2017-2021年北京重点校高一（下）期中化学试卷试题汇编：化学反应速率与化学平衡

8/152017-2021北京重点校高一（下）期中化学汇编化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2017·北京·清华附中高一期中）一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是A．υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D．容器内的压强不再变化2．（2017·北京·清华附中高一期中）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2>Br2>I2证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D3．（2017·北京·清华附中高一期中）下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质均不再变化4．（2018·北京·101中学高一期中）在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A．C生成的速率与A消耗的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1∶3∶25．（2018·北京师大附中高一期中）合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2C．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率6．（2018·北京四中高一期中）光气（COCl2）在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等C．CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化 D．CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存7．（2018·北京师大附中高一期中）下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．任何化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度调控化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大8．（2018·北京·101中学高一期中）现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是ABCD方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响分离乙醇和水将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好已知：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓验证非金属性：C>SiA．A B．B C．C D．D9．（2018·北京·101中学高一期中）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．C（s）+CO22CO反应中，增大C的量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量10．（2021·北京师大附中高一期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等11．（2018·北京四中高一期中）某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A．0.05mol/（L·s） B．0.05 C．0.5mol/（L·s） D．0.05mol/L12．（2018·北京师大附中高一期中）在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（）A．0.04mol/L B．0.04mol/(L·s) C．0.08mol/L D．0.08mol/(L·s)13．（2021·北京师大附中高一期中）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A．气体的密度不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：114．（2018·北京师大附中高一期中）下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A．加入少量ZnCl2固体 B．加入少量CuSO4固体C．加入少量水 D．用98％的浓硫酸代替稀硫酸15．（2018·北京四中高一期中）已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是A．升高温度 B．加入少量MnO2C．加入浓度更高的H2O2溶液 D．加水稀释H2O2溶液16．（2018·北京·101中学高一期中）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)17．（2020·北京八十中高一期中）反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol/(L·min)②v(B)=0.45mol/(L·min)③v(C)=0.015mol/(L·min)④v(D)=0.45mol/(L·min)则此反应在不同条件下进行最快的是A．① B．② C．③ D．④18．（2018·北京·101中学高一期中）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不正确的是A．x=1B．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1C．B的转化率为60%D．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-119．（2019·北京师大附中高一期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A．和全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等二、原理综合题20．（2018·北京·101中学高一期中）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）（液态）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全反应生成氮气和水过程中的能量变化图。请回答下列问题：（1）肼又名联氨，请推测它的结构式：__________________________。（2）液态肼与过氧化氢的反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____________________。（4）已知肼和氧气可发生如下反应：N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）①某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明上述反应达到平衡的是______。A．υ（N2）=υ（N2H4）B．c（N2H4）:c（O2）:c（N2）=1:1:1C．混合气体的密度不再发生变化D．体系的压强不再发生变化E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化F.每断开1molO=O键，同时断开4molH-O键②若想要增加该反应的正反应速率，你认为一定可行的方法有：____________。A．升高反应温度B．加入适当的催化剂C．向容器中加入氧气D．向容器中加入氖气三、实验题21．（2018·北京·101中学高一期中）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验Ⅰ物质0min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色（NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）溶液的稳定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）（2）结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________。（3）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_______，加_______，观察。与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。（4）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80mol·L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe（OH）3＋8H+。由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是__________________。（5）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________。（6）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________。四、填空题22．（2020·北京八十中高一期中）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应在_____________min时达到平衡状态。（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。（3）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________________________。

参考答案1．D【详解】A．当3υ（N2生成）=υ(H2消耗)时合成氨反应达到平衡状态，故A错误；B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2，此时反应不一定为平衡状态，故B错误；C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2，表示的均为正反应速率，无法判断是平衡状态，故C错误；D．反应过程中混合气体的总物质的量不断变化，在恒温恒容条件下，容器内的压强不再变化，说明已经是平衡状态，故D正确；答案为D。点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向；同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：1．各物质的浓度不变；2．各物质的百分含量不变；3．对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；4．对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；5．对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；6．对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。2．C【详解】A．要验证验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂、温度都不同，所以不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；B．只能得出Cl2的氧化性大于Br2和I2，无法证明Br2和I2的氧化性强弱，故B错误；C．形成Zn—Cu原电池，能将化学能转化为电能，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有挥发的HCl，HCl也和硅酸钠溶液而干扰二氧化碳的反应，所以该实验不能比较非金属性强弱，故D错误；故答案为C。3．D【详解】A．可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；B．化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故B正确；C．当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，故C正确；D．当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故D错误；故选D。点睛：明确可逆反应和化学平衡的特征是解题关键，当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，但反应没有停止，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，反应限度变化。4．C【详解】试题分析：A、对可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）来说，C生成的速率与A消耗的速率都只表示该反应的正反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误．B、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故C正确；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误．故选C考点：化学平衡状态的标志。5．A【详解】A.反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，选项A错误；B.单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2表明反应正逆反应速率相等，选项B正确；C.可逆反应的特点是反应物不能完全转化为产物，在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3，选项C正确；D.使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，可以提高生产效率，选项D正确；答案选A。【点睛】6．C【详解】分析：化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。详解：A.化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故A错误；

B.平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，CO、Cl2、COCl2的浓度相等不能作为达到平衡的依据，所以B选项是错误的；

C.当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故C正确；

D.该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特点故D错误；所以C选项是正确的。7．B【详解】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。

A．化学反应不同，限度不同，选项A错误；

B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；

C．化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；

D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。

答案选B。8．A【分析】A项，H2O2浓度相同，加入不同催化剂，验证不同催化剂对化学反应速率的影响；B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离；C项，将锌板换成铜板，Cu的活泼性不及Fe，钢闸门为负极，钢闸门腐蚀加快；D项，盐酸具有挥发性，HCl与硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠发生了反应。【详解】A项，H2O2浓度相同，加入不同催化剂，验证不同催化剂对化学反应速率的影响，A项能达目的；B项，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B项不能达目的；C项，将锌板换成铜板，Cu的活泼性不及Fe，Cu为正极，钢闸门为负极，钢闸门腐蚀加快，不能对钢闸门起保护作用，C项不能达目的；D项，盐酸具有挥发性，HCl与硅酸钠溶液也会产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠发生了反应，D项不能达目的；答案选A。9．D【解析】分析：A项，C呈固态，增大C的量不能增大反应速率；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2；C项，H2SO4与NaOH两溶液的反应中，反应物中没有气体，增大压强不能增大反应速率；D项，增大反应物浓度，增大化学反应速率。详解：A项，C呈固态，增大C的量不能增大反应速率，A项错误；B项，浓H2SO4具有强氧化性，Zn与浓H2SO4反应放出SO2，不会放出H2，B项错误；C项，H2SO4与NaOH两溶液的反应中，反应物中没有气体，增大压强不能增大反应速率，C项错误；D项，增大反应物N2的浓度，增大化学反应速率，D项正确；答案选D。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，掌握外界条件对化学反应速率影响的规律以及适用的条件是解题的关键。如增大固体或纯液体的量不会加快反应速率，对有气体参与的反应增大压强能加快反应速率。注意浓度的改变都化学反应的影响。10．C【分析】反应系数之比等于物质的变化量之比，等于反应速率之比，据此回答问题。【详解】A.根据图像，6s到达平衡时，A增加了1.2mol，B减少了0.6mol，C减少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物质的物质的量之比为A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即该反应的化学方程式为3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A错误；B.根据反应方程可知，A和D的反应系数不一致，任何时候反应速率均不相等，B错误；C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为/(L·s)，C正确；D.各物质的反应速率之比与反应系数之比相等，根据方程可知，各物质反应系数不一致，反应速率不可能相等，D错误。答案为C。11．A【详解】某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率V(B)=Δc(B)÷Δt=(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s=0.05mol/（L·s），答案选A。12．B【详解】试题分析：根据化学反应速率的定义，v(A)=(1－0.2)/20mol/(L·s)="0.04"mol/(L·s)，故选项B正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。13．C【详解】A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。14．B【分析】对应铁和稀硫酸的反应，增大反应物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答。【详解】A．加入少量ZnCl2固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，选项A错误；B．加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，铁、铜形成原电池，可以使反应速率加快，选项B正确；C．加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，选项C错误；D．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，选项D错误；答案选B。15．D【详解】分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度，升高温度等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强等。详解：A.升高温度，化学反应速率增大，故A错误；

B．加入少量MnO

2，为该反应的催化剂，反应速率增大，故B错误；C．增大H

2O

2的浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故C错误；D．

加水稀释H2O2溶液，减小反应物浓度，反应速率减小，故D正确；故本题选D。16．C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。17．B【分析】同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率大小时，不能直接比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较速率数值大小。【详解】根据速率之比是相应的化学计量数之比，如果都用物质A表示速率，则：A选项v(A)=0.6mol/(L·min)；B选项v(A)=3v(B)=1.35mol/(L·min)；C选项v(A)=v(C)=0.0225mol/(L·min)；D选项v(A)=v(D)=0.675mol/(L·min)，B选项速率最大，故选B。18．C【详解】A．2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC，根据变化量之比等于化学计量数之比，得知x=1，A项正确；B．根据题意可知：2min时，A的浓度为1.8mol÷2L=0.9mol·L-1，B项正确；C．B的转化率为0.4mol÷1mol×100%=40%，C项错误；D．2min内A的反应速率为0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，D项正确；答案选C。19．B【分析】当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态。【详解】A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以和不可能全部转化为，A错误；B.当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确；C.反应达化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，C错误；D.反应达化学平衡状态时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；答案选B。20．放热N2H4+2H2O2=N2+4H2ODEFABC【详解】分析：（1）肼的化学式为N2H4，N原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对达到8电子的稳定结构。（2）反应物总能量大于生成物总能量，肼与过氧化氢的反应属于放热反应。（3）肼与过氧化氢反应生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平。（4）①根据反应达到平衡的本质标志和特征标志作答。②根据外界条件对化学反应速率的影响作答。详解：（1）肼的化学式为N2H4，N原子最外层有5个电子，形成三对共用电子对达到8电子的稳定结构，肼的电子式为，结构式为。（2）反应物总能量大于生成物总能量，肼与过氧化氢的反应属于放热反应。（3）肼与过氧化氢反应生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，火箭推进器中发生的反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O。（4）①A项，υ（N2）=υ（N2H4）未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；B项，c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1:1:1，不代表各组分的浓度保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，密闭容器的容积固定，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态；D项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡的过程中气体分子物质的量增大，在恒温恒容时，体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再变化能说明反应达到平衡状态；E项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡的过程中气体分子物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，达到平衡时混合气体分子物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化能说明反应达到平衡状态；F项，每断开1molO=O键同时生成4molH-O键，生成4molH-O键同时断开4molH-O键，说明反应达到平衡状态；可说明反应达到平衡状态的是DEF，答案选DEF。②A项，升高反应温度，该反应的正反应速率增加；B项，加入适当的催化剂，降低反应的活化能，该反应的正反应速率增加；C项，向容器中加入O2，增大反应物浓度，正反应速率增加；D项，向恒容容器中加入氖气，各组分浓度不变，化学反应速率不变；增加正反应速率的方法有：ABC，答案选ABC。21．＜二价铁被氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，生成硫氰化铁，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液溶液pH越小，Fe2+越稳定溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe（OH）3＋8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定生成的Fe（OH）3对反应有催化作用加一定量的酸密封保存【解析】分析：（1）加入KSCN溶液检验Fe3+，出现红色的时间越短，对应物质越不稳定，根据表中时间，FeSO4溶液中先出现红色，溶液的稳定性：FeSO4<（NH4）2Fe（SO4）2。（2）Fe2+被O2氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-作用，溶液呈红色。（3）分析实验I，两溶液稳定性的差异可能是溶液pH的不同引起的、也可能是NH4+的影响引起的。所以用控制变量法设计对比实验方案。（4）根据实验现象得出的结论是：溶液pH越小，Fe2+越稳定。用c（H+）浓度对化学平衡：4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe（OH）3＋8H+的影响解释。