高考离子推断题专项练习1

高考离子推断题的类型

一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、

阳离子特殊的物理性质和特征的化学性质必须熟练掌握。如：（1）特征颜

色：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO「（紫红色）、Fe[（SCN）]2+

（红色）、FeL（C6H£）「（紫色）；（2）特征现象：焰色反应:K\紫色（透

过蓝色钻玻璃），Na：黄色；遇OK生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、

遇SCN显红色的离子是Fe”；及碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色或遇SCN颜色无明显变化、通入CL后显红色的离子是

及NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚肽试液变红

的碱性气体的离子是NH；；加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag.或S?一和

SO；组成。

22

例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na,、NH,\Ba，、SO工、「、S"o

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A.NaB.SO.,2-C.Ba2+D.NH；

解析：溶液显弱酸性，说明有NH；（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明

显现象排除「、S2\所以必需含有SO：，故不能有BaTNa，无法排除。

答案：A

2

例2.（2008年全国卷II）某钠盐溶液可能含有阴离子N03".C03->SO：

一、SOr、C「、Br-.I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实

验：

①测得混合液呈碱性；

②加HC1后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

③加CCL,滴加少量氯水,振荡后，CCL层未变色;

④加BaCk溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀

不能完全溶解；

⑤加HAQ酸化后，再加过量AgN03,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论及理由。

实验①______________________________________________________

实验②______________________________________________________

实验③______________________________________________________

实验④______________________________________________________

实验⑤______________________________________________________

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是o

解析木题依托离子的检验，考查了卤族、氧族、碳族、氮族等重点

离子的检验以及盐类的水解等知识。

(1)①该溶液可能含有的阴离子无0r，因此只能考虑盐类的水解。

aViscV—是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO；

一、s(V一可能存在(至少存在其中的一种)。

②这些阴离子中，只有C(V一、SO产能及HC1溶液反应，但S(V一及HC1

溶液反应时生成的SO/为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故co二一

定存在，s(V一一定不存在。

③加入少量的氯水后，用CCL萃取，CCL层颜色没有改变，说明原溶

液中不存在玩一、I",因二者均要及Ck反应生成BQ、以导致CCL层出

现橙红色或紫色。

④加入巳产后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO｝。因为SO：

一及Bb反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO.o

⑤加入AgNQs时，能生成白色沉淀的离子有SOr和c「但AgzSO」能溶

解在浓度较高的硝酸中（根据离子极化理论可解释），所以白色沉淀应该

为AgCl,故原溶液中含有Cl，

（2）整个实验过程中都没有涉及到NO「的鉴定，故N03—无法确定其有

无。

答案（1）①CO=和SO厂可能存在，因为它们水解显碱性。

②co厂肯定存在，因产生的气体是c（）2；—不存在，因为没有刺激性

气味的气体产生。

③Br，「不存在，因为没有漠和碘的颜色出现。

④SO厂存在。因为BaSOi不溶于盐酸。

⑤C「存在。因及Ag’形成白色沉淀。

（2）N03-

二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上

进行定量推断以及相关化学量的计算能力。

例3.[2011•四川]甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH；、

2

Ba\Mg2+、H\OK、C「、HC03\SO产中的不同阳离子和阴离子各一种组

成。已知：①将甲溶液分别及其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生

成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO?溶

液有不溶于稀HN03的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有B/+B.乙溶液含有S0厂

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg2+

解析:可以形成白色沉淀的只有BaS04>BaC03>Mg（0H）2,因此甲只能

是Ba(0H)2；0.Imol/L乙溶液中c(H+)>0.Imol/L,推断乙是硫酸;向丙

溶液中滴入AgNQ,溶液有不溶于稀HNO：,的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2,

所以丁是阳HCO3。答案：D

例4.(2009年全国H卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已

知它们的阳离子有K：Ag]C/,&产,6+,43+,阴离子有

2

C\\OH\CH.COO\NO；,SO4-,CO；-，现将它们分别配成0.1〃z。/•厂的溶液，

进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加&/(NO)溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后

变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

⑴实验②中反应的化学方程式

是；

(2)E溶液是,判断依据

是；

(3)写出下列四种化合物的化学式:A、C、D

F.

解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确

定C0；—只能及K.形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱

Ba(0H)20由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐,

因此A为Ba(0H)2,E为K2cO3,C为醋酸盐,由②可得B中阳图子为Ag,

则肯定为AgNOs,由③可得D中无SO厂，则F中的阴离子为SOr，D中的

阴离子为C1,由④可得F中的阳离子为Fe2,，即F为FeSO*而CH3c00一

若及AL形成溶液时，Al"也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为A1C&

答案如下：

(1)AgNOs+NHjHQ二二AgOHI+阳2

AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)20H+2H20

(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳

离子中可以及碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。

(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2A1C13FeSO,

三、综合推断型:4要考查学生定性分析和定量分析蚱合能力,在

进行离子推断是应注意三个原则：互斥丽即相互反应的离子不能

共存；进出原则即考虑加入试剂时带入的离子和发生反应时消耗的

离子；守恒原则即溶液中阴阳离子电荷守恒，有阳离子则必定有阴

离子。

例5.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na\Ag\Ba2\Al3\A1(V、

s2->co｝、sor.sor,现取该溶液进行有关实验，结果及下图所示。

无

色

过量HBr

溶

液

试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式

为

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程

式。

(3)沉淀丙是如何用一化学实验确定其成

分0

(4)气体甲的成分有哪几种可

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子

有，

一定不存在的离子是,可能存在的离

子是。

解析：1.学生容易从“HB「”和“浅黄色沉淀”就轻率地把沉淀甲判断

为AgBr。全面地分析一下题给的各种可能存在的离子，若无色溶液中油

222

Ag,那么S'C03\S03\S0,\A1(V等都不能大量存在,所以原溶液中

不存在AgL可判断匕沉淀甲就是单质硫，生成甲的离子方程式为：2s2一

2-+

+S03+6H=3SI-3H2OO(2)要判断沉淀乙的成分,首先得弄清溶液

甲中可能存在的离子。由于原无色溶液中必含有寸、s(V-等离子，原溶液

中不可能含有Ag\Ba2\Al”等离子，溶液甲中自然也不可能有这些离子,

要跟NH4HCO3反应生成白色沉淀乙、气体乙，似乎不可能。这时就需要换个

角度分析，原无色溶液中加入过量HBr后有没有可能生成一种能跟NH,HCO3

反应生成白色沉淀的离子呢？自然就会想到：AKVfAl：所以沉淀乙是

3+

A1(OH)3，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：A1+3HCO3-=A1(OH)3I

+3C02t,原溶液中应有A10「。3.从原无色溶液一溶液甲一溶液乙，可

分析出溶液乙跟过量Ba(OH)2反应生成的白色沉淀中必定有BaCOs,还可能

有BaSO”。为了进一步确定沉淀丙中有无BaSQ”可在所得沉淀中加入过量

稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO,。由此可确定无色溶液中

是否含有SOF,综上所述原溶液中可能存在CO：,二4.要分析气体甲的可能

组成，需结合定量关系来判断。若s-s(V恰好全部反应生成s,气体可

能是C02；若S?过量，气体可能是H2s或H2s和C02混合气体;若S(v过量,

气体甲可能是S02或SO?和C02的混合气体。5.综合上述各个结果，得出原

溶液中一定存在的离子只有S'S0?\A1CV三种。事实上，任何溶液中必

定应同时既阴离子，又有阳离子，想到这一层，就得出一定存在的离子还

有Na'。可能存在的是C(V-、S0?o答案如下:

22-+

(1)2S"+SO3+6H=3SI+3H20

(2)Al"+3HC0J=Al(0H)3I+3C02f

(3)BaCQ,或BaCQs及BaSOi的混合物；)在所得沉淀丙中加入稀盐酸，

若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO：,,若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是

BaCOs和BaSOi的混合物。(4)气体甲有5种可能:①H2s②S02®C02®C02

和II2S⑤CO2和so2

+2--23+2-

(5)Na、S>SO；，A102；Ag\Ba\Al；C(V-、SO.,

【巩固练习】

1.某无色溶液中可能含有Na\K\Fe3\NH：、Cu2\S0~~、SO：、COf\

cr.B厂这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记

录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入

过量的BaCk和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，

向溶液中滴加足量氯水“无气体产生，再加入CCL振荡，静置后CCL层呈

橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(N(h)2和HNO3溶液,

有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNOs和HNO3的混合溶液有白色

沉淀产生。则关于原溶液的判断中不••正•确的是()

A.肯定不存在的离子是Fe"、Cu2\NH；、SO：、CO：

B.肯定存在的离子是S。：、B尸；Na\K’离子至少有一种存在。

C.无法确定原溶液中是否存在C厂

D.若步骤④改用BaCk和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

ABCDEFG

2.(2004年浙江省理综卷)有A——1

A,BC,D,E,F,G7瓶不同物质的溶液B一一——111

-"——

它们各是Na2soiKC1AgN03C————111

Ca(N03)2Na2cO3Ba(OH)2和MgCl2D—————11

溶液中的一种.为了鉴别，各取少E一—1一一

量溶液进行两两混合，实验结果如F——1111——

表所示.表中“I”表示生成沉淀G111——1—

或微溶化合物，“一”表示观察不

到明显变化.试回答下面问题：

(1)A的化学式是,G的化学式是.判断理由是

⑵写出其余几种物质的化学式.

B;C;D;

E；F

【答案：1.D；2.⑴AgCl,AgN03o因为混合时只生成一种沉淀的是KC1,

生成的沉淀是AgCl,所以A是KC1,G是AgNOs。(2)B：Na2sO,；C：MgCl2；

D：Na2CO3；E：Ca(NOj2；F：Ba(OH)2】

常见离子的检验及应用

一、常见阳离子的检验

离子所用的试剂主要实验现象

①紫色石蕊试液①紫色石蕊试液变为红色

H，②锌片②锌片表面生成无色气体

③pH试纸③pH试纸变为红色

①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝

①盐酸或可溶性氯化酸，但溶于氨水

Agf物溶液，稀硝酸、氨水②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成

②氢氧化钠溶液、氨水棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶

液

Na'焰色反应火焰呈黄色

K1焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃）

稀硫酸或硫酸溶液、稀

Ba2+生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸

硝酸

生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的

Mg?十氢氧化钠溶液

氢氧化钠溶液

加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色

Al3+氢氧化钠溶液沉淀生成，继续加氢氧化钠溶液到过

量，沉淀逐渐溶解。

①生成白色沉淀，在空气中迅速变成

①氢氧化钠溶液灰绿色，最后变成红褐色

Fe2+

②KSCN溶液、氯水②加KSCN溶液无明显现象，再加氯

水后显血红色

Fe3+①氢氧化钠溶液①生成红褐色沉淀

②KSCN溶液②溶液呈血红色

加热并用湿润的红色石蕊试纸检验

NH；氢氧化钠溶液

产生的气体，试纸变蓝

二、常见阴离子的检验

离子所用的试剂主要实验现象

①紫色石蕊试液①紫色石蕊试液变为蓝色

OIF②无色酚酸试液②无色酚St试液变为红色

③pH试纸③pH试纸显蓝色至深蓝

C1-硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸

生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝

Br-硝酸银溶液、稀硝酸

酸

①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝

①硝酸银溶液、稀硝酸

I-酸

②淀粉溶液、氯水

②溶液显蓝色

①生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸

①氯化钢溶液、稀盐酸

且有气泡产生

2

CO3-②稀盐酸、澄清的石灰

②生成的气体能使澄清的石灰水变

水

浑浊

SO,2-稀盐酸、氯化钢生成的白色沉淀不溶解

SO厂①氯化钢、稀盐酸①生成白色沉淀，此沉淀溶于稀盐酸

②稀盐酸或稀硫酸、品并放出有刺激性气味气体（SOJ

红溶液②生成的气体能使品红溶液褪色

①稀盐酸或稀硫酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体

S2"

②Pb（N03）2溶液②生成黑色沉淀

A102"稀硫酸或盐酸有白色沉淀生成，后又溶解

【例题1】有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子:

Al"、C「Na\K+、

NOJ、OH，Fe2+>A10「、CO厂、NHj、SO｝、H\

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:

实验内容以及现象结论

①取少量N溶液滴加足量的

硝酸钢溶液，无沉淀产生

②确定M溶液中含有Na+,不含K+

③用pH试纸检测M溶液，pH

试纸呈蓝色

（2）根据（1）中的实验回答：

NO：「存在于溶液中，理由是

C「存在于溶液中，理由是.

（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为

解析：少量N溶液中滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生，说明N溶

液中不含CCV一、SO?-,那么M溶液中一定含有C(V-、SO工。取M溶液进

行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na+,在透过蓝色钻玻璃观察火焰颜

色，不呈紫色，说明M中不含K+；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色,

说明M溶液显碱性，含有大量的01「，那么N溶液中含有大量的卜广。A102

一不可能存在于酸性溶液中，Al3\Fe2\NHJ不可能存在于碱性溶液中，

所以判断M溶液中有：OFT、A1(V、一、SO-、岫+。N溶液中含有：

Fe2\Al"、NH,\

K\由于N溶液为酸性，又含有Fe?十,所以N溶液中不含NO3,根据

溶液呈电中性原则，可以确定C「存在于N溶液中。

答案：(1)N溶液中不含CO：：，SOr或M溶液中一定含有CCV，SO,2

o

取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钻玻璃观察火焰颜

色，不呈紫色

(2)M.N溶液中含有:H\Fe2\A产、NH「、K+,由于N溶液

为酸性,又含有Fe2+,所以N溶液中不含NO3-

N.根据溶液呈电中性原则，可以确定存在于N溶液中。

(3)OK、A1CV、C(V一、SO?".Na\NOJ

点拨：这类试题连锁性强，解题时要十分小心，如果一种离子的存在

及否判断失误，往往会导致整个题的错解。因此要仔细阅读试题中所给现

象，进行一一对照，作出正确判断，同时一定要注意：澄清溶液，说明给

出的离子不能产生沉淀，如果溶液中阴、阳离子只剩下一种时，不用鉴定,

该阴、阳离子一定存在，因为溶液一定是电中性的。

22

【例题2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO八C0：「、S03\S04\Cl\

Br\Fo为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HC1后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCL,滴加少量氯水，振荡后，CCL层未变色。

④加BaCk溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀

不能完全溶解。

⑤加H\Q酸化后，再加过量的AgNO：,,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论及理由。

实验①o实验②

实验③o实验④

实验⑤o

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是0

解析：该题主要考查离子检验、离子共存、盐类水解以及考生的语言

表达能力,

2

(1)①NO八SON、Cl\B/、「在溶液中不发生水解,C03\S(V-是弱

2

酸的阴离子，在水溶液中发生水解是溶液显碱性，所以C03\SO：/可能存

在(或至少存在其中的一种)。

②这些阴离子中,只有CO：：-、S(v-能及HC1溶液反应，但S(V及IIC1

溶液反应时，生成的S02为刺激性气味的气体，而c(v一及HC1溶液反应，

所得的气体无色无味，故一定存在co。，so；一定不存在。

③加入少量的氨水后，CCL层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br、

I,因为若存在二者均要及Ch反应生成Bm、L,导致CCL层出现橙红色

或紫红色。

④根据②已确定有CO3”,加入Ba?,后生成的沉淀部分溶于盐酸，说明原

溶液中有SOr,没有溶解的沉淀是BaSOi。

⑤容易判断沉淀是AgCl,所以溶液中肯定存在Cl一。

(2)整个实验过程中都没有设及到NO；的鉴定，因此NO「无法确定其

有无。

答案：(I)①说明可能含有co/-或者含有s(V一因为二者水解均显碱

性；

②肯定含有C(v，肯定不含so：1、因SO2有刺激性气味

③肯定不含有Br，「，因两者均能及氯水反应后生成单质澳和单质碘，

漠和碘单质溶解于CCL显色；

④肯定含有SO；，因BaSOi不溶于盐酸。

⑤肯定含有cr,因AgNOs及C「反应生成的AgCl不溶于稀HN03O

(2)N0：「

点拨：②中产生的能使饱和石灰水变浑浊的气体可以使C（）2和S02,但

无色无味的为COz；加HNQ,酸化，再加过量AgN03,溶液中析出白色沉淀为

AgCl,不耍误认为是Ag2SOi。

【例题3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

2+

仁、Mg?>、A产、Fe>Ba/、N（V、SO：，C「、「、HC03',实验如

下：

实验步骤实验现象

（1）取少量该溶液，加入儿滴溶液变红

甲基橙

（2）取少量该溶液，加入Cu有无色气体产生，气体遇空气

片和浓硫酸，加热可以变成红棕色

（3）取少量该溶液，加入BaCb有白色沉淀生成

溶液

（4）取（3）中反应后的上层有稳定的白色沉淀生成，且不

清液,加入AgNOs溶液溶于稀硝酸

（5）取少量该溶液，加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过

溶液量时，沉淀部分溶解

由此判断:

(1)溶液中一定存在的离子是;溶液中肯定不存在的离

子是;

(2)为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的

名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)

解析：(1)加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HC03一不能存在；

(2)步说明有N0「，在酸性条件下NO3一有强氧化性，因此还原性的离

子陞2+、1一就不能存在;

(3)步说明有SO},Ba?十就不能存在；

(4)步骤不能说明有能，因为(3)中加入了C「；

(5)步说明有M-+和有

答案：(1)N0「、SO：，Mg?一、Al3+Fe2+>HCOJ、r、Ba2

+

(2)K+的检验可以用焰色反应;Cr的检验：向溶液中加足量的Ba(N03)2

溶液，过滤后向溶液中加AgNO：,溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解

专练一

1、有一瓶无色溶液,可能含有K\AM、Mg"、NHACl\SOMHC03\

MnO,离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入

适量Na。固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH

溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HN03酸化的Ba®。，

溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的()

32-32-

A.肯定有Al\Mg\NH；、ClB.肯定有Al\Mg\HCO3

2

C.肯定有K、HC03\MnO；D.肯定有Al"、Mg\SO?'

2.某无色溶液中只可能含有:①Na'、②Ba"、③C「④BL、⑤SO；”⑥

SOI离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，

观察到的现象如下

步骤操作现象

(1)用pH试纸检验溶液的pH大于

7

(2)向溶液中滴中氯水，再加入CC1,振荡，静置CCL层呈橙色

(3)向所得溶液中加入Ba(N0£溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

(4)过滤，向滤液中加入AgN(L溶液和稀HNO3的白色沉淀产生

下列结论正确的是

()

A.肯定含有离子的①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离昌是①③⑥

22

3.某溶液中含HCOJ,S03",C03",CHCOCF四种阴离子，向其中加入足量

的Na2()2

固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是()

2--

A.HC03"B.SO3C.CO?"D.CH3C00

4.有甲、乙两溶液,各含下列14种离子中的7种：Al3\cr>Na\K\

2-32+

NO】、OH，S>MnOr>Fe\A102->C03->NH；、SO厂、Ho已知两溶

液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离

子应该是（）

2-

A.OFT、S~、CO.B.MnO「、SO=、N03"

2-

C.Cl->N03->SO；-D.Al*、MnOJ、S04

22-

5.在一含Na'的澄清溶液中，可能还存在NH，Fe\I.Br.C03.SO/-

六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生

成，溶液呈现橙黄色

②向呈橙黄色的溶液中加入BaCk溶液时无沉淀生成

③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）

A.溶液中一定存在Br，CO广B.溶液中可能存在

NH；

C.溶液中一定不存在Fe".I.SO?"D.溶液一定呈碱性

32

6、有一无色溶液,可能含有K+、Al\Mg\NHj、Cl，SO广、HC03\

MnO「中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适

量NazOz固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的NaOH

溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO：,酸化的Ba（NOD

2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）

A、肯定有A产、卜或+、NHj、C17B、可能有K+、C「、MnOJ

+

C、肯定有Al"、Mg2+、SorD、肯定有K>HC03">Mn04

7.为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验:

①测定溶液的pH,溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石

灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO）溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO）溶液至无沉淀时，再滴加AgNQ,溶液，

产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）

A.一定有S（V一离子B.一定有C（V一离子

C.一定有C1一离子存在D.不能确定HC03一离子是否存在

8、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Cu"中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝

酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有

关的离子反应式为。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中

肯定存在的离子有o

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）

A.ci-B.Norc.co：rD.oir

9.（12分）某溶液中存在Na，、SO广、SO广、Cr、HC（V、BE中的若干种,

依次进行下列实，观察到现象记录如下。

①用pH试纸检验，溶液的pH>7；

②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，

四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钢和稀硝酸的混合液，只有白色

沉淀产生，过滤；

④在表液中疝入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论及理由。

实验①o

实验②O

实验③O

实验④。

（2）结论：一定存在的离子，不能确定的离子

10.（13分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1〜2滴率混，振荡后溶液变

为黄色。

（1）甲同学认为是溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe?+被氧化成Fe3+

使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：

A.酸性高镒酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫鼠

化钾溶液

请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验

证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂实验现象

第一种方法

第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可

行”或"不可行”）：;理

由：。

11.（10分）

22

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H'、NH；、Mg\Ba\Al"、I、N03\CO；、

SO；、A10-,取该溶液进行以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCL及数滴新制氯水，经振荡后CCL呈紫

红色，可以排除的存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性,

反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2c（卜溶液后，有白色沉淀生成，证明有

的存在，又可以排除的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子

是，还不能确定是否存在的离子

是。_

12.（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe”、Ba2\

Al3\Na\Ag♦和阴离子NO：、OH、S0.2\Cl\C（V-中的各一种组成（离

子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性,0.Imol/LA溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀

消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加：

④在D的溶液中加入过量的Ba（0H）2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A〜E的化学式：

AB、C>DE

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②_______________________________________________________________

③_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

13.（8分）现有含NaCl、N&SOi、Nag的混合溶液，选择适当的试剂将其

转化为相应的沉淀或固体，从而实现、so.2-.NO3一的相互分离。相

试剂1试剂2试剂

4_______________

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是

（3）加入过量试剂3的目的是—

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是

（填操作名称）

14.（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe\Ba2\

Al3\Na\Ag，和阴离子NO；、0H\S0,2\Cl\C（V冲的各一种组成（离

子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性,0.Imol/LA溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉

淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba（0H）2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A〜E的化学式:

A、B、C>D、、E、

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②_______________________________________________________________

③_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

15.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液,分别由NH；、K\Al3\Ag\Ba”和Cl

一、Br\NO：J、SO〕、C（V-中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、

丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和

气体，丁可分别及甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：

甲，乙,丙，T，

戊o

（2）写出甲和乙反应的离子方程

式O

16.（共14分）某固体混合物可能含有MgCCLAL（SO,）3,Na2s0八Ba（NO：，、

AgNOs和CuSO.o将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表

格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相

应位置填“无

⑴将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物肯定不存在的理由

质物质

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;

肯定存在的物肯定不存在的理由

质物质

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物肯定不存在的理由

质物质

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是

2

17.(6分)某无色溶液，由Na\Ag\Ba*、Al—A102->MnOJ、C03->

SO:一中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：

(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A

(2)在所得溶液A中加入过量碳酸氢铁溶液得到溶液B,同时有气体

生成，并析出白色沉淀甲

(3)在所得溶液B中加入过量Ba(0H)2溶液，也有气体生成，并析出

白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是

②一定存在的离子是

③判断沉淀乙成分的方法是

18、（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是八\凡'、八13+、人10八501、

SiO「、COMC「中的某几种离子,现进行如下实验:

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NCh）2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生

沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少

至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是

已知一定量的原溶液中加入5mL0.2inol/L盐酸时，沉淀会完全消失,

加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187乂，则原溶液中是否含有C1?

19.（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液

有颜色。取i定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。

组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

Na'Mg'Al3+Ba2+

阳离子

Fe"

0H-Cl"CO}-so；

阴离子

HCO3-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别及其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别及其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到

D溶液中时;先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A；B；C；D；

E_________

专练一答案

KD2.A3.D4.B5.D6、C7.B

8.(5分)(每空1分)

(1)Cu2+(2)Cl\Ag+Cr==AgClI(3)Mg2+(4)B

9.(1)①HCO「和SO厂可能存在，因为它们水解呈碱性。

②HCO「不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br一存在，因为有浪

的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在S(V，

③分液后的溶液中含有SO：，可以是SO厂被氯水氧化生成的，不能说

明原溶液中含有SO：,

④不能判断，因为可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯

水带来的。

(2)存在Na-SO,2-Br"不能确定SO广Cl"

10.（13分）（2）乙

选用试剂实验现象

第一种方法C有机层无色

第二种方法D溶液变红

（3）①不可行，因为Bg和Fe"都能把「氧化成L

11.（10分）（l）C0/A10-（2）N0；（3）M—Al"

（4）Ba*,SO；-（5）H\I\Ba24；NH「。

12.（11分）A、Na2cO3B、AgN03C、Fe2（S04）3D、A1C13E、Ba（0H）2

（各1分）

42434

Ag+2NH：”H20=[Ag（NH3）2]+2H20；Fe+2Fe*=3Fe；Al+40H=A10；+2H20

（各2分）

13、（共8分）

⑴、氯化钢溶液或硝酸钢溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（写化学式不

得分，每空1分，3分）

（2）、测定溶液的pH（或加入HNO,后不再产生气泡）（1分）

⑶、除去溶液中过量的Ba2\Ag+（漏1个离子扣1分,2分）

（4）、蒸发、冷却结晶（漏1个步骤扣1分，2分）

14.（11分）

（1）根据以上事实推断A〜E的化学式：

ANa2Co3BAgNQ,、CFe2（S0.）3D、AlCh、E、Ba（OH）2

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②AH+2NL.乩。二[Ag（NH：J2「+2H2O__________________________________

③Fe+2Fe"=3Fe2+_________________________________________________

④A1"+4（）H=A10J+2H2O____________________________________

15.（1）（1）甲：Al2（S0.）3，乙：K2c。3，丙：AgNO3，T：BaCl2,戊：

NH.Br

(2)2Al"+3C05+3H2()=2A1(OH/I+3C&t

无CuS04溶液无色，而CuSOj溶液为蓝色

(2)

Na2soi无钠的焰色反应呈黄色

(3)

Ba(N0)

MgCO332\IgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放

AgNO3出;如有Ba(N03)2,生成的BaSO1沉

淀不溶于盐酸;如有AgNO：，，生成的

沉淀在盐酸中不消失。

(4)A12(SO4)3

17.①Ag+、Al3\Ba"、MnO；②CO/、Na\A1O；

③向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钢，若沉淀部分

溶解则为碳酸钢和硫酸钢的混合物

18.(每空2分、共6分)

23

0H\A102\C03\I；NH；、SOL、SiO:、Al*；有

19.(5分)ANa2c(%；BBa(0H)2；CMg(HC03)2；DAb(S0,)3；

EFcCL

专练二

2

1.某溶液中含有NO；、Si03\A102\S2-等四种离子,若向其中加入过量

的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴

离子是（）

-2-

A.N03SiOrB.SiOrSC.A102"NO：；

2

D.S"N03'