2025 年高职化学教育（化学教育）试题及答案

2025年高职化学教育（化学教育）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.某元素原子的最外层电子数为2，则该元素（）A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列物质的电子式书写正确的是（）A.N₂：N⋮⋮NB.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.CO₂：O∶∶C∶∶O6.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.胶体粒子很小，可以透过半透膜C.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解D.电泳现象说明胶体带电7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度C.通过控制反应条件，可使化学反应的限度发生改变D.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.元素周期表中，同一主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从上到下逐渐增强D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将25gCuSO₄·5H₂O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.0.5mol/L的NaOH溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/LD.从1L1mol/L的H₂SO₄溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/L2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应D.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定含有共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物4.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热5.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而增大反应速率B.升高温度能增大活化分子百分数，从而增大反应速率C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定加快D.化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡可能会发生移动三、判断题（总共10题，每题2分，请在括号内打“√”或“×”）1.摩尔是物质的量的单位。（）2.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）4.元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强。（）5.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。（）6.胶体具有吸附性，可用于净水。（）7.化学反应速率越大，反应现象越明显。（）8.原电池中，负极发生还原反应。（）9.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。（）10.共价化合物中一定不含离子键。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述氧化还原反应的特征和实质，并举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。2.请阐述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明。3.说明元素周期表的结构，包括周期、族的划分，以及元素周期律的内容。五、综合题（总共2题，每题15分）1.将5.6g铁粉加入到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反应后，求：（1）生成氢气的体积（标准状况下）；（2）反应后溶液中FeSO₄的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。2.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。求：（1）2min内A的平均反应速率；（2）平衡时B的转化率；（3）该温度下反应的平衡常数。答案：一、选择题1.C2.C3.D4.C5.C6.C7.A8.B9.AC10.D二、多项选择题1.BC2.AD3.ABD4.ACD5.BD三、判断题1.√2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移。例如，燃烧反应是氧化还原反应，在生活中可用于取暖、发电等；金属的腐蚀也是氧化还原反应，可通过涂漆等来防止金属腐蚀。2.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，硫酸浓度越大，反应越快。（2）温度：升高温度，反应速率加快，如加热分解氯酸钾。（3）催化剂：能加快反应速率，如二氧化锰催化过氧化氢分解。（4）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应。3.元素周期表有7个横行，即7个周期；18个纵行，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族。元素周期律的内容包括：同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，