2026届浙江省“温州十校联合体”化学高二第一学期期中复习检测试题含解析

2026届浙江省“温州十校联合体”化学高二第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三点醋酸的电离程度：b＞a＞cC．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD．若使b点溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体2、工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反应达平衡后，改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦3、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化4、酒精、乙酸和葡萄糖三种物质的水溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来（可加热），该试剂是()A．金属钠 B．石蕊试液 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．NaHCO3溶液5、Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A． B． C． D．6、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO37、依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．V形8、下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl29、下列变化过程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水 D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体10、下列叙述正确的是A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）。B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极(正极)的金属不被腐蚀。11、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用12、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．纯净的盐酸D．液氯13、室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)214、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高CH4沸点低于C2H6D活泼金属做原电池的负极Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极A．A B．B C．C D．D15、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A，B，C，则A．平衡向正方向移动 B．平衡不移动C．C的体积分数减小 D．化学反应速率减小16、已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是()A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。18、已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解19、H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。请回答有关问题：(1)定性分析：可以通过观察甲装置__________现象，而定性得出结论。有同学指出：应将实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是____________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________21、用化学用语回答下列问题：(1)写出下列物质在水中的电离方程式：H2CO3______________________NaHSO4___________________(2)已知25℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：_______________________________。(3)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后，由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_________________。(4)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】由图可知，0表示醋酸未电离，随水的增加电离程度在增大，且导电性越强，离子浓度越大，以此来分析。【详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A错误；B.随着水的增加电离程度在增大，醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，故B错误；C.消耗KOH溶液的浓度与醋酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，则与等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗消耗氢氧化钾溶液浓度一样多，则a=b=c，故C错误；D.若使b点处溶液中的pH值增大，c(H+)减小，可向溶液中加水稀释或加醋酸钠晶体，都可以使氢离子浓度减小，故D正确。故选D。【点睛】明确图中导电性与离子浓度的关系是解题的关键，选项C、D为解答中的易错点。2、B【详解】由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小，①正确、②错误；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变，③、④均错误；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变，⑤正确、⑥错误；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，⑦正确、⑧错误；所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。3、D【详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；B项，若将容器体积缩小为原来的1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；C项，若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；故选D。4、C【详解】本题考查—OH、—COOH、—CHO的性质差异。—OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加热时，还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O，故答案选C。5、A【详解】A、△H＜0，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，A正确；B、pH增大，则H+浓度降低，平衡正向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图象不符，B错误；C、PbCrO4是固体，PbCrO4的多少不影响浓度，速率不变，C错误；D、增大Pb2+的浓度，平衡正向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图象不符，D错误；答案选A。6、C【详解】A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A选项错误；B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误；C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成弱电解质氢氧化铜，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈碱性，促进水电离，D选项错误；答案为C。7、D【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数分析解答。【详解】SO2的分子中价层电子对个数=2+（6-2×2）/2=3，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确。故选D。8、C【解析】试题分析：A、Na2S中只有离子键，A错误；B、氯化钠中只有离子键，B错误；C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，C正确；D、氯化钡中只有离子键，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了离子键、共价键的区别【名师点晴】该题侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大。明确离子键和共价键的含义、判断依据是答题的关键。关于离子键和共价键的区别可总结如下：离子键和共价键的比较比较

离子键

共价键

成键条件

活泼金属原子与活泼非金属原子之间相互作用

非金属元素原子(可相同，可不同)之间的相互作用

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键实质

静电作用

静电作用

分类

共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键

存在

离子化合物中

大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中

实例

Na2O、Na2CO3、NH4Cl、NaOH

O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3

9、C【分析】△S＞0，说明反应或变化过程中混乱度增大，依据微粒数的变化或反应前后气体体积变化分析判断。【详解】A．该反应中气体的物质的量减小，△S＜0，故A不选；B．气体转化为液体，气体的物质的量减小，△S＜0，故B不选；C．氯化钠溶于水电离出自由移动的阴、阳离子，混乱度增大，△S＞0，故C选；D．氨气和HCl反应生成氯化铵固体，气体的物质的量减小，则△S＜0，故D不选；故选C。10、D【解析】A项，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的反应热，故A项错误；B项，金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度紧密相关，故B项错误；C项，原电池中发生的反应达平衡时，正逆反应速率相等，该电池电流为零，故C项错误；D项，在原电池中正极被保护，负极被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以牺牲阳极的阴极保护法是利用了原电池原理，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题的易错项为C项。反应达平衡后，两电极间就不存在电势差了，无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流。11、B【分析】A．太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源；B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．从图示分析，看是否符合“节能减排”思想；D．让煤变成合成气，能提高能源利用率．【详解】A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”，故A正确；B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B错误；C．从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C正确；D．让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，故D正确。故选B。12、D【解析】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B.普通玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故B错误；C.氯化氢气体溶于水形成盐酸，属于混合物，故C错误；D.液氯是液态氯气属于一种物质组成的纯净物，故D正确。故选D。【点睛】判断纯净物和混合物，只有一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上的物质组成的是混合物。13、B【详解】室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐。A、NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；B、NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；C、盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；D、Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；故选B。14、C【详解】A．HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；B．浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B错误；C．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则CH4沸点低于C2H6，故C正确；D．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液，如Mg-Al-NaOH构成的原电池中，碱性介质铝比Mg活泼，所以Al作负极，故D错误；故选C。15、A【分析】在固定容积的密闭容器中，继续以1∶3∶2的物质的量之比再充入A，B，C，相当于增加体系压强，据此解题。【详解】A、因为反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确；

B、因为反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故B错误;

C、因为反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，C的体积分数增大，故C错误；

D、增大压强，正逆反应速率均增大，故D错误；

综上所述，本题应选A。【点睛】本题应注意压强对化学平衡的影响和压强对正逆反应速率的影响。对于有气体参加，反应前后气体的化学计量数之和减小的反应来说，增加压强，正逆反应速率均增加，但增加程度不同，正反应速率增加的大，逆反应速率增加的小，最终导致平衡正向移动。16、D【分析】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答。【详解】A、碳燃烧应生成CO2，A错误；B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热，ΔH<0，B错误；C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，C错误；D、C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ·mol－1，则0.5molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1400kJ，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。18、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。19、产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等其他合理答案给分)排除Cl−对实验的干扰(其他合理答案给分)分液漏斗检查装置的气密性(在同温同压下，反应2min收集)气体的体积(其他合理答案给分)小于溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响其他合理答案给分)【分析】探究催化剂对过氧化氢分解的影响，根据实验要求应控制变量，通过分解生成气泡的快慢或单位时间内生成氧气的体积进行催化效果的判断，反应物浓度越高，反应速率越快。【详解】(1)甲中可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以将CuSO4改为CuCl2；(2)由装置图可知：仪器A的名称是分液漏斗。反应速率是根据测定相同时间内产生气体的体积来衡量的，为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位证明气密性良好。(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，3min~4min生成10mL气体，那么2min~3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL；(4)从表中可以看出，3组实验不同的实验条件是溶液的酸碱性，因此实验设计的目的是为了探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【详解】Ⅰ．(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B．锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D．滴定终点时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；故选CE。Ⅱ．弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到气泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。21、H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-