天一大联考安徽省2025-2026学年高一上学期期中联考化学鲁教版（含答案）

绝密★启用前试卷类型:鲁科版无色透明的溶液中:Fe3+、Na+、NO3、H+

使酚酞变红的溶液中:CU2+、K+、Ba2+、NO3

高一期中联考

D.AgNO3溶液中:ca2+、NH4+、cl、sO4

化学4.下列物质的分类和性质错误的是

选项物质类别性质

考生注意:

AS02酸性氧化物能与碱反应生成盐和水

1.答题前,考生务必将自己的姓名考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。B苏打酸式盐能与盐酸反应放出CO2

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需CCao碱性氧化物能与CO2反应生成盐

改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号回答非选择题时,将答案写在答题卡

DHC1O酸能与NaoH反应生成盐和水

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23S32cl35.5Ag108

A.常温常压下,16gcH4含有的质子数为10NA

—、选择题:本题共14小题每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

B.0.2mol.L-'Mgcl2溶液中含有的cl-个数为0.4NA

1.2025年9月3日,中国在北京天安门广场举行了纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战C.标准状况下,11.2LH2中含有的原子数为1.5NA

争胜利80周年大会大会中,歼-20战斗机飞过天安门上空,其隐身涂层中含有一种氧化D.2L0.4mol.L-'的H202溶液中含有的氧原子数为1.6NA

石墨烯(由碳、氢、氧等元素组成)新型纳米复合材料下列有关说法正确的是

阅读下列材料,完成小题。

A.氧化石墨烯和石墨烯(单层石墨)的性质相同

中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著:黑火药(主要成分:KNO3、S和C)是中国古代

B.氧化石墨烯是一种新型的氧化物

四大发明之一;侯德榜发明的u联合制碱法"将合成氨法与氨碱法联合,突破了国外制碱技术

C.氧化石墨烯纳米复合材料属于混合物

封锁;"物美价廉"的电池新材料:用储量丰富成本更低的钠替代锂是电池技术的重要方向,

D.石墨烯属于电解质

钠基固态电池在低温下的性能不稳定。这项新研究的突破点在于,通过一种特殊的材料处理

2.气凝胶内部结构类似海绵,含有无数纳米级孔隙,且充满了空气,看起来像一团冻结的

工艺(加热后快速冷却),稳定了固态电解质硼氢化钠的晶体结构,使其离子电导率比之前报

烟"。它是由纳米级粒子(如二氧化硅)相互聚集构成三维网状结构,某兴趣小组在实验室

道的数值高出至少一个数量级。钠离子在电池内部移动得更顺畅,实现了在低温环境下的稳

尝试制备二氧化硅气凝胶。下列关于该分散系的说法正确的是

A.二氧化硅气凝胶与Nac1溶液本质区别是能否聚沉定运行,向实际应用迈出关键一步。

6.下列说法错误的是

B.二氧化硅气凝胶的分散质粒子直径大于100nm

侯德榜联合制碱法从母液中可获得氯化铵产品

C.二氧化硅气凝胶的分散质粒子能透过半透膜,可以通过渗析法提纯A.

D.照射二氧化硅气凝胶时,在与光束垂直的方向能看到一条光亮的通路B.1mol金属钠投入水中溶液的质量增加23g

3.在常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是C.3.8g硼氢化钠(NaBH4)中含Na+的个数为0.1NA

A.酸性溶液中:Na+、Cu2+、cl、so42-D.KNO3既是钾盐,又是硝酸盐

化学(鲁科版)试题第1页(共8页)化学(鲁科版)试题第2页(共8页)

7.下列反应的离子方程式书写正确的是11.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

A.少量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应:ca2++20H+2HCO3caco3+选项实验目的操作现象及结论

co2-3+2H2先产生白色沉淀,后沉淀

取少量溶液于试管中,

B.盐酸与氢氧化镁反应:H++OHH2

检验溶液中是全部溶解且产生的气体能

A先滴加过量Bacl2溶液,

+使澄清石灰水变浑浊则

C.向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2:NH3+CO2+H23+NH4否含有co2-3,

再加入过量盐酸

D."84消毒液与洁厕灵混合使用:clo3+6H++5cl3cl2+3H20原溶液中含有co2-3

8.下列实验装置能达到相应实验目的的是

判断某溶液是Na2co3向溶液中滴加若有白色沉淀产生,则

B

选项ABCD溶液还是NaHCO3溶液ca(OH)2溶液该溶液是Na2CO3溶液

探究Na2s03溶液中向亚硫酸钠溶液中滴加过量加Bacl2时若有白色沉淀生

C

实验是否含有so42-的盐酸,再加入Bacl2溶液成,则Na2so3溶液中含有so42-

装置

检验溶液中向溶液中先滴加适量稀若产生白色沉淀,

D

是否含有cl-硫酸,再滴加AgNO3溶液则原溶液中含有cl

比较Na2co3和实验室制备验证干燥的cl2

实验除去淀粉溶液中12.元素甲的单质为G,G及其化合物的转化关系如图所示,其中J为淡黄色固体,气体Q为

目的NaHCO3热稳定性Fe(OH)3胶体的氯化钠杂质是否具有漂白性酸性氧化物。下列说法错误的是

9."价类"二维图是学习元素及其化合物知识的思维工具。如图为氯元素的"价类"二维

图,其中e、f的阳离子均为Na+。下列有关说法错误的是

A.常温下,G可以密封保存于煤油中

B.每个H、J中含有的阴离子数目相等

C.化合物Q可以是CO2

D.G与H2O反应可制备2

A.C的化学式为C10213.某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计如图所示实验,其中图①、图②

B.向f溶液中通入二氧化碳可减弱其漂白能力中稀盐酸的物质的量浓度相同,碳酸钠、碳酸氢钠溶液的物质的量浓度也相同下列说法

C.d不稳定,在光照下易分解错误的是

D.钠在b中燃烧可以得到e,现象是发出黄色火焰,产生大量白烟

10.同温同压下,关于相同质量的CO2和CO气体,下列说法正确的是

A.密度之比为2:3B.原子个数之比为3:2

C.分子数之比为1:1D.体积之比为7:11

化学(鲁科版)试题第3页(共8页)化学(鲁科版)试题第4页(共8页)

A.加盐酸前,图①中溶液的红色比图②中深(4)粗盐水中含Mgcl2、Na2so4、cacl2等杂质,对粗盐水精制的部分流程如图所示

B.NaHCO3溶液中混有的Na2CO3杂质可加入盐酸除去

C.逐滴加入盐酸过程中,开始时图①中气球无变化,图②中气球变大

D.取相同体积的上述Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应,产生的二氧化碳在

标准状况下体积相同

14.某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入

其中试剂1为溶液(填化学式),试剂2为溶液(填化学式),加

2molAr,右边充入NO和NO2的混合气体共20g时(不考虑反应),隔板处于如图所示的

试剂2的目的是

位置(保持温度不变)。下列说法正确的是

16.(14分)二氧化氯是一种用途极其广泛的消毒剂,其具有高效、广谱和相对安全的特性。

某小组同学通过查阅资料:二氧化氯(c102)熔点为,沸点为11c,浓度过高时易

发生分解,甚至爆炸。可通过cl2与Naclo2溶液反应来制取少量clo2,实验装置如图

所示。

A.右侧气体的总物质的量为1mol

B.右侧NO的质量为5g

C.右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的1.1倍

D.右边NO与NO2分子数之比为3:5

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

回答下列问题:

15.(14分)海洋中蕴藏着丰富的水资源和化学资源。海水中含有多种盐类,如Mgso4、Nacl

等。通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤,食盐精制得到饱和食盐水可生产NaoH、(1)装置甲中Mno2和浓盐酸在加热条件下反应生成Mncl2和氯气,该反应的离子方程式

为。

NaHCO3、cl2、盐酸等化工产品。海底还埋藏着大量可燃冰(主要成分为甲烷),它是一种

清洁能源。已知下列物质:(2)cl存在时会催化C102的生成,若无装置乙,则初始时装置丙内产生C102的速率明显

加快,则装置乙中饱和食盐水的作用是。

①海水②Mgso4固体3Nacl晶体④饱和食盐水S熔融NaoHCl2NaHCO3

实验过程中常需通入适量的N2,其目的是

固体浓盐酸9甲烷

回答下列问题:(3)装置丙中反应生成二氧化氯和一种日常生活中的调味品,写出该反应的化学方程式:

(1)上述物质中,属于电解质的是(填序号,下同),上述状态下可导电的物质O

是。(4)装置戊中clo2被NaoH溶液吸收后,生成clo2和clo3,该反应的离子方程式为

(2)物质在水溶液中的电离方程式为。

(3)写出S的溶液与反应制"84"消毒液的化学方程式:(5)实验中有同学发现:浓盐酸与Mno2混合加热生成氯气,稀盐酸与Mno2混合加热不生

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成氯气。针对上述现象,小组同学对"影响氯气生成的原因"进行了讨论,并设计了以(2)配制90mL0.1mol.L-'的甘露醇溶液时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃

棒、(填仪器名称)。

下实验方案:

a.稀盐酸滴入Mno2中,然后加入Nacl固体加热(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。

b.稀盐酸滴入Mno2中,然后通入Hcl气体加热a.定容时俯视刻度线

c.Mno2与Nacl的浓溶液混合加热b.未洗涤烧杯和玻璃棒

d.稀盐酸滴入Mno2中,然后加入浓硫酸,加热c.加水超过刻度线,吸出多余液体后使液面与刻度线相平

e.浓硫酸与Nacl固体、Mno2固体共热d.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加入少量水使液面与刻度线相平

①实验a的目的是探究(填离子符号,下同)的浓度对反应的影响。(4)甘露醇与硫酸反应可以鉴定甘露醇,也揭示了其化学特性。实验室有化学纯的浓硫

酸,其试剂瓶上标签部分信息如图所示。现需配制450mL0.5mol.L-'的稀硫酸。

②实验现象:b、d、e中有黄绿色气体生成,a、C中没有黄绿色气体生成。由此得出影响

硫酸化学纯(CP)

氯气生成的原因是的浓度对反应的影响。

品名:硫酸

17.(14分)有一份无色澄清溶液,可能含有Na+、K+、Ag+、CU2+、NH4+、Ba2+、Fe3+、sO42-、

化学式:H2s04

co2-3、cl-中的若干种,且各种离子的物质的量浓度相等。现取两份各100mL溶液进行

相对分子质量:98

如下实验:

密度:1.84g·cm-a

①向第一份溶液中加足量盐酸,有气泡产生,所得溶液澄清。

质量分数:98%

②向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,无白色沉淀产生,再向其中加入硝酸酸

①该浓硫酸的物质的量浓度为mol,L-'。配制此稀硫酸时,需要用量筒量

化的硝酸银溶液,产生1.435g白色沉淀。

取98%的浓硫酸mL。

回答下列问题:

②向100mL含有OH的废水中加入150mL上述配制的稀硫酸,恰好完全反应,不考

(1)向第一份溶液中加足量盐酸,有气泡产生,说明原溶液中一定含有(填离

虑其他物质与酸的反应,则废水中C(0H-)为mol·L-'。

子符号),发生反应的离子方程式为。

③硫酸铵是一种重要的氮肥,工业上可以通过氨气与硫酸反应制取。写出氨气与稀硫

向第二份溶液中加足量硝酸酸化的硝酸钡溶液无白色沉淀产生说明原溶液中一定

(2),,酸反应的离子方程式:

不含的离子是(填离子符号);硝酸酸化的目的是

④将VL(标准状况下)的Hcl气体溶解在0.1L水中(水的密度近似为1g·ml,-'),

(3)实验②中,再向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,写出产生白色沉淀的

所得溶液的密度为dg·mL',则所得溶液中溶质的物质的量浓度为

离子方程式:;

mol·L-'(用含V、d的代数式表示)。

原溶液中C(cl-)=mol·L-"。

(4)通过上述实验证明溶液中含有的阳离子是(填离子符号)。

18.(16分)甘露醇(C,H1a)是一种白色结晶性粉末,在医药等领域有广泛应用。现需配制

90mL0.1mol.L-'的甘露醇溶液

(1)应用托盘天平称取甘露醇固体的质量为。

化学(鲁科版)试题第7页(共8页)化学(鲁科版)试题第8页(共8页)

高一期中联考

化学(鲁科版)答案

1~14题,每小题3分,共42分。

1.答案C

命题透析本题以氧化石墨烯为素材,考查混合物、纯净物、氧化物等基本概念,意在考查理解与辨析能力,科

学态度与社会责任的核心素养。

思路点拨氧化石墨烯(由碳、氢、氧等元素组成)与石墨烯的性质不同,A项错误;由元素组成可知,氧化石墨

烯不属于氧化物,B项错误;氧化石墨烯新型纳米复合材料是混合物,C项正确;石墨烯是单质,不属于电解质,

D项错误。

2.答案D

命题透析本题以气凝胶为素材,考查胶体的性质、分散系等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观

探析的核心素养。

思路点拨溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小,A项错误;胶体分散质粒子直径大小在1~100nm

之间,B项错误;胶体分散质粒子不能透过半透膜,C项错误;胶体能产生丁达尔效应,D项正确。

3.答案A

命题透析本题以离子组为素材,考查离子共存,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

+2+—2—3+

思路点拨酸性溶液中:Na、CU、Cl、5O4能大量共存,A项正确;Fe在溶液中显黄色,B项错误;使酚酞

—2+—2—+

变红的溶液含OH,与CU不能大量共存,C项错误;在AgNO3溶液中:Cl、5O4与Ag不能大量共存,同时

2+2—

Ca与5O4也不能大量共存,D项错误。

4.答案B

命题透析本题以物质分类为素材,考查物质分类方法及化学性质等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨

识与微观探析的核心素养。

思路点拨能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,A项正确;苏打是碳酸钠,属于正盐,B项错误;碱

性氧化物CaO能与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3,C项正确;酸能与碱反应生成盐和水,D项正确。

5.答案A

命题透析本题以NA为素材,考查物质的量相关计算,意在考查分析与推测能力,宏观辨识与微观探析的核

心素养。

思路点拨常温常压下,16gCH4含有n(CH4)=1mol,一个甲烷分子含10个质子,所以1mol甲烷的质子数

—1—

为10NA,A项正确;因无溶液的体积,无法求0.2mol●LMgCl2溶液中含有的Cl个数,B项错误;标准状况

—1

下H2O不是气体,不能利用22.4L●mol计算H2O的物质的量,也就无法求出含有的原子数,C项错误;2L

—1

0.4mol●L的H2O2溶液中,H2O2、H2O中都含有氧原子,D项错误。

—1—

6.答案B

命题透析本题以中国科学发展与贡献为素材,考查侯氏制碱法、钠及其化合物、物质的量等知识,意在考查归

纳与论证能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨侯德榜联合制碱法从母液中可获得氯化铵产品,A项正确;1mol(23g)钠投入水中产生0.5mol

+

(1g)氢气,溶液的质量增加22g,B项错误;3.8g硼氢化钠(NaBH4)为0.1mol,含Na的个数为0.1NA,C项

正确;KNO3既是钾盐,又是硝酸盐,D项正确。

7.答案A

命题透析本题以离子方程式为素材,考查离子方程式的正误判断,意在考查理解与辨析能力,变化观念与平

衡思想的核心素养。

思路点拨根据复分解反应中的“以少定多”可知,A项正确;氢氧化镁不能拆,B项错误;该反应生成NaHCO3

++

晶体:Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4,C项错误;“84”消毒液主要成分是次氯酸钠,洁厕灵主要

-+-

成分是盐酸,混合使用发生反应:ClO+2H+Cl=Cl2↑+H2O,D项错误。

8.答案A

命题透析本题以实验装置为素材,考查化学实验设计与评价,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意

识的核心素养。

思路点拨两支套管试管中分别盛有Na2CO3、NaHCO3,且同时受热,通过观察两支盛有澄清石灰水的小试管

中是否出现白色沉淀,确定二者热稳定性,A项正确;制备Fe(OH)3胶体时用不含杂质的蒸馏水,自来水因溶

解盐类、酸等电解质(如消毒Cl2后的二次生成物),无法成功制备Fe(OH)3胶体,B项错误;淀粉溶液是胶体,

应用渗析方法除去氯化钠杂质,C项错误;鲜花中有水,无法验证干燥的氯气是否具有漂白性,D项错误。

9.答案B

命题透析本题以氯元素的“价—类”二维图为素材,考查氯及其化合物的性质,意在考查理解与辨析能力,证

据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨由氯元素的化合价及物质类别,可推断出各物质:a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为NaCl、

f为NaClO,A项正确;f为次氯酸钠,向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸,漂白性增强,B项错误;HClO

在光照下易分解,C项正确;钠在氯气中燃烧可以生成NaCl,现象是发出黄色火焰,产生大量白烟,D项正确。

10.答案D

命题透析本题以同温同压下相同质量的CO2和CO气体为素材,考查物质的量相关计算,意在考查归纳与

论证能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨根据阿伏加德罗定律推论,密度与摩尔质量成正比,所以密度之比为44:28=11:7,A项错误;二

者物质的量之比为7:11,原子个数之比为21:22,B项错误;分子数之比等于物质的量之比,为7:11,C项错

误;同温同压下,物质的量之比等于体积之比,体积之比为7:11,D项正确。

11.答案C

命题透析本题以实验操作、现象及结论为素材,考查离子的检验,意在考查探究与创新能力,科学探究与创

新意识的核心素养。

—2—

思路点拨排除不了亚硫酸根离子的干扰,亚硫酸钡与盐酸反应产生的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,

A项错误;Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,B项错误;滴加过量的盐酸,排除亚硫酸

2-

根离子的干扰,再加入BaCl2溶液有白色沉淀(Ba5O4)产生,则Na25O3溶液中含有5O4,C项正确;先滴加稀

硫酸,硫酸根离子与银离子也能产生硫酸银白色沉淀,D项错误。

12.答案D

命题透析本题以常见元素单质及其化合物为素材,考查物质转化及氧化还原反应,意在考查分析与推测能

力,证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨由“J为淡黄色固体”可知J为Na2O2,结合G为单质可知G为Na,故H为Na2O,M为NaOH,L为

2-2-

NaCl,N为Na2CO3。金属钠易被氧化,可保存于煤油中,A项正确;Na2O2、Na2O的阴离子分别为O2、O,故

每个H、J中含有的阴离子数目相等,B项正确;化合物Q可以是CO2,C项正确;Na与H2O反应不能生成O2,

D项错误。

13.答案B

命题透析本题以碳酸钠和碳酸氢钠为素材,考查碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应,意在考查探究与创新能

力,科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨相同浓度时,碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强,图①中溶液的红色比图②中深,A项正确;

NaHCO3溶液中混有的Na2CO3杂质可通入过量的二氧化碳除去,如果加入盐酸会引入新杂质离子,B项错

误;碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠,故开始时没有气体生成,继续滴加盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应

产生二氧化碳气体,则加盐酸过程中,开始时图①中气球无变化,图②中气球变大,C项正确;根据方程式可

知,Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等时,与足量的盐酸反应,产生二氧化碳的物质的量相同,在标准状况下

体积相同,D项正确。

14.答案D

命题透析本题以有自由滑动隔板的容器为素材,考查物质的量相关计算,意在考查归纳与论证能力,证据推

理与模型认知的核心素养。

思路点拨设NO为xmol,NO2为ymol,x+y=0.5、30x+46y=20,解得nmol,nmol。

根据分析,右侧NO的质量为mol×30g●mol-1=5.625g,A、B项错误;相同条件下气体密度之比等于其摩

尔质量之比,右边气体平均摩尔质量为20g/0.5mol=40g●mol-1,所以混合气体与氧气密度之比为40:32=

1.25,C项错误;根据分析,NO与NO2分子数之比为,D项正确。

15.答案(1)②③⑤⑦(漏写一个扣1分,扣完为止,错写不得分,2分)①④⑤⑧(漏写一个扣1分,扣完为止,

错写不得分,2分)

+-

(2)NaHCO3=Na+HCO3(2分)

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)

2+2+

(4)BaCl2(2分)Na2CO3(2分)除去Ca和过量的Ba(合理即可,2分)

—3—

命题透析本题以海洋中的化学资源为素材,考查物质分类、方程式书写、粗盐精制等,意在考查理解与辨析

能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨(1)电解质是在水溶液或者熔融条件下能导电的化合物,属于电解质的是②③⑤⑦;物质的导电

性取决于是否存在自由移动的离子或者电子,电解质在熔融或者水溶液条件下能产生自由移动的离子,海水、

饱和食盐水、浓盐酸、熔融NaoH均含有自由移动的离子,因此上述状态下可导电的物质是①④⑤⑧o

+-

(2)NaHco3在水溶液中完全电离产生Na和Hco3o

(3)氯气通入氢氧化钠溶液中制“84”消毒液:cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2oo

2+2+2-

(4)粗盐水中含有ca、Mg、5o4,要除去这些杂质,所选试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡

2+2+

溶液,Na2co3溶液在Bacl2溶液之后加入,其作用除了除去ca外,还要除去过量的Ba,则试剂1、2依次为

Bacl2溶液、Na2co3溶液o

+-2+

16.答案(1)Mno2+4H+2clMn+cl2↑+2H2o(2分)

(2)除去氯气中的杂质气体Hcl(合理即可,2分)防止clo2浓度过高,clo2发生分解,甚至爆炸(合理即可,

2分)

(3)cl2+2Naclo2=2Nacl+2clo2(2分)

---

(4)2clo2+2oH=clo2+clo3+H2o(2分)

(5)①cl-(2分)

②H+(2分)

命题透析本题以二氧化氯为素材,考查二氧化氯的相关性质、实验设计与探究,意在考查探究与创新能力,

科学探究与创新意识的核心素养。

+-2+

思路点拨(1)装置甲用Mno2和浓盐酸共热制备氯气,其离子方程式为Mno2+4H+2clMn+

cl2↑+2H2oo

-

(2)cl存在时会催化clo2的生成,若无装置乙,则装置丙内产生clo2的速率明显加快,浓盐酸易挥发,因此

装置乙中饱和食盐水的作用是除去杂质气体氯化氢o结合已知信息二氧化氯(clo2)浓度过高时易发生分解,

甚至爆炸,所以实验过程中常需通入适量的N2,其目的是防止clo2浓度过高,clo2发生分解,甚至爆炸o

(3)根据信息可知发生反应:cl2+2Naclo2=2Nacl+2clo2o