2026届河南省济源一中高三上化学期中联考试题含解析

2026届河南省济源一中高三上化学期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是A．煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源B．煤液化生成的甲醇属于二次能源C．吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行D．有化学键形成的反应一定是放热反应2、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO23、某有机物键线式的结构如图所示，关于其说法正确的是（）A．分子式为C8H10O2B．它的另一种同分异构体最多有16个原子共平面C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D．可发生氧化、取代、还原、加成反应4、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是A．熔融状态下该晶体能导电 B．K3C60中碳元素显-3价C．K3C60中只有离子键 D．C60与12C互为同素异形体5、我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放6、下列反应中，属于取代反应的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC．50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目0.15NAD．7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA8、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验现象结论A用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色待测液可能为KOH溶液B向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊溶液中一定含有Ag+C向品红溶液中通入氯气或通入SO2气体溶液红色均褪去氯气和SO2均有漂白性，但漂白原理不同D常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D9、下列实验操作与现象不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡下层溶液变为紫红色C向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀A．A B．B C．C D．D10、下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO向下排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D比较碳、硫元素非金属性强弱测定同浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D11、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如图的实验。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是()A．不能确定试样中是否含Al3+B．试样中肯定存在NH、Mg2+和SO其他离子都不能确定C．要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸钡12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-13、下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式B．CO2的比例模型：C．核内有8个中子的碳原子：D．的名称是：2-羟基丙烷14、下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．AlCl3Al(OH)3[Al(OH)4]-B．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)C．NaHCO3(s)Na2CO3NaOH(aq)D．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)16、下列说法不正确的是()A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是二、非选择题（本题包括5小题）17、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels－Alder反应：。（1）生成A的反应类型是________，D的名称是________，F中所含官能团的名称是_________。（2）B的结构简式是________；“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。（3）D＋G→H的化学方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______（任写一种）。（5）已知：乙炔与1，3－丁二烯也能发生Diels－Alder反应。请以1，3－丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。18、功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i:（R,R’表示氢或烃基）ii.iii.（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_________。（2）反应①的反应类型是__________。（3）C中含有的官能团名称是___________。（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是_________。（5）G的结构简式是__________。（6）反应⑨的化学方程式是__________。（7）反应⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________19、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰。实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)。③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3g)。根据上述实验，回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是______________________________。（2）装置A中液体②应为______，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）装置C的作用是_____________，如果撤去装置C，则会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：______________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为__________________________。20、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为__________。（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是______________。（探究FeBr2的还原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的

C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式______。21、二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，工业制备硫酸的接触室中二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，尾气必须处理。某兴趣小组模拟接触室中反应，如图是分别在三种不同实验条件下进行反应，反应物二氧化硫的浓度随时间的变化。(1)工业制硫酸的接触室中用二氧化硫与氧气制三氧化硫的生产条件为_______。(2)实验②，0～4min平均反应速率v(O2)=______。(3)实验③可能改变的条件是什么：______请简述理由。______（已知正反应放热）(4)二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度由大到小的顺序为______。(5)浓硫酸是常见的干燥剂，请解释不能干燥硫化氢与氨气的原因_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，A错误；B、二次能源是一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正确；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，混合即可反应，不需要加热或者高温条件，C错误；D、化学反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的形成，但是化学反应不一定都是放热反应，D错误；答案选B。2、C【解析】试题分析：H2S是一种弱电解质，A正确；H2S的水溶液显酸性，可用石灰乳吸收H2S气体，B正确；根据右图可知CuCl2不能氧化H2S，C错误；H2S在空气中燃烧可以生成SO2和水，D正确。考点：考查了元素化合物中硫化氢的性质。3、D【详解】A.由结构可知分子式为，故A错误；B.苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则最18个原子可共面，故B错误；C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体，可为苯甲酸甲酯，甲酸苯甲酯，甲酸苯酚酯(含有甲基，有邻、间、对3种)共5种，故C错误；D.含双键可发生氧化、加成反应，含可发生氧化、取代反应，故D正确；故选D。4、A【详解】A.该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；B.K3C60中C60显−3价，不是C元素显−3价，故B错误；C.K3C60中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所以含有离子键和共价键，故C错误；D.12C是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；故选A。5、C【解析】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C说法错误；D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NOx等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，故D说法正确；答案选C。6、B【解析】①属于加成反应；②属于酯化反应(取代反应)；③属于硝化反应(取代反应)；④属于氧化反应。7、C【详解】A.30gHF的物质的量为1.5mol，而HF中含1个F原子，故1.5molHF中含1.5NA个F原子，故A正确；B.标况下33.6L混合气体的物质的量为1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2个碳原子，故1.5mol混合气体中含3mol碳原子即3NA个，故B正确；C.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；D.过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，过氧化钠中−1价的氧原子歧化为−2价和0价，故1mol过氧化钠转移1mol电子，78g过氧化钠物质的量为0.1mol转移0.1NA个电子，故D正确。故答案选：C。8、A【分析】A.焰色反应是元素的性质；B.加入盐酸产生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；C.氯气没有漂白性；D.Cu与浓硝酸反应后的溶液为绿色。【详解】A.用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，溶液可能为KOH溶液，也可能是钾盐溶液，A正确；B.向某无色溶液中滴加稀盐酸,溶液变浑浊，溶液中可能含有Ag+，产生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO32-，反应产生H2SiO3沉淀，B错误；C.SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，Cl2没有漂白性，通入Cl2褪色，是由于Cl2与溶液中的H2O反应产生了具有氧化性的HClO，HClO将有色物质氧化变为无色物质，C错误；D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色NO2气体，溶液变为绿色，将溶液稀释后会变为蓝色。在该反应中浓硝酸表现酸性和氧化性，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了化学实验操作与实验现象的描述和使用结论的正误判断的知识。化学是一门实验性学科，通过实验不仅可以学习知识，获得新知，而且可以加深对知识的理解和掌握，一定要仔细观察现象，不能想当然，要学会透过现象，发现本质，得出正确的结论，不能以偏概全，妄下结论。9、A【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。10、C【详解】A.因为NaHCO3受热易分解，所以除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl，不能用直接加热法，A错误；B.实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO，由于NO能与空气中的O2化合，所以不能用排空气法收集，B错误；C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，从而说明乙酸显酸性，所以可用此实验检验乙酸具有酸性，C正确；D.通过测定同浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可以确定H2CO3与H2SO3的酸性强弱，但由于H2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物，所以不能由此推出碳、硫元素非金属性强弱，D错误。故选C。11、A【分析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有N；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明气体2是NH3，根据3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反应可知，溶液2中含有N，根据元素守恒知，原溶液中含有N；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是难溶性碳酸钡，也可能是含有其他碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba(OH)2中反应生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有S，以及能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答。【详解】A.根据以上分析知，试样中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能确定试样中是否含Al3+，故A正确；B.根据以上分析知，试样中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B错误；C.根据以上分析知，要确定试样中是否有Na+存在，可做焰色试验，若焰色为黄色，则存在Na+，故C错误；D.根据以上分析知，沉淀2可能是碳酸钡，也可能是含有其他碳酸盐，故D错误；故答案：A。12、B【解析】A.常温下pH=7溶液中：OH-、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误；B.使石蕊试液变蓝色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子K＋、SO32-、Na＋、S2-之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C.与Al反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与NO3-、SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH4+会发生反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C错误；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。13、A【详解】A.羟基是中性基团，氧原子与氢原子之间形成一对共用电子对，其电子式为，故A正确；B.CO2的结构式为O=C=O，属于直线结构，比例模型中，碳原子半径大于氧原子的半径，而题中CO2的比例模型中，碳原子半径小于氧原子的半径，故B错误；C.碳原子的核电荷数为6，核内有8个中子，质量数为6+8=14，所以该碳原子可表示为：，故C错误；D.的主碳链有3个碳原子，羟基在2位碳上，属于醇类，名称是：2-丙醇，故D错误；故答案选A。14、B【解析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故A错误；B、化合物是由不同元素组成的化合物，故B正确；C、电解质溶液中导电的离子必须是本身提供，CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是CO2本身电离产生，因此CO2不是电解质，故C错误；D、如果是一种元素组成，且结构不同的物质混合，属于混合物，如石墨和金刚石，故D错误。15、C【分析】A、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；B、Fe与盐酸反应生成FeCl2；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱。【详解】A项、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，Al(OH)3不能与氨水反应生成[Al(OH)4]—，故A错误；B项、Fe与盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B错误；C项、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故C正确；D项、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，得不到氢氧化铝沉淀，故D错误。故选C。16、A【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳氢化合物，则三者均是混合物，A项错误；B.无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，B项正确；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石为原料，C项正确；D.第112号元素鎶(Cn)位于第七周期，为放射性元素，则盛放鎶的容器上应该贴的标签是，D项正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、消去反应对苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任写一种）【分析】乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为、G为；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为，B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为，发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为，F发生取代反应生成对硝基苯胺。【详解】⑴C2H5OH与浓H2SO4在170℃下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为、G为；D为对苯二甲酸，苯与Cl2在FeCl3作催化剂的条件下反应生成的E()，E发生硝化反应生成的F()，F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去反应；对苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和发生Diels－Alder反应生成B，故B的结构简式是；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学环境的氢原子，“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：；H2O。⑶D＋G→H的化学方程式是；故答案为：。⑷D为，Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为−CH2COOH、−COOH，有3种结构；如果取代基为−CH3、两个−COOH，有6种结构；如果取代基为−CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为，故答案为：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成，其合成路线为，故答案为：。18、加成反应碳碳三键、溴原子保护苯环上的（酚）羟基【解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），结构简式为。（2）反应①进行的一定是题目给出的已知ⅰ，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应①的反应类型是加成反应。得到的B为CH≡C-CH2OH。B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B与HBr发生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。（4）D为苯的同系物，根据反应③的生成物，D只能是对二甲苯（）。所以反应为。（5）反应④将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应ⅲ得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应ⅱ，得到（G）。（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。（7）用高锰酸钾氧化甲基为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应⑤和⑦，对酚羟基进行保护。（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息，一定选择乙炔和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为：19、赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2碱溶液除去空气里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸气偏大吸收空气中的CO2和水蒸气使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收偏小(m【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验目的是测定Na2CO3质量分数，Na2CO3和稀硫酸反应Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通过CO2的量计算Na2CO3的量，装置中含有空气，需要排除，鼓入空气的目的是赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2；（2）空气中含有CO2，对CO2质量测定，产生干扰，必须除去空气中CO2，即装置A中盛放的试剂为碱液；如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，造成所测CO2的质量增加，根据碳元素守恒，Na2CO3的质量增大，即碳酸钠的质量分数增大；（3）装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去CO2中水蒸气，如果撤去装置C，所测CO2的质量增大，即碳酸钠的质量增大，导致实验结果偏大；（4）空气中含有水蒸气和CO2，进入干燥管I中，造成所测碳酸钠质量增大，因此装置II作用是空气中的CO2和水蒸气；（5）使反应产生CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收，如果通入过快，导致实验所测结果偏小；（6）干燥管I的质量差为CO2的质量，即CO2的质量为(m3－m1)g，根据碳元素守恒，碳酸钠的质量为(m3－m1)×106/44g，则质量分数为(m3－m1)×106/44m2×100%=(m20、饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑将溴蒸气带入E装置中进行反应＞橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【分析】制备溴化亚铁主要是防止空气中的氧气氧化，因此整个装置要处于无氧的状态，实验室制备二氧化碳过程中有HCl气体和水蒸气杂质，因此要除掉这些杂质再利用二氧化碳带出溴蒸汽进入到E装置中发生反应。通过实验先加少量氯气得出亚铁离子和溴离子的还原性，利用量的关系来进行书写溴化亚铁与氯气的反应离子方程式。【详解】⑴若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：A中生成的二氧化碳，从A中出来的气体主要是二氧化碳气体，还有水蒸气和HCl气体，B中主要是除掉HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，C中主要是除掉水蒸气，用浓硫酸干燥，若进入E装置中的CO2未干燥，水和铁粉再高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；⑵在反应前CO2主要作用是排除装置内的空气，滴入液溴后CO2主要是将D中的液溴变为溴蒸汽进入到E管中与铁进行反应并在反应开始后持续通入CO2，故答案为：将溴蒸气带入E装置中进行反应；⑶取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液反应生成了铁离子，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有生成溴单质，因此还原性：Fe2+>Br－，故答案是：>；⑷若在40mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004mol，还原性Fe2+>Br－，溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，物质的量为0.003mol，根据方程，氯气过量，应该按亚铁离子物质的量进行计算消耗氯气物质的量为0.002mol，剩余0.001mol氯气与溴离子反应，根据方程式得出消耗溴离子为0.002mol，生成0.001mol溴单质，因此取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体橙红色，反应的离子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=