价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；

B、碘元素的化合价由-1价升高到。价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；

2

C、SO2->SO3"中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D、CUOTCU铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。

【点睛】

该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所

给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生辄化还原反应的微粒，如Clz-Cl-,Nd~NO等，

应引起足够重视。

16、C

【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、Ch+2NaBr=

2NaCI+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fc+3Cb星型2FeCL有元素化合价的改变，属于氧化还

原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCI+H2s。4(浓)q=Na2SO4+2HC”属于复分解反应，不是氧化还原反应,

D错误。正确答案为C

二、非选择题(本题包括5小题)

3+2+

17、NaNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3血红2Fe+Fe=3Fe

【解析】

1.A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na,钠与水反应生成NaOH与氢气,

可推知E为Hz,B为NaOH,X是常见的无色尢味气体，能与NaOH连续反应，可知X为COz。

II.A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化

铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。

【详解】

I.A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na,钠与水反应生成NaOH与氢气,

可推知E为Hz,B为NaOH,X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2,C为Na2cO.“D为

NaHCOjo

⑴钠的元素符号为Na,故答案为Na；

⑵由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故

答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

II.A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C

为FeCb,铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCb,D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。

(1)向FeCb溶液中滴加硫氟化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；

(2)C4-A->B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe5++Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+o

2++2+

18、MgCI2>NaOH和Ba(NOj)2K2CO3Mg+2OH===Mg(OH)2lMg(OH)2+2H===Mg+2H2O

Ba2++SO^"===BaSOQ

【解析】

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NOR和K2c(h反应生成BaCO.i沉淀：MgCh和NaOH

反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCb和K2c03反应生成MgCCh沉淀，沉淀的组成有多种可能。

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCOs、MgCO3,沉淀为

Mg(OH)2,原白色粉末中一定有MgCb和NaOH,一定没有K2cO3;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaS(h,原白色粉末中一定有Ba(NO3)2,根据上述分

析作答。

【详解】

(1)由分析可知，原白色粉木中一定含有的物质是MgCb、NHOH和BH(NO3)2,答案：MgCb、NHOH和BH(NQ3)2；

⑵由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2c。3,答案：K2c。3；

2+

⑶①中白色沉淀为Mg(OH)2,反应的离子方程式是Mg+2OH===Mg(OH)21；

+2+

②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O；

2+

③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4,反应的离子方程式是Ba+SOj===BaSO4人

2++2+

答案：Mg+2OH===Mg(OH)2l;Mg(OH)2+2H===Mg+2H2O；Ba^+SO4'===BaSO4o

【点睛】

②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记

忆。

19、正确不正确FeCl3+3H2O^=Fe(OH)3(胶体)+3HCI打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升

腾的水汽即可

【解析】

(1)①制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸储水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1〜2mlFeCh饱

和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。故①甲正确。

②乙向沸水中滴加饱和FeCb溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟使胶体发生聚沉，所以此法不正确；

(2)向沸水中逐滴加入1〜2mlFeCb饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体的化学方

程式：FeCh+3H2。兽=Fe(OH)3(胶体)+3HC1

(3)打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。

20、(1)(加水)溶解

(2)Ba(NO3)2、K2cO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2sK2cO3或Ba(N€h)2、KOH、K2cO3;

(3)取少许滤液于试管中，向其中加入少量Ba(NCh)2溶液，若不变浑浊，表明SO」?一己除尽；

(4)不需要；几个沉淀反应互不干扰可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。

(5)不合理；调节溶液的pH若用盐酸，会引入cr杂质，应用硝酸.

【解析】

试题分析：沉淀反应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液.除去

SO42\Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSCh和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶

液，过量的Ba2+可用K2c03溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2c。3溶液，同时要注意不可

加入BaCL、Na2cO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH,否则会引进Na+和