2026届江西省南昌三中化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届江西省南昌三中化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色2、下列几种类推结论中，正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3∙H2O溶液反应也生成AlO2-B．Mg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成FeCl3C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应D．Na能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H23、下列说法正确的是（）A．酸雨是指pH小于7的降水B．水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金4、下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A．硫酸铁溶液不具有净水作用B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁C．铁粉与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，杂质.可以向溶液中加入过量铁粉.然后过滤5、下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）A．Al B．Mg(OH)2 C．AlCl3 D．SiO26、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)37、合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O1．下列关于O1的说法中，正确的是（）A．O1是一种新型的化合物B．1个O1分子由两个O2分子构成C．等质量的O1和O2含氧原子数目相同D．O1和O2可通过氧化还原反应实现转化8、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤9、下列有关实验的操作正确的是实验目的实验操作A配制浓度为0.010的KMnO4溶液用托盘天平称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D排水法收集KMnO4分解产生的O2先移出导管，后熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D10、钠和钾化学性质相似的根本原因是（）A．都是碱金属 B．都与酸反应C．都与水反应生成碱 D．原子的最外层都只有一个电子11、某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-12、下列物质分类正确的是选项ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物胆矾氯水碱石灰漂白粉电解质水食盐水液氯烧碱A．A B．B C．C D．D13、人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A．用于门窗框架上的硬铝 B．用于冶炼金属铁的赤铁矿C．用于生产铁锅的生铁 D．用于制造手术刀的不锈钢14、下列属于室内污染物的是A．CO B．氢气 C．氧气 D．氮气15、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+16、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电17、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)318、.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是()A．所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备硫酸铜晶体C．所示装置制取少量CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层19、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化钠固体 B．硫酸钾溶液C．石墨碳棒 D．熔融氢氧化钾20、以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）21、常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是A．单质、单质 B．盐、酸 C．碱、氧化物 D．氧化物、酸22、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________24、（12分）（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。②写出B中发生反应的离子方程式__。（2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.滤液含NH4Cl等溶质①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式___。②验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为___。25、（12分）（1）实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢C．用装置Ⅲ制取氯气D．用装置Ⅳ干燥氯气（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂____、_____、______。（3）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的离子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）不能混合使用会产生氯气有毒气体的离子方程式：____。26、（10分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。27、（12分）某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下：方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热（1）写出该反应的化学方程式______________。（2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。（3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）写出该反应的离子方程式：____________________________。（5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。（7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________28、（14分）物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:气体D是________,H是________.(2)写出反应“IJ”的离子方程式:__________(3)写出反应“FG"的离子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是_______其反应的原理是_________(写化学方程式)。(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_______试剂(填化学式)，其现象是__________。29、（10分）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为___________________________；________________________________。（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为__________________________；________________________________；___________________________________。（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

Cl－无毒，Cl2有毒，故A错误；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故B错误；C、NaCl中滴入AgNO3发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反应生成AgCl，故C正确；D、Cl－无色，氯水的主要成分是Cl2，氯水显黄绿色，故D错误。故选C。2、D【解析】

A．氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-，与过量NH3•H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．镁与盐酸反应生成MgCl2和H2，但铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故B错误；C．铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铝的还原性小于镁，所以铝不与MgO发生铝热反应，故C错误；D．金属钠、钾和钙的活泼性都较强，都能够与水反应生成氢气，故D正确；答案选D。3、D【解析】

A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；B.水晶饰物是二氧化硅，珍珠是贝类的产物，由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒，故B错误；C.CO2不是城市空气质量报告中的污染物，故C错误；D.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】酸雨是指pH小于5.6的降水，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。4、D【解析】

A．硫酸铁溶液中铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可以起净水作用，故A错误；B．Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，故B错误；C．铁粉与水蒸气在高温加热条件下的反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D．向溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后过滤得到氯化亚铁溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D正确；故答案为D。5、A【解析】

A.Al与强酸反应产生铝盐和氢气，与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和氢气，A符合题意；B.Mg(OH)2是中强碱，只能与强酸反应产生镁盐和水，不能与强碱反应，B不符合题意；C.AlCl3是盐，只能与强酸反应产生偏铝酸盐、氯化物和水，不能与强酸反应，C不符合题意；D.SiO2是酸性氧化物，可以与强碱反应产生硅酸钠和水，不能与强酸反应，D不符合题意；故合理选项是A。6、C【解析】

A、Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，A错误；B、SiO2不溶于水，也不能和水反应，B错误；C、该系列转化均可实现，C正确；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反应，D错误；故选C。7、C【解析】试题分析：O1是一种单质，A不正确；1个O1分子由1个氧原子构成的，B不正确；O1和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O1和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。考点：考查物质的构成、分类，物质的量的有关计算以及氧化还原反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中。该题借助于新科技为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发的学生的学习求知欲。8、C【解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色。【详解】①Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选①；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选②；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选③；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，无现象，不能鉴别，故不选④；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选⑤；选C。9、D【解析】

A．托盘天平不能称出0.001g，KMnO4固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解后，等冷却后再转移到容量瓶中定容，故A错误；B．浓盐酸与MnO2反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl后，再用浓硫酸干燥，方可得到纯净的Cl2，故B错误；C．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D．排水法收集KMnO4分解产生的O2，需先移出导管，再熄灭酒精灯，这样可防倒吸，故D正确；故答案为D。10、D【解析】

金属的化学性质由核外电子数决定，所以钠和钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，D项正确；答案选D。11、C【解析】

A．铁为负极，被氧化生成Fe2+，Fe2+具有还原性，可制成小包装用于糕点的脱氧剂，选项A正确；B．铁与氧气、水形成原电池反应，铁生锈的过程是放热反应，选项B正确；C．反应放热，不能降低温度，选项C错误；D．正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项D正确．答案选C。12、D【解析】

A.胆矾是纯净物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B.食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；C.液氯是单质，不是电解质，故C错误；D.二氧化硅是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是电解质，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，结晶水合物是纯净物，不是混合物。13、B【解析】分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。详解：A、硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的，A错误。B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金，B正确。C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，C错误。D、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金，D错误。答案选B。点睛：本题考查合金的概念，解答时要从合金的概念出发，通过分析、比较，从而得出正确的结论，注意了解常见的合金组成。14、A【解析】

A．一氧化碳属于有害气体，是空气污染物之一，故A正确；B．氢气是易燃气体，不是有害气体，不属于空气污染物，故B错误；C．氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故C错误；D．氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故D错误；故答案为A。15、A【解析】

在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案选A。16、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；本题答案选D。17、B【解析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向该溶液中加入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生氢氧化铁，氢氧化铁加热时发生分解反应产生红棕色氧化铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最后的残渣是氧化铁，故合理选项是B。18、D【解析】

A.应稀释后转移到容量瓶中，不能直接转移到容量瓶中，故A错误；B.蒸干硫酸铜的饱和溶液得到硫酸铜，不能得到硫酸铜晶体，若得到含结晶水的晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，故B错误；C.纯碱为碳酸钠，碳酸钠易溶于水，无法控制反应的发生和停止，可用碳酸钙固体，故C错误；D.四氯化碳和水互不相溶，可用分液分离，故D正确。故选：D。19、D【解析】

A.固体氯化钠虽然是电解质，但是不导电，A项不符合题意；B.硫酸铜溶液时混合物，不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；C.石墨导电，但是石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；D.氯化钾在熔融状态下能够电离出阴阳离子，能够导电，也是纯净物，属于电解质，D项符合题意；本题答案选D。20、A【解析】

氯水是氯气溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中还有未和水反应的氯气分子，氯水的成分从微粒的角度来说分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。【详解】A.使有色布条褪色的是具有强氧化性的次氯酸，故A选；B.氯水中的Cl-可以和硝酸银溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不选；C.氯水中有氯气分子，氯气是黄绿色的，而且有刺激性气味，所以氯水有颜色，并且有刺激性气味。故C不选；D.HClO使有色布条褪色，故D不选。故选A。21、D【解析】

本题考查酸常见的性质,利用反应M+酸→N+盐,可以知道反应有可能是置换反应或复分解反应,若为置换反应,应是金属与酸反应；若为复分解反应,可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与酸的反应。【详解】A．若发生置换反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是金属单质和氢气,则A选项有可能,故A正确；

B.若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是盐和酸,发生强酸制弱酸的反应,则B选项有可能,故B正确；C．若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，酸碱中和反应生成盐和水,则M是碱，N是氧化物，则C选项有可能，故C正确；D．若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M是金属氧化物时生成盐和水,N应为水,不会生成酸,则D选项不可能，故D错误；

故答案选D。22、C【解析】

加入NaOH溶液时依次发生反应：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选C。【点睛】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关反应，根据反应过程推导图象是解题关键。二、非选择题(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。24、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-离子【解析】

（1）无色溶液证明不含有色离子，A．溶液呈强酸性，则不含弱酸根离子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明不含Mg2+，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，则原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，据此解答。【详解】（1）无色溶液证明不含有色离子，A．溶液呈强酸性，含有H+，CO32-与氢离子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-离子；B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含Mg2+。氨气是中学化学中唯一的碱性气体，与碱反应产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，硫酸根离子与钡离子不能大量共存，则原溶液中不含SO42-，溶液中可能的阴离子只剩下了氯离子，溶液中必须满足电荷守恒，有阳离子也必须有阴离子，所以原溶液中肯定有氯离子，钠离子在题目中没有关于它的性质叙述，所以不能确定；（2）根据复分解反应定义可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯离子检验首先要排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，所以应该先加稀硝酸，再加硝酸银看是否产生白色沉淀。【点睛】离子共存问题解题时必须注意，判断出一种离子后，一定要从共存的角度分析，有没有不能和它共存的离子。例如本题中，推出原溶液含H+，由于CO32-与H+不共存，所以原溶液不含碳酸根离子，有钡离子，一定不含硫酸根离子，另外注意溶液中电荷守恒，有阳离子肯定有阴离子，本题中除氯离子以外的阴离子都没有了，所以原溶液中肯定有氯离子。25、ABCD饱和食盐水浓H2SO4氢氧化钠溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，根据实验原理和氯气的性质分析判断；（2）根据氯气中混有的杂质气体以及氯气需要尾气处理分析解答；（3）KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，结合实验装置图分析解答；（4）一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，据此解答；（5）次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，据此解答。【详解】（1）A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅰ的盐酸是稀盐酸，不能用于制取少量氯气，A错误；B．氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢，且应该是长口进短口出，B错误；C．实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅲ中缺少加热装置，不能制取氯气，C错误；D．用装置Ⅳ干燥氯气时应该是长口进短口出，D错误；答案选ABCD；（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，由于生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，且氯气有毒需要尾气处理，则除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有除去氯化氢的饱和食盐水，干燥氯气的浓硫酸以及吸收尾气的氢氧化钠溶液；（3）KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故A装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故B装置错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故C装置正确；氯气与金属在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故D装置错误；答案选BD；（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，实验室氯气尾气处理一般用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（5）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化盐酸产生氯气有毒气体，反应的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。26、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O装置B淀粉KI试纸Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水。【详解】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氧气是中性气体，所以能用碱石灰干燥，故选D；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸，现象是淀粉KI试纸变蓝；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；

淀粉KI试纸；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【点睛】本题考查了气体的发生装置、干燥装置、尾气处理装置，选择气体的发生装置时要根据反应物的状态和反应条件性质，选择干燥装置时要根据气体的性质选择，尾气处理装置根据气体性质选择，这些实验是高考的热点，经常出现在实验题中。27、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷却结晶不产生污染气体SO2【解析】

根据浓硫酸的氢氧化性书写相关反应方程式；根据反应方程式及物质的量与质量等的关系进行相关计算；根据物质的分离与提纯的方法分析解答；根据反应原理中是否污染空气和对原理的需求等方面分析解答。【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可以与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫