2025年上学期高一化学氮及其化合物试题

2025年上学期高一化学氮及其化合物试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于氮气的说法错误的是（）A.氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C.高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D.在高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NH₃B.NOC.NO₂D.SO₂下列关于氨的性质的描述中，错误的是（）A.氨气极易溶于水B.氨气的水溶液能使紫色石蕊试液变红C.氨气具有还原性D.氨气与氯化氢气体相遇会产生白烟把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最终收集到的气体是（）A.O₂B.NO₂C.NO₂和O₂D.CO₂和NO用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANH₃浓氨水生石灰BSO₂浓硫酸CuCNO₂浓硝酸CuDCl₂浓盐酸MnO₂标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）①ω=（17a）/（22.4Vρ）×100%②c=（1000a）/（22.4V）③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ωA.①③B.②③C.①②D.①②③3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO₂，反应后溶液中含有amolH⁺，则此时溶液中含有NO₃⁻的物质的量为（）A.（0.1+a）molB.（0.2+a）molC.（0.05+a）molD.amol某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO₂和NOB.肯定没有Cl₂、O₂和NO₂C.可能有Cl₂和O₂D.肯定只有NO一定条件下，将等体积的NO和O₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.无法确定为了除去NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）。现有由amolNO、bmolNO₂、cmolN₂O₄组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（）A.（a+b+c）/Vmol/LB.（2a+b+3c）/Vmol/LC.（a+b+2c）/Vmol/LD.（b+2c）/Vmol/L下列关于硝酸的说法中，正确的是（）A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.稀硝酸与铜反应，生成NO₂C.硝酸的浓度越大，其氧化性越弱D.硝酸能与所有的金属反应生成盐和氢气工业废气中的氮氧化物（如NO、NO₂等，用通式NOₓ表示），工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOₓ+NH₃→N₂+H₂O，下列说法中错误的是（）A.若x=1时，每生成5molN₂，被氧化的气体有3molB.若x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molC.反应中NH₃被氧化D.通式配平表示为：6NOₓ+4xNH₃=(3+2x)N₂+6xH₂O向20mL1mol/L的NH₄HCO₃溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，溶液中产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点溶液中：c(NH₄⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.b点溶液中：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)C.c点溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(CO₃²⁻)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)D.d点溶液中：c(Na⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH⁻)>c(NH₄⁺)将10mLNO和NO₂的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原混合气体中NO和NO₂的体积比是（）A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）氮元素是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：（1）氮气的电子式为______，其化学性质稳定的原因是______。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：，收集氨气应采用______法，检验氨气是否收集满的方法是。（3）工业上用氨气制取硝酸的主要步骤有：①氨气催化氧化；②一氧化氮氧化；③二氧化氮与水反应。写出步骤①的化学方程式：______。（4）汽车尾气中的氮氧化物是造成空气污染的重要原因之一，用氨气可以消除汽车尾气中的氮氧化物，其反应原理为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。若处理标准状况下22.4LNO，需要氨气的质量为______g。17.（12分）某化学兴趣小组为探究氮及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：探究NO的性质（1）向盛有NO气体的试管中通入O₂，观察到的现象是______，写出反应的化学方程式：______。（2）将充满NO₂气体的试管倒立于水中，观察到的现象是______，写出反应的化学方程式：______。实验二：探究氨的性质（3）如图所示，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是______，产生该现象的原因是______。（4）向氨水中滴加酚酞试液，溶液呈______色，其原因是（用离子方程式表示）______。18.（10分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种含氮物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A是无色气体，B、C都是氧化物，D是酸，E是盐。（1）写出各物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出A→B的化学方程式：______。（3）写出C→D的化学方程式：______。（4）写出D→E的离子方程式：______。19.（11分）某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取氨气并探究其性质。（1）仪器a的名称是______，仪器b中盛放的试剂是______。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：______。（3）装置C中观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。（4）装置D中观察到的现象是______，反应的离子方程式是______。（5）装置E的作用是______，反应的离