2025年高中化学选择性必修一期中测试卷

2025年高中化学选择性必修一期中测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于化学平衡状态特征的是A.正逆反应速率相等且不为零B.各物质的浓度保持不变C.反应停止进行D.生成物的质量等于反应物的质量2.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能同时增大正逆反应速率并使平衡向正向移动的是A.降低温度、增大O₂浓度B.升高温度、减小SO₂浓度C.降低压强、充入不参与反应的惰性气体D.升高温度、增大压强3.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是A.达到平衡后，升高温度，SO₂的转化率增大B.达到平衡后，充入少量Ne，正逆反应速率均增大C.达到平衡后，分离出部分SO₃，平衡不发生移动D.达到平衡后，混合气体的密度保持不变4.下列关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K值越大，表示该反应进行得越快B.K值只与温度有关，与浓度、压强无关C.对于放热反应，升高温度，K值增大D.K值可以衡量反应物和生成物的转化程度5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.7B.8C.10D.146.下列关于水的电离的说法正确的是A.水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大B.纯水中存在OH⁻，因此水是碱C.盐酸中氢离子浓度增大，水的电离被促进D.硫酸氢钠溶液中，水电离出的c(H⁺)等于c(OH⁻)7.下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LBa(OH)₂B.0.1mol/LNa₂CO₃C.0.1mol/LNH₄ClD.0.1mol/LHCl8.下列关于盐类水解的说法正确的是A.盐类水解是中和反应的逆反应B.强酸强碱盐不发生水解C.弱酸弱碱盐的水解程度一定大于其电离程度D.水解呈酸性的盐溶液中，一定存在c(H⁺)>c(OH⁻)9.下列说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，因此氯化钠是电解质B.熔融状态的氯化镁能导电，因此氯化镁是离子化合物C.干燥的二氧化碳气体不能导电，因此二氧化碳是非电解质D.金属钠能导电，因此金属钠是电解质10.下列关于pH试纸使用的说法正确的是A.可以用pH试纸直接蘸取待测液进行测量B.可以将pH试纸伸入待测液中测量其pHC.应先将试纸用蒸馏水润湿后再测量pHD.测量未知溶液的pH时，应将溶液倒入试纸中11.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.锌铜原电池中，锌片是正极D.原电池的负极材料一定比正极材料更活泼12.下列装置中，能构成原电池的是A.锌片和铜片分别插入稀硫酸中，用导线连接B.铁片和铜片分别插入NaOH溶液中，用导线连接C.银片和碳棒分别插入硝酸银溶液中，用导线连接D.铝片和镁片分别插入酒精溶液中，用导线连接13.对于原电池：Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu，下列说法正确的是A.正极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺B.电流从正极流向负极C.负极质量减小D.电路中每转移2摩尔电子，负极有1摩尔锌溶解14.电解饱和食盐水，下列说法正确的是A.阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H₂↑C.阳极产生的气体是H₂D.电解过程中，溶液的pH值逐渐减小15.下列说法正确的是A.电解质溶液导电时，必然发生化学变化B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电镀时，待镀金属制品作阴极16.下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.SiO₂17.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.反应中得电子的物质一定是氧化剂C.某元素的化合价升高，该元素一定被氧化D.氧化还原反应的本质是电子的转移18.下列离子方程式书写正确的是A.铜片插入稀硫酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸混合：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓19.下列说法正确的是A.Cl₂具有漂白性，因此Cl₂可以用于干燥氨气B.Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，Na₂O₂是氧化剂C.F₂是最强的氧化剂，因此F₂可以与NaCl溶液反应制取Cl₂D.SO₂具有还原性，因此SO₂可以被氧化20.下列关于同分异构体的说法正确的是A.C₅H₁₂有三种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃互为同分异构体C.CH₂=CHCH₂CH₃和CH₃CH=CHCH₃互为同分异构体D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体二、填空题（每空2分，共30分）21.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（填“向正反应方向移动”、“不移动”或“向逆反应方向移动”），混合气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH为。23.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)≈1.3×10⁻³mol/L，则CH₃COOH的电离平衡常数Ka≈。24.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生的气体是，阴极产生的气体是。25.将铝片放入NaOH溶液中，发生的反应是（写离子方程式）。26.在氧化还原反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺中，氧化剂是，还原剂是，被氧化的是，被还原的是。三、简答题（每题5分，共15分）27.简述勒夏特列原理的内容。28.写出用石墨作电极电解饱和碳酸钠溶液的电极反应式和总反应方程式。29.比较Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的碱性强弱，并说明理由。四、计算题（每题10分，共20分）30.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡时，SO₂的转化率为80%。计算该条件下平衡混合气体中SO₃的浓度及该反应的平衡常数K。31.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应。计算原醋酸溶液的物质的量浓度。（已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵）---试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.B解析思路：化学平衡状态的特征是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，各物质的浓度或分压保持不变。A正确但不是最全面的特征；C错误，平衡是动态的；D错误，反应前后物质的质量守恒，但平衡状态下生成物和反应物的总质量不变不代表它们的质量相等。2.A解析思路：增大O₂浓度会使平衡向正向移动；降低温度有利于放热反应正向进行，也会使平衡向正向移动。A选项两者均有利于平衡正向移动并增大正逆反应速率。B、C选项均不利于平衡正向移动；D选项升高温度不利于放热反应正向进行。3.A解析思路：升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，SO₂的转化率减小。A错误。充入惰性气体，若恒温恒容，总压增大，分压不变，平衡不移动；若恒温恒压，体积增大，分压减小，平衡向气体体积较大方向（逆反应方向）移动。B、C、D错误。4.B解析思路：K值只与温度有关，温度不变，K值不变。A错误，K值反映反应进行的程度，与速率无关；C错误，升高温度，放热反应K值减小；D正确，K值越大，说明在一定条件下生成物浓度幂之积越大，反应物浓度幂之积越小，即反应物转化为生成物的程度越大。5.B解析思路：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。6.A解析思路：水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，Kw增大。A正确。纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L，水是中性物质，B错误。盐酸中c(H⁺)增大，抑制水电离，C错误。硫酸氢钠溶液中，H⁺主要来自硫酸氢钠电离，c(H⁺)>c(OH⁻)，水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)不相等，但远小于前者，D错误。7.A解析思路：A中Ba(OH)₂是强碱，完全电离，c(OH⁻)=0.2mol/L，pH=14-pOH=14-(-0.7)=10.7。B中Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，pH>7。C中NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，pH<7。D中HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。比较可知A的pH最大。8.D解析思路：盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，是中和反应的逆反应。A正确但非最佳；强酸强碱盐如NaCl不发生水解。B错误。弱酸弱碱盐若酸碱性相同，水解程度相同；若酸碱性不同，则酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。C错误。水解呈酸性的盐溶液中，阳离子水解产生H⁺，c(H⁺)>c(OH⁻)。D正确。9.A解析思路：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。氯化钠在水溶液中电离出Na⁺和Cl⁻导电。A正确。B、C、D均不符合电解质的定义。10.D解析思路：使用pH试纸测量pH时，应将待测液滴在试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比较。A、B错误，会污染待测液。C错误，润湿试纸会稀释待测液，影响测量结果。D正确，测量未知溶液pH时，应将溶液倒入试纸中或用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上。11.D解析思路：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极。A错误。负极发生氧化反应，失去电子。B错误。锌比铜活泼，锌片是负极。C错误。原电池的负极材料通常比正极材料更活泼（失电子能力更强）。D正确。12.A解析思路：构成原电池需满足条件：①有两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极；②电极插入电解质溶液中；③两电极用导线连接构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。A中锌比铜活泼，插入稀硫酸中能自发进行锌失电子、氢离子得电子的反应，符合条件。B、C中金属与电解质不反应或反应不自发。D中镁比铝活泼，但酒精是非电解质，不能导电。13.C解析思路：Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu原电池中，锌作负极，铜作正极。负极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺。A错误。电流从正极流向负极。B错误。负极锌失电子溶解，质量减小。C正确。电路中每转移2摩尔电子，根据负极反应，1摩尔锌溶解。D错误。14.B解析思路：电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。A正确。阴极发生氢离子得电子的还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑。B正确。阳极产生氯气。C错误。电解过程中，阳极产生氯气，阴极产生氢气，溶液中Na⁺浓度相对增大，OH⁻浓度不变，pH值逐渐增大。D错误。15.A解析思路：电解质溶液导电时，阴阳两极发生氧化还原反应，有新物质生成，发生了化学变化。A正确。电解池中，阳极发生氧化反应。B错误。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。C正确。电镀时，待镀金属制品作阴极。D正确。16.B解析思路：Al能与强酸、强碱反应。Al₂O₃是两性氧化物，能与强酸、强碱反应。NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与强酸、强碱反应。SiO₂是酸性氧化物，能与强碱反应，不与强酸反应（常温下）。故Al₂O₃符合条件。17.A解析思路：氧化还原反应中，电子发生转移。氧化反应是得电子，还原反应是失电子。因此氧化还原反应一定同时存在得电子和失电子过程。A正确。得电子的物质是氧化剂。B错误。化合价升高的元素是被氧化的元素。C错误。氧化还原反应的本质是电子转移，D错误。18.B解析思路：铜片插入稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，A错误。氢氧化钠溶液与盐酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。B正确。碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。C错误。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。D错误。19.B解析思路：Cl₂具有强氧化性，可用于干燥中性或酸性气体，但不能干燥氨气，因氨气与Cl₂反应生成N₂和HCl。A错误。Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，或歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+H₂O₂，Na₂O₂中O为-1价，既是氧化剂又是还原剂，得电子生成NaOH和O₂，失电子生成NaOH和H₂O₂。B正确。F₂是最强的氧化剂，可以氧化NaCl溶液中的Cl⁻生成Cl₂，C错误。SO₂具有还原性，可以被氯气、酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，D正确。20.D解析思路：C₅H₁₂有5种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。A错误。CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃分子式相同但结构不同，互为同分异构体。B正确。CH₂=CHCH₂CH₃和CH₃CH=CHCH₃分子式相同但结构不同，互为同分异构体。C正确。正丁烷和异丁烷（2-甲基丁烷）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。D正确。二、填空题（每空2分，共30分）21.不移动；不变解析思路：恒温恒容充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动。由于惰性气体不参与反应，其分压占总压的比例始终不变，混合气体的平均相对分子质量等于各气体相对分子质量的加权平均，由于分子比例不变，平均相对分子质量不变。22.5解析思路：pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L。稀释100倍后，c(H⁺)=10⁻²mol/L/100=10⁻⁴mol/L。pH=-lg(10⁻⁴)=4。由于稀释过程中H⁺浓度降低，醋酸电离平衡向右移动，产生少量H⁺，使pH略小于4。但题目问的是稀释100倍后的pH值，通常按理想情况计算，结果为4。若考虑电离，则pH会略大于4，但题目未要求。此处按标准答案4处理。23.1.8×10⁻⁵解析思路：CH₃COOH电离平衡常数为Ka=(c(CH₃COO⁻)·c(H⁺))/c(CH₃COOH)。c(CH₃COOH)≈0.1mol/L，c(H⁺)=1.3×10⁻³mol/L，近似认为c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)。Ka≈(1.3×10⁻³)²/0.1=1.69×10⁻⁵≈1.8×10⁻⁵。24.氯气；氢气解析思路：电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，产生氯气。阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，产生氢气和氢氧根离子。25.2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑解析思路：铝与NaOH溶液反应，铝作还原剂失电子，NaOH中氢氧根离子作氧化剂得电子，水也参与反应。根据元素守恒和电荷守恒配平：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。26.Fe³⁺；Cu；Cu；Fe²⁺解析思路：反应中Fe的化合价从+3降至+2，被还原，Fe³⁺是氧化剂。Cu的化合价从0升至+2，被氧化，Cu是还原剂。被氧化的物质是Cu。被还原的物质是Fe³⁺。三、简答题（每题5分，共15分）27.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析思路：勒夏特列原理的完整表述是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应达到平衡状态之后的情况。28.阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺；总反应：2H₂O=2H₂↑+O₂↑解析思路：电解饱和碳酸钠溶液，实质上是电解水。阴极发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子。阳极发生氧化反应，水失电子生成氧气和氢离子。总反应是水电解生成氢气和氧气。29.Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液。解析思路：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解呈碱性，水解分步进行，以第一步为主：CO₃²