2026届四川省金堂中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2026届四川省金堂中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Cl－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Na+ B．Al3+ C．NO3－ D．Mg2+2、下列反应中水起还原剂作用的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO3、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中 B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．把钠放入足量水中4、下列说法不正确的是A．氯气既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电B．Al2O3和MgO都是离子化合物，熔沸点都很高，故可用于耐火材料C．液氨、氯水、胆矾、干冰依次属于：纯净物、混合物、电解质和非电解质D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量6、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H+，，Mg2+，Al3+B．原溶液中一定含有，一定不含C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质7、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16A．①④ B．①③ C．②③ D．②④8、单质和化合物的主要区别在于它是否由()A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种原子构成9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-10、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价11、下列反应的离子方程式错误的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2OC．CO2通入足量澄清石灰水中CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2OD．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O12、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是()A．称量 B．溶解C．蒸发 D．焰色反应13、合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）A．储氢合金B．青花瓷C．航母钢甲板D．钛合金耐压球壳A．A B．B C．C D．D14、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边15、实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2是氧化产物16、常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO217、仪器名称为“容量瓶”的是（）A． B． C． D．18、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO319、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列说法不正确的是()A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)20、下列物质属于电解质的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸21、下列关于二氧化硅化学式“SiO2”说法正确的是（）A．它是二氧化硅的分子式B．表示二氧化硅的分子组成C．表示1个二氧化硅分子是由1个硅原子和2个氧原子构成D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子个数比为1∶222、“类推思维”是化学解题中常用的思维方法，类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2B．铝在空气中生成氧化膜保护内层金属；铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D．Fe与CuSO4溶液反应能置换Cu；Na与CuSO4溶液反应也能置换Cu二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液24、（12分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________25、（12分）观察下列实验装置图，回答问题：（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是____，可用上图中________装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。（2）提纯含有少量NaCl的KNO3，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，________后进行过滤、________、干燥。（3）实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入________溶液，尾气应从_______通入（填a、b）。26、（10分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；若以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____。（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________。（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。27、（12分）某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题：(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为______。(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—______(填小写字母编号)。(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)装置F中发生反应的离子方程式为______。(5)该实验中的现象可以验证到SO2的______性质。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．还原性28、（14分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。（2）B所含官能团的名称为____________。（3）③的反应类型是____________。（4）浓硫酸的作用是________________。（5）反应①的化学方程式为__________________。反应②的化学方程式为___________。29、（10分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验窒常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________（3）下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为____________。②NO→NO2实验现象是_______。③NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，（6）图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X属于_______氧化物。（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Mg2+，故选D。2、C【解析】

A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误；答案选C。3、B【解析】

钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的化学方程式分别是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知钠和生成氢气的关系君威2Na—H2，三者生成氢气的物质的量相同，将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，除钠和水反应生成氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气，则放出的氢气比钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的多，答案选B。【点睛】将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，除钠和水反应生成氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气是解答关键，也是解答难点。4、D【解析】

A．氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，溶于水后生成盐酸和次氯酸，故其水溶液能导电，故A正确；B．Al2O3和MgO是常用的耐火材料，均为离子化合物，熔沸点均很高，故B正确；C．只由一种物质构成的是纯净物，故液氨是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物，而氯水是氯气的水溶液，故为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故胆矾是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故干冰是非电解质，故C正确；D．分散系根据分散质粒子直径大小可以分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的是溶液，在1~100nm之间的为胶体，大于100nm的是浊液，故分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D错误；答案选D。5、B【解析】

根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。6、A【解析】

加入NaOH溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；从生成沉淀和溶解沉淀耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+。【详解】滴加NaOH溶液未生成沉淀前发生反应：H++OH-=H2O，沉淀达到最大值后继续滴加NaOH溶液发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，沉淀溶解时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A错误；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正确；C．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故C正确；D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外，还含有NaAlO2，故D正确；故答案为A。7、A【解析】

①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故①正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故③错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故④正确；答案选A。8、B【解析】

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是多种，综上，本题选B。9、C【解析】

离子间能发生复分解反应的，则不能大量共存。【详解】A.H+、Ca2+会与CO32-反应，不能大量共存，A项不符合题意；B．Fe3+会与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；C．K+、Na+、OH-、Cl-间均不能发生反应，可以大量共存，C项符合题意；D．Ba2+会与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；所以答案选择C项。【点睛】复分解反应发生的条件是有沉淀（难溶物质）生成或有气体(易挥发物质)或有水（难电离物质）生成，也就是有新物质生成。10、D【解析】

A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，钾元素均显+1价，故A项错误；

B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均显-2价，故B项错误；

C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有钾、锰、氧三种元素，故C项错误；

D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KMnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；设K2MnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6价；故D项正确，故选D。【点睛】本题易错选A项，错误的认为KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团。11、B【解析】

A．碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误；C．CO2通入足量澄清石灰水中反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正确；D．CuO与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正确；答案选B。12、C【解析】

由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行称量(A)、溶解(B)、过滤除杂，然后蒸发结晶(C)得到碳酸钾，然后利用焰色反应(D)检验钾元素，而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误，故选：C。13、B【解析】

合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。【详解】A.为了满足某些尖端技术发展的需要,新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，属于合金，故A不符合题意B.瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；C.钢属于合金，是金属材料，故C不符合题意；D.由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于合金，故D不符合题意；答案选B。【点睛】合金中可以加入金属或非金属，一定是具有金属特性的混合物。14、C【解析】

过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊的可能原因有滤纸破损或倾倒液体时液面高于滤纸边缘，显然选项C符合题意。15、C【解析】

A.实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合价降低了，所以MnO2为氧化剂，HCl(浓)Cl2↑，Cl元素的化合价升高了，所以HCl(浓)为还原剂，故A正确；B.2HCl(浓)Cl2↑2e-，所以每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2mol，故B正确；C.由MnO2MnCl22e-，2HCl(浓)Cl2↑2e-可知，每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为2mol，故C错误；D.由2HCl(浓)Cl2↑可知，Cl元素的化合价升高了，所以Cl2是氧化产物，故D正确；答案：C。16、B【解析】

A.O2、NO之间发生反应生成二氧化氮气体，不能共存，故A错误；B.HCl、H2、O2之间不反应可以共存，并且都不和酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B正确；C.NH3会和酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.H2S和SO2会发生反应，生成单质S，不能共存，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查气体的共存及干燥，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握干燥剂的性质及选用方法；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。17、D【解析】

A.依据形状可知该仪器为锥形瓶，故A不选；B.依据仪器形状可知该仪器为分液漏斗，故B不选；C.依据仪器形状可知该仪器为蒸馏烧瓶，故C不选；D.依据仪器形状可知该仪器为容量瓶，故D选；故选D18、C【解析】

A.H2SO4与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不选A；B.Ba(OH)2与Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鉴别，故不选B；C.NaOH与Na2SO4不反应，无现象；NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀氢氧化镁，NaOH与Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用NaOH鉴别，故选C；

D.AgNO3与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鉴别，故不选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成上的异同，加入试剂后应出现明显不同的反应现象，从反应具有不同现象的角度考虑分析。19、D【解析】

A.当b>2a时，HCl过量，反应生成氯化钠、CO2气体和H2O，发生反应的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正确；B.当b<a时，碳酸钠过量，二者反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-，B正确；C.当4a=3b时，HCl部分过量，反应生成NaHCO3和CO2，碳酸根离子与氢离子的物质的量之比为3：4，反应的离子方程式为：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正确；D.当a<b<2a时，HCl部分过量，amolCO32-先与amol氢离子反应生成amolHCO3-，H+还剩余(b-a)mol，剩余的H+与HCO3-反应生成CO2，根据反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物质的量为：(b-a)mol，剩余HCO3-的物质的量为：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D错误；故合理选项是D。20、C【解析】

A．Cl2的水溶液虽然能导电，但它是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意；B．NH3的水溶液能导电，但导电离子来自氨气与水反应生成的一水合氨，所以NH3属于非电解质，B不合题意；C．NaCl在熔融状态或水溶液中都能导电，且导电离子来自NaCl本身，所以NaCl属于电解质，C符合题意；D．稀硫酸能导电，但它是硫酸的水溶液，属于混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，D不合题意；故选C。【点睛】电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，都必须为纯净物。21、D【解析】

二氧化硅属于原子晶体，在物质中，每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，其中的Si、O原子个数比是1：2，因此该物质没有分子，不是由分子构成，SiO2不是物质的分子式，SiO2只表示二氧化硅中含有Si、O两种元素，硅元素与氧元素原子个数比是1：2，故合理选项是D。22、C【解析】

A.是活泼金属，与水反应生成

和

，但铁是在高温下与水蒸气反应生成

和

，故A错误；B.易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，铁因含有杂质，露置在空气中发生化学反应而生锈，铁的氧化物不能保护内层金属，故B错误；C.氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，氢氧化铜受热易分解生成氧化铜和水，氢氧化铁受热易分解生成氧化铁和水，故C正确；D.先和水反应

生成，与反应生成不能得到，故答案D错误；故答案为：C。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、CaCO3①冷却结晶洗涤NaOHa【解析】试题分析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气；为充分吸收氯气，气体应长进短出。解析：（1）石灰水长时间露置于空气中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，“膜”物质的化学式是CaCO3；碳酸钙是难溶于水的沉淀，可用过滤法除去，用装置①除去膜物质；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以将KNO3提纯的方法是冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、干燥，操作是在②装置中进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤、干燥；（3）氯气易与氢氧化钠溶液反应，实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以集气瓶中可放入NaOH溶液；为充分吸收氯气，气体应长进短出，尾气应从a通入。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；加热过快，部分HCl挥发不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）实验室利用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加热过快，部分HCl挥发，反应中还有水生成，随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止，因此制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L；（2）O2具有强氧化性，能将碘离子氧化为I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故湿润的碘化钾－淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成；装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气；（3）Na2O2可以与HCl反应生成氯气，氧元素化合价降低，生成物中还有水生成，根据元素守恒还有NaCl生成，反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体。27、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g检验二氧化硫检验二氧化硫是否除净Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因为木炭和浓硫酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据各物质的性质设计检验顺序，进而回答相关的问题。【详解】(1)加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，