2026年中考化学解密之填空题

第127页（共127页）2026年中考化学解密之填空题一．填空题（共27小题）1．（2025•建华区三模）化学实验室常用的仪器如下图所示，请根据下图回答下列问题：（1）仪器D加热后不能骤冷，是为了防止。（2）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是（填字母）。（3）连接仪器F和G时，应先把F管口，然后对准G上的孔稍用力转动。（4）量取47mL水选择的仪器是（填字母），若操作时俯视读数，则实际量取水的体积会（填“偏大”或“偏小”）。2．（2024•方城县校级一模）基于模型认识蜡烛燃烧Ⅰ.构建模型（1）小林基于化学变化的视角来认识燃烧的条件，并建构燃烧模型，请将其补充完整：+→Ⅱ.应用模型小林同学用上述模型认识蜡烛燃烧，回答下列问题：（2）点燃前蜡烛不能燃烧，其原因是。点燃后蜡烛燃烧，对于该变化，模型中的“能量”指的是。（3）小林同学结合模型，进行如图实验来探究蜡烛燃烧。①由图1实验现象知，蜡烛外焰温度最高，结合对燃烧模型的分析，你认为外焰温度最高的原因是。②用图2所示装置进行实验，当甲为过氧化氢溶液，乙为二氧化锰粉末时，打开分液漏斗活塞时，A装置中发生反应的化学方程式为。实验过程中观察到B中蜡烛火焰更明亮，从微观的角度解释，其原因是。当甲为稀盐酸，乙为石灰石时，打开分液漏斗活塞，可使B中蜡烛熄灭，其应用的灭火原理为。3．（2025•武威一模）空气是人类宝贵的资源。工业制取氧气主要有下列步骤。（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点（填“高”或“低”）。（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是（填“纯净物”或“混合物）。（3）如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其它成分忽略不计，下列图中能表示空气的微观模型是（填字母序号）。A．B．C．4．（2025•西山区校级模拟）化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究如图1，得到的数据曲线如图2所示。（1）下列有关空气成分的说法中，正确的是。（填字母）A.氧气能支持燃烧，可做燃料B.二氧化碳是植物光合作用的产物C.氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气D.稀有气体不助燃，可大量生产用于灭火（2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是。X曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度”）。（3）实验前集气瓶中的水为15mL，集气瓶的容积是250mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为mL（氧气的体积分数按20%计算）。（4）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值（填“大”或“小”）。（5）红磷燃烧的化学反应属于（填写化学反应基本类型）反应。5．（2025•汉台区一模）如图所示，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，请回答问题。（1）氢气在点燃前需要。（2）写出Fe与氧气反应的化学方程式。（3）若X与氧气的反应类型与其他五种物质不同，其名称为。（4）下列说法正确的是（填字母）。A.红磷燃烧产生大量的白雾B.碳完全燃烧的产物是CO2C.铁、硫燃烧时，集气瓶底部均需加少量水，水的作用相同6．（2024•广西模拟）根据以下材料回答问题。Ⅰ．打铁花（如图1）是流传于豫晋地区民间传统的烟火，国家级非物质文化遗产遗产之一。表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。Ⅱ．图2是铁丝分别在空气中和氧气中反应的情况比较。Ⅲ.下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较：序号铁形状氧气浓度反应情况①铁屑空气剧烈燃烧，生成黑色固体②铁丝空气发红，不燃烧③铁丝纯氧气剧烈燃烧，生成黑色固体（1）打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为。（2）图2中集气瓶底部少量水的作用是。（3）比较表中①和②，可得出的结论是。（4）根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源。下列措施可行的是。A.增加适量的空气量B.降低温度C.使燃料与空气充分混合D.减少燃烧时间7．（2025•商南县模拟）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是。（2）如图是部分粒子的结构示意图。①图中粒子属于同种元素的是（填字母）。②属于阴离子的是（填离子符号）。（3）我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。销元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则铕原子的核外电子数为。8．（2025•陈仓区模拟）近年来，中国航天事业取得了令世界瞩目的成就，成为全球航天领域的重要力量。下图是航天员在航空站驻留时维持空间站气体环境稳定的一个反应的微观示意图。请结合图示回答问题（1）根据质量守恒定律，图乙中缺少（填化学用语）。（2）甲、乙、丙、丁对应的物质都是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。（3）此反应变化前后共有种单质。（4）参加反应的甲的质量与生成丙的质量比为。9．（2025•灞桥区校级模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，如图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题：（1）上述周期表空白处元素的元素符号为。（2）硅原子的相对原子质量为。（3）第三周期的金属元素共有种。（4）1～18号元素中1号、7号、17号元素形成的化合物化学式为，经常作为化肥使用，使植物的叶色深绿，促进光合作用。10．（2025•邢台校级三模）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和都没有发生变化。（2）反应Ⅰ的化学方程式为。（3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为。（4）该过程中能循环使用的物质是。11．（2025•合浦县一模）用化学用语填空。（1）磷元素。（2）5个钙原子。（3）二氧化硫。（4）2个铁离子。（5）氢氧根离子。12．（2025•长春校级四模）水是人及一切生物生存所必需的。为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，除去水中的色素和异味，常使用。（2）如图为电解水的装置，试管a、b中产生气体的质量比为。（3）为增强水的导电性，往往在水中加入氢氧化钠，随着反应的进行，溶液pH逐渐。（4）爱护水资源是每个公民的义务，下列做法中，正确的有。（填序号）①生活废水直接排入河里②不间断放水刷牙洗脸③合理使用农药、化肥，以减少水体污染④使用含磷洗衣粉，随意排放13．（2025•永城市模拟）一次性打火机中常填充压缩成液体的丁烷（C4H10），将2.9g丁烷与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，则生成一氧化碳的质量是g，该反应的化学方程式为。14．（2025•福州模拟）兴趣小组开展市售制氧机制氧原理的调查。（1）图甲为化学药剂制氧图甲中制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理：第一步：2Na2CO3•3H2O2→Na2CO3+H2O2第二步：反应的化学方程式为。（2）图乙为膜分离制氧图中，表示氧原子变成氧分子的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。（3）变压吸附制氧变压吸附制氧常用沸石分子筛做吸附剂。在一定条件下分别将N2O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2O2的吸附情况、结果如图丙所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是。15．（2025•北湖区校级模拟）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。【活动一】调查碳循环（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有（写一条即可）。（2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是（填字母）。A.严禁使用化石燃料B.改进技术，提高能效C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理【活动二】聚力助低碳（3）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源：。16．（2025•溧阳市校级二模）CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。Ⅰ．CO2的捕集（1）“碳中和”是指采取措施减少等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。（2）红树林具有很强的CO2吸收能力，合理种植红树林，有助于积极营造碳中和林，而且红树林沉积物中的碳酸盐，如碳酸钙可以在一定条件下继续吸收二氧化碳，生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，请写出该过程的反应方程式：。Ⅱ．CO2的资源化利用中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工合成，过程类似“搭积木”（如图）（3）反应①前后的物质中，属于氧化物的共有种。（4）关于CO2人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还（填字母）。a．有利于解决粮食问题b．可以节约耕地c．可以降低生产淀粉成本17．（2025•峰峰矿区校级一模）科研人员开发了一种“人造树叶”系统，可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料，实现零碳排放。（1）该系统有助于减少对化石燃料的依赖。化石燃料包括石油、。（2）该系统的反应之一为：CO2+3H2O光照C2H5OH（乙醇）+O（3）关于“人造树叶”系统，下列说法正确的是。A.能够产生液体燃料，有利于缓解能源问题B.该系统为实现“碳中和”提供了新途径C.该系统与光合作用都产生氧气18．（2025•五华区校级一模）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。（1）北京冬奥会火炬采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是（写出一点）。赛事期间，北京冬奥会所有场馆用电都是由风力发电供应。风能属于。A.新能源B.化石能源C.可再生能源D.清洁能源（2）北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是（用方程式表示）。（3）我国发行了一套冬奥币。冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜相互刻画，表面留有划痕的是；该黄铜中主要含：Cu、Zn、Al，下列设计方案不能用于证明Cu、Zn、Al的活动性顺序的是。A.将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中B.分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中C.分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中（4）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。则下列说法正确的是。A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液C．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物19．（2025•黄冈模拟）白炽灯是常见的照明灯具，其灯丝一般由钨制成。在生产白炽灯时，会先将玻璃泡内的空气通过排气管抽走，达到一定的真空状态，然后在芯柱上涂少量红磷。家用白炽灯结构如图1所示。（1）抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与发生反应而被消耗。（2）芯柱上涂少量红磷的作用是（用化学方程式表示）。（3）白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑，原因是灯丝表面的钨在高温下（填物态变化名称）成为钨蒸气，而后钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷形成固态钨。（4）水银真空泵具有十分优越的性能。水银真空泵的构造如图2所示。它的工作原理是：容器底部的水银被加热汽化，汽化的汞以高速通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间（CD区域），流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，汞蒸气在经过冷凝后，重新流入加热的容器中。通过分析，需要抽成真空的外接器皿应与（填字母标号）口相连。20．（2025•秦都区模拟）下表是NaNO3和NH4Cl的溶解度表，据此回答相关问题。温度/℃20406080溶解度/gNaNO388.0103125149NH4Cl37.245.855.265.6（1）溶解度受温度影响变化较大的是。（2）40℃时，用等质量的水溶解NH4Cl和NaNO3，所得的饱和溶液中溶质的质量分数较小的是（填溶质的名称）。（3）60℃时，若将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为饱和溶液，需要恒温蒸发溶剂g。（4）小丽同学取一定量的NaNO3固体进行如图所示的实验，x的值为。②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是。21．（2025•河北校级三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。（1）在℃时，乙和丙的溶解度相等。（2）t2℃时，P点表示乙的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）t3℃时将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入g丙才能恰好达到饱和状态。（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（填字母）。A．升高温度甲、乙、丙饱和溶液溶质质量分数不变B．t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是：丙＞甲＝乙C．将t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：甲＞乙D．实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法22．（2025•榆林模拟）新质生产力是代表新技术、创造新价值、适应新产业、重塑新动能的新型生产力。（1）工业生产中，某钢铁厂借助新型催化技术与智能温控系统，对赤铁矿冶炼铁的工艺进行优化。用赤铁矿冶炼铁发生反应的化学方程式为。（2）农业生产中，精准施肥能提高肥料利用率，减少浪费和环境污染。以下化肥属于复合肥料的是（填字母）。A．NH4NO3B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2（3）新能源中，锂离子电池凭借高能量密度、长使用寿命等优势，在新能源汽车等领域应用广泛。已知锂离子（Li+）的核外电子数为2，其核内质子数为。23．（2025•润州区二模）溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图﹣1实验，测得烧杯中溶液pH变化和电导率变化如图﹣2、图﹣3所示。（1）图﹣1观察到现象证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应。（2）图﹣2中段pH的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。（3）图﹣2中c点的实验时间与图﹣3中点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。（4）图﹣3中AM段导电率下降的原因是，M点溶液中的离子个数P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。（5）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图﹣3相似（填序号）。A．H2SO4B．Na2SO4C．MgSO4D．HNO324．（2025•潍坊二模）化学与生活、文化、历史、环境密切相关，请按要求回答下列问题。（1）青少年正处于生长发育的关键时期，应当合理膳食。下面是学校食堂提供的部分菜单，其中主要富含糖类的食物是（用字母填空，下同），请你合理搭配一份营养套餐。A.米饭B.西红柿炒蛋C.红烧肉D.青菜汤（2）中国画是中国的传统绘画形式，起源于汉代，主要用墨汁（主要含有炭黑）来表现人物、山水、花鸟等题材。碳原子最外层电子数为，因此常温下碳的化学性质（选填“稳定”或“不稳定”），用其绘制出的中国画常温下可以长时间保存。（3）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭），“倭铅”指的是，发生反应的方程式为：ZnCO3+2C＝Zn+3X↑，已知X为氧化物，两种元素质量比为3：4，则X的化学式为。（4）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的作用，以减少大气中的温室气体。25．（2025•夏津县二模）化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关，请根据所学知识回答问题：（1）请观察如图所示某牛奶营养成分表，该牛奶中缺少的主要营养物质是。某牛奶营养成分表项目第100mLNRV/%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪5.0g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：。（3）氨（NH3）是一种重要物质，工业应用广泛。液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是（填序号）。A．分子质量B．分子数目C．分子间隔D．分子构成（4）《清明上河图》为北宋画家张择端的作品，现藏于北京故宫博物院。古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是：。（5）天然水经过自来水厂的净化后，输送到千家万户。在自来水厂的净水过程中，起吸附水中色素和异味作用的物质是。26．（2025•水磨沟区模拟）近年来，我国航天事业以惊人的速度蓬勃发展。航天员的衣食住行都离不开化学。（1）衣：航天员的轨道舱工作服通常采用混纺材料，区分天然纤维和合成纤维的方法是。（2）食：航天食品有什锦炒饭、黑椒牛柳、茶饮等，牛柳富含的营养素主要是，补充富含铁元素的食品可以预防。食物通常要经过升华脱水技术处理，请从微观角度解释冰升华现象：。（3）住：在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水制备氧气的化学方程式。（4）行：航天器常用石墨作润滑材料，石墨是由构成的；火箭发动机运行示意图如图，通过调控阀门A、B能增大火箭运行动力的原理是。27．（2025•百色二模）请用下列物质序号填空（每个序号限用一次）：①氮气②碳酸钠③干冰④金刚石⑤氢氧化钙⑥盐酸（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是；（2）可用于人工增雨的是；（3）可用于制作玻璃的是；（4）可用作于改良酸性土壤的是；（5）天然存在最硬的物质是；（6）人体胃酸的主要成分是。

2026年中考化学解密之填空题参考答案与试题解析一．填空题（共27小题）1．（2025•建华区三模）化学实验室常用的仪器如下图所示，请根据下图回答下列问题：（1）仪器D加热后不能骤冷，是为了防止炸裂。（2）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是A（填字母）。（3）连接仪器F和G时，应先把F管口用水润湿，然后对准G上的孔稍用力转动。（4）量取47mL水选择的仪器是BC（填字母），若操作时俯视读数，则实际量取水的体积会偏小（填“偏大”或“偏小”）。【考点】连接仪器装置操作注意事项；测量容器﹣量筒；常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【答案】（1）炸裂；（2）A；（3）用水润湿；（4）BC；偏小。【分析】（1）根据仪器D为试管，进行分析解答。（2）根据常见化学仪器的用途，进行分析解答。（3）根据玻璃导管连接橡皮塞的方法，进行分析解答。（4）根据量取一定量液体试剂的方法，进行分析解答。【解答】解：（1）仪器D为试管，试管加热后，骤然遇冷会炸裂，因此加热后不能骤冷，是为了防止炸裂。（2）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯。（3）连接仪器F（玻璃导管）和G（橡皮塞）时，应先将F管口润湿，以减小摩擦，然后对准G上的孔，稍用力转动把仪器F插入仪器G。（4）量取一定量的液体需要用的量筒，还需用胶头滴管定容；俯视读数，读数偏大，量取出液体的体积偏小。故答案为：（1）炸裂；（2）A；（3）用水润湿；（4）BC；偏小。【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。2．（2024•方城县校级一模）基于模型认识蜡烛燃烧Ⅰ.构建模型（1）小林基于化学变化的视角来认识燃烧的条件，并建构燃烧模型，请将其补充完整：可燃物+（充足的）氧气→Ⅱ.应用模型小林同学用上述模型认识蜡烛燃烧，回答下列问题：（2）点燃前蜡烛不能燃烧，其原因是温度没有达到石蜡的着火点。点燃后蜡烛燃烧，对于该变化，模型中的“能量”指的是光能和热能。（3）小林同学结合模型，进行如图实验来探究蜡烛燃烧。①由图1实验现象知，蜡烛外焰温度最高，结合对燃烧模型的分析，你认为外焰温度最高的原因是外焰与氧气的接触最充分。②用图2所示装置进行实验，当甲为过氧化氢溶液，乙为二氧化锰粉末时，打开分液漏斗活塞时，A装置中发生反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。实验过程中观察到B中蜡烛火焰更明亮，从微观的角度解释，其原因是当甲为稀盐酸，乙为石灰石时，打开分液漏斗活塞，可使B中蜡烛熄灭，其应用的灭火原理为隔绝氧气。【考点】蜡烛燃烧实验．【专题】科学探究．【答案】（1）可燃物；（充足的）氧气；（2）温度没有达到石蜡的着火点；光能和热能；（3）①外焰与氧气的接触最充分；②2H2O2MnO22H2【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；（2）根据燃烧的条件以及化学反应中的能量变化来分析；（3）根据外焰温度最高的原因、化学反应的原理、微粒的性质以及灭火的原理来分析。【解答】解：（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。（2）点燃前蜡烛是可燃物，能与氧气接触，不能燃烧是因为温度没有达到石蜡的着火点；点燃后蜡烛燃烧，发光放热，故对于该变化，模型中的“能量”指的是光能和热能。（3）①由图1实验现象知，蜡烛外焰温度最高，是因为外焰与氧气的接触最充分，燃烧更充分。②A装置中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑，产生的氧气进入B故答案为：（1）可燃物；（充足的）氧气；（2）温度没有达到石蜡的着火点；光能和热能；（3）①外焰与氧气的接触最充分；②2H2O2MnO22H2【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、实验室制取氧气的原理、灭火的方法与原理是解题的关键。3．（2025•武威一模）空气是人类宝贵的资源。工业制取氧气主要有下列步骤。（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低（填“高”或“低”）。（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物（填“纯净物”或“混合物）。（3）如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其它成分忽略不计，下列图中能表示空气的微观模型是C（填字母序号）。A．B．C．【考点】氧气的工业制法；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【答案】（1）低；（2）混合物；（3）C。【分析】（1）根据工业制氧气的原理来分析；（2）根据物质的组成与分类来分析；（3）根据空气的组成来分析。【解答】解：（1）根据工业制氧气的流程图可知，液态空气先蒸发出氮气，留下液氧，说明氮气的沸点比氧气的沸点低。（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物，因为空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质组成，在分离过程中，虽然氮气因其沸点较低会首先蒸发，但有其他成分仍留在液氧中。（3）一个氮气分子是由两个氮原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的。相同条件下，气体的分子个数相同，体积就相同。因为空气（忽略其他成分）中，氮气约占45体积，氧气约占15体积，所以空气中氮气分子和氧气分子的个数比约为4：1，故选故答案为：（1）低；（2）混合物；（3）C。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。4．（2025•西山区校级模拟）化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究如图1，得到的数据曲线如图2所示。（1）下列有关空气成分的说法中，正确的是C。（填字母）A.氧气能支持燃烧，可做燃料B.二氧化碳是植物光合作用的产物C.氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气D.稀有气体不助燃，可大量生产用于灭火（2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度。X曲线表示的是温度（填“温度”或“氧气浓度”）。（3）实验前集气瓶中的水为15mL，集气瓶的容积是250mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为62mL（氧气的体积分数按20%计算）。（4）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值小（填“大”或“小”）。（5）红磷燃烧的化学反应属于化合（填写化学反应基本类型）反应。【考点】测定空气里氧气含量的探究．【专题】科学探究．【答案】（1）C。（2）红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度；温度。（3）62。（4）小。（5）化合。【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：（1）A.氧气能支持燃烧，但是不能燃烧，不能做燃料，故选项不正确。B.二氧化碳不是植物光合作用的产物，是因为二氧化碳是光合作用的原料，故选项不正确。C.氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气，故选项正确。D.稀有气体不助燃，不可大量生产用于灭火，是因为空气中稀有气体含量极低，故选项不正确。故答案为：C。（2）图2压强曲线中，BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度。X曲线表示的是温度（开始温度升高，最终温度恢复至原温度）。故答案为：红磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度；温度。（3）实验前集气瓶中的水为15mL，集气瓶的容积是250mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为15mL+（250mL﹣15mL）×20%＝62mL。故答案为：62。（4）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图2中第一次测得的C点数值小，是因为装置漏气导致气体外逸。故答案为：小。（5）红磷燃烧生成五氧化二磷，是化合反应。故答案为：化合。【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。5．（2025•汉台区一模）如图所示，六朵花瓣中的物质均能与氧气反应，请回答问题。（1）氢气在点燃前需要检验其纯度。（2）写出Fe与氧气反应的化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O（3）若X与氧气的反应类型与其他五种物质不同，其名称为CH4（合理即可）。（4）下列说法正确的是B（填字母）。A.红磷燃烧产生大量的白雾B.碳完全燃烧的产物是CO2C.铁、硫燃烧时，集气瓶底部均需加少量水，水的作用相同【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】（1）检验其纯度；（2）3Fe+2O2点燃Fe3（3）CH4（合理即可）（4）B。【分析】（1）根据氢气具有可燃性进行分析。（2）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析。（3）根据天然气的主要成分是甲烷进行分析。（4）根据氧气的性质分析。【解答】解：（1）氢气具有可燃性，氢气在点燃前需要验纯；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；（4）A.红磷燃烧产生大量的白烟，说法错误；B.碳完全燃烧的产物是CO2，说法正确；C.铁、硫燃烧时，集气瓶底部均需加少量水，水的作用不相同，说法错误；故答案为：（1）检验其纯度；（2）3Fe+2O2点燃Fe3（3）CH4（合理即可）；（4）B。【点评】本题主要考查氧气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2024•广西模拟）根据以下材料回答问题。Ⅰ．打铁花（如图1）是流传于豫晋地区民间传统的烟火，国家级非物质文化遗产遗产之一。表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。Ⅱ．图2是铁丝分别在空气中和氧气中反应的情况比较。Ⅲ.下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较：序号铁形状氧气浓度反应情况①铁屑空气剧烈燃烧，生成黑色固体②铁丝空气发红，不燃烧③铁丝纯氧气剧烈燃烧，生成黑色固体（1）打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O（2）图2中集气瓶底部少量水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底。（3）比较表中①和②，可得出的结论是化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。（4）根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源。下列措施可行的是AC。A.增加适量的空气量B.降低温度C.使燃料与空气充分混合D.减少燃烧时间【考点】铁在氧气中燃烧及其实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】（1）3Fe+2O2点燃Fe3（2）防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；（3）化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关；（4）AC。【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据防止集气瓶炸裂的做法来分析；（3）根据表格中的信息来分析；（4）根据提高能源的使用效率的做法来分析。【解答】解：（1）在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；故答案为：3Fe+2O2点燃（2）图2中集气瓶底部少量水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；（3）比较表中①和②，可得出的结论是化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关；故答案为：化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关；（4）A.增加适量的空气量能使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源，符合题意；B.降低温度不能提高能源的使用效率，不合题意；C.使燃料与空气充分混合能使燃料充分燃烧，可提高能源的使用效率，节约能源，符合题意；D.减少燃烧时间不能提高能源的使用效率，不合题意。故答案为：AC。【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的写法、实验操作的注意事项、促进燃烧的措施是解题的关键。7．（2025•商南县模拟）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是原子。（2）如图是部分粒子的结构示意图。①图中粒子属于同种元素的是bc（填字母）。②属于阴离子的是S2﹣（填离子符号）。（3）我国化学家张青莲教授主持测定的铕元素的相对原子质量被确认为国际标准。销元素的相对原子质量为152，其原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63。【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图；原子的有关数量计算；离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【答案】（1）原子；（2）①bc；②S2﹣；（3）63。【分析】（1）根据分子、原子和离子的转化分析；（2）①根据同种元素的质子数相同分析。②根据在阴离子中质子数小于电子数分析。（3）根据在原子中原子序数等于质子数等于电子数分析。【解答】解：（1）原子相互结合形成分子，分子再分为原子，原子可以通过得失电子形成离子，所以①表示的是原子；（2）①同种元素的质子数相同，观察可知，b和c的质子数相同都是12，属于同种元素；②在d中，质子数为＝16＜电子数＝18，为阴离子，该粒子为硫离子，其离子符号为：S2﹣；（3）在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，铕元素原子序数为63，则铕原子的核外电子数为63。故答案为：（1）原子；（2）①bc；②S2﹣；（3）63。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，粒子结构以及与之相关的知识。8．（2025•陈仓区模拟）近年来，中国航天事业取得了令世界瞩目的成就，成为全球航天领域的重要力量。下图是航天员在航空站驻留时维持空间站气体环境稳定的一个反应的微观示意图。请结合图示回答问题（1）根据质量守恒定律，图乙中缺少2H2（填化学用语）。（2）甲、乙、丙、丁对应的物质都是由分子（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。（3）此反应变化前后共有一种单质。（4）参加反应的甲的质量与生成丙的质量比为11：4。【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【答案】（1）2H2；（2）分子；（3）一；（4）11：4。【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据物质的构成分析；（3）根据物质的组成分析；（4）根据方程式的意义计算。【解答】解：（1）由反应的微观示意图可知，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，故反应物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，图乙中应补充2个氢分子，表示为：2H2；（2）由物质的构成可知，甲、乙、丙、丁它们都是由分子构成的；（3）单质是由一种元素组成的纯净物，由物质的组成可知，该反应涉及的氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；（4）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2一定条件CH故答案为：（1）2H2；（2）分子；（3）一；（4）11：4。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。9．（2025•灞桥区校级模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，如图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题：（1）上述周期表空白处元素的元素符号为F。（2）硅原子的相对原子质量为28.09。（3）第三周期的金属元素共有3种。（4）1～18号元素中1号、7号、17号元素形成的化合物化学式为NH4Cl，经常作为化肥使用，使植物的叶色深绿，促进光合作用。【考点】元素周期表结构及简单规律．【专题】元素位置、结构与性质．【答案】（1）F；（2）28.09；（3）3；（4）NH4Cl。【分析】（1）（2）元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；（3）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；（4）化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：（1）同一周期元素从左到右原子序数依次增大，故周期表空白处元素为9号元素，为氟元素，元素符号为F；（2）元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅原子的相对原子质量为28.09；（3）由“金”字旁可知，钠元素、镁元素、铝元素属于金属元素，故第三周期的金属元素共有三种；（4）1号元素是氢元素，7号元素是氮元素，17号元素是氯元素，它们形成的化合物为氯化铵，氯化铵的化学式为：NH4Cl。故答案为：（1）F；（2）28.09；（3）3；（4）NH4Cl。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。10．（2025•邢台校级三模）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化。（2）反应Ⅰ的化学方程式为2H2O（3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1。（4）该过程中能循环使用的物质是水或H2O。【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【答案】（1）化学性质；（2）2H（3）2：1；（4）水或H2O。【分析】（1）根据催化剂的概念来分析；（2）根据微观反应示意图的信息来分析；（3）根据化学方程式的意义来分析；（4）根据流程图信息来分析。【解答】解：（1）催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都不发生变化。（2）由微观示意图可知，反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂I的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H（3）反应Ⅱ是CO2、H2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为2CO2+6H2催化剂ⅡC2H4+4（4）反应Ⅱ生成的水（H2O）可作为反应Ⅰ的反应物，可循环使用。故答案为：（1）化学性质；（2）2H（3）2：1；（4）水或H2O。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。11．（2025•合浦县一模）用化学用语填空。（1）磷元素P。（2）5个钙原子5Ca。（3）二氧化硫SO2。（4）2个铁离子2Fe3+。（5）氢氧根离子OH﹣。【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）P；（2）5Ca；（3）SO2；（4）2Fe3+；（5）OH﹣。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，磷元素的元素符号为：P；（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以5个钙原子，就可表示为：5Ca；（3）二氧化硫的化学式为：SO2；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子可表示为：OH﹣。故答案为：（1）P；（2）5Ca；（3）SO2；（4）2Fe3+；（5）OH﹣。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。12．（2025•长春校级四模）水是人及一切生物生存所必需的。为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，除去水中的色素和异味，常使用活性炭。（2）如图为电解水的装置，试管a、b中产生气体的质量比为1：8。（3）为增强水的导电性，往往在水中加入氢氧化钠，随着反应的进行，溶液pH逐渐增大。（4）爱护水资源是每个公民的义务，下列做法中，正确的有③。（填序号）①生活废水直接排入河里②不间断放水刷牙洗脸③合理使用农药、化肥，以减少水体污染④使用含磷洗衣粉，随意排放【考点】电解水实验；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【答案】（1）活性炭；（2）1：8；（3）增大；（4）③。【分析】（1）根据活性炭疏松多孔，具有吸附性分析；（2）根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，以及化学方程式含义分析；（3）溶液碱性增强，则溶液pH逐渐增大；（4）根据保护水资源方法分析。【解答】解：（1）活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故答案为：活性炭；（2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管a与电源的负极相连，收集到的气体较多，是氢气，试管b与电源的正极相连，收集到的气体较少，是氧气，根据化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑，试管a、b中产生气体的质量比为（1×2×2）：（16×2）＝1：8，故答案为：1：8（3）为增强水的导电性，往往在水中加入氢氧化钠，随着反应的进行，水的体积减少，氢氧化钠的质量不变，溶液碱性增强，则溶液pH逐渐增大，故答案为：增大；（4）①生活废水直接排入河里，导致水体污染，故不正确；②不间断放水刷牙洗脸，浪费水资源，故不正确；③合理使用农药、化肥，以减少水体污染，故正确；④使用含磷洗衣粉，随意排放，会使水体富营养化，导致水质恶化，故不正确；故选：③。【点评】本题主要考查了水的净化、电解的知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。13．（2025•永城市模拟）一次性打火机中常填充压缩成液体的丁烷（C4H10），将2.9g丁烷与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，则生成一氧化碳的质量是2.8g，该反应的化学方程式为2C4H【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】2.8；2C【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变、物质的总质量不变，结合题中数据来分析。【解答】解：将2.9g丁烷（C4H10）与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，2.9g丁烷中碳元素的质量为：2.9g×12×458×100%＝2.4g，氢元素的质量为：2.9g﹣2.4g＝0.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g，则一氧化碳中碳元素的质量为：2.4g﹣1.2g＝1.2g，生成的一氧化碳质量为：1.2g÷（1228×100%）＝2.8g，生成水的质量为0.5g÷（1×218×100%）＝4.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为：4.4g+2.8g+4.5g﹣2.9g＝8.8g，该反应中丁烷、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为2.9g58：8.8g32：4.4g44：4.5g18故答案为：2.8；2C【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。14．（2025•福州模拟）兴趣小组开展市售制氧机制氧原理的调查。（1）图甲为化学药剂制氧图甲中制氧机的工作原理为：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），然后加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气。该制氧机的制氧原理：第一步：2Na2CO3•3H2O2→Na2CO3+H2O2第二步：反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O（2）图乙为膜分离制氧图中，表示氧原子变成氧分子的是Ⅳ（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。（3）变压吸附制氧变压吸附制氧常用沸石分子筛做吸附剂。在一定条件下分别将N2O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2O2的吸附情况、结果如图丙所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是在25℃时，随着吸附压增大，氮气和氧气吸附量的差值逐渐增大。【考点】基于特定需求设计和制作简易供氧器．【专题】空气与水．【答案】（1）2H2O2MnO22H（2）Ⅳ；（3）在25℃时，随着吸附压增大，氮气和氧气吸附量的差值逐渐增大。【分析】（1）根据过碳酸钠分解生成的过氧化氢（H2O2）在二氧化锰催化下会分解产生氧气进行分析。（2）根据原子构成分子的过程进行分析。氧原子变成氧分子是两个氧原子结合形成一个氧分子的过程，观察图乙中各阶段，判断符合这一过程的是哪一步。（3）根据图丙中吸附量随吸附压变化的曲线进行分析。比较不同吸附压下N2和O2吸附量的差异，判断吸附压对分离N2和O2的影响。【解答】解：（1）第一步反应生成了过氧化氢（H2O2），在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2MnO22H（2）在图乙中，在Ⅰ阶段是混合气体，Ⅱ阶段是氧分子变成氧原子，Ⅳ阶段可以看到两个氧原子结合形成了氧分子，所以只有Ⅳ阶段符合氧原子变成氧分子的过程。（3）由图可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是：从图丙中可以看出，在25℃时，随着吸附压增大，氮气和氧气吸附量的差值逐渐增大。例如在较低吸附压时，氮气和氧气的吸附量比较接近，而吸附压增大后，氮气吸附量变化较小，氧气吸附量变化较大，二者吸附量差值变大，说明在更高吸附压下，沸石分子筛对氮气和氧气的吸附差异更明显，也就更有利于分离N2和O2。故答案为：（1）2H2O2MnO22H（2）Ⅳ；（3）在25℃时，随着吸附压增大，氮气和氧气吸附量的差值逐渐增大。【点评】本题围绕市售制氧机制氧原理展开，涉及化学药剂制氧的反应原理、膜分离制氧的微观过程以及变压吸附制氧的影响因素。通过这些内容，考查学生对制氧原理的理解和对图表数据的分析能力，有助于学生拓展化学知识在实际生活中的应用。15．（2025•北湖区校级模拟）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。【活动一】调查碳循环（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用（写一条即可）。（2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是A（填字母）。A.严禁使用化石燃料B.改进技术，提高能效C.捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理【活动二】聚力助低碳（3）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源：太阳能（答案不唯一）。【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【答案】（1）光合作用；（2）A；（3）太阳能等（答案不唯一）。【分析】（1）根据自然界中消耗二氧化碳的途径进行分析；（2）根据减少能源使用对大气中二氧化碳含量影响的措施进行分析；（3）根据实现“碳中和”的新能源进行分析。【解答】解：（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用和海水吸收；（2）A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意；B、改进技术，提高能效，能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意；C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意；故选：A；（3）新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。故答案为：（1）光合作用；（2）A；（3）太阳能等（答案不唯一）。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．（2025•溧阳市校级二模）CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。Ⅰ．CO2的捕集（1）“碳中和”是指采取措施减少二氧化碳或CO2等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。（2）红树林具有很强的CO2吸收能力，合理种植红树林，有助于积极营造碳中和林，而且红树林沉积物中的碳酸盐，如碳酸钙可以在一定条件下继续吸收二氧化碳，生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，请写出该过程的反应方程式：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2。Ⅱ．CO2的资源化利用中科院天津工业生物技术研究所，在实验室中首次实现了从CO2到淀粉的低成本人工合成，过程类似“搭积木”（如图）（3）反应①前后的物质中，属于氧化物的共有3或三种。（4）关于CO2人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还ab（填字母）。a．有利于解决粮食问题b．可以节约耕地c．可以降低生产淀粉成本【考点】二氧化碳对环境的影响；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物．【答案】（1）二氧化碳或CO2；（2）CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2；（3）3或三；（4）ab。【分析】（1）根据“碳中和”的含义与理念来分析。；（2）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；（4）a、人工合成淀粉可作为一种新型食物来源，缓解传统农业对粮食生产的压力；b、该技术无需依赖大面积农田，减少对土地资源的占用，可以节约耕地；c、目前该技术处于实验室阶段，成本尚未大规模优化，故不能直接确定成本降低。【解答】解：（1）“碳中和”是指采取措施减少二氧化碳（CO2）等温室气体的排放量，达到相对“零排放”；故答案为：二氧化碳或CO2；（2）碳酸氢钙中含有氢元素，根据质量守恒定律是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2；故答案为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2；（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。则反应①前后的物质中，属于氧化物是二氧化碳（CO2）、水（H2O）、一氧化碳（CO），共三种；故答案为：3或三；（4）a、人工合成淀粉可作为一种新型食物来源，缓解传统农业对粮食生产的压力，故选项符合题意；b、该技术无需依赖大面积农田，减少对土地资源的占用，可以节约耕地，故选项符合题意；c、目前该技术处于实验室阶段，尚未大规模优化，故不能直接确定成本降低，故选项不符合题意；故选：ab。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。17．（2025•峰峰矿区校级一模）科研人员开发了一种“人造树叶”系统，可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料，实现零碳排放。（1）该系统有助于减少对化石燃料的依赖。化石燃料包括石油、煤、天然气。（2）该系统的反应之一为：2CO2+3H2O光照C2H5OH（乙醇）+3O（3）关于“人造树叶”系统，下列说法正确的是ABC。A.能够产生液体燃料，有利于缓解能源问题B.该系统为实现“碳中和”提供了新途径C.该系统与光合作用都产生氧气【考点】化石燃料及其综合利用；化学方程式的配平．【专题】化学与能源．【答案】（1）煤、天然气；（2）2；3；（3）ABC。【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；（2）根据化学方程式的配平方法来分析；（3）根据题干信息来分析。【解答】解：（1）化石燃料包括石油、煤、天然气；故答案为：煤、天然气；（2）反应后，碳原子个数为2，则反应物二氧化碳的化学式前的化学计量数为2；反应物中氧原子的个数为7，一个乙醇分子中含有1个氧原子，则氧气化学式前面的化学计量数为3；故答案为：2；3；（3）A.由题干信息可知，能够产生液体燃料，有利于缓解能源问题，说法正确；B.该系统可以模拟植物的光合作用，将二氧化碳和水转化为液体燃料，实现零碳排放，为实现“碳中和”提供了新途径，说法正确；C.该系统与光合作用都产生氧气，说法正确。故答案为：ABC。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记化石燃料及其综合利用，以及与之相关的知识等。18．（2025•五华区校级一模）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。（1）北京冬奥会火炬采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是环保（答案不唯一）（写出一点）。赛事期间，北京冬奥会所有场馆用电都是由风力发电供应。风能属于ACD。A.新能源B.化石能源C.可再生能源D.清洁能源（2）北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是4Al+3O2＝2Al2O3（用方程式表示）。（3）我国发行了一套冬奥币。冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜相互刻画，表面留有划痕的是纯铜；该黄铜中主要含：Cu、Zn、Al，下列设计方案不能用于证明Cu、Zn、Al的活动性顺序的是C。A.将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中B.分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中C.分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中（4）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。则下列说法正确的是ABC。A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小B．b点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液C．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物【考点】金属活动性强弱的判断；氢气的用途和氢能的优缺点；合金与合金的性质；金属与氧气的反应；金属与盐溶液反应的原理．【专题】化学与能源；金属与金属材料．【答案】（1）环保（答案不唯一）；ACD；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）纯铜；C；（4）ABC。【分析】（1）根据氢能源的优点、新能源的种类分析；（2）根据铝的自我保护分析；（3）根据金属的物理、化学性质分析；（4）根据向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应，锌粉再与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜分析。【解答】解：（1）氢气作燃料的优点是热值高、产物无污染，更环保、原料来源广等；风能属于新能源、可再生能源、清洁能源；（2）铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是因为铝易与空气中氧气常温反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；（3）合金的硬度一般大于纯金属的硬度，将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕；A、将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中，Zn与AlCl3不反应，说明金属活动性：Al＞Zn，Zn与CuCl2反应，可观察到有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu，从而得出金属活动性：Al＞Zn＞Cu，故A不符合题意；B、分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中，Cu与ZnCl2不反应，说明金属活动性：Zn＞Cu，Al与ZnCl2反应，可观察到有固体生成，说明金属活动性：Al＞Zn，从而得出金属活动性：Al＞Zn＞Cu，故B不符合题意；C、分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中，均无明显现象，无法判断Cu、Zn、Al的活动性顺序，故C符合题意。（4）A、由图可知，a点时，锌粉与部分AgNO3反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，故A正确；B、由图可知，b点时，锌粉恰好与硝酸银完全反应生成硝酸锌和银，此时硝酸铜还未与锌粉反应，则溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，故B正确；C、d点时，锌粉完全与硝酸银和硝酸铜完全反应，则过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故C正确。故答案为：（1）环保（答案不唯一）；ACD；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）纯铜；C；（4）ABC。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。19．（2025•黄冈模拟）白炽灯是常见的照明灯具，其灯丝一般由钨制成。在生产白炽灯时，会先将玻璃泡内的空气通过排气管抽走，达到一定的真空状态，然后在芯柱上涂少量红磷。家用白炽灯结构如图1所示。（1）抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与氧气发生反应而被消耗。（2）芯柱上涂少量红磷的作用是4P+5O2点燃2P2O5（3）白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑，原因是灯丝表面的钨在高温下升华（填物态变化名称）成为钨蒸气，而后钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷形成固态钨。（4）水银真空泵具有十分优越的性能。水银真空泵的构造如图2所示。它的工作原理是：容器底部的水银被加热汽化，汽化的汞以高速通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间（CD区域），流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，汞蒸气在经过冷凝后，重新流入加热的容器中。通过分析，需要抽成真空的外接器皿应与A（填字母标号）口相连。【考点】金属与氧气的反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）氧气。（2）4P+5O2点燃2P2O5（3）升华。（4）A。【分析】（1）在高温下，钨丝与空气中的氧气反应会导致其氧化，这不仅会影响钨丝的使用寿命，还会影响灯泡的发光效果。（2）红磷燃烧生成五氧化二磷。（3）物质由固态直接变为气态的过程叫做升华。（4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。【解答】解：（1）在高温下，钨丝与空气中的氧气反应会导致其氧化，这不仅会影响钨丝的使用寿命，还会影响灯泡的发光效果，故抽走空气的目的是防止钨丝在高温下与O2（或氧气）发生反应而被消耗。（2）红磷在灯泡通电发热时，会与灯泡内的氧气发生反应，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5（3）物质由固态直接变为气态的过程叫做升华；钨丝受热由固态直接变为了气态，产生了钨蒸气，是升华现象，钨蒸气在玻璃泡内表面遇冷凝华形成固态钨，附着在灯泡壁上，所以白炽灯使用一段时间后，玻璃泡会发黑。（4）容器底部的水银被加热后汽化，形成汞蒸气，汽化的汞通过一根狭窄的细管，进入到一个被水冷却的空间（CD区域），流速很高的汞蒸气把要抽取的气体逐出，从而降低容器内的气压，汞蒸气在经过冷凝后，重新液化流入加热的容器中。水银真空泵工作原理是利用水银的连续流动以及气压差的原理，将气体从低压区域抽取到高压区域，从而达到真空抽取的目的，则需要抽成真空的外接器皿应与A口相连。故答案为：（1）氧气。（2）4P+5O2点燃2P2O5（3）升华。（4）A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2025•秦都区模拟）下表是NaNO3和NH4Cl的溶解度表，据此回答相关问题。温度/℃20406080溶解度/gNaNO388.0103125149NH4Cl37.245.855.265.6（1）溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钠。（2）40℃时，用等质量的水溶解NH4Cl和NaNO3，所得的饱和溶液中溶质的质量分数较小的是氯化铵（填溶质的名称）。（3）60℃时，若将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为饱和溶液，需要恒温蒸发溶剂20g。（4）小丽同学取一定量的NaNO3固体进行如图所示的实验，x的值为96。②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是②＝③＞④。【考点】固体溶解度表格及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）硝酸钠；（2）氯化铵；（3）20；（4）96；②＝③＞④。【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过对比硝酸钠和氯化铵在不同温度下溶解度的变化数据，硝酸钠从20℃的88.0g到80℃的149g，氯化铵从20℃的37.2g到80℃的65.6g，硝酸钠溶解度随温度变化的幅度更大；（2）根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=SS+100g×100%，溶解度越大的物质，饱和溶液的溶质质量分数越大，40℃时，氯化铵溶解度45.8g小于硝酸钠溶解度103g（3）首先计算200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中溶质质量m（NaNO3）＝200g×50%＝100g，溶剂质量为200g﹣100g＝100g。60℃时NaNO3溶解度为125g，设60℃时100g溶质配成饱和溶液需水质量为y，125g100g=100gy，y＝80g，所以需要恒温蒸发溶剂质量为100g﹣（4）②分为两等份，其中一份从40℃降温到20℃析出4g固体，20℃时NaNO3溶解度88.0g，因为溶液分成两等份，所以一份中溶剂是50g，50g水在20℃最多溶解NaNO3质量为88g×50g100g=44g，那么一份溶液中原有溶质质量为44g+4g＝48g，两份溶液中原有溶质质量为48g×2＝96g，即x40℃时，NaNO3溶解度103g，②分为两等份，其中一份升温至60℃，溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量也不变，则溶质质量分数不变；另一份降温至20℃，有溶质析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，因此②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是②＝③＞④。故答案为：（1）硝酸钠；（2）氯化铵；（3）20；（4）96；②＝③＞④。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。21．（2025•河北校级三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。（1）在t1℃时，乙和丙的溶解度相等。（2）t2℃时，P点表示乙的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）