高中化学高三教案学案化学实验专题复习高中化学

高中化学高三教案学案化学实验专题复习高中化学

第一讲常用仪器和差不多操作

一.常用仪器及使用方法

仪器识不：

仪器要紧用途使用方法

试管少量试剂反应，少量气体液体不超1/2,加热时不超1/3,加热时用试管夫,外壁千

收集，少量物质溶解燥,预热，口不对人，角度：液45,固口略下倾

烧杯配制、浓.绿、稀释溶液或加熟时垫石麻网，液不超2/3,加热不超1/2,玻

较多试剂反应容器，加热棒不碰壁，沿容器壁流下，规格50ml,100ml,

液体，盛放液体250ml,500ml,1000ml等

烧瓶分圆底、平底，较多物质加热垫石棉网或液浴，液量不超过1/2,外壁干

蒸锦烧瓶反应容器，喷泉实验燥，不适合长时刻加热

蒸饱瓶内放碎瓷,片，瓶口插温度计

瓶内放碎讫片，瓶口插温度计

锥形瓶反应容器（中和制气）盛放石棉网上加热，液不超1/2

试剂

集气瓶收集、储存少量气体，某不能加热，瓶口上下随气体密度变化，燃烧生成

些物质与气体间的反应物有固体时就底应放少量水或细沙

广口瓶存放固体试剂（区不集气瓶〕棕色瓶〔挥发性〕.玻塞瓶、滴瓶不存放强碱、橡胶

细口瓶存放液体试剂褰不放腐蚀性试剂c瓶褰倒放，标签对手心，不加拉，

不换塞

蒸发皿蒸发液体，浓缩，结晶可直截了当加热，液不超2/3,放三脚架或铁图

上，加热搅拌，接近干燥停止

林烟高温灼烧固体直截了当加热至高温，垫泥三角，雄蜗钳夹取，

定量实验放干燥器冷却

启普发生器固+液不加热制气不加热，块状固体加液体，气体难溶于液，先检

香气密性

容量瓶精确配制溶液标有温度20℃、容积，检漏，不反应、不m热、

不换寒、不贮存、不溶解

温度计测量温度注意量程，不可扰摔、不可骤冷骤热，使用注意位置

托盘天平粗略称量固体不可直微了当放托盘，垫纸或玻璃容器（腐蚀

精度0.1g性），物左码右，用前调平，取码用银子，用后祛码

归住,1g以下用游码，最小分度0.1g

滴定管滴定反应，准确量取液体刻度由上而下，最大容量不知，可估读，酸碱式不

精度0.01g换，氧化性用酸式，活塞专用，检漏，泗洗，不受

热，不用于稀释

量筒粗略量取液体刻度由下而上，无0,容量大的精度差，不估读.

精度o』ml取用原则：次数越少越好，量筒越小越好.不反

应，不溶解，不受热，不配制，读数平视

滴管吸取、滴加少量液体0.05专用，垂直悬滴，不倒置，不排空气进液

ml/滴

酒精灯热源，焰色反应酒精不超2/3,许多于1/2,用外焰，不对火，不吹

灯，先灭后添酒精

一般漏斗过滤,引流,防倒吸不用火加热，可液浴，过滤一贴二低三靠

长颈漏斗装配反应器，注入反应液末端插入液沐，不加热，检漏加水

分液漏斗萃取，分液.反应加液体检漏,不宜碱，上下口分清，加热装置中不插入液

体

干燥管用固体干燥剂干燥气体大进小出

能直截了当加热的试管、蒸发皿、坨烟、燃烧匙_____________________

容器与反应器中垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶_________________________________

不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管

长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯_________________________________________

加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置________________________________________________

计量仪器温度计、天平、滴定管、量简、容量瓶、移液管*__________________________

干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶__________________________________________________

支持仪器试管夹、铁架台.镣子、珀摒钳、铁圈、二脚架、泥二角、石棉网、铁夹、清定架

摸索(1)以下量器和温度计的刻度表示正确的选项是(CD)

A.量筒的刻度值是由下句上增大，"0"刻度在下

B.250亳升容量瓶上一样刻有30℃250毫升的标记

C.滴定管的刻度值由上而下增大，''0"刻度在上

温度计的刻度是由下而上增大，”0"在有刻度标记区域

(2)以下各项是关于玻璃棒在假设干实验中的用途及操作，其中错误的选项是B

①溶解物质时搅拌②蘸取少量溶液作焰色反应③蘸取少量溶液测PH值④过滤时用玻璃棒引

流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位

A.@@B.②④C.只有④D.全部错误

(3)哪些常用仪器标有温度和容量？

容量瓶、滴定管、量筒

(4)哪些仪器使用往常都需检漏？检漏的方法？

容量瓶滴定管分液漏斗

二.重要的差不多操作

1.仪器洗涤

差不多方法：先注入少量水，振荡倒抻，几次，冲洗外壁，假设仍有污迹，刷洗

洗净的标准：内壁平均附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

专门污迹的洗涤：

(1)内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油________________________

(2)附有银镜的试管一HNCh溶液________________________________________

(3)还原新制CU(OH)2后的试管一盐酸___________________________________

(4)做过酚醛树脂制取的试管一酒精____________________________________

(5J久置KMnCh溶液的试剂瓶浓盐酸__________________________________

(6)熔化硫的试管NaOH溶液或CS2

(7)久置石灰水的试剂瓶盐酸____________________________________

(8)熔化茶酚的试管-酒精或NaOH溶液______________________________

FeQ3、A1C13、CuSO4>AgNO3、NH4cl溶解能否加热？不能易水解

5.过滤

(I)仪器漏斗烧杯铁架台玻棒(滤纸)____________

画出装置图1c

(2)木卷须知：一贴二低三拳滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘液面低于滤纸边修

上烧杯口紧靠玻棒玻棒末端紧靠三层滤纸处漏斗末端紧靠下烧杯内壁

6.蒸发结晶

(1)仪器蒸发皿三脚架或铁架台带铁圈酒精灯玻璃棒____________________________

(2)操作：倾倒液体，不得超过2/3加热过程不断搅拌以免局部过热，当多量晶体

析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。

7.萃取与分液

(1)仪器分液漏斗烧杯

(2)萃取操作在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用

力振荡，放气，正立放铁圈上静置

萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

(3)分液操作让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下

层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯

8.试纸使用

常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体

蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体

KI淀粉试纸测试氧化性气体

PH试纸测试溶液酸碱性

使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沽在试纸中心

检验气体用镶子夹取，先用水潮湿，再放在气体中

9.指示剂使用

用法：取少许溶液于试管中，滴加1-2滴指示剂，振荡

10.一样仪器连接和安装

仪器连接顺序从左到右从下往上

铁夹位置决定于仪器的方向和高低，复杂装置先分不组装后连接检查平稳和气密性。

连接：橡皮塞一烧瓶、大试管，导管一橡皮管橡皮管或导管先用水潮湿，再一边用力一边

旋转将橡皮管或导管压入

橡胶成分聚异戊二烯报废的缘故：溶胀(有机溶剂)、老化(空气)、氧化(氧化剂)

11.装置气密性检查和可燃性气体验纯

气密性检杳的方法有：加水加热如何操作：带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈

漏斗中加水到满过长颈漏斗末端，连续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。

（I）其他装置将导管一端放入水中，在烧瓶底下加热，导管口有气泡冒出，停止加热，导管

口有一段水柱

（2）可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近

酒精灯，大拇指放开，假设听到轻的爆鸣声讲明气体较纯洁，反之不纯，用大拇指堵住

试管一会儿，再重新收集，重新检验。

（3）12.意外事故处理

（4）灭火

灭火方法有哪些？

1水2沙土3湿布4干粉灭火器5泡沫灭火器

哪些物质着火不能用水、泡沫灭火器？如何熄灭？

油等有机物质，爽朗金属着火，要用沙土CC14能够灭火但有毒

（5）火警电话、急救电诒号码？119120110

（6）重金属盐中毒喝生鸡蛋清，生牛奶

（7）浓硫酸沾到皮肤上干布拭去，冲洗，擦NaHCCh溶液眼睛用NaHCO.a淋洗，大夫处理

（8）苯酚沾到皮肤上先用乙醇洗涤，再用水洗

（9）浓NaOH沾到皮肤上水冲洗，擦硼酸药膏

Br2（擦去，酒精洗）、磷灼伤（CuSO4溶液），汞洒落（硫粉覆盖）

摸索：测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，

可求得合金中铝和锌的质量分数。现有以下实验用品：（中学化学

实验常用仪器）800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、

铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g・cm-3）、水。按图装置进行

实验，回答以下咨询题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超

过100ml）

补充以卜实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样

品用铜网小心包裹好，放在800nli烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

第二步往烧杯中注入水中直到水面浸没漏斗颈

（1）第三步在100ml量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中使漏斗颈伸入量筒中，烧杯中

水面到杯口至少保留约100ml空间。

（2）第四步将长颈漏斗插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸至有气体产

生。

（3）合金样品用铜网包裹的目的是.使样品在反应时能保持在烧杯底部适当位置

第二讲试剂存放和物质分离、提纯

一.常用试剂的存放

一样固体物质存放在广口瓶中，液体物质存放在细口瓶中。

考虑某些试剂的专门性质.易与空气中02、CO2、H2O作用,

需选择试剂瓶的颜色、瓶塞、外界条件。

碱性物质有哪些种类？它们容易与空气中什么物质起作用？如何储存？

易与CO2作用，应用橡胶塞的试剂瓶密闭储存

I.可溶性强碱NaOHCa（OH）2等

2.部分碱性氧化物过氟化物Na20K20Na2O2等

3.水解显碱性的盐或溶液NaAI02Na2SiO3苯酚钠Ca(C10)2NaCIO等

强氧化性物质有哪些？要如何储存？

浓硫酸浓硝酸等用坂璃塞的试剂瓶密闭储存浓硝酸还要棕色瓶

强还原性物质有哪些？易与空气中什么物质作用？要如何储存？

1.金属单质LiNaKCa等

2.非金属单质自磷

3.有低价态元素的化合物H2SNa2sO3FeSO4Fe(OH)2HI等

4.部分有机物酚醛蛋白质橡胶油脂等

易风化、易挥发、见光受热易分解而变质的物质有哪些？

1.易风化的物质Na2c03・I0H2O

2.易挥发的物质浓HNO3浓HC1浓氨水液溪液汞乙醇乙醛苯CC14等

3.见光或受热易分解的物质AgClAgBr氨水氯水浓HNO3AgNO3H202等

摸索：哪些化合物易与空气中H20作用而变质？

1.极易吸水水解的化合物有CaC2A12S3Mg3N2FeC13A1C13

2.与空气中水发生化合的物质有Na20K20CaOP2O5503CuSO4Na2SO4等

3.与空气中水发生氧化还原反应的有金属过氧化物Na2O2K2O2等

4.易吸水潮解的物质有固体NaOHMgC12CaQ2等

5.易吸取空气中水分而被稀释的有浓硫酸等

二.物质的分离、提纯

①区不分离与提纯

②物理方法，举例讲明

过滤固液分离除去溶液中的沉淀______________________

分液液液分离Na2c03溶液与乙酸乙酯分离___________

萃取滨水中提取以碘水中提取碘______________________

蒸储制取蒸储水石油分储

结晶溶质提纯提取食盐水中的食盐分离NaQ和KNCh

渗析精制胶体提纯蛋白质_____________________________

盐析豆浆加石膏蛋白质溶液加饱和(NHQ2SO4硬脂酸钠溶液加Na。_________________

直截了当加热(升华)NaCl与b分离______________________________________

③化学方法原则a一样试剂只与杂质反应

b不能带入新的杂质

c容易分离

d操作方便，成效明显

举例使用以下化学方法分离的有：

1.加热分解CaO(CaCCh)NaCl_______

2.氧化一还原金属提纯Fe?+与Fe3+的转化

3.复分解反应将杂质转化为沉淀气体等_________

4络合法难溶固体中某些物质转化为可溶物Fe"Ag+的化合物

5其他：水解、电解、离子交换法软化硬水MgQ2中混有FeC13精炼铜

摸索：如何除去以下物质括号内的杂质

Na2CO3(NH4HCO3)加热称量NaCl(Na2CO3)过量盐酸蒸发

Na2SO4[Na2co3)溶解加稀Na2CO3(NaHCO3)加热称重或检气

FeCh(FeCh)溶解通氯气在HC1中蒸发FeCh(AICI3)过量NaOH过滤加盐酸

AIC13(FeC13)过量NaOH过滤，通C02Fe(AI)NaOH溶液(FeSO4过滤)

Cu(Fe)稀HC1,H2s04过滤CaC03(SiO2)NaOH溶液过滤

C2H6(C2H4)滨水洗气________C6H6(C6H5-CH3)酸性KMnO4NaOH分液

C6H6(C6H5OH)NaOH溶液分液McCb(FeCl3)MgMgOMgCO3Mg<OH〕2过滤

BaSO4(AgCl)足量氨水过滤__________________

第三讲物质的检验

物质检验题型[鉴不将不同物质区不开__________________

I鉴定一检出该物质各个成分

一、气体检验

一样从色、味、燃烧、溶于水性质去考虑

摸索：气体H2.O2.CO2.HCI、HBr、HI、C12,Br2,O3.SO2.NO、NO2.NH3.N2.CO、

CH4.C2H4.C2H2中

能够从颜色来识不的有哪些？

C12.Br2.NO2.O3遇空气变红棕色NO

哪些气体有专门气味？

NH3.SO2.NO2.Br2.C12.HCl、HBr、HI、03

哪些气体易溶于水？

NH3.HCLHBr、HI、SO2(N02)

能在空气中形成白雾的气体有哪些？

HCKHBr、HI(HNO3)

利用燃烧来鉴不的气体有哪些？燃烧现象有什么不同？

H2.CO.CH4.C2H2.C2H4

火焰颜色亮度烟干冷的小烧杯罩在火焰上看是否有水显现倒过来，注入澄清石灰水看

是否会变浑浊

溶于水显酸性的气体有哪些？碱性的呢？

C02.HCKHBr、HI、C12SO2.NO2；NH3

利用通入溶液中产生沉淀的方法检验的气体有哪些？

CO2S02HC1HBrHI

具有强氧化性的气体有哪些？有什么共同的实验现象？如何样区不它们？

CI2.Dr2.NO2.O3能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝

Br2与N02的区不：1通入水中2通入AgN03溶液3加压

能使滨水褪色的气体有哪些？

SO2.NH3.C2H2.C2H4

能使澄清石灰水变浑浊的气体有哪些？你能用多少种方法鉴不它们？

SO2.CO2

1气味2品红3滨水(氯水)4KMnO4溶液5FcCh溶液

具有漂白作用的气体有哪些？漂白原理有什么不同？

C12.O3、S02前两种漂白是由于强氧化性，后者是与有机色素结合，可逆，只能漂白某些色素

能使CuO变红的气体有哪些？

H2.C0、NH3等

什么气体遇蘸了浓氨水的玻棒产生白烟？

HCkHBr、HI、Cl2(HNO.U

易液化的气体有哪些？C12.NH3.SO2

二、溶液中离子的鉴不

原则上固体盐中的离子先转化为气体，溶液中的离子仃先转化为沉淀，再依照气体或沉淀

的性质加以确定

不溶于H+加入试剂实验现象化学方程式或离子方程式

的沉淀有

AgCl、

AgBr、

Agl、

BaS04.S

等

待鉴离子

C1-AgNO.aHNCh白色沉淀

BrlAgNOaHNCh淡黄色沉淀

2氯水溶液变橙色

I*lAgNO?淡黄色沉淀

2氯水淀粉

3澳水淀粉

SOrBa2+HNO3白色沉淀

NOZ浓硫酸Cu产生红棕色沉淀或遇

空气变红棕色的气体

2+

co3-H石灰水产生使石灰水变浑浊

(HCO3)的无味气体

CaChH+沉淀溶解产生使石灰

水变浑浊的无味气体

2+2

BaSO4-HNO3白色沉淀不溶

Mg2+NaOH过量白色沉淀不溶

AF+NaOH过量白色沉淀后溶

Fe3+1色2NaOH棕黄色红褐色沉淀

3SCNM苯酚血红色紫色溶液

Fe2+INaOH变色龙反应

2KSCN氯水后变血红色

3苯酚氯水后变紫色

Cu2+1色2NaOH蓝色蓝色沉淀

(3H2S)3Fe

Ag+ClHNO3白色沉淀

NaOH(NH?•l!20)棕褐色沉淀（沉淀溶解）

+

NH4NaOH△潮湿红产生使试纸变蓝的气

石蕊试纸体

Na+焰色黄色

K+焰色透过蓝玻璃紫色

三、有机物鉴不

总结：常温下呈气态的有机物：

4个C以下的蜂CH3C1CCI2F2甲醛

易溶于水的有机物：

低级醉、醛、酸、盐单糖等低聚糖

不溶于水比水重的有机物：

硝基苯汉苯CCh汰乙烷

不溶于水比水轻的有机物：

液态烧、酯、油脂、一氯代物

能使石蕊试液变红的有机物：

段酸苯磺酸

既能由「反应而使澳水褪色又能使酸性高镭酸钾褪色的有机物：

不饱和烧｛除苯类)醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质

能发生银镜反应的有机物：

醛、甲酸、甲酸酯、前萄糖等所有含醛基的物质

能与新制氢氧化铜反应的物质：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物质无机酸竣酸

能与三氯化铁溶液反应的物质：

碱、KSCN、AgNO3.爽朗金属、苯酚、SO2等还原性物质

能与Na、NaOH.NaHCO3反应的有机物：

1醇水酸酚2酯酸酚卤代炫3陵酸

除了这些试剂外，还有哪些实验方法可用于检验某些专门的有机物？

碘HNO3灼烧

物质检验要求：(1)正确选择试剂，操作简单，反应灵敏，现象明显。

(2)同时检验多种物质应编号以免弄乱

(3)不能直截了当向待测物中直截了当加试剂，应取出少量(固体加水配制)

(4)一样不能在同一试液中重复或连续操作。

(5)文字表达简明、正确，不能把未知物当物表达。

一样先对试样进行外观观看，状态、颜色、气味，然后预备(固体加水，观看溶解、气体等

情形)并进行检验。

表述程序：操作一现象一结论一原理(方程式)

摸索：(-)设计实验步骤鉴定(1)一种纯洁的晶体是绿矶

I验证结晶水

2验证SO?"

3验证Fe2+

(2)混有铁的铝合金

1加酸溶解

2加过量NaOH验证铁元素

3滤液滴加盐酸至过量验证铝元素

一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Ba2+、A13+、Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-、CO32-、

I-十种离子。

第一观看各离子之间是否由于反应而不能共存再分为阳离子组、阴离子组设计实验

IK+焰色反应

2Fe3+观看颜色，取少量加KSCN溶液。假设有Fe3+那么加足量KSCN

3Mg2+、NH4+连续加足量NaOH溶液，力U热，观看沉淀和气体产生

4A产取上述滤液滴加盐酸

5Ba"另取少审溶液滴加稀硫酸

6NO3-另取少量加浓硫酸，铜片

7so42-、CO32-假设无Ba2+,Fc3+、AI3+另取少量加Ba2包HNO3

81-假设无Fe3+,另取少量加AgNO3HNO3(氯水，淀粉I

9co32-假设无Ba2+、AI3+、Fe3+,另取少量加H+

(-)鉴不：1.任加试剂鉴不

鉴不同体NaCl和Na2CO3你有几种方法？设计实验步骤。

3+

1指示剂2Cr3co3、4CaCL5Ca(OH)26浓硫酸7Ab(SO.)38Fe9浓硫酸KMnO4

10电解11饱和溶液结晶看结晶水12饱和溶液通C0?看析晶

如何鉴不溶液HC1、MgSO4.NH4CkNa2SO4.(NH4)2SO4.BaCI2?

画出检验过程的图表：方案一

_

溶液1白色沉淀MgSO4

溶液2变红加)衿*-气体推断ANH4CI

加石蕊试泗,

溶液3一沉淀和气体推断A(NH4)2SO4

L无现象推断AHC1

溶液4

不变红加+溶液Aj-白色沉淀推断aNaSO

溶液5Ba224

溶液6_无现象推断ABaCk

方案二:先加钢试剂分组，再另取加NaOH溶液和指示剂石蕊试剂

方案二:先加NaOII分组，再加铁试剂，指示剂

2.一剂鉴不常用试剂：三碱，二酸，盐:Na2c03FeCl3Alel3AgNO3KMnO4

川一种什么试剂鉴不溶液NaHS04、KN03、Na2CO3?

I指示剂2HC1二步3两两混合，再检SO4?一二步

NaCk(NH4)2SO4,NH4NO3.AIC13.MgC12.FeSO4.Fe(NO3)3.AgNO3

Ba(0H)2

NaHCO3.KAlO2.K2SO3.Na2SiO3.KCl(H2SO4)

NaNO3.BaC12.NaOH、Na2CO3A12(SO4)3

NaNO3.BaCI2.NH3*H2O、NaOH、KIAgNO3

CaC12.FeC13、A12(SO4)3、Na2so4、H2SO4Na2CO3

3.无剂鉴不

如何鉴不溶液NaBr、CuC12.AgNO3.NaOH、HCkNaN03

固体NH4CKNH4HCO3.Ca(HCO3)2.CaSO4

溶液Na2cO3.Ba(NO3)2.Na2so4、HCI

溶液HC1、AIC13、NaCkBa(NO3)2.Na2CO3

观看是否有明显的外部特点:颜色，气味

再看两两混合能否产生沉淀和气体等两种不同现象

第四讲物质制备

实验室物质制备思路：反应原理f制备装置，物质性质一收集方法，本卷须知

气体：H2,O2,CO2,C12,NH3,C2H4,C2H2

液体：乙酸乙酯Fe（0H）3胶体（蒸储水溟乙烷）

固体：肥皂FeS04的制备（尿醛塑料固体酒精）

反应原理：试剂选择原则：方便、经济、安全收集较纯气体

注意某些试剂浓度的阻碍,HC1,H2SO4.HNO3,饱和NaCl溶液等

写出上述物质制备的反应式

*注意实验室常用方法并非唯独方法

实验仪器：依照反应物、反应条件选择

（一）实验装置：气体制备包括发生装置净化装置验证或收集装置尾气处

理装置

（-）实验操作：仪器装配顺序，气密性检查，验纯，有毒气体必须通风橱或在密

闭系统中操作，拆卸考虑安全咨询题。

（三）气体的制备

⑴固+固而动身生装置图:

包括O2.NH3.气体

⑵固+液气画动身生装置.图:

包括C12.C2H4气体

⑶固+液一气画动身生装置图:

包括112.C02.C2H2气体

其中H2.C02可用启普发生器

启普发生器变形装置：

画出制取H2最简单装置:

如何操作能够不让H2漏出？

将试管倾斜，加入稀盐酸，在试管壁上放几颗锌粒，塞好带导管的橡皮塞，将试管慢慢

竖起，让锌滑下，开始反应。

摸索：①设计用三种方法制备02,书写具体实验方案。

实验名称：实验室制取氧气

实验目的：从多种角度摸索如何制取氧气，学会依照反应设计实验装置和实验步骤达到制取

少量02的目的。

实验原理：1含低酸款分解2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t

2H2O2分解2H2O2=====2H2O+O2t

3Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

实验用品：1试管、带导管的橡皮塞、铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、玻片、火柴、

角匙KMnO4.水2大试管或烧瓶(配双孔橡皮塞)、分液漏斗、导管、水槽、集气瓶、

玻片、角匙、MnO2.H2O2.水3大试管或烧瓶(配双孔橡皮塞)、分液漏斗、导管、水槽、

集气瓶、玻片、角匙、Na2O2.水

实验步骤：1(1)装配好试管和橡皮塞，检查气密性

(2)在大试管里装入KMnO4,固定在铁架台上，导管放入水槽中

(3)集气瓶装满水倒立在水槽中

(4)用酒精灯在大试管底部加热

(5)待导管口气泡密集，开始收集氧气

23(1)装配好有分液漏斗的气体发生器，检查气密性

(2)在大试管里装入固体试剂，分液漏斗里加入液体试剂，装置固定在铁架台上，导管

放入水槽中

(3)集气瓶装满水倒立在水槽中

(4)打开分液漏斗，将液体滴入大试管

(5)待导管口气泡密集，开始收集氧气

实验现象记录及结果处理：集气瓶集满后，盖上玻片，进行氧气检验，性质实验

©H2.CO2.C12.NH3还能够用什么方法制取？

H2电解食盐水、电解水等CO2可用CaCO3>NaHCO3分解Na2CO3与稀硫酸反应，含

碳物质燃烧C12可用KMnO4、KC1O3、HC1O.NaClO等氧化HC1,电解食盐水

NHJ碱加石灰2加热氨水3氨水滴入碱石灰

(四)气体的净化

⑴水蒸气酸性气体S02.HC1、C12.NO2.CO2不用碱性干燥剂，应用浓

II2S04.P205.CaC12干燥

碱性气体NH3不用酸性干燥剂，应用碱石灰干燥

还原性气体HI不用浓H2SO4干燥

NH3由于络合反应，不用CuSO4.CaC12干燥

⑵杂质气体

a.酸性杂质川碱液吸取H2(CO2),C2H4(CO2,SO2)

b.酸性气体中含较强的酸性杂质用要紧气体的酸式盐饱和溶液举例:

CO2(HC1),C12(HC1)

c.碱性杂质气体NHa可用酸吸取

d.杂质气体为02时，可用加热的铜网吸取

e.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去

装置：一,._

摸索：总结常用干燥剂以及它们的使用装置、使用范畴

碱石灰、CaO、NaOH干燥NH3.中性气体

浓H2SO4.P2O5干燥C12.SO2等酸性及中性气体

CaC12.Mg(NO3)2.CuSO4干燥中性及酸性气体

(三)气体的收集

收集方法：a排液法b排空气法

能溶于水，但溶解度不大的气体，能够用排饱和溶液的方法

画出气体收集的各种装置图：

摸索：1.哪些气体不能用排空气法收集？

NO、C2H4.CO、C2H2

2.收集C02可用排饱和的NaHCCh溶液502.排饱和的NaHSCh溶

液HS.排饱和的NaHS溶液Cb.排饱和的NaQ溶降一。B

3.利用右图装置收集以下8种气体_=

①比@C12®CH4®HC1|T卜；

⑤NH3⑥NO⑦H2s⑧SO2/文

A.假设烧瓶是干燥的，那么由A口进气肾屋|出气，可收集的气体有1,3,

5

B.假设烧瓶充满水，可收集的气体有1,3.6，这时气体由A口进入.

C.假设在烧瓶内装入浓H2so4,进行气体干燥，那么可用此装置的气体.1,2,

3,4,6,.....这时气体..口进入.

D.假设烧瓶是干燥的,不能用此装置收集的气体是NO.

（四）气体的吸取和量取

latm?

假设气体能溶于水，如何收集？导管中水会可不能引起误差？如何处理?

②气体吸取安全装置

防倒吸安全装置

这些装置在整套装置中处于什么位置？成效如何？

I中间,吸取成效不行2最后，不行3最后，好4最后，好5中间6最后7中间（假设

气压大气体将液体压到U形管右边的球形部分，液层变薄，压强减小，气体穿过液体;假设气压

小液体被压入U形管左边的球形部分，而可不能倒吸）

让学生摸索下面装置什么缘故也能防倒吸

水

防污染安全装置cch-H

这些装置分不针对如何样的气体?

I可燃性气体2溶解度不专门大的可吸取尾气34不能吸取尾气临时贮存

其他安全装置

防堵塞保证液体顺利滴下防固体冲入导管防倒火

这些装置分不起什么作用？

（五）乙酸乙酯的制取

实验名称：乙酸乙酯的制取

实验目的：加深对酯化反应的认识

实验原理：CH3coOH4cH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O

实验用品：试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、长导管、铁架台、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、

饱和碳酸钠溶液

实验步骤：1试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸

2连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min,

3产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上

实验现象记录及结果处理：

在液面上可看到透亮的油状液体，并可闻到香味

以苯甲酸为原料设计制取苯甲酸甲酯的实验方案。（苯甲酸微溶于水，苯甲酸甲酯不溶于水

比水重）

实验名称：苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯

实验目的：依照酯化反应原理设计方案制取、提纯苯甲酸甲酯

实验原理：依照酯化反应原理，用H2s04作催化剂，苯甲酸与甲醉酯化

增大甲醇的浓度有利于平稳向正方向移动

实验步骤：1用烧瓶取15g苯甲酸与20ml甲酸混合平均后，小心加入3ml浓H2SO4,在

烧瓶上竖接冷凝管，加热

2冷却后加25ml水，摇动，分液，下层从下口移入干燥的锥形瓶

3加1gNa2co3,振荡，用有棉花的漏斗过滤

4蒸福

（六）Fe（0H）3胶体制取

实验名称：Fe（0H）3胶体制取

实验目的：制取Fe（0H）3股体

实验原理：FeC13+3H2O（沸水产=Fe（OH）3+3HCl

实验用品：烧杯、铁架台、酒精灯、水、饱和FeC13溶液

实验步骤：1用烧杯取20ml蒸饿水，加热至沸腾

2向沸水中滴加饱和FeCh溶液l-2ml

3连续煮沸，待溶液呈红褐色，停止加热

实验现象记录及结果处理得到的红褐色液体外观上与CuS04溶液没有区不，置于暗处，用一

束光照耀两种液体，新制的胶体中有一条光亮的通路,CtSO4溶液中没有。

（七）肥皂利取原理：油脂皂化反应，加食盐使硬脂酸钠析出分层，分离出

来

操作：I在一个干燥的蒸发皿中加入8ml值物油、8ml乙醇和4mlNaOH溶液

2在不断搅拌下给液体微微加热，直到混合物变稠。

3连续加热，直到把一滴混合物滴到水中时全部消逝。

4把蒸发皿冷水浴冷却，加入20ml热蒸储水，再冷却。加入20ml饱和食盐水，充分搅

拌。

5用纱布滤出固态物质，弃去滤液，把固态物质拧干，压成条状晾干。

(A)FeSOj制取

设计实验用工业废铁屑制备FeSCh晶体

提示：工业废铁屑沾有油污，废铁屑表面有铁锈。硫酸浓度是关键，太稀反应慢，晶体析出难；

硫酸太浓，过滤时大量晶体析出,不利于过滤.

一1

资5H70102030405070

Fe溶

so解

温

度

温

度

溶解度I5.6520.5126.532.940.248.650.9

依照溶解度通过运算选择取用的40ml稀硫酸的适宜浓度设稀硫酸浓度为xmol/L

FCSO4-H2SO4

152gImol

50.9gX0.40.040xmolx=3.35mol/L

设置儿组不同浓度硫酸的对比实验。

步骤：1用热碱液洗废铁屑2次，玻棒搅拌，再用蒸储水冲洗

2烧杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑，小心加热〔热水浴

70℃),直到有极少量气泡产生(半小时左右)，溶液呈浅绿色，烧杯底部仍留有少量铁屑。

3用少量热水通过过滤器，然后将溶液趁热过滤。

4将滤液转入试管，用橡皮塞塞住管口，静置冷却结晶

5将混合物倒入烧杯，取出晶体，用少量水洗涤2・3次，再用滤纸吸干，放在小广口瓶中，密闭储存。

第五讲定量实验

溶液配制配制一定摩尔浓度(质量分数)的溶液

仪器：天平(量筒)、烧杯、玻棒、容量瓶、滴管

步骤：(1)运算

(2)称量或量取

⑶溶解

(4)转移、洗涤

(5)定容、摇匀

①小结实验的注意点：

I检漏2称量3冷却4转移完全5定容平视凹面最低处

②哪些因素可能引起误差.偏差如何？

1容量瓶摇匀时漏水未补加偏大2溶液未冷却转移偏大3定容时俯视偏大4滴水过量

偏小

③弱酸强碱盐如A1C13溶液配制时要采取什么专门措施？加少量稀盐酸

还原性物质如FeSO4呢？加少量稀硫酸和铁粉

二.溶解度测定

设计实验测定IO℃KNO二的溶解度

(1)测定10cKNO3的溶解度必需的条件是什么？

IO℃l(M)g水最多能溶解KNO3的质量

(2)如何保证温度为10℃?

水浴加热

(3)如何样测得10℃时,100g水能溶解KNO3最多克数？

评判以下两个方案：

①在天平上称出一定量KNO3晶体，往10℃的100g水中慢慢撒入KNO3,一边不断搅拌，当

KNO3不再溶解时已饱和。称量剩下的KNO3的质量，前后两次KNO3质量之差便是

10CKNO3的溶解度。(原则上是对的，但费时，实际行不通)

②量好100g水，保持10℃,一次加入定额过量的KNO3晶体，搅拌几分钟，保证达饱和，把

溶液倒出，称量未溶的KNO3,运算溶解度。

晶体上沾有水，实际上是沾有溶液，蒸发掉也不准确

你设计的实验步骤：

取10ml水，加入KNO3晶体，搅拌，配成10℃饱和溶液。取饱和溶液称量后蒸发去水分，称

量剩下的KNO3晶体。

内低外高水浴热

温度计在试管中

溶液饱和防溅失

干燥器中冷却成

三.硫酸铜结晶水含量测定

1.测定依据CuSO4-XH9全C11SO4+XH2OAG

m160+18X16018XI8X

2.实验步骤①称用期ml,附切加晶体m2

②加热至全白色

③冷却，称重m3

④再加热

⑤冷却称重至与m3误差WO.1g

运算x=8()(m2-m3)/9(m3-mQ

3.仪器：用烟泥三角三脚架酒精灯用烟钳干燥器天平研钵

摸索：(1)什么缘故一定要用甜烟，晶体要先研细，加热时用小火，在干燥器中冷却？

加热时要注意什么？

生烟加热无石棉蓝色变白无气放

干燥器中来冷却质量变化重称量

（2）分析：晶体加热时溅出x偏大（偏大、偏小、不阻碍）

用烟不干燥x

两次称量相差超过0.1gx_可能偏小

加热后晶体发黑x偏小

未放在干燥器中冷却x一儡小_____

晶体中含不分解的杂质X偏小—

四、中和滴定

1.原理

+

H+OH=H2O

2.仪器:酸碱式滴定管、锥形瓶

步骤：预备时期检漏洗涤润洗装液排气泡调液面

滴定时期取待测液加指示剂滴加标准液振荡（左手右手眼）读数

运算

4.误差分析

摸索：造成结果偏高的可能有酸式滴定管漏水、未润洗、未排气泡终点判定过晚、读数开始

俯视后仰视、锥形瓶用待则液润洗错误操作,

偏低的可能有取待测液的碱式滴定管未润洗滴时碱液溅出滴时形成气泡终,点：判定

过早读数开始仰视后俯视

错误操作.

第六讲简单实验设计

实验方案设计的差不多要求：1.科学性

2.安全性

3.可行性

4.简约性

一、物质制备的实验设计

1.请用中学化学常用仪器，选用以下试剂，设计一个最简单的实验装置，在实验室里制取少

量纯洁的氯化铜。供选用的试剂：浓H2s04.稀H2so4.浓盐酸、稀HNO3.MnO2.NaOH溶液、

Fe粉、Cu粉、Fe2O3.蒸馄水。

（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器下方自左至右

分不用A、B、C、D……符号标明。要求：

①仪器用下面的方式表示丫¥

敞口玻璃容器，有塞玻璃容器或，一般漏斗，分液漏斗

玻璃导管(应画出在液面上或液面下)，酒精灯△

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管不必画出。

D

(2)请写出A.B.C.D……各玻璃仪器中盛放物质的化学式：

A浓盐酸BMnOgC浓硫酸DCuENaOH溶液

(3)连接好仪器后的第一步操作是气密性检查.

(4)反应开始时，应先点燃B处的酒精灯，实脸终止时，应先熄灭D处的酒精

灯。

(5)有CuCb生成的要紧实验现象是一棕黄色烟o

(6)最后一个装置的作用是一尾气吸取o

利用此题提供的实验试剂.用最简单的方法判定生成的产品中是否含有没反应的铜粉

取少最产品，加水，看是否有不溶于水的固体。

2.在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，工业上利用乙醇被空气氧化生成乙解的原

理，由乙醇制备乙醛。请设计一个实验装置既能进行上述反应，又能利用反应后的乙醛做银

镜反应。

咨询：(1)要乙醇与氧气的反应更充分，反应物最好处于什么状态？气态

(2)要增大铜与乙醇和氧气的接触面，铜最好用什么样的？放在什么仪器中

反应？

铜粉或铜丝加热的玻璃管

(3)从反应物浓度角度设计装置使反应速率增大？

用KMnO」分解提供乙醇氧化所需。2

(4)假如把生成的乙醛蒸汽通出来如何样利用它做银镜反应？

将乙醛通入水浴加热的银氨溶液中

依照以上咨询题画出你设计的实验装置图：

假如要检验乙醇氧化产物要如何样改进？

假设要保证乙醇有较高的转化率，还需补充什么仪器？乙醇的水浴中加温度计

设计完整的实验报告：

实验名称：用乙醇制备乙醛并进行银镜反应

实验目的：分析乙醇氧化的条件，设计实验，改善制备的成效

实验原理:2KMnO4==K2MnO