高一化学测试试卷

高一化学测试试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得

分

一、选择题1.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①④

B．③④

C．②⑤

D．①③2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是(

)A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化3.下列不是乙烯用途的是A．制塑料

B．做灭火剂

C．制有机溶剂

D．做果实催熟剂4.下列仪器中不能用于加热的是A．试管

B．烧杯

C．量筒

D．坩埚5.下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石蜡油的裂化

D．铝热反应6.将50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为A．1mol/L

B．0.55mol/L

C．0.67mol/L

D．2mol/L7.绿色化学概念从一提出来，就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是（）。①减少“三废”排放量②考虑有关原材料的再生利用③出现污染问题再治理④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料A．①③④

B．①②③⑤

C．①②④⑤

D．②③④⑤8.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

、

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为(

)

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-9.某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。下列有关A的说法中不正确的是（

）A．A的分子式为C2H4O3B．A的结构简式为HO—CH2—COOHC．A分子中的官能团有两种D．1molA与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol10.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x+5

B．x-5

C．x+1

D．x-1评卷人得

分

二、填空题11.(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A．只做氧化剂B．只做还原剂C．既做氧化剂又做还原剂D．既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S="==3S"+2H2O_____________________12.Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

k+s-5#已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下：（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式_____________________________。Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置丙中冷水的作用是

；（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

；（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3

样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

；（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2rnin后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）13.现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸

毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到

毫升?14.（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是

化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为

；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是

，呈两性的氢氧化物是

；（3）最强碱的电子式为：_____________

①的气态氢化物的电子式：_____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。15.“立方烷”是一种新合成的烃，其分子式为正方体结构，其碳架结构如图所示。（1）立方烷的分子式为

。（2）该立方烷的二氯代物具有的同分异构体有

种。请写出它们的结构简式是

。评卷人得

分

三、推断题16.（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。（1）写出下列各物质的化学式：X：

；F：

；G：

。（2）利用Na2O2与A反应常作供氧剂，写出其反应方程式：

。写出G→E的化学反应方程式：

。（3）E→F的实验现象是

，G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为

，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为

，实验现象为

。（4）F→G的反应

（填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是

，若不是，则此空不填。17.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为

，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为

。（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是

（写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为

。18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。（用化学式作答，下同）（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ___________，Ⅱ__________，观察到的实验现象是________________________。（4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1c化学组成为AC2

①a含有的化学键有___________________________________；②b与c反应的化学方程式为_________________________________。19.下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（每空3分）（1）A是

。（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是

（填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为

；甲与B反应的离子方程式为

。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是

。20.元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．评卷人得

分

四、计算题21.在18.6gFe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3molH2。则原合金中有

molFe，稀硫酸的物质的量浓度为

mol/L。22.（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。（2）2.5molBa(OH)2中含有__________个OH-，2.5molBa(OH)2的质量是___________g。（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________评卷人得

分

五、实验题23.某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F具有下列转化关系：已知D的蒸气密度是氢气的29倍，并可以发生银镜反应。（1）写出F的结构简式

▲

；（2）写出C→A的反应条件

▲

；（3）写出A→D的反应方程式

▲

。写出B→C的反应方程式

▲

。24.结合氯气的相关知识解决下列问题。（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是

（填字母）。（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为

。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为

。（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

。②下列操作会导致实验结果偏小的是

（填字母）。a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。②c过程中的现象是___________________。评卷人得

分

六、简答题25.A~D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：请根据表中的信息回答下列问题：（1）C离子的结构示意图：_____________，B原子的电子式：______________。（2）写出和B的氢化物所含电子数相同的3种复杂微粒，这三种微粒分别是：阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。（3）A元素与D元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。

参考答案1.D【解析】试题分析：都含有钠元素，属于钠的化合物；NaCl、Na2SO4与硝酸不反应；熔融或水溶液都能导电，属于电解质；Na2O是氧化物，NaOH是碱；NaCl不含氧元素，故D正确。考点：本题考查物质分类。2.C【解析】元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。3.B【解析】试题分析：乙烯是可溶性气体，不能做灭火剂，答案选B。考点：考查乙烯的用途点评：本题是常识性知识的考查，关键是学生要熟练记住乙烯的用途，难度不大。4.C【解析】略5.B【解析】石油的分馏是物理变化，其余都是化学变化。答案选B。6.A【解析】前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中Cl-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，Cl-的物质的量浓度为1mol/L故选A7.C【解析】对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。8.C【解析】略9.D【解析】试题分析：有机物A与氢气的相对密度是38，则A的相对分子质量是76。所以7.6g有机物的物质的量是0.1mol，则根据原子守恒可知，A中含有的碳、氢原子个数分别是2和4.所以含有的氧原子个数是，即分子式为C2H4O3。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，所以分子含有羧基和羟基，因此选项D不正确，应该是1mol氢气，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查有机物分子式及结构简式的有关计算和判断点评：计算有机物的分子式是，关键是利用各种守恒法进行，特别是能否准确判断出是否氧原子。10.B【解析】略11.（1）C；（2）C；（3）D；（4）A【解析】略12.Ⅰ（1）NH3

（2分）（2）HCO3–+NH3=NH4++CO32–（2分）

Ⅱ.（1）冷却，使碳酸氢钠晶体析出（1分）（2）过滤（1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）Na+

（1分）

HCO3-

（1分）

1:2（2分）（4）0.75mol/L（2分）【解析】试题分析：Ⅰ（1）加入石灰乳后，Ca(OH)2与NH4Cl反应生成NH3，所以NH3可循环使用。（2）溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐，NaHCO3中的CO32‾与NH3反应生成NH4+、CO32‾，可得离子方程式。Ⅱ（1）降温时NaHCO3的溶解度减小，所以装置丙中冷水的作用是装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶体析出。（2）通过过滤的到NaHCO3固体；NaHCO3加入分解得到Na2CO3、CO2、H2O，可写成化学方程式。（3）随着盐酸的加入，发生反应CO32-+H+=HCO3-；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O；溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度增大，当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子，再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，碳酸氢根离子减小，所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度变化；Na+浓度不变，所以a曲线表示Na+的浓度变化；碳酸根离子浓度0.2mol/L；碳酸氢根离子浓度为0.1mol/L；样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2。（4）NaHCO3加热分解生成Na2CO3，由化学方程式可知，与盐酸反应消耗的HCl的量相同，所以反应后H+浓度为c(H+)=(0.2L×2mol•L‾1-21g÷84g/mol)÷0.2L=0.75mol•L‾1。考点：本题考查工业制纯碱的原理分析，生产过程中的物质变化，混合物成分的分析判断和计算应用，实验过程分析，除杂操作，尾气吸收，图象定量分析判断。13.51．63mL

500mL【解析】试题分析：K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：100mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=500mL故应加水稀释到500mL，故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol/L=1mol，故加入的硫酸的物质的量为：1mol﹣0.1L×0.5mol/L=0.95mol，98%的H2SO4溶液的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，故需要加入98%的H2SO4溶液的体积为=51.63mL，故答案为：51.63；500．考点：物质的量浓度的相关计算．14.（10分）(1)

F

(2)

HClO4

Al(OH)3（3）

（4）Cl2

2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（2分）【解析】（1）元素的非金属性同一周期：从左到右依次依次增强，同一主族从上倒下依次减弱，所以在这些元素中，最活泼的非金属元素是②，第二周期第七主族为F，化学性质最不活泼的是0族的稀有气体元素，表中⑧为Ar,Ar的原子结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性根据元素周期律同一周期从左到有依次增强，同一主族从上到下依次减弱，F无最高价氧化物，所以最强的是⑦，氯元素，最高价氧化物对应的水化物为高氯酸;HClO4

高中阶段学习的呈两性的氢氧化物为Al(OH)3（3）表中元素形成的最强的碱为氢氧化钠其电子式为

；①为N，其氢化物为氨气，电子式为；④和⑦所形成化合物是电子式为：（4）⑦的单质是，⑩的单质是，处于同一主族，非金属性逐渐降低，活泼性大于，可以从溴的化合物的溶液中置换出溴单质，化学方程式为2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。15.（1）C8H8

（2）3

【解析】试题分析：“立方烷”的结构为，依据立方烷的结构式可知，在立方体的每个顶点上有一个碳原子，每个碳原子连接一个氢原子，故立方烷的分子式为C8H8。立方烷的二氯代物有三种，考点：有机物的结构；同分异构体的书写；点评：本题主要考查有机物的结构和同分异构体的书写，对于有机物的结构，应明确最基本的“碳原子周围连有四个价键”；而同分异构体的书写，应注意不多写，不写漏。16.（方程式2分,其余各空1分）（1）NH4HCO3，NO2，HNO3（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）无色气体变为红棕色

Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2OKSCN溶液

溶液变为血红色

（4）是

HNO3【解析】试题分析：常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是氨气。B常温下为无色液体，因此B是水。X是一种酸式盐，受热分解生成A、B、C，其中A和过氧化钠反应生成D，D能和氨气反应，则D应该是氧气，E是NO，NO与氧气继续反应生成NO2，即F是NO2。NO2溶于水生成硝酸，则G是硝酸。浓硝酸与铜反应生成NO，稀硝酸与铜反应生成NO，综上所叙X应该是碳酸氢铵，A是CO2。（1）根据以上分析可知X、F、G的化学式分别是NH4HCO3，NO2，HNO3。（2）过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。稀硝酸与铜反应的化学反应方程式为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。（3）NO是无色气体，NO2是红棕色气体，则E→F的实验现象是无色气体变为红棕色；G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为Fe+4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。铁离子一般用KSCN溶液检验，则检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液变为血红色。（4）NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价部分升高到＋5价，部分降低到＋2价，NO2既是氧化剂，也还原剂，则F→G的反应是氧化还原反应，其中氧化产物是硝酸。考点：考查无机框图题的推断17.（1）

（2）NH4NO3

NH

＋OH－NH3↑＋H2O【解析】试题分析：四种元素在三个连续的短周期，则X在第一周期，为氢元素，W与氢同主族，在第三周前，为钠元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，为氧元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，则Y为氮元素。（1）四种元素中两两形成化合物中只有氨气是碱性的气体，其电子式为：，含有离子键和非极性共价键的物质为过氧化钠，其电子式为：；含有极性键和非极性键的物质为过氧化氢，其电子式为：；（2）氮、氢、氧形成的离子化合物为硝酸铵，其与氢氧化钠的浓溶液加热时生成氨气，离子方程式为：NH＋OH－NH3↑＋H2O。考点：元素推断和电子式的书写18.第3周期ⅣA族

NH4+（或H3O+）

H2SiO3或H4SiO4

HNO3

Na2SiO3

Ⅱ中产生白色沉淀。

离子键、共价键

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于IA族，E处于ⅣA族，E与A最外层电子数相同，二者同周期，且E的原子半径较大，故A为碳元素、E为Si；最外层电子数C＞B＞4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第二周期，C利用形成离子C2-，故C为O元素，则B为N元素；D离子核外电子排布与O2-相同，且D处于IA族，故D为Na。（1）元素E为Si，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅣA族；（2）元素D离子为Na+，与Na+所含电子数和质子数均相同的微粒是：NH4+（或H3O+）；（3）B和E最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3，酸性较弱的为H2SiO3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ为HNO3，Ⅱ为Na2SiO3，发生反应：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaNO3，现象为：Ⅱ中出现白色胶状沉淀；（4）由以上五种元素组成的中学常见物质，a是含有C、O、Na的盐，则a为Na2CO3，c的化学组成为AC2，则c为CO2，b是O、Na组成的化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na2O2，①a为Na2CO3，含有离子键、共价键；②b与c反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。19.（1）（2）①②⑤；（3）;；（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】试题分析：B为常见液态化合物，B为水，A为淡黄色固体，A为过氧化钠，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，G为FeCl3。过氧化钠与与水反应生成氢氧化钠和氧气，C为氢氧化钠、乙为氧气；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，E为氢氧化铁；D与氧气、水反应生成氢氧化铁，D为氢氧化亚铁；（1）A是（2）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤。（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，先生成白色氢氧化亚铁，后氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。考点：本题考查钠、铁等金属的性质。20.氩

O

r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）

HF＞H2O＞H2S

4NH3+5O24NO+6H2O

Al

Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

2Na2SO3+O2=2Na2SO4【解析】由元素在周期表中位置可知，①～⑧分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K；（1）⑦元素名称为氩，S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；②含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为；（2）在O2-、F-、Na+、Al3+的离子结构相同，此时核数越大，离子半径越小，则离半径按由大到小的排列顺序为：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；（3）O、F、S的非金属性由强到弱为：F＞O＞S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞H2S；（4）N的氢化物NH3发生催化氧化生成NO和H2O的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）Al能形成两性氢氧化物Al(OH)3，Al的氧化物Al2O3与K的最高价氧化物的水化物KOH反应生成偏铝酸钾和水，其离子方程式为：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–；（6）由O、Na、S三种元素组成的一种盐（Na2SO3）在空气中放置会变质，变质反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。点睛：本题是高考中常见题型，属于基础性试题，侧重对考生基础知识的巩固和训练，有利于提高考生的逻辑推理能力和应试能力。主要考查元素“构、位、性”三者关系的综合，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题是解题的关键。21.（1）0．1；1．5【解析】试题分析：Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，设混合物中含有xmolFe、ymolZn，则x+y＝0.3，56x+65y＝18.6，解之得：x=0.1，y=0.2，n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==1.5mol/L，故答案为：0.1；1.5．考点：考查了依据化学方程式的计算的相关知识。22.2：3

5NA

427.5g

2.24L

3.36L

64g/mol

16：1

1：16【解析】(1)O2的摩尔质量为32g/mol，O3的摩尔质量为48g/mol，相同物质的量的O2和O3的质量比为32:48=2:3；(2)由化学式可知，2.5molBa(OH)2中含有5molOH-，由N=nNA可知OH-个数为5NA=3.01×1024；Ba(OH)2的摩尔质量为171g/mol，2.5molBa(OH)2的质量是2.5mol="427.5