2025年上学期高一化学周测（第二周）

2025年上学期高一化学周测（第二周）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多B.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂，可用于自来水消毒C.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可作为净水剂，其原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体D.硅单质是光导纤维的主要成分，可用于通信领域下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：C.过氧化钠的电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺D.乙酸的分子式：C₂H₄O₂下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸C.用蒸发皿加热NaCl溶液时，需垫石棉网D.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、NO₂均属于酸性氧化物B.纯碱（Na₂CO₃）、烧碱（NaOH）均属于碱C.盐酸、氨水均为混合物，而液氯为纯净物D.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.在反应中，氧化剂失电子，还原剂得电子B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂B.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于去除油污D.向NaHCO₃溶液中加入Ca(OH)₂溶液，一定能生成白色沉淀下列实验现象与结论对应正确的是（）实验操作实验现象结论将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色SO₂具有氧化性将Cl₂通入KI淀粉溶液中溶液变蓝Cl₂的氧化性强于I₂向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO₄²⁻向某溶液中加入NaOH溶液并加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定含有NH₄⁺A.①②B.②④C.①③D.③④下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响化学平衡D.对于可逆反应，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率且均为零下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯均能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇、乙酸均能与Na反应生成H₂，二者分子中官能团相同C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，且均能发生水解反应下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.铜锌原电池中，锌作正极，铜作负极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应B.Al₂O₃是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水C.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应D.向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，最终生成Al(OH)₃沉淀下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在纯氧中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色C.Fe²⁺既有氧化性又有还原性，Fe³⁺只有氧化性D.向FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，Fe²⁺不会被氧化为Fe³⁺下列关于化学实验安全的说法错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃溶液B.实验室中金属钠着火时，可用水扑灭C.进行有毒气体实验时，应在通风橱中进行D.实验结束后，剩余药品应放入指定容器中，不能随意丢弃二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B是地壳中含量最高的元素；C的原子半径在同周期主族元素中最大；D的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应；E的最外层电子数与B相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）B、C、E三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。（3）A与B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是______（填化学式），其电子式为______。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（10分）某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持装置略）探究铜与浓硫酸的反应。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。（2）装置A中观察到的现象是______，装置B的作用是______。（3）装置C中品红溶液褪色，说明SO₂具有______性；装置D中NaOH溶液的作用是______。（4）实验结束后，为了验证装置A中反应后的溶液中是否含有H⁺和Cu²⁺，该小组同学进行了如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入适量水稀释，再滴加______（填试剂名称），若溶液变红，说明含有H⁺；再滴加______（填试剂名称），若溶液变蓝，说明含有Cu²⁺。（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿→①加NaOH溶液→②过滤→滤液甲→③通入CO₂→④过滤→沉淀乙→⑤灼烧→Al₂O₃→⑥电解→Al请回答下列问题：（1）步骤①中，Al₂O₃和SiO₂分别与NaOH溶液反应的化学方程式为______、______。（2）步骤②过滤后，滤渣的主要成分是______。（3）步骤③中，通入CO₂的目的是______，反应的离子方程式为______。（4）步骤⑤灼烧沉淀乙的化学方程式为______。（5）步骤⑥电解Al₂O₃时，加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是______。（10分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式为______。（2）0~2min内，用X表示的平均反应速率为______mol/(L·min)。（3）达到平衡时，Y的转化率为______。（4）下列措施能加快该反应速率的是______（填字母）。A.升高温度B.减小容器体积C.加入催化剂D.分离出Z（5）若该反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡后，再加入一定量的X，平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（12分）某化学兴趣小组为了测定某品牌纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：实验步骤：①准确称取10.00g纯碱样品，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；②向烧杯中加入足量的稀硝酸，充分反应后，再加入足量的AgNO₃溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为5.74g。请回答下列问题：（1）步骤②中加入足量稀硝酸的目的是______。（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是______。（3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。（4）若实验过程中，沉淀未洗涤干净，则测得的碳酸钠质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（5）若用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，对测定结果______（填“有影响”或“无影响”），理由是______。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）D2.D3.D4.C5.C6.C7.B8.D9.B10.D11.C12.D13.D14.C15.B16.B二、非选择题（共52分）（10分）（1）CONaAlS（各1分，共5分）（2）S²⁻>O²⁻>Na⁺（2分）（3）C₂H₄（1分）H₂C::CH₂（1分）（4）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（1分）（10分）（1）Cu+2H₂SO₄(浓)$\xlongequal{\Delta}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生（2分）检验SO₂是否具有漂白性（1分）（3）漂白（1分）吸收多余的SO₂，防止污染空气（2分）（4）紫色石蕊试液（1分）硫氰化钾溶液（1分）（10分）（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（2分）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（2分）（2）Fe₂O₃（1分）（3）将AlO₂⁻转化为Al(OH)₃沉淀（1分）AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻（2分）（4）2Al(OH)₃$\xlongequal{\Delta}$Al₂O₃+3H₂O（1分）（5）降低Al₂O₃的熔点（1分）（10分）（1）3X+Y$\rightleftharpoons$2Z（2分）（2）0.075（2分）（3）50%（2分）（4）ABC（2分）（5）向正反应方向移动（2分）（12分）（1）除去样品中的碳酸钠，防止其与AgNO₃反应生成沉淀（2分）（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次（2分）（3）解：设样品中NaCl的质量为x。AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃58.51