2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷【测试范围：1~3章】（人教版必修第一册）（考试版）A3版

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷化学·基础过关（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章、第2章共占40%、第3章占60%（人教版必修第一册）5．难度系数：0.706．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质C．“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应2．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A．盐酸、、、MgO、B．、NaOH、、CaO、C．、、硫酸铵、、D．醋酸、NaOH、、、CO3．【改编】下列离子方程式正确的是A．将稀硫酸与氨水混合：B．将溶液与稀硝酸混合：C．将通入NaOH溶液中：D．将与浓盐酸共热：4．【新考法】下列各组离子或分子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子或分子加入试剂离子方程式A、、Ba(OH)2溶液B、、少量Ca(OH)2溶液C、、通入少量CO2D、、NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D5．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SOD．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：26．下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是A．③可用于自来水的消毒B．在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性C．物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D．氨气与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂7．2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．N2O4的摩尔质量为92g·mol-1B．11gCO2在标准状况下的体积为5.6LC．15gC2H8N2中含有的N原子数为0.5NAD．同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：28．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是A．该条件下氧化性强弱：B．方程式中：C．氧化产物、还原产物个数比为3：2D．每转移12个电子生成10个分子9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否放热B．制备胶体C．除去铁表面的铁锈D．测定稀硫酸与锌反应生成气体的体积A．A B．B C．C D．D10．已知，氧化性，工业上可以用溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，下列说法合理的是A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含B．若体系中有固体，则固体中一定含有CuC．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出11．下列物质的制备或转化过程中(部分反应条件省略)，每一步转换均能实现的是A． B．C． D．12．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B明矾常用作净水剂胶粒的吸附能力强C向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红为过氧化物，与水反应生成D钠元素的焰色是黄色金属钠有强还原性A．A B．B C．C D．D13．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将打磨过的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落铝的熔点很高B利用苯从碘水中萃取碘，充分振荡后静置上层液体呈紫红色苯的密度小于水C向盛有溶液的试管中通入，振荡出现白色沉淀白色沉淀为D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色检验样品中一定含有钠元素A．A B．B C．C D．D14．某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红；②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；下列说法正确的是A．实验②中只发生反应B．实验④的现象可以推出原溶液中一定含有C．原溶液中一定不含、，可能含有D．原溶液中一定含有、、、四种离子非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（15分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。(1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是（用离子方程式表示）。③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是（填序号）。A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性C．还原性：维生素C>Fe2＋

D．NaNO2是还原剂(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是(填字母)。A．

B．

C．D．②下列联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。A．CO2可以循环使用B．副产物NH4Cl可用作肥料C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl-③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为g。16．（15分）铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为、CuO、等)为原料生产铁黄的流程如图。(1)FeOOH中Fe的化合价为，“酸浸”时，使用的酸为。(2)“滤渣1”的成分为(填化学式)。(3)“还原”涉及的离子方程式有、。(4)“氧化”中参与反应的离子方程式为。(5)以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾()的工艺主要有两步：①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。②向溶液中加入浓KOH制备，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：(填“>”“<”“=”)。17．（14分）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下：已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水(1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、(用离子方程式表示)。(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。酸浸时间1min30min120min用KSCN溶液检验变红末变红变红①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因。③操作Ⅲ是。(3)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。18．（14分）铝热反应是铝粉与金属氧化物在高温下发生的剧烈氧化还原反应，生成金属单质和氧化铝并释放大量热能，在工业上常用这种方法冶炼难熔的金属。请回答下列问题：Ⅰ．高温下铝粉可与氧化铬()反应，生成的单质铬在较高温度下呈熔融状态，跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的单质铬。(1)高温下铝粉与氧化铬反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为，这种类型的反应(填“一定”“不一定”或“一定不”)是氧化还原反应。Ⅱ．为了测定某铝热剂(由铝粉和氧化铬组成)中铝元素的质量分数，同学们设计了如图所示装置(夹持装置省略)进行实验。实验操作：①检查装置的气密性，调节水准管使量气管的液面与“