2025年上学期高一化学变化观念能力测试题（二）

2025年上学期高一化学变化观念能力测试题（二）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于化学反应本质的说法正确的是（）A.化学反应的本质是分子种类的变化B.化学反应中，原子的种类和数目一定发生改变C.有能量变化的过程一定是化学反应D.化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成下列变化中，属于物理变化的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.食物的腐败D.铁的生锈下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl下列关于钠与水反应的说法错误的是（）A.该反应是放热反应B.反应过程中钠元素的化合价升高C.反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.若将钠投入饱和NaCl溶液中，不会有晶体析出在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成1molN₂的同时生成3molH₂C.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率D.混合气体的总物质的量不再变化下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率D.0.1mol/(L·s)的反应速率表示1s内某物质的浓度为0.1mol/L下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降在2L密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若最初加入的SO₂和O₂的物质的量分别为4mol和2mol，2min后测得SO₃的物质的量为2mol，则该反应的平均速率v(O₂)为（）A.0.25mol/(L·min)B.0.5mol/(L·min)C.1mol/(L·min)D.2mol/(L·min)下列关于化学反应与能量的说法错误的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化主要来自化学键的断裂和形成下列关于可逆反应的说法正确的是（）A.可逆反应的正反应和逆反应的条件相同B.可逆反应的反应物和生成物可以完全转化C.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再变化D.可逆反应的化学方程式中，用“=”连接反应物和生成物下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为1mol/LD.标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.原电池工作时，电子从正极流向负极下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应的限度是不可改变的B.当一个可逆反应达到限度时，正反应速率等于逆反应速率C.化学反应的限度与反应条件无关D.当一个可逆反应达到限度时，反应物已完全转化为生成物在一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，下列说法正确的是（）A.溶液中Ca²⁺的浓度增大B.溶液的pH增大C.溶液的质量减小D.溶液中Ca(OH)₂的质量分数增大二、填空题（每空2分，共30分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（氧化还原反应或非氧化还原反应）。（1）铁在氧气中燃烧：，反应类型：。（2）实验室制取氧气（用高锰酸钾）：，反应类型：。（3）碳酸钠与盐酸反应：______________，反应类型：。在化学反应中，催化剂能__________反应速率，但不影响反应的__________。对于反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若增大压强，平衡向__________方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。0.5molH₂O的质量是__________g，其中含有__________个水分子，含有__________molH原子。标准状况下，33.6LCO₂的物质的量是__________mol，质量是__________g，含有__________个CO₂分子。三、实验题（共15分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：。（2）实验开始时，观察到的现象是。（3）实验过程中，若要加快反应速率，可以采取的措施有________________________（至少写一种）。（4）反应结束后，若要检验溶液中是否含有Cu²⁺，可以加入的试剂是__________，观察到的现象是__________。四、计算题（共10分）将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的密度为1.07g/cm³。计算：（1）该溶液中NaCl的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度。（计算结果保留两位小数）在一定条件下，将3molA和2molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，5min后达到平衡，测得生成1molD。计算：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）该反应的平衡常数K。五、简答题（共10分）简述影响化学反应速率的因素有哪些？并举例说明。简述化学平衡状态的特征。六、推断题（共10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种黑色固体，B是一种无色气体，C是一种红色金属单质，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是一种酸。（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：，B：，C：，D：，E：。（2）写出A与B反应的化学方程式：。（3）写出D与澄清石灰水反应的化学方程式：__________。七、综合题（共20分）某工厂用含FeS₂80%的黄铁矿（主要成分是FeS₂）制取硫酸，其反应原理如下：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（高温）2SO₂+O₂=2SO₃（催化剂，加热）SO₃+H₂O=H₂SO₄（1）若要制取196t98%的浓硫酸，需要含FeS₂80%的黄铁矿多少吨？（2）在生产过程中，若SO₂的转化率为90%，O₂的利用率为80%，则需要通入标准状况下的空气多少立方米？（空气中O₂的体积分数为21%）某研究性学习小组为探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验方案：实验编号反应物温度/℃催化剂反应时间/min110mL1mol/LH₂O₂溶液25无t₁210mL2mol/LH₂O₂溶液25无t₂310mL1mol/LH₂O₂溶液40无t₃410mL1mol/LH₂O₂溶液25MnO₂粉末t₄（1）实验1和实验2的目的是探究__________对化学反应速率的影响，实验中t₁__________t₂（填“>”“<”或“=”）。（2）实验1和实验3的目的是探究__________对化学反应速率的影响，实验中t₁__________t₃（填“>”“<”或“=”）。（3）实验1