2026届广西南宁市金伦中学、华侨、新桥、罗圩中学化学高一第一学期期末调研试题含解析

2026届广西南宁市金伦中学、华侨、新桥、罗圩中学化学高一第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钠和钾化学性质相似的根本原因是（）A．都是碱金属 B．都与酸反应C．都与水反应生成碱 D．原子的最外层都只有一个电子2、下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3、下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气4、某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A． B．C． D．5、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26、常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是()A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂7、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：78、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L9、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I210、下列实验中用错试剂的是A．用碱石灰干燥氨气B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl11、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在12、下列叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．lmolH2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD．120℃时，0.5molCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g13、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．氯化钠和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油14、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-15、以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A．物质的量mol B．质量m C．时间t D．电流强度I16、将SO2和CO2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。（1）写出B．D两种物质的化学式：B__，D__。（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的__作用。②实验室中可用___(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的__性。（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会___，本过程中E表现了__性。②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是__。A．氨气B．硫化氢(具有强还原性)C．氢气D．二氧化硫E.氧气F.碘化氢(具有强还原性)G.溴化氢(具有强还原性)③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有__性。④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：__，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质__。⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：__。(任写一个)18、现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。①金属C的名称_______②气体丙的分子式___________③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________。19、下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。20、某化学兴趣小组利用如图装置制取饱和氯水和漂白粉。(1)仪器A、B的名称分别为_____，_____。(2)甲、丁装置中反应的化学方程式分别为：_____；_____。(3)装置乙的作用是_____。(4)装置戊中所装的试剂是________，该装置存在的明显缺陷是_____。21、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO=CaSO3③_______S元素价态S为+4价①_______②SO2+2H2S=3S+2H2O（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42−NO3−H+Cl−浓度/（mol·L−1）5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。②表中y＝______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

金属的化学性质由核外电子数决定，所以钠和钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，D项正确；答案选D。2、B【解析】

A、豆浆属于胶体，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A不选；B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，B选；C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C不选；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，与胶体性质有关，D不选；答案选B。3、C【解析】

A．实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C．丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；D．氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。4、C【解析】

Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答。【详解】Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C；故选C。5、C【解析】只要气体的物质的量相等，气体的分子数就一定相等。A中气体的摩尔质量相等，但质量不一定相等，所以分子数不相等；B中气体的压强不一定相同，所以物质的量不一定相等；C中气体的质量相同，且气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，分子数相同；D中气体的温度不一定相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相等，答案选C。6、D【解析】

A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合价升高，所以A2+是还原剂，则A3+是A2+的氧化产物，故A正确；B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；C、氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生，故C正确；D.①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D错误；故选：D。7、B【解析】

发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答。【详解】得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：，故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g

铁参与反应对应1molH2SO4，故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol:1mol=7:1，答案为B。8、D【解析】

假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，故选D。9、D【解析】

元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。10、B【解析】分析：本题考查的通过实验方案的设计验证非金属及其化合物的性质，掌握萃取剂的选择条件是关键。详解；A.氨气和碱石灰不反应，碱石灰能吸水，故正确；B.酒精与水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故错误；C.铜和硝酸反应，所以能用稀硝酸除去铜，故正确；D.氯化氢极易溶于水，而氯气在氯化钠中溶解度很小，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故正确。故选B。11、B【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。12、C【解析】

A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正确；B、CO2与Na2O2反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个化学方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固体质量的增加就是氢气的质量，Na2O2固体增重2g，C错误；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半，所以生成的O2的物质的量为0.25mol，质量为8g，D正确；正确答案为C。【点睛】Na2O2与H2O和CO2的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的变化，二是生成的O2的的体积是参加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是Na2O2与H2O和CO2反应，固体质量增加的部分实际是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一种题型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃烧，将产物通入足量的Na2O2固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物转化为(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。13、C【解析】

用分液漏斗分离的是不互溶的液体混合物。【详解】A．氯化钠溶于水，无法用分液漏斗分离，错误；B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，错误；C．水和四氯化碳是不互溶的液体，可以用分液漏斗分离，正确；D．汽油和植物油互溶，无法用分液漏斗分离，错误；故选C。14、A【解析】

A.四种离子之间不发生反应，且都不与高锰酸根离子反应；B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；C.偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；D.铁离子与硫氰根离子反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应。【详解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，且都不与MnO4-反应，在溶液中能大量共存，正确；B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+能够与碱反应生成弱电解质NH3·H2O，酸性条件下CO32-能够与H+反应，故一定不能共存，错误；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-与H+反应，在溶液中不能大量共存，错误；D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，若产生氢气，溶液不能为酸性，因为稀硝酸与铝反应不会产生氢气。15、A【解析】

mol是物质的量的单位，n是物质的量的符号。【详解】物质的量的符号是n，故A错误；质量的符号m，故B正确；时间的符号是t，故C正确；电流强度的符号是I，故D正确。选A。16、D【解析】

A.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，盐酸是强酸，碳酸和亚硫酸是弱酸，所以碳酸和亚硫酸不能制取盐酸，即SO2和CO2的混合气体不和氯化钙反应，最终没有沉淀析出，故A错误；B.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，和NH3反应没有沉淀生成，故B错误；C.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，FeCl3在酸性环境中不能产生沉淀，故C错误；D.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性环境中有氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，最终生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2SSO3漂白、杀菌消毒高锰酸钾溶液(品红溶液)还原(漂白)减小吸水性CDE脱水2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五种物质，物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色，结合转化关系可以知道：A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4。【详解】(1)．综上所述，B、D两种物质的化学式分别为：H2S、SO3

，故答案为：

H2S；SO3；(2)．①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用SO2来熏制，这是利用了SO2的漂白、杀菌消毒作用，故答案为：漂白、杀菌消毒；②实验室中可用高锰酸钾溶液(品红溶液)来检验SO2的存在，利用的是SO2的还原(漂白)性，故答案为：高锰酸钾溶液(品红溶液)；还原(漂白)；(3)

．①将H2SO4溶液敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量会增大，质量分数会减小，本过程中浓硫酸表现了吸水性，故答案为：减小；吸水性；②浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应；浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢、碘化氢和溴化氢；浓硫酸不与二氧化硫反应，所以能用浓硫酸干燥的气体有CDE，故答案为：CDE；③用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：脱水；④浓硫酸表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和铜加热反应时，一部分浓硫酸被还原为二氧化硫，还有部分浓硫酸生成硫酸铜，体现为酸性；在加热的条件下能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，利用了硫酸的酸性；硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能够与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案为：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【点睛】浓硫酸与金属发生反应时，既体现酸性，又体现强氧化性；浓硫酸与非金属碳、硫反应时，只表现强氧化性。18、铁HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na，Na与H2O反应，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B能与NaOH反应生成H2，则金属B为Al，气体甲与Cl2反应生成HCl，溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3，物质G中含有Fe3＋，则物质F中含有Fe2＋，即金属C为Fe，据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色，即金属A为Na，Na与H2O反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，气体甲为H2，物质D为NaOH，金属B能与NaOH反应生成H2，则金属B为Al，气体甲与Cl2反应生成HCl，溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3，物质G中含有Fe3＋，氯气表现强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，则物质F中含有Fe2＋，即金属C为Fe，①根据上述分析，金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl；答案为HCl；③反应①的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反应⑥发生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。19、分液漏斗圆底烧瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl气体浓硫酸干燥氯气收集氯气丙中充满黄绿色气体2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，氯气为黄绿色气体，收集满后瓶中充满了黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】（1）由装置图可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收，因此甲中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl气体；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥，因此乙中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，因此丙的作用是收集氯气，实验完成后丙中的现象是丙中充满黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。20、分液漏斗圆底烧瓶4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl气体NaOH溶液使用单孔橡皮塞【解析】

甲装置为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的装置，A中盛装浓盐酸，反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置为氯气净化装置，饱和食盐水可除去氯气中混入的HCl气体，丙装置制取氯水，丁装置制取漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C