辽宁省鞍山市海城市育才学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（含答案）

2025-2026学年度上学期期中考试高二化学（A）时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23O-16C-12第1卷（选择题，共45分）一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学反应速率与生产生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A.食用色素 B.防腐剂C. 增味剂D.增稠剂2．厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是A.食盐：NaCl B．白醋：CH3COOHC．酒精：CH3CH2OH D.纯碱：Na2CO33．在水溶液中，下列电离方程式正确的是A.HClO=ClO-C.NaHCO34．下列叙述错误的是A.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热B.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C.同温同压下，反应H2(g)+ClD.物质发生化学变化一定会伴有能量的变化5．某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量C.催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率D.对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行6．下列说法正确的是A.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C.所有物质的溶度积都随温度的升高而增大D.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向7．下列有关化学反应速率的说法正确的是A.C与CO2反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同·8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+B.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+C.常温，pH=11的溶液中：CO32-高二化学D．含有NaHCO3的溶液：CF-、N9．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的KA.饱和CuS溶液中Cu2+B.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2SD.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的10．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法错误的是A.Cl2(g）转化为氯原子是一个吸热过程B.1molH2(g）和1molCl2(g）的总能量比2molHCI(g）的总能量高C.1个HCI(g）分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量D.1molH2(g）和1molCl2(g）反应生成2molHCI(g)的反应热Δ11．下列实验操作对应的装置正确的是A.用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸B.测定某溶液的pHC.证明NH3·H2O是弱碱D.通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热A.A B.B C.C D.D12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是I II III IVA．图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响B．图II表示的是t1时刻之后处于不平衡状态C.图III表示的是温度对平衡的影响D.图IV表示的是压强对化学平衡的影响，且p13．下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化），结合已学知识分析，下列相关说法中正确的是A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确B.将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快＇C.若第一次测得v(H+)=0.15mol⋅D.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小14．恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3X(g)n(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是A.图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂B.从b到c，用B表示的化学反应速率为0.1C.任意时刻：3v(BD.ab段的反应速率大于cd段15．中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为CH4(g)+C吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是A．整个反应历程包含3个基元反应B.物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量C.加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率D.合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是：C第11卷（非选择题，共55分）二．非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分）工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括I、II、III三个阶段。（1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致(（填序号）。A.硫的消耗量增加 B.SO2产率下降 C．生成较多SO3（2）反应III中用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因为（3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为。（4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是＿。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是。（5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是，写出双碱脱硫法的总反应方程式：。17.(14分）常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（1）根据表中数据，计算醋酸的Ka＝。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将＿（填“增大”“减小”或“不变”）。--0:22--0:22（2）常温下，已知HNO2的电离常数为1.0×10-4,，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线II代表溶液，溶液中水的电离程度cd(填">""="或“＜”），相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2CH3COOH（填（3）常温下，已知H3PO4的电离常数K1=7.5×10-3,K（4）亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量！NaOH溶液后，所得的溶液中只有HPO3、OH-两种阴离子，则H318.(14分）为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的Na2CO3粉末1.06g，配制成100mL溶液，取25.00mL用0.20mol（1）配制100mLNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和（2）有关滴定终点指示剂的pH变色范围：酚酞8.2~10，石蕊5~8。甲基橙3.1~4.4；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是＿，指示滴定终点的现象是。（3）滴定可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤和顺序→a→。a．用移液管取25.00mL待测液加入锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂；b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗；c．用标准溶液润洗滴定管2~3次；d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗；e．注入标准液读数；f．用待测液润洗锥形瓶；g．滴定至终点；h．重复2~3次；i．取下滴定管准确读数（4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是。A.若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高B.若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低C.注入标准液读数时，读数可以不是零刻度D.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高（5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为实验次数HCI溶液的体积mL待测碳酸钠溶液的体积mL124.3225.00224.9825.00324.2825.0019.(14分）合成氨反应N2(g)+3（1）请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因（2）对于合成氨反应，下列各物理量随时间（t）变化的有关图像一定正确的是（填字母）。A. B. C.（3）在合成氨工业中，原料气(N2H2、、及少量CO、NH3的混合气体）在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的CO，反应为［Cu(NH3)2|++CO+NH3|Cu(NH3)3CO]+ΔH<0。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是（从温度和压强考虑，下同）；吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO（4）在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质浓度如下表：c(N2)c(H2)c(NH3)投料I1.0mol·L-13.0mol·L-10投料II0.5mol·L-11.5mol·L-11.0mol·L-1①若按投料I进行反应，测得达到平衡状态时H2的转化率为60