天津市南开中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页天津市南开中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127

S32Cl35.5Cu64Br80一、单选题：本大题共14小题，共56分。1.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是（）A.反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B.液态水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0

C.自由能变化ΔG＜0的化学反应一定能迅速进行

D.常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）在该条件下不自发2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）A.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

B.常温下，用pH计分别测定0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液，pH值相差小于1个单位

C.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

D.在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱3.某反应2X（g）+Y（g）3Z（g）+M（s）ΔH=-akJ/mol（a＞0），在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是（）A.达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ

B.当容器内气体的物质的量分数n（X）%：n（Y）%不变时，则反应一定达到平衡状态

C.当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态

D.当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态4.工业合成甲醇的原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）

A.“干燥净化”的目的是防止催化剂“中毒”

B.合成甲醇时压强越大越好

C.“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率

D.采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率5.下列说法正确的是（）A.向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2；最终气体颜色变浅是由于发生了化学平衡的移动

B.将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中，观察是否反应可以探究H2SO3、HClO的酸性强弱

C.加热CuCl2稀溶液，观察溶液颜色变化可以探究温度对化学平衡的影响

D.向1.mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol•L-1H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少，说明合适的催化剂促进了化学平衡正向移动6.水的电离平衡图像如图所示，已知pOH=-lgc（OH-）。下列说法正确的是（）A.T1＞T2

B.各点对应的水的离子积：Kw（f）＞Kw（b）=Kw（d）

C.向b点溶液通入少量HCl,其组成由b点沿直线向c点移动

D.T2温度下pH=4的盐酸中由水电离出的c（H+）•c（OH-）=1×10-20

7.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-114.4kJ•mol-1。如图所示为该法的一种催化机理。

下列说法不正确的是（）A.Y为反应物HCl,W为生成物H2O

B.反应制得1molCl2，须投入2molCuO

C.升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应8.在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、Fe2+、

C.水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、、

D.能使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、9.恒温恒容条件下，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）ΔH=-QkJ/mol。在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：Ⅰ.3molA，1molB；Ⅱ.6molA，2molB；Ⅲ.4molC。则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（）A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ＜cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率αⅠ＞αⅡ

B.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数VⅠ%＞VⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数=

C.容器Ⅱ与容器Ⅲ中，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率αⅡ+αⅢ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=2Q

D.容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ中，平衡常数关系为：=KⅡ=10.常温下，四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的氢氧化钠溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的盐酸，下列说法错误的是（）A.将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性

B.分别取1mL加水稀释至10mL，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

C.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大

D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则a：b=1：111.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。酸电离常数（25℃）HXH2YH2Z下列说法正确的是（）A.相同物质的量浓度的HX、H2Y、H2Z溶液，pH的关系：HX＜H2Y＜H2Z

B.0.1mol•L-1H2Z溶液中离子浓度的关系：c（H+）＞c（Z2-）＞c（HZ-）

C.Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-

D.用NaOH溶液中和相同pH、相同体积的H2Y、H2Z溶液，H2Z酸性强，消耗的NaOH多12.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

Ⅰ.C2H6（g）+CO2（g）C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH1＞0

Ⅱ.C2H6（g）+2CO2（g）4CO（g）+3H2（g）ΔH2＞0

向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据见表，下列说法正确的是温度（℃）400500600乙烷转化率（%）2.29.017.8乙烯选择性（%）92.680.061.8注：乙烯选择性=×100%（）A.反应活化能：Ⅰ＞Ⅱ

B.500℃时，0～5min反应Ⅰ的平均速率为v（C2H4）=2.88×10-3mol•L-1•min-1

C.5min时，400℃条件下的乙烯产率最高

D.其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率13.下列图像与对应的叙述相符的是（）

A.常温下，pH均为2、体积均为V0的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，相应的变化关系如图1所示，则，Ka（HB）＜Ka（HC）

B.恒容下一定量A和足量B发生反应：xA（g）+2B（s）⇌yC（g）ΔH＜0。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化如图2所示，第10min引起变化的条件可能是升温或压缩容器体积加压

C.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图3所示，则气体的总物质的量：n（a）＞n（c）

D.一定温度下，向不同体积的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应2C（s）+2NO2⇌（g）N2（g）+2CO2（g），相应的变化关系如图4所示，图中a点v（正）=v（逆）14.常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种有机酸溶液中，分布系数δ与pH的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，。下列叙述正确的是（）

A.曲线M表示δ（CHCl2COO-）～pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为0.1mol•L-1，则点a（1.0，0.65）的溶液中只有H+、OH-、有机酸根离子

C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3

D.pH=2.08时，二、实验题：本大题共1小题，共10分。15.滴定法是化学常用的定量分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O。按要求完成下列问题：

（1）该滴定实验应选用______（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（2）滴定前是否要滴加指示剂？______（填“是”或“否”）。滴定过程中眼睛应注视______，滴定终点的现象为______。

（3）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。

（4）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol•L-1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留4位有效数字）。

（5）下列操作中可能使测定结果偏低的是______（填字母）。

A.滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.在锥形瓶装液前，有少量蒸馏水

C.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出

D.滴定前，滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定后有气泡

E.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

F.滴定快达终点时，用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，然后继续滴定至终点三、简答题：本大题共2小题，共16分。16.化学反应原理主要研究化学反应的基本规律。

（1）800℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.10molO2，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）/mol0.200.120.060.020.020.02①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是______。

A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效的催化剂

②0-2s内，计算用O2表示的平均反应速率v（O2）=______。

③800℃时，该反应的平衡常数K=______（mol/L）-1（填计算结果）。相同温度下的另一容器中也发生着该反应，某时刻测出NO、O2、NO2三者的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

④若平衡后容器内的压强为P0kPa,写出分压平衡常数Kp的计算表达式Kp=______（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量X（g），发生反应2X（g）⇌Y（g）ΔH＜0，已知该反应的速率方程分别是v正（X）=K正c2（X）和v逆（Y）=K逆C（Y），其中K正、K逆为该反应的速率常数，通常只与温度、催化剂的活性有关。

①升高温度，速率常数K正和K逆会______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②根据题意，推断反应的平衡常数K与速率常数K正、K逆的关系式为K=______。17.氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4。二氯甲基苯等可通过氯化反应制备。

（1）硫酰氯常用作氯化剂和氨磺化剂，工业上制备原理如下：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（g）ΔH=-67.59kJ•mol-1。

①若正反应的活化能为E正kJ•mol-1，则逆反应的活化能E逆=______kJ•mol-1（用含E正的代数式表示）。

②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2（g）和Cl2（g），测定不同温度下体系达平衡时的Δp（Δp=p0-p,p0为体系初始压强，p0=240kPa,p为体系平衡压强），结果如图1。

图1中温度由高到低的顺序为______，判断依据为______。

M点Cl2的转化率为______。

③图2曲线中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的是______（填序号）。

（2）1，4-二氯甲基苯（物质D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（物质X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时的反应过程为：

以上各反应的速率方程均可表示为v=kc（A）c（B），其中c（A）、c（B）分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k1～k5分别对应反应①～⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的物质X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1：k2：k3：k4：k5=100：21：7：4：23。60min时，c（D）=0.099mol•L-1，若0～60min产物T的含量可忽略不计，则此时c（G）=______mol•L-1；60min后，随T的含量增加，______（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答