浙江省9+1高中联盟2026届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

绝密★考试结束前

2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试

化学

命题：命题专家审题：义乌中学朱伟琴

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；

4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。

5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23P31S32

Cl35.5Ca40

选择题部分

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要

求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于非极性分子的是

A.O₃B.SO₂C.NH₃D.CH₂=CH₂

2.下列化学用语表示正确的是

A.丙炔的键线式：

H

B.NH₄Br电子式：[H:N:H]+Br-

H

C.F₂中共价键形成的轨道重叠示意图：

D.NaCl溶液中的水合离子：

3.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是

A.水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，属于电解质

B.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠

C.工业生产中采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在450℃左右时的活性最大

D.锅炉水垢中含有的CaSO₄,可先用Na₂CO₃溶液处理，后用盐酸除去

4.下列说法正确的是

A.第一电离能：Na<Mg<AlB.电负性：H<Si<Cl

C.分子极性：H₂O>H₂SD.酸性：HF>HCl>HI

5.关于实验室安全，下列说法不正确的是

A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗

B.为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全

C.为防止Cl₂逸散，可在装Cl₂的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合

D.含硝酸银的废液，可加试剂使Ag+沉淀，再将沉淀物分离

高三化学试题第1页(共8页)

6.PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：

次确酸分瓣→Po

下列说法正确的是

A.上述流程中每一步均有元素化合价变化

B.PH₃在流程中都属于还原产物

C.次磷酸钠(NaH₂PO₂)属于酸式盐

D.2mol次磷酸分解时转移2mol电子

7.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A.二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等

B.聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料

C.肥皂和洗涤剂中的表面活性剂有亲水基团和疏水基团，故可去除油污

D.氯化铁溶液呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻

8.我们日常用到的消毒剂有84消毒液、酒精、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正

确的是

A.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：

B.将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：Ca²++2CIO·+2SO;=CaSO₄↓+2Cl+SO²

C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH₃CH₂OH+4MnO₄+12H+=5CH₃COOH+4Mn²++11H₂O

D.在酸性(H₂SO₄)溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：C₂O²'+2CIO₃+4H⁺=2CO₂↑+2CIO₂↑+2H₂O

9.滴滴涕(DDT)杀虫剂脱去HCI变成DDE会降低毒性。

DDTDDE

下列说法不正确的是

A.DDT为有机物，推测其难溶于水，易溶于脂肪

B.可用红外光谱、核磁共振氢谱等鉴别DDT和DDE

C.DDE可发生加聚反应

D.DDT和DDE中所有碳原子均为sp²杂化

10.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是

滴加足量

CuSO

稀盐酸溶液

溶液铜氨

溶液

氨水、

A.除油污B.除铁锈C.制铜氨溶液D.铁钉镀铜

高三化学试题第2页(共8页)

11.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molSO₂Cl₂(g),发生反应SO₂Cl₂(g)SO₂(g)+Cl₂(g)

△H>0,测定实验数据得到v正~c(SO₂Cl₂)和v遍~c(SO₂)的曲线如图所示。下列说法正确的是

v/(mol·L¹·s-)

c/(mol-L¹)

第11题图

A.SO₂Cl(g)的分解反应在低温下能自发进行

B.若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡

C.若平衡时升高温度，曲线的h点可能变为f点

D.若平衡后恒温充入一定量的SO₂Cl₂(g),SO₂Cl(g)的平衡转化率减小

12.钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性

吸附，可先将Na+转化为NaMO₂,而后脱出Na+转化为Na1-xMO₂(M为某过渡金属)的功能，废水中

钠以NaOH形式回收。下列有关说法不正确的是

电源2电源1

a铺

前b

惰惰

性助

极性

电电O₂

O₂极极H₂O

2

产品室中间室1

NaOHNa废水Na₂SO₄

稀溶液稀溶液

第12题图

A.第一步吸附钠时，应接通“电源1”

B.第二步脱出钠时，中间室电极反应式为NaMO₂-xe=Na1-xMO₂+xNa+

C.为完成钠离子的吸附、脱出，交换膜“a”“b”均应选用阴离子交换膜

D.产品室每生成8gNaOH,理论上惰性电极1生成O₂在标准状况下体积为1.12L

13.已知：BF₃和水反应生成氟硼酸(HBF₄)和硼酸(H₃BO₃),一定条件下BF₃与一定量水可形

成(H₂O)₂·BF₃晶体下列有关说法，正确的是

A.(H₂O)₂·BF₃的热稳定性比BF₃高

B.BF₃和水反应为非氧化还原反应，氟硼酸(HBF₄)的酸性大于硼酸(H₃BO₃)

C.(H₂O)2·BF₃晶体属于分子晶体，晶体中存在范德华力、氢键、离子键和配位键

D.(H₂O)2·BF₃中键角∠FBF大于BF₃中键角∠FBF

高三化学试题第3页(共8页)

14.乙酸乙酯(A)在乙醇钠(C₂H₅ONa)的作用下发生Claisen酯缩合反应，机理如下图所示：

已知：CH₃CH₂OH的pKa=16,CH₃COOR的pKa=25。

下列说法中不正确的是

A.乙醇钠是本实验的催化剂，因乙酸乙酯中含有少量乙醇，故实验中只需加入少量钠即可使上述转

化较为完全

B.化合物中H中Hb的酸性

C.推测化合物D存在互变异构体

D.化合物A与化合物D可发生酯缩合生成

15.已知25℃时：CaC₂O₄的Ksp=5.0×10-9,H₂C₂O₄的Kaɪ=5.6×10-²,Ka₂=1.5×104。√2=1.414则下列有关

说法正确的是

A.Ca²++2C₂O²+H₂O一OH+HC₂O₄+CaC₂O₄K=3.3×10-²

B.Ca²++HC₂O₄+OH一H₂O+CaC₂O₄计算后可知该反应进行较为完全

C.H₂C₂O₄+C₂O²一2HC₂O₄K=3.73

D.把CaC₂O₄固体溶于pH=4.8的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中

c(Ca²+)=7.07×10⁴mol·L-¹

16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗

O₂的量(单位为mg·L¹)来表示。碱性KMnO₄不与Cl-反应，可用于测定含Cl水样的COD,流程如

图。

II

c₁mol·L¹VmLIKI溶液

溶液c2mol·L¹

KMnO₄(过量，酸性)溶液

(过量，碱性)Na₂S₂O₃

冷却

至室温

煮沸10分钟避光5分钟滴定

100mL水样

MnO₄→MnO₂MnO₄、MnO₂→Mn²+I₂+2S₂O²=S₄O2²+2I

下列说法不正确的是

A.若I为酸性条件，存在反应2MnO₄+10Cl+16H+=2Mn²++5Cl₂↑+8H₂O

B.Ⅱ中避光、加盖可避免I被O₂氧化及I₂的挥发

C.步骤Ⅲ,为使测定结果更准确，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂

D.Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越多，水样的COD值越高

高三化学试题第4页(共8页)

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)硫、氮和铁等元素的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)关于元素原子结构，下列说法正确的是▲◎

A.硒(Se)的基态原子电子排布式：[Ar]4s²4p⁴

OK

B.基态N原子有5种电子空间运动状态

OCa

的半径大于

C.ClCl-F

D.S的第二电离能大于P的第二电离能

(2)某立方卤化物A可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。

化合物A的化学式为,距离K+最近的F的数量为▲o

(3)我国车载电池领域不断取得新的研究成果。

①LiPF₆、LiAsF₆也可作为电池的电极材料。相同条件下，电极材料LiAsF₆中的Lit迁移速率比

LiPF₆中的快，原因是▲o

②在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄,同时有CO生

成，该反应的化学方程式为o

(4)含巯基(-SH)的化合物可作为重金属元素汞的解毒剂，化合物Ⅲ为一种强酸。

工IIIII

下列说法正确的有▲o

A.化合物I中C、O、S原子都采取sp³杂化

B.化合物I与金属Na反应时，羟基(-OH)比巯基(-SH)更易与Na反应

C.化合物Ⅱ的熔沸点及在水中的溶解性都大于化合物I

D.化合物Ⅲ的酸性大于H₂SO₄

(5)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃。已知：

氯化亚砜)熔点-101℃,沸点76℃,易水解。

纯Fe粉，Cl₂

浓FeCl,溶液

Cl₂

过量废铁屑

滤液稀FeCl₃溶液

操作①

FeCl₃·6H₂O

操作②SoCL→,无水FC.

①操作②得到FeCl3.6H₂O的具体过程为▲o

②为增大FeCl₃溶液的浓度，向稀FeCl₃溶液中加入纯Fe粉后通入Cl₂。加入纯Fe粉过程中可能

发生的离子方程式▲o

③制得的无水FeCl₃中常含有S元素，设计实验检验无水FeCl₃中是否含有S元素▲o

高三化学试题第5页(共8页)

18.(12分)CO₂减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。我国在碳氧化物催化加氢合成

甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：

反应i:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-53.73kJ·mol-

反应ii:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-

(1)在催化剂M的作用下，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的微观反应历程和相对能量

(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。

已知：●表示C,·表示O,o表示H。

历程I:

过渡态I

反应甲：CO₂(g)=CO(g)+O*

历程Ⅱ:

E=-0.11eVE=-0.41eVE=+0.38eVE=-0.85eV

过渡态Ⅱ

反应乙：H₂(g)+O*=HO*+H*

历程Ⅲ:

反应丙

①历程Ⅲ中的反应丙可表示为▲o

②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的决速步是历程▲(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)在恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,发生上述反应合成CH₃OH,测得CH₃OH的选择

性和CO₂平衡转化率与温度的关系如图所示。

90

21CO₂平衡转化率1%C(553,20)

声

20-▲☆CH₃OH的选择性/%85

19-D(473,86)

E(513,78)80

18-

1775

16-70

15-

14-B(513,15)65

▲60

13-4(473,13.2)F(553,60)

460480500520540560

T/k

D、E、F三点中，CH₃OH的物质的量最大的是▲(填字母)。温度高于513K时，CO₂平

衡转化率增大程度加快，其主要原因是▲_o

(3)某温度下，保持总压强为100kPa,向体积可变的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,发生反

应，达到平衡时CO₂转化率为50%,CH₃OH体积分数为10%。该温度下，反应i的平衡常数Kp

为▲(kPa)-²2(答案可保留分数)。

提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp),分压等于总压×物质的量分数。

高三化学试题第6页(共8页)

(4)研究人员开发出了采用多孔催化剂电极将CO₂转化为CO的电解池，工作原理如图。

催化剂层

CO

0GDL

固体电解质

CO←催化剂载体/OH

CO₂|

催化剂H₂O

流路(固体)(液体

CO₂

(气体)

GDLCO₂催化H₂O

剂层固体高分子隔膜e

图1图2

阴极的电极反应式为o

19.(12分)三氟甲基亚磺酸锂(M=140gmol-¹)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池

补锂剂，其合成原理如下：

三氟甲磺酰氯三氟甲基亚磺酸钠三氟甲基亚磺酸锂

实验步骤如下：

I.向A中加入3.5gNaHCO₃、5.2gNa₂SO₃和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三

氟甲磺酰氯(M=168.5gmol-¹),有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h

后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。

Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF),充分搅拌后，加入无水Na₂SO₄,振荡，抽滤、

洗涤。将所得滤液减压蒸除THF,得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。

Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析

出白色固体。抽滤、洗涤。

IV.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，

得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。

已知：①THF(o)是一种有机溶剂，与水任意比互溶。

②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。

请回答：

(1)仪器A的名称为▲,冷凝管中冷却水应从▲(填“b”或“c”)口通入。

(2)下列有关步骤I说法不正确的是▲o

A.逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解

B.反应中产生的气泡主要成分是SO₂

C.因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置

D.浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质

高三化学试题第7页(共8页)

(3)步骤IⅡ中第一次洗涤的目的是▲□

(4)判断步骤Ⅲ抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于THF的理由▲0

(5)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是▲→▲→_

→o

a.趁热过滤b.粗产品溶于热的乙醇中c.粗产品溶于热水

d.缓慢冷却e.冷的乙醇溶液洗涤f.抽滤

g.在空气中晾干h.放入真空干燥器中干燥

(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为▲(保留三位有效数字)。

20.(12分)米拉贝隆(I)用于膀胱过度活动症的治疗。其合成路线如下(反应条件及试剂已简化):

F

已知：(1)

(2)

请回答：

(1)米拉贝隆(I)中含氧官能团的名称是▲_o

(2)生成化合物H的同时还生成了H₂O,化合物X的结构简式是▲口

(3)下列说法不正确的是▲o

A.A→B,B→C均为氧化反应

B.C→E过程中，a处碳氧键比b处更易断裂

C.化合物H中含有两个手性碳原子

D.米拉贝隆(I)的分子式为C₂₁H₂4N₄O₂S

(4)F→G的化学方程式▲o

(5)写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式▲o

①分子中有5种不同化学环境的氢原子；

②分子中除单取代的苯环外，还含有五元环，不含-O-O-和-N-O-结构。

(6)以甲苯为有机原料，设计化合物D的合成路线▲(用流程图表示，无机试剂任选)。

高三化学试题第8页(共8页)

2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试

化学参考答案

1【答案】D

【解析】A项，O₃是极性分子，故A错误；B项，SO₂中S采用sp²杂化，空间构型为角型，故B错误；

C项，NH₃中N采用sp³杂化，分子构型为三角锥型，故C错误；D项，CH₂=CH₂分子为平面结构，正

负电中心重合，为非极性分子，故D正确；故选D。

2【答案】C

【解析】A项，丙炔中三个C原子呈一条直线，A错误；B项，Br电子式为[:Br:],故B错误；C项F₂

中的共价键为p-p共价键，故C正确；D项，水合钠离子中，钠离子带正电因是水中的带负电的氧原子

靠近；水合氯离子中，氯离子带负电，因是水中的带正电的氢原子靠近。故选C。

3【答案】A

【解析】A项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用做木材防火剂，水玻璃既不是电解质也

不是非电解质，故A错误；B项，味精的主要成分为谷氨酸钠，它是一种鲜味剂，是生活中常用的增味

剂，故B正确；C项，工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时具有最大活

性，故C正确；D项，锅炉水垢中含有的CaSO₄,可先用Na₂CO₃溶液处理，将其转化为CaCO₃,再用盐

酸溶解除去，故D正确；故选A。

4【答案】C

【解析】A项，第一电离能Na<Al<Mg,故A错误；B项，电负性：Si<H<Cl故B错误；C项，两分子

的空间构型相似，都为角型，O的电负性大于S,O-H键的极性大于S-H键，所以H₂O的极性大于H₂S,

故C正确；D项，HF为弱酸，酸性强弱为HI>HCI>HF,故D错误；故选C。

5【答案】B

【解析】A项，如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗，A正确；项，对于铁屑与

稀硫酸这类会产生氢气的反应，应避免使用任何明火(酒精灯、煤气灯等)进行加热。优先选择电热套、

水浴、油浴等无明火的加热方式，B不正确；项，为防止Cl₂逸散，可在装Cl₂的集气瓶口涂抹适量凡士

林，使玻璃片与瓶口更密合，C正确；项，含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离做废渣处理，

D正确。

6【答案】B

【解析】A项，NaH₂PO₂和H₂SO₄反应生成H₃PO₂和NaHSO₄,无元素化合价发生变化，A错误；B项，

反应P₄+3NaOH(浓)中，P元素的化合价由0价降至PH₃中的-3价，PH₃

为还原产物，H₃PO₂中P的化合价为+1价，PH₃的化合价为-3价，所以H₃PO₂分解生成PH₃为还原反应，

PH₃属于还原产物，B正确；C项，白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂,故NaH₂PO₂为正盐，C

错误；D项，H₃PO₂分解方程式为2H₃PO₂=H₃PO₄+PH₃↑,P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降

低到-3价，在该反应中，2molH₃PO₂,转移4mol电子，D错误；故选B。

7【答案】D

【解析】二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，A不选；一些高分子的

共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，聚乙炔具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料，B不

选；肥皂和洗涤剂含有的表面活性剂，一端有极性，称为亲水基团，另一端没有或者几乎没有极性，称

为疏水基团，C不选；氯化铁具有氧化性，用于五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌

等，D选。

8【答案】C

【解析】A项，苯酚的酸性比碳酸弱，故将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为OH+CO

高三化学参考答案第1页(共7页)

-0

3→+HCO₃,A错误；B项，将漂白粉加入少量Na₂SO₃溶液中，生成的SO会与Ca²+反应全部沉

淀，故反应的离子方程式为Ca²++ClO-+SO=CaSO₄J+Cl,B错误；C项，乙醇具有还原性，能被酸

性高锰酸钾氧化成乙酸，反应的离子方程式为5CH₃CH₂OH+4MnO₄+12H+=5CH₃COOH+4Mn²++11H₂O,

C正确；D项，草酸是弱酸不可拆，故正确的离子方程式为H₂C₂O₄+2CIO₃+2H+=2CO₂↑+2CIO₂↑+2H₂O,

D错误；故选C。

9【答案】D

【解析】滴滴涕(DDT)为有机杀虫剂，根据相似相溶得出其难溶于水，易溶于脂肪，A正确；DDT和

DDE的相对分子质量、官能团、氢的种类数目不一样，可用质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等鉴别，B

正确；DDE含有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；DDT中苯环上的碳原子均为sp²杂化，DDE中所

有碳原子均为sp²杂化，D不正确。

10【答案】C

【解析】A项，碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的

碱性，可以达到除油污的目的，A正确；B项，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，

可以达到实验目的，B正确；C项，氨水中滴加过量硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀，不能达到实验目

的，C不正确；D项，铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，能

达到实验目的，D正确。

11【答案】D

【解析】A项，SO₂Cl的分解反应是熵增的吸热反应，△H>0,△S>0,根据△G=△H-T△S<0可以自发进

行，高温下能自发进行，A错误；B项，因反应时气体质量保持不变，且在恒容容器中反应，气体体积

也保持不变，则整个反应过程中混合气体的密度一直保持不变，故不能判断反应已达平衡，B错误；C

项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，c(SO₂Cl₂)减小，且温度升高反应速率加快，曲线II的

h点可能变为e点，C错误；D项，若平衡后恒温充入一定量的SO₂Cl₂(g),相当于给体系加压，平衡

“逆移”,反应重新达到平衡时，SO₂Cl₂(g)的转化率减小，D正确；故选D。

12【答案】C

【解析】A项，吸附时，中间室电极要将Na+转化为NaMO₂,需要得到电子发生还原反应，该电极作阴

极，应接通“电源1”,A正确；B项，脱出钠时，NaMO₂转化为Na1-xMO₂,M元素化合价升高，发生

氧化反应，电极反应式为NaMO₂-xe=Na1-xMO₂+xNa+,B正确；C项，无论是吸附还是脱出钠的过

程，都是Na+在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“6b”应选用阳离子交换膜，让Na+通过，而不

是阴离子交换膜，C错误；D项，产品室生成NaOH是因为H₂O电离出的H+放电，电极反应为

2H₂O+2e=H₂↑+2OH,生成8g(即0.2mol)NaOH,转移0.2mol电子。惰性电极1上发生反应

2H₂O-4e=O₂↑+4H+,根据电子守恒，生成O₂的物质的量为0.05mol,标准状况下体积为0.05mol×22.4

L/mol=1.12L,D正确；故选C。

13【答案】B

【解析】A项，(H₂O)₂·BF₃存在分子间作用力，配位键，稳定性弱于BF₃的共价键，高温时易分解，

故A错误；B项，反应时元素化合价未发生改变，故为非氧化还原反应，氟硼酸(HBF₄)的H直接电

离，为强酸，硼酸需与水作用后间接电离出氢，酸性弱，故B正确；C项，(H₂O)₂·BF₃晶体属于分子

晶体，晶体中存在范德华力、氢键、配位键，无离子键，故C错误；D项，(H₂O)₂·BF₃中键角F为

sp³杂化，BF₃中B为sp²杂化，所以(H₂O)2·BF₃中键角∠FBF小于BF3中键角∠FBF,

故D错误；故选B。

14【答案】A

【解析】Claisen酯缩合为可逆反应，反应生成乙醇，为了保证反应完全，所以实验中通常加入过量钠消

耗乙醇，A不正确；化合物A中的Ha位于酯基附近，而化合物D中的Hb位于酯基和羰基附近，吸电子

效应更强，使得Hb更容易失去，因此化合物D中的Hb酸性更强，B正确；酮式与烯醇式互变异构，化

高三化学参考答案第2页(共7页)

合物D存在烯醇式的互变异构,C正确；化合物D中亚甲基上的氢酸性比乙醇的

强得多，化合物D生成化合物E为不可逆反应，化合物A与化合物D可发生继续酯缩合生成

,D正确。

15【答案】B

【解析】A项，反应Ca²+2C₂O2+H₂O一OH+HC₂O;+CaC₂O₄的平衡常数为

,A错误；

B项，Ca²++HC₂O₄+OH-=H₂O+CaC₂O4,

C项，H₂C₂O₄+C₂O²2HC₂O;,C错误；

D项，在pH=4.8时，c(H+)=10-4.8mol·L-¹,可以促进溶液中C₂O?的水解，使得Ca²+浓度大于7.07×10⁴mol·L¹,

选项D错误；故选B。

16【答案】D

【解析】I中KMnO₄与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO₂,溶液中剩余有KMnO₄,Ⅱ中在酸

性条件下KMnO4、MnO₂与I反应得到I₂单质和Mn²+,Ⅲ中生成的I₂再用Na₂S₂O₃滴定。

A.若I为酸性条件，存在反应2MnO₄+10Cl+16H+=2Mn²++5Cl₂↑+8H₂O,A正确；

B.Ⅱ中避光防止I₂升华挥发，加盖防止I被O₂氧化，B正确；

C.淀粉遇I₂会形成蓝色吸附络合物，Na₂S₂O₃难以与被包裹的I₂充分接触并反应，影响测定结果的准确

性而溶液变为浅黄色时，浓度相对较低，加入淀粉后溶液会呈现明显的蓝色，随着Na₂S₂O₃标准溶液的

继续滴加，能更准确地判断滴定终点C正确；

D.整个反应中，KMnO₄得电子生成Mn²+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnO₄得电子数目相等，

Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越多，说明生成的I₂单质越多，也说明有机物消耗的KMnO₄的量少，水样中的COD

值越低，D不正确。

17.【答案】(1)BD(2分)

(2)KCaF₃,12(2分)

(3)①LiAsF₆和LiPF₆均为离子化合物，结构相似，阴阳离子带电量均相同，AsF₆离子半径大PF₆,阴

阳离子间吸引力更弱，所以Li+更易迁移。(2分)

②6Li₂CO₃+C₆H₁₂O₆+12FePO₄高温12LiFePO₄+6CO↑+6H₂O+6CO₂↑(2分)

(4)AC(2分)

(5)①在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥(2分)

②2Fe³++Fe=3Fe²+2H++Fe=Fe²++H₂↑(2分)

③取少量固体溶于足量盐酸中，再加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素(2分)

【解析】

(1)硒(Se)的基态原子电子排布式为[Ar]3d¹04s²4p⁴,A项错误，基态N原子的电子排布式为1s²2s²2p³,

根据洪特规则2p上的三个电子分别排在三个兼并轨道上，故电子共占据5个轨道，电子空间运动状态

高三化学参考答案第3页(共7页)

为5,B项正确，氯离子和氯原子电子层数都为3,核电荷数相同，氯离子核外多一个电子，故半径更

大些，C项错误，S的第二电离失去的为3p³上电子，排布为半满结构，更稳定故D项正确。故选BD。

(2)根据晶胞分析，一个晶胞中含K+数为8×1/8=1,Ca²+数为1×1=1,F数为6×1/2=3,故化学式为

KCaF₃。晶胞中距离F最近的K+数为4,根据化学式KCaF₃可推导距离K+最近的F的数量为12。

(3)①LiAsF₆和LiPF₆均为离子化合物，影响Li+迁移速率的因素为离子键的强弱，离子键的强弱又和

离子半径和离子带电荷数有关，两者化合物结构相似，阴阳离子带电量均相同，AsF₆离子半径大PF₆,

阴阳离子间吸引力更弱，所以Li+更易迁移。

②根据信息分析，C₆H₁₂O₆中的C元素化合价升高到CO中的+2价，FePO₄转变成LiFePO₄,Fe元素从

+3价降到+2价

(4)根据成键特点和孤电子对数量分析化合物I中C、O、S原子都采取sp³杂化，故A项正确，化合物

I中，羟基(-OH)的键能比巯基(-SH)大，巯基(-SH)中H更易断裂，酸性更强，更易与Na反应，

B项错误，化合物Ⅱ为离子化合物，熔化时破坏离子键，熔沸点更高，为可溶性钠盐，在水中的溶解性也

更大，C项正确，O-H的吸电子效应大于甲基，H₂SO₄分子中O-H的极性更大，更易电离出H+,酸性更

强，D项错误，故选AC。

(5)①FeCl₃·6H₂O高温时易分解，且Fe³+易水解，因在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结晶，后续固液分离

操作为过滤、洗涤、干燥。

②稀氯化铁溶液中含有的溶质有FeCl₃和HC1,故加入过量Fe粉时可能发生：

2Fe³++Fe=3Fe²+,2H++Fe=Fe²++H₂↑

③制得的无水FeCl₃时发生反应：。过程中FeCl₃可能将

SO₂氧化成SO2,产品中含有S元素的为SO?·形式，故操作为检验SO2的方法，取少量固体溶于足量

盐酸中，在加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有S元素。

18.【答案】(1)①HO*+H*=H₂O(g)(2分)②Ⅲ(2分)

(2)F(2分)随着温度升高，反应ii向右移动的程度大于反应i向左移动的程度(2分)

(3)(2分)(4)CO₂+H₂O+2e=CO+2OH(2分)

【解析】

(1)结合题目给出的历程I、历程Ⅱ的反应方程式书写形式，不难得出历程Ⅲ的方程式为HO*+H*=

H₂O(g);历程I、历程II、历程Ⅲ的最大活化能分别为0.64eV、0.79eV、1.48eV,活化能越大反应越

慢，故历程Ⅲ为决速步骤。

(2)D、E、F点生成CH₃OH的物质的量分别为n(D)=1mol×13.2%×86%≈0.1135mol、n(E)=1

mol×15%×78%=0.117mol、n(F)=1mol×20%×60%=0.12mol,故物质的量最大的点是F;升高温度反

应i平衡左移，CO₂平衡转化率降低，而反应ii平衡右移，CO₂平衡转化率增大，温度高于513K时，

CO₂平衡转化率增大程度加快，说明此时以反应ii为主，即随着温度升高，反应ii向右移动的程度大于

反应i向左移动的程度。

(3)设平衡体系中，CH₃OH、CO的物质的量分别为x、y,列式子：

i.CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)

3xXX

ii.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

y

反应ii前后体积不变，反应i前后物质的量减小了2x;平衡时气体总物质的量为4-2x;依题意，

高三化学参考答案第4页(共7页)

解得：平衡体系中，各组分的物质的量

总物质的量

、p(CO)=5kPa、p(CH₃OH)=10kPa、p(H₂)=55kPa、

(4)根据图示可知，阴极上CO₂得电子被还原为CO,电极反应式为CO₂+H₂O+2e=CO+2OH-

19.【答案】(1)①三颈烧瓶②b(2分)(2)BC(2分)

(3)将吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率(2分)

(4)滤液中的主要溶质为三氟甲基亚磺酸，THF和三氟甲基亚磺酸均为极性分子，根据相似相溶原理，

三氟甲基亚磺酸易溶于THF;三氟甲基亚磺酸与THF形成分子间氢键，增强了三氟甲基亚磺酸在

THF中的溶解性。(2分)

(5)badfeh(2分)

(6)40.1%(2分)

【解析】

(1)由图可知，A为三颈烧瓶，中间为冷凝管，为了提高冷凝效果，冷却水从b口通入，c口流出，

故答案为：三颈烧瓶；b。

(2)向A