河北省唐山市唐县第一中学2026届高二上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

河北省唐山市唐县第一中学2026届高二上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行2、根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变3、某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥4、25℃时，下列各项分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（）A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）5、下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C．常温下0.1mol/L的溶液加水稀释，变大D．常温下某溶液中由水电离出的为，一定是碱性溶液6、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能7、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAC．1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NAD．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA9、对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有关说法正确的是（）A．增加C(s)的物质的量，平衡正向移动B．平衡常数表达式为K=C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增大体系压强，平衡常数K不发生变化10、常用于医院对肿瘤的放射治疗，该原子的中子数是A．27 B．33 C．60 D．8711、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪12、0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)13、下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质14、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的电极反应式为：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④负极的电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③15、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥与的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨、的分子数之比为A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧16、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④17、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③18、，该有机物能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生19、已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒温恒容的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量73.6kJ，则N2的转化率为()A．40% B．80% C．30% D．60%20、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C21、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)D．保持温度和容器体积不变，充入1molH2(g)22、下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）二、非选择题(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。24、（12分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。25、（12分）用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-，ΔH＞0回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙组HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B．做本实验的当天室温较高C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________。③两组实验结果差异的原因是________。26、（10分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。回答下面问题：（1）写出该反应的离子方程式___。（2）已如随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____。②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____。27、（12分）反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体___g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=___(取小数点后一位小数)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为________。28、（14分）已知：E是石油裂解气的主要成份，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E在标准状况下的密度为1.25g·L-1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。请回答下列问题：（1）化合物B的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。（2）写出反应①的化学方程式__________________，反应类型___________。（3）列说法正确的是__________。A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和DB．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯29、（10分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol−1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=−42kJ·mol−1已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol−1)1310442x669（1）计算表中x=_______。（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。②上述反应达平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S

分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L−1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃时，Ksp(SnS)=

1.0×10−25，Ksp(Ag2S)=1.6×10−49)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A．在其它外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率，正确；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，错误；D、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；综上所述，本题选C。【点睛】判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④△H>0、∆S>0，高温下自发进行。2、B【详解】A.生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确；B.加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误；C.加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焓变，图乙正确，C正确；D.加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的焓变不变，D正确；答案选B。3、B【详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：②④③⑤①⑥，故选B。4、B【详解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正确；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaOH溶液等体积混合，碳酸根离子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B错误；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正确；D、0.1mol·L-1的醋酸与CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确。选B。【点睛】本题考查溶液pH的计算及溶液中离子浓度大小比较，解题的关键是理解盐水解原理，需要熟练掌握电荷守恒、物料守恒等知识。5、C【详解】A．氯水具有漂白性，不能用广泛pH试纸测氯水的pH，故A错误；B．应该用干燥的pH试纸测溶液的pH，故B错误；C．常温下0.1mol/L的溶液加水稀释，减小，不变，所以变大，故C正确；D．酸、碱都能抑制水电离，常温下某溶液中由水电离出的为，溶液可能呈酸性或碱性，故D错误；选C。6、B【详解】A．该反应是放热反应，产物所具有的总能量低于反应物所具有的总能量，故A错误；B．该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；C．该反应是放热反应，生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，因此断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量小于形成2molH－Cl键所放出的能量，故C错误；D．该反应中，化学能转变为热能和光能，故D错误；故选B。7、A【解析】试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为20L/120L×100%=16.7%，故选A。考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．8、B【分析】NaClO是强碱弱酸盐，ClO－水解；乙烯、丙烯（C3H6）的最简式都是CH2，据此计算；根据n=cV，没有溶液体积不能计算醋酸的物质的量；标准状况下，己烯是液体。【详解】ClO－水解，1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，故A错误；乙烯、丙烯的最简式为CH2，14g混合物含有的原子数为×3×NAmol-1=3NA，故B正确；根据n=cV，没有溶液体积不能计算醋酸的物质的量，故C错误；标准状况下，己烯是液体，不能根据计算物质的量，故D错误。9、D【详解】A、增加C（s）的量的改变，平衡不移动，选项A错误；B、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，选项B错误；C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，选项C错误；D、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数K不变，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数，难度中等，注意基础知识理解掌握，易错点为选项C，平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热。10、B【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数来解答。【详解】的质子数为27，质量数为60，中子数=60-27=33。答案选B。【点睛】本题很简单，考查原子的构成，明确核素中的数字所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答。11、B【详解】纤维素是多糖，B项正确，故选B。【点睛】纤维素，人是不能消化的，因人体中不含消化纤维素的酶，但是对于人体的作用却是很大的。12、D【详解】将0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合，会发生反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反应后得到的溶液为NaNO3、NH4NO3等浓度的混合溶液，假设溶液的体积是1L，则反应后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物质的量浓度都是1mol/L，则c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时使溶液中c(H+)>c(OH-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()>c(H+)，故反应后整个溶液中各种离子的浓度大小关系为：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理选项是D。13、D【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关。【详解】A项、铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融状态能导电，所以是电解质，故B错误；C项、虽然三氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是硫酸电离的，所以三氧化硫不是电解质，故C错误；D项、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，注意单质既不是电解质也不是非电解质，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的。14、B【详解】①甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；②碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故正确；③甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故错误；④甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正确；⑤⑥原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以⑤错误，⑥正确；故正确的有②④⑥；故选B。15、A【详解】①该反应为反应前后气体体积减小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；②该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，错误；③B物质的量浓度不变时，说明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；④该反应为气体体积减小的反应，混合气体的总物质的量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当其不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，正确；⑥未说明两物质反应速率的方向，则根据与的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，错误；⑦该反应的反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，错误；⑨C、D的分子数之比为，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，错误；故选A。16、C【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C−C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，⑤正确；答案选C。17、A【详解】在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可；①加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S2-]减小，则使得比值变大，①错误；②适量NaOH(s)，平衡向着逆向移动，使得n(S2-)增大，而n(K+)不变，则c(K+)/c(S2-)的比值减小，②正确；③加入适量的KOH(s)，会使n(K+)增大，n(S2-)几乎不变，使得c(K+)/c(S2-)比值变大，③错误；④适量NaHS(s)，HS-浓度增大，抑制S2-的水解，S2-浓度增大，则c(K+)/c(S2-)的比值变小，④正确；⑤加入适量H2O，平衡正向移动，n(S2-)减小，而n(K+)不变，使得c(K+)/c(S2-)比值变大，⑤错误；答案选A。18、C【分析】属于不饱和卤代烃，兼有烯烃和卤代烃的性质。【详解】①卤代烃的水解反应属于取代反应；②含有碳碳双键的有机物可以发生加成反应；③与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应；④含有碳碳双键的有机物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳双键的有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥该有机物属于非电解质，不能与AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳双键的有机物可以聚合反应。综上所述，只有⑥不能发生，故选C。【点睛】有机物的性质由其所含有的官能团决定，掌握常见重要官能团的结构和性质是解决这类问题的关键。19、A【详解】假设反应中转化了xmol的N2，则有：，解得：x=0.8，故N2的转化率为：，故答案为：A。20、A【解析】A.该反应有气体参与，所以增大压强能够增大反应速率，A正确；B.升高温度能加快化学反应速率，B不正确；C.增大物质A的浓度，会加快反应速率，C不正确；D.A与B不能100%转化为C，可逆反应总有一定的限度，D不正确。本题选A。21、A【详解】A.保持温度和压强不变，充入1molNH3(g)，建立的新平衡与原平衡是等效平衡，氨气的平衡浓度不变，故A项符合题意；B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)，相当于对原平衡体系加压，则氨气平衡浓度增大，故B项不符合题意；C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)，氮气的浓度增大，平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故C项不符合题意；D.保持温度和容器体积不变，充入1molH2(g)，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，氨气的平衡浓度变大，故D项不符合题意。答案为A。22、B【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，据此分析解答。【详解】A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意；B.由于催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，符合题意；C.合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；D.通入过量空气，增加了氧气的浓度，促进平衡正向移动，二氧化硫的转化率将会增大，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；综上所述，答案为B。二、非选择题(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、环形玻璃搅拌棒否金属材质易散热，使实验误差增大减少实验过程中的热量损失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和过程中要吸热，导致放热较少【分析】根据实验原理和实验操作步骤及实验注意事项进行分析。【详解】（1）要使液体混合均匀、充分反应，需要搅拌，故该装置中还缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；由于铜的导热性比玻璃强，为防止热量的散失，不能用铜质材料代替；（2）实验的关键是准确测定反应体系的温度变化，故碎泡沫塑料的作用是防止热量的散失；（3）①A、温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，则在测定碱液的温度时，残留的酸会与碱反应放热，一方面所测碱液的温度不准确，另一方面，后续酸碱混合后放出的热量减少，从而导致根据实验过程计算出的反应热变小，A符合题意；B、环境温度对此实验的结论没有影响，B不符合题意；C、大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板，隔热措施不力，导致热量散失过多，据此计算出的中和热数值变小，C符合题意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入为正确操作，不会影响实验结果，D不符合题意；综上所述，测得中和热的数值偏低的可能的原因是AC。②根据公式计算反应热，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故该反应的热化学方程式为：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙组实验中所用NH3·H2O是一种弱碱，其电离过程需要吸热，导致放出的热量较少。26、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢2934增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快【详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应为草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由随着反应进行试管的温度升高可知，该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高反应速率加快，t1以前，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，反应速率加快，故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；②随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度减小，反应速率减小，t1以后，反应物浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，反应速率变慢，故答案为：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢；（3）①由变量唯一化可知，A与B探究反应物浓度对反应速率的影响，则A与B的反应温度相同，T=293；A与C探究反应温度对反应速率的影响，则A与C中草酸的浓度相同，V=4，故答案为：293；4；②由A与B对比实验得出的实验结论为在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；由A、C对比实验得出的结论为在其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，故答案为：增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快。27、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等。中和热的测定实验中，需要根据合理数据的平均值进行计算。【详解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体质量为0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固体易潮解，称量NaOH固体需要在小烧杯中进行，取用粉末状固体要用药匙，称量通常要用到托盘天平，因此，所需要的仪器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量为0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根据实验数据可知，实验1中温度升高4.0℃，实验2中温度升高3.9℃，实验3中温度升高4.1℃，三个实验平均升高4.0℃。①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，则溶液的质量为80g，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述实验数值结果与理论值有偏差，中和热的绝对值偏小了。分析产生偏差的原因：a．实验装置保温、隔热效果差，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，b可能；c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则硫酸的温度偏高，测得的反应热的绝对值会偏小，c可能；d．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌，由于铜的导热性好，则热量损失变大，测得的反应热的绝对值会偏小，d可能。综上所述，选abcd。(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，则实验中所测出的中和热数值将偏大。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸钡沉淀时放出热量、一水合氨电离时吸收热量。三个反应生成水的物质的量相同，放出的热量越多，其反应热越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为ΔH2<ΔH1<ΔH3。28、CH3CHO碳碳双键CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反应AB【解析】E是石油裂解气的主要成分，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，标准状况下的密度为1.25g·L-1，则E的摩尔质量为：1.25g·L-1×22.4L•mol-1=28g•mol-1，故E为乙烯(CH2=CH2)；流程中葡萄糖在酒化酶作用下生A，A在一定条件下生成E(CH2=CH2)，则A为乙醇(CH3CH2OH)；A(乙醇)与氧气生成B，B与氧气生成C，则B为乙醛(CH3CHO)，C为乙酸(CH3COOH)；所以A(乙醇)与C(乙酸)发生酯化反应生成D(乙酸乙酯)。（1）由上述分析知，B为乙醛，结构简式为：CH3CHO；E为乙烯(CH2=CH2)，官能团的名称为：碳碳双键。（2）流程中反应①为A(乙醇)与C(乙酸)发生酯化反应生成D(乙酸乙酯)，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应类型为：取代(或酯化)反应。（3）A项，B