2025年电解质测试题目及答案

2025年电解质测试题目及答案一、单项选择题（每题3分，共15分）1.下列关于电解质的说法中，正确的是（）A.液态HCl不导电，故HCl是非电解质B.熔融状态下能导电的物质一定是电解质C.BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分完全电离，故BaSO4是强电解质D.CO2溶于水后能导电，故CO2是电解质2.常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氨水。下列关于溶液中离子浓度的比较，错误的是（）A.①中c(H⁺)=0.1mol/LB.②中c(H⁺)＜0.1mol/LC.③和④的pH之和大于14D.等体积的①和③混合后，溶液呈中性3.下列电离方程式书写正确的是（）A.H2S⇌2H⁺+S²⁻B.NaHCO3=Na⁺+H⁺+CO3²⁻C.H3PO2（次磷酸，一元弱酸）⇌H⁺+H2PO2⁻D.Fe(OH)3=Fe³⁺+3OH⁻4.25℃时，将0.1mol/L的HA溶液（弱酸）稀释至原体积的10倍，测得稀释后溶液的pH由a变为a+1.2。下列分析正确的是（）A.稀释过程中，HA的电离程度减小B.稀释后溶液中c(A⁻)/c(HA)的比值增大C.稀释前溶液中c(H⁺)=10⁻ᵃmol/LD.若继续稀释，溶液的pH最终趋近于7.55.某溶液中可能含有K⁺、NH4⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO4²⁻、CO3²⁻、Cl⁻中的若干种。取该溶液进行如下实验：①滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀，加热后有刺激性气味气体逸出；②过滤后向滤液中加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀部分溶解。下列判断错误的是（）A.一定存在NH4⁺、Mg²⁺、SO4²⁻、CO3²⁻B.可能存在K⁺、Cl⁻C.一定不存在Al³⁺（过量NaOH会溶解Al(OH)3）D.实验①中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红二、填空题（每空2分，共20分）6.写出下列物质在指定条件下的电离方程式：（1）熔融状态下的NaHSO4：____________________；（2）H2C2O4（草酸，二元弱酸）的第一步电离：____________________；（3）NH3·H2O的电离：____________________。7.常温下，将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合后溶液中溶质为________（填化学式），溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。8.已知25℃时，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。向含Br⁻和I⁻浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先沉淀的是________（填化学式）；当AgBr开始沉淀时，溶液中c(I⁻)=________mol/L（保留两位有效数字）。三、简答题（共25分）9.（8分）常温下，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电性明显强于醋酸。请从电离平衡的角度解释原因。10.（9分）实验室配制FeCl3溶液时，需要先将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度。请用离子方程式和必要的文字说明其原理。11.（8分）某同学认为“所有盐类水解都是吸热反应”，请设计实验验证这一结论是否正确，并简述实验步骤和预期现象。四、计算题（共40分）12.（12分）25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合（忽略体积变化）。已知氨水的电离常数Kb=1.8×10⁻⁵，求混合后溶液的pH（结果保留两位小数）。13.（14分）向200mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入100mL0.2mol/L的Na2CO3溶液（忽略体积变化），充分反应后过滤。已知25℃时，Ksp(BaCO3)=2.6×10⁻⁹，Ksp(BaSO4)=1.1×10⁻¹⁰。（1）计算反应后溶液中c(Ba²⁺)（保留两位有效数字）；（2）若向滤液中加入0.1mol/L的Na2SO4溶液100mL，判断是否有BaSO4沉淀提供（写出计算过程）。14.（14分）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液（二元弱酸，Ka1=5.9×10⁻²，Ka2=6.4×10⁻⁵）。滴定过程中，当滴入15.00mLNaOH溶液时，溶液pH=2.0；滴入40.00mLNaOH溶液时，达到滴定终点。（1）求H2C2O4溶液的物质的量浓度；（2）计算当滴入15.00mLNaOH溶液时，溶液中c(HC2O4⁻)/c(H2C2O4)的比值（保留两位有效数字）。答案一、单项选择题1.C（解析：HCl是电解质，液态不导电是因无自由离子，A错误；熔融态导电的可能是金属单质，B错误；CO2溶于水导电是因提供H2CO3，CO2自身不电离，D错误）2.C（解析：③pH=13，④pH＜13，之和＜14，C错误）3.C（解析：H2S分步电离，A错误；NaHCO3电离为Na⁺+HCO3⁻，B错误；Fe(OH)3是弱碱，部分电离，D错误）4.B（解析：稀释促进电离，A错误；稀释后c(H⁺)变化小于10倍，说明HA部分电离，稀释时c(A⁻)/c(HA)=K/(c(H⁺))，c(H⁺)减小，比值增大，B正确；稀释前c(H⁺)＜0.1mol/L，故a＞1，c(H⁺)=10⁻ᵃmol/L仅当HA为强酸时成立，C错误；无限稀释pH趋近于7，D错误）5.D（解析：实验①产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误）二、填空题6.（1）NaHSO4（熔融）=Na⁺+HSO4⁻；（2）H2C2O4⇌H⁺+HC2O4⁻；（3）NH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻7.CH3COOH、CH3COONa；c(CH3COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)（混合后溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH电离为主，溶液显酸性）8.AgI；1.6×10⁻⁶（AgI的Ksp更小，先沉淀；AgBr开始沉淀时，c(Ag⁺)=Ksp(AgBr)/c(Br⁻)=5.4×10⁻¹³/0.01=5.4×10⁻¹¹mol/L，此时c(I⁻)=Ksp(AgI)/c(Ag⁺)=8.5×10⁻¹⁷/5.4×10⁻¹¹≈1.6×10⁻⁶mol/L）三、简答题9.盐酸是强电解质，在溶液中完全电离为H⁺和Cl⁻，离子浓度大；醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离（CH3COOH⇌CH3COO⁻+H⁺），离子浓度小。溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，相同浓度下，盐酸中离子浓度更高，故导电性更强。10.FeCl3溶于水时发生水解反应：Fe³⁺+3H2O⇌Fe(OH)3+3H⁺。直接用水溶解时，水解提供的Fe(OH)3会导致溶液浑浊。先溶于浓盐酸可增大c(H⁺)，抑制Fe³⁺的水解，避免提供沉淀；稀释时H⁺浓度降低，但因初始抑制作用，水解程度仍较小，溶液保持澄清。11.实验步骤：①取少量NH4Cl固体溶于水，测量溶液温度；②将溶液分成两份，一份加热至50℃，另一份保持常温；③用pH试纸分别测定两份溶液的pH。预期现象：加热后的溶液pH更小（酸性更强），说明升高温度促进NH4⁺水解，水解反应吸热。若所有盐类水解均吸热，则其他盐（如CH3COONa）的水解也会因加热而增强（CH3COONa溶液加热后pH增大）。四、计算题12.盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，氨水c(OH⁻)=0.01mol/L。氨水浓度c(NH3·H2O)=c(OH⁻)²/Kb+c(OH⁻)≈(0.01)²/1.8×10⁻⁵≈5.56mol/L（远大于盐酸浓度）。混合后NH3·H2O过量，溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合液。n(NH3·H2O)=5.56×V-0.01×V≈5.55V，n(NH4⁺)=0.01V。根据Kb=c(NH4⁺)c(OH⁻)/c(NH3·H2O)，c(OH⁻)=Kb×c(NH3·H2O)/c(NH4⁺)=1.8×10⁻⁵×5.55V/(0.01V)=9.99×10⁻³mol/L，pH=14-lg(9.99×10⁻³)≈11.00。13.（1）n(Ba²⁺)=0.2×0.2=0.04mol，n(CO3²⁻)=0.2×0.1=0.02mol，Ba²⁺过量，反应后剩余n(Ba²⁺)=0.04-0.02=0.02mol，总体积0.3L，c(Ba²⁺)=0.02/0.3≈0.0667mol/L。但需考虑BaCO3的溶解平衡，设溶解的c(Ba²⁺)=x，则x(x+0.0667)=Ksp=2.6×10⁻⁹，x≈3.9×10⁻⁸mol/L（远小于0.0667），故溶液中c(Ba²⁺)≈0.067mol/L。（2）加入Na2SO4后，c(SO4²⁻)=0.1×0.1/0.4=0.025mol/L，c(Ba²⁺)=0.067×0.3/0.4≈0.050mol/L（混合后体积0.4L）。Qc=c(Ba²⁺)c(SO4²⁻)=0.050×0.025=1.25×10⁻³＞Ksp(BaSO4)=1.1×10⁻¹⁰，故有沉淀提供。14.（1）滴定终点时，n(NaOH)=2n(H2C2O4)（二元酸），0.1000×40.00×10⁻³=2×c×20.00×