安徽省五校联盟2026届高三年级11月第一次五校联考化学（含答案）

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2026届高三第一次五校联考

化学试题

命题学校:蒙城一中考试时间:2025年11月21日

考生注意:

1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。

2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡上项目填写清楚。

3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●

4.可能用到的相对原子质量:H1Li7C12O16Na23Al27Cl35.5Mn55

一、本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一项符合题目要求。

1.化学推动着社会的进步和科技的创新,下列说法不正确的是

●●●

A.登月中,所用北斗系统的导航卫星,其计算机的芯片材料是高纯度硅

B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3

C.谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”,开创了海水原位直接电解制

氢全新原理与技术,该技术实现了不消耗能源制取氢气

D.华为折叠手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料,改用超薄柔性玻璃,其中聚酰亚胺

属于合成有机高分子材料

2.下列化学用语或图示表示不正确的是

●●●

、、

A.CS2的电子式为:S::C::S:B.二氯甲烷分子的球棍模型:

35

C.中子数比质子数多1的氯原子:17ClD.NaCl溶液中的水合离子:

3.下列溶液中,可能大量存在的离子组是

选项溶液离子组

A硝酸钠溶液H十、I—、Br—、K十

十十2—2—

B盐酸NH4、Na、S2O3、SO4

十十——

C氯化铁溶液H、K、SCN、NO3

十——2十

D能使甲基橙变黄色的溶液K、NO3、Cl、Ba

阅读下列材料,完成4~5题。

亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜,熔点—105℃,沸点77℃,加热至140℃以上易分解,并

在某温度下完全分解为SO2,S2Cl2和Cl2,是医药、农药、染料工业及有机合成工业广泛使用的

【高三化学试题第1页(共6页)】

强氯化剂和脱水剂。亚硫酰氯遇水剧烈沸腾,产生大量白色酸雾并伴有强烈刺激性气味,利用

这一性质,可将亚硫酰氯与金属氯化物的结晶水合物(如Fecl3●6H2O,crcl3●6H2O,

Alcl3●6H2O)混合并加热,制备对应的无水金属氯化物;此外亚硫酰氯还被应用在心脏起搏器

的Li—sOcl2电池中,它不仅作为无水四氯铝酸锂(LiAlcl4)的电解质溶剂,还充当正极活性物

质。在有机化学中,亚硫酰氯对分子中的羟基具有选择性取代的能力,将羧酸(RcOOH)、醇

(ROH)转化为相应的酰氯(RcOcl)和氯代烷(Rcl)。

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L氯化亚砜中含硫原子数为NA

—1

B.将1mL1mol●LFecl3溶液滴入沸水中,可制得0.001NAFe(OH)3胶体粒子

c.sOcl2受热完全分解生成1molcl2,转移电子数为2NA

D.176gLiAlcl4固体中含有的离子数为6NA

5.下列有关反应的方程式不正确的是

●●●

A.sOcl2与水的反应:sOcl2十H2O=sO2↑十2Hcl↑

3十△2十2—十—

B.sOcl2与Fecl3●6H2O的反应:3H2O十sOcl2十2Fe=2Fe十sO4十6H十2cl

c.Li—sOcl2电池工作原理:2sOcl2十4Li=4Licl十s十sO2↑

D.sOcl2与乙酸的反应:sOcl2十cH3cOOH—→cH3cOcl十sO2↑十Hcl↑

6.钢铁作为现代工业的骨架,在人类生产生活中起着极其重

要的作用。为了方便学习与记忆,列出如图的铁的价类二

维图,关于该图中列出的几种物质的相关说法不正确的是

●●●

A.科学发现物质A中有铁磁性的αFe,另有无铁磁性的

δFe,则αFe和δFe互为同素异形体

B.物质B可以由化合反应生成

2十3十

c.若物质c的化学式为Fe5O7,则该物质中Fe与Fe的

物质的量之比为4:1

D.物质D从化合价的角度分析应具有较强氧化性

7.下列实验装置不能达到相应的实验目的是(部分夹持装置省略)

●●

c.用木柴点燃肥皂泡检验生成D.分离乙酸乙酯

A.制备少量cO2B.模拟侯氏制碱

了氢气和饱和食盐水

8.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂,其中Fe2十和Fe3十渗透NaFion

膜(氢离子也可自由通过)可协同cO2、H2O分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反

应机理(hv为光照条件)如图。下列说法

不正确的是

●●●

A.图中a代表Fe2十

B.反应过程中光能全部转化为化学能

c.cO2转化为HcOOH是还原反应

D.实现了新的降低碳排放的光化学过程

【高三化学试题第2页(共6页)】

9.关于卤素及其化合物在生产生活中有着极其重要的地位,下列与卤素相关说法合理的是

A.可以类比氯碱工业,电解饱和NaF溶液制取F2

B.取少量卤代乙烷滴入硝酸酸化AgNO3溶液,便知是哪种卤代乙烷

C.“碘伏”遇到淀粉显蓝色是因为“碘伏”中含有I2分子

D.溴水与苯以及苯乙烯作用水层褪色原理相同

10.工业生产中物质制备原理(或方法)及其化学反应方程式均正确的是

A.粗硅的工业制备:SiO2十CSi十CO2↑

B.氯气与热的氢氧化钠溶液反应制次氯酸钠:Cl2十2NaOHNaCl十NaClO十H2O

电解

C.电解氯化镁溶液制备金属镁:MgCl2=Mg十Cl2↑

高温

D.以磁铁矿发生铝热反应焊接铁轨:3Fe3O4十8Al=4Al2O3十9Fe

11.“蛟龙”号潜水器使用钛合金,工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3,Ti显十4价)制备金属钛

和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示(部分产物略):

该工艺流程中相关说法不正确的是

●●●

A.步骤①中仅CO是氧化产物

B.步骤②分离出TiCl4的方法,利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同

C.反应③属于置换反应

D.理论上每生成1molFe3O4同时生成8molNH4Cl

12.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化中实验方案、现象和结论都

正确的是

实验方案现象结论

溶液出现蓝色沉淀的离子方程

向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]浅绿色溶液出现蓝色2十3—十

A式:Fe十[Fe(CN)6]十K=

溶液沉淀

KFe[Fe(CN)6]↓

B向CUSO4溶液中通入H2S产生黑色沉淀酸性:H2S>H2SO4

向1mL碘的四氯化碳溶液中加入溶液分层,上层紫色——

C在水溶液中发生:I2十I亍兰I3

1mL的浓KI水溶液,振荡,静置变浅

向某溶液加入适量NaOH溶液,将湿十

D紫色石蕊试纸未变蓝溶液中不含NH4

润的紫色石蕊试纸放在试管口

13.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是

●●●

A.在化合物ZW中,W的化合价为—1价「WW

||7

B.元素X的一种同位素可用于考古断代Z十W—X—Y—Y

|||

C.液态YW3常用作制冷剂

L」

D.元素Z的氧化物阴阳离子之比为1:2WWW

【高三化学试题第3页(共6页)】

14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水样消耗氧化剂的量折算

—1——

成消耗O2的量(单位为mg●L)来表示。碱性KMnO4不与Cl反应,可用于测定含Cl

水样的COD,流程如图。下列说法正确的是

—

A.Ⅱ中等物质的量的KI,消耗的MnO4和MnO2的物质的量比为5:2

B.Ⅱ中避光操作,减少I2挥发,防止Ⅲ中消耗的Na2S2O3偏高

C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多,水样的COD值越高

D.若I中为酸性条件,测得含Cl—水样的COD值偏高

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(13分)A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去,回答下列问题:

I.若气态氢化物A和D能通过化合反应生成一种盐,则

(1)①实验室制取A的方程式为,检验气体B的方

法。

②若B、C按物质的量之比1:1被Na2CO3溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离

子方程式是。为提高吸收速率与效率,最好

选用装置(填序号)。

ABCD

(2)A的浓溶液可以检验输送氯气的管道是否泄漏,如泄漏会冒白烟,该反应中氧化剂与

还原剂之比为。

Ⅱ.若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质

(3)物质B的名称为,将B通入KMnO4溶液,反应的离子方程式为

。

16.(15分)高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子工业,是制造高性能磁性材料的主要原料。工

业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为主要原料制备高纯碳

酸锰的工艺流程如图所示:

已知:①氢氧化物沉淀的PH范围如下表所示:

物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2

开始沉淀PH2.73.37.68.1

完全沉淀PH3.75.29.610.1

【高三化学试题第4页(共6页)】

②碳酸锰难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。

(1)写出浸取所得软锰矿浸出液中的金属阳离子除Al3十外还有。

(2)除杂过程加入Mnco3的作用。

(3)“沉锰”时,保持温度不超过40℃,A溶液可以选用NH4Hco3溶液,

①该反应的离子方程式为。

②保持温度不超过40℃的原因是。

(4)为了得到高纯碳酸锰,在过滤Ⅲ操作后,最好选择用乙醇洗去表面的杂质。选择用乙醇

洗涤的原因是。检验沉淀是否洗涤干净

的操作是

。

(5)为测定高纯碳酸锰中Mnco3的含量,取ag样品于烧杯中加水溶解,加足量稀硫酸溶

解,全部转移至500mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中,利用0.0500mol●L—1

EDTA标准溶液(阴离子简写为Y2—)进行配位滴定来测

定Mn2十,化学方程式可表示为Mn2十十Y2—=MnY,平均

消耗标准溶液VmL。该产品中Mnco3的质量分数为

%(用含a、V的式子表示)

(6)在空气中加热所得Mnco3固体(假设不含其他杂质),随

着温度的升高,残留固体的质量如图所示。则A点的成分

为(填化学式)。

17.(15分)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,同时也是有机合成中重要的还原剂。

实验室以无水四氢呋喃为溶剂,Alcl3和NaH为反应物,在无水无氧条件下制备NaAlH4。

已知:①NaAlH4在室温干燥空气中能稳定存在,遇水易燃烧爆炸,能溶于四氢呋喃(沸点

66℃),难溶于甲苯(沸点110.6℃)等烃类有机溶剂。

②二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂,在有水体系中呈无色,在无水体系中呈蓝色。

I.利用图1中的装置和物质制备无水四氢呋喃(夹持、加热装置已省略)

实验开始时使用N2排尽装置内的空气,打开活塞K,接通冷凝水并加热装置c至80℃,

当观察到现象M,关闭活塞K。

(1)A装置中冷凝管的冷凝水从(填“a”或“b”)口进入。

(2)仪器B的作用是,现象M是。

图1图2

【高三化学试题第5页(共6页)】

Ⅱ.利用图2中的装置和物质制备氢化铝钠(夹持、搅拌、加热装置已省略)

在三颈烧瓶中分别加入50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浊液、少量Nacl固体和

0.20gNaAlH4固体(作催化剂),通入N2保护,搅拌,接通冷凝水,控温为80℃,边搅拌

边缓慢滴加50mL含5.34gAlcl3的四氢呋喃溶液,有白色固体析出;待物料加完后,充

分搅拌1h,静置沉降,取上层清液,经一系列操作得到产品。

(3)制备NaAlH4的化学方程式为。

(4)图2中球形干燥管的作用;

白色固体是。

(5)由上层清液获得NaAlH4的系列操作;加入甲苯,减压蒸馏,过滤,得粗产品→……→

得到较纯净的产品。减压蒸馏收集到的物质是。

Ⅲ.测定氢化铝钠的产率

(6)若称量纯化后NaAlH4的质量为1.82g,则NaAlH4的产率为。

18.(15分)以红土镍镉矿渣(Nis、cdO,含siO2、cuO、pbO、Fe2O3等杂质)为原料回收部分金属

单质,其工艺流程如图所示:中文字为工艺步骤的名称。

已知:氧化剂与其对应还原产物被称为电极电对,电极电位表示相同条件下氧化剂氧化能力

的相对强弱,表中列出某些电极电对的电极电位数据,且数据越大,氧化剂的氧化性越强。

数据如下表:

2十2十2十2十2十十

电极电对cu/cupb/pbcd/cdFe/FeNi/NiH/H2

电极电位十0.337V—0.126V—0.402V—0.442V—0.257V0.000V

回答下列问题:

(1)将原料浆化的目的是;

(2)滤渣1中除s单质外还有,写出“酸浸”过程中,Nis与O2反应生成s

单质的离子方程式:;

(3)若在实验室模拟工业调节PH后的物质分离操作,用到的玻璃仪器有(填相应

序号);

(4)由电极电位数据可知相同条件下单质还原性cdNi(填“>”“<”或“=”);则净

化步骤中发生的离子方程式:;

(5)该工艺流程中可电解滤液可以在流程中(填工艺步骤的名称)中循环利用;

(6)该工艺利用了羰基气化法进行了有高效分离。金属羰基配位化合物的18电子理论指出:

金属原子与cO形成配位化合物时(每个cO分子向中心原子提供两个电子),当中心原子

价层电子达到18电子时,该配位化合物能稳定存在。则在Ni(cO)父中父=。

【高三化学试题第6页(共6页)】

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参考答案、提示及评分细则

题号1234567891011121314

答案CDDCBCB