2025年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷

第40页（共41页）2025年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷一、单项选择题(包括20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。)1．（2分）下列举措不能改善空气质量的是（）A．增高炼铁厂的烟囱 B．推进低碳交通运输 C．提高森林覆盖率 D．开发利用新能源2．（2分）下列物质与水混合，能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．泥土 C．植物油 D．奶粉3．（2分）下列物质由分子构成的是（）A．C B．Cu C．NaCl D．CO2阅读下列材料，回答4～6题：实验室可通过高锰酸钾（KMnO4）加热制取O2，而潜水器供氧通常使用过氧化钠（Na2O2）在常温下进行，其主要反应原理为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应也保证了舱内空气成分相对稳定。4．高锰酸钾加热制取O2的实验中操作不正确的是（）A．检查装置气密性 B．取用KMnO4 C．加热KMnO4 D．收集O25．下列物质属于氧化物的是（）A．Na2O2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．O26．潜水器供氧反应原理中，下列说法正确的是（）A．生成氧气的质量与二氧化碳中氧元素质量相等 B．该反应属于置换反应 C．Na2O2中氧元素的化合价为﹣2价 D．该反应实现了潜水器舱内氧气和二氧化碳的循环利用7．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．2个氮分子：2N B．60个碳原子：C60 C．3个铝离子：3Al+3 D．硫酸钠：Na2SO48．（2分）铼及其合金广泛应用于航空航天领域。铼元素在元素周期表中相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A．铼的元素符号Re B．铼的相对原子质量为186.2g C．铼离子的核外电子数为75 D．铼元素属于非金属元素9．（2分）下列溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．石灰水10．（2分）鉴别下列各组物质，所选用的方法不正确的是（）A．羊毛线和棉纱线：灼烧 B．NaOH和NH4NO3：水 C．O2和CO2：燃着的木条 D．稀盐酸和食盐水：酚酞试液11．（2分）为方便游客饮水，苏州市很多景点设置直饮水装置，直饮水部分处理过程如图：下列说法正确的是（）A．水中加入絮凝剂可加速沉降 B．过滤可以除去水中所有杂质 C．活性炭吸附色素和异味是化学变化 D．经过处理获得的直饮水是纯净物12．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氮气化学性质稳定，可用于食物保护气 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D．金刚石无色透明，可用于切割玻璃13．（2分）为探究铁生锈的条件和影响因素，进行如图所示的实验。下列说法正确的是（）A．试管①中的铁钉有明显锈蚀 B．试管②中煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶有的氧气 C．对比试管②、③可知铁生锈需要与水接触 D．对比试管①、④可知食盐能加速铁锈蚀14．（2分）如图为我国科学家研发的利用太阳能制取氢气的过程。下列有关说法正确的是（）A．反应过程中生成的氢气和氧气质量比为1：16 B．反应过程中需要不断加入ZnO、Fe3O4才能循环制氢 C．ZnFe2O4中氧元素的质量分数最高 D．与传统电解法制氢相比，该工艺的优点是节约能源15．（2分）如图是我国西汉雁鱼青铜缸灯及示意图。灯点燃时，烟雾通过导烟管溶入清水，让外部空气不断进入灯罩内，提高燃油效率。下列说法不正确的是（）A．外部空气进入灯罩降低了燃油的着火点 B．产生烟尘的原因是燃油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，减少对室内空气的污染（多选）16．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．S→点燃O2B．Ag→Cu(NC．Fe→稀H2SO4Fe2（D．CuSO4溶液→NaOH溶液Cu（OH17．（2分）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是（）实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃质量分数V/mLV/mL①10%1020一20②10%10200.5gMnO2粉末20③10%15150.5gMnO2粉末20④10%15150.5gMnO2粉末40⑤10%15150.5gFe2O3粉末20A．①③探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响18．（2分）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C．40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量小 D．60℃时，将60gKNO3加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是110g19．（2分）如图分别是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化曲线，下列说法不正确的是（）A．实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 B．图中b点所示溶液中存在的溶质是：NaCl、NaOH C．图中d点处，溶液中的Na+个数大于Cl﹣ D．图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应20．（2分）水体中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2-或NO3-）形式存在。某工厂用次氯酸钠（NaClO）处理氨氮废水，次氯酸钠在一定条件下可将氨氮转化为氮气。次氯酸钠投入质量m（A．废水中的总氮残留率先减小后增大 B．当m＜m1时，废水中的氨氮主要转化成氮气 C．当m＝m1时，废水中不含氮元素 D．当m＞m1时，水体中硝氮含量升高二、非选择题（共60分）21．（8分）“你的一句春不晚，我就到了真江南”，苏州是“真江南”的代表。Ⅰ.苏州的“小桥流水”“粉墙黛瓦”代表着江南的建筑。（1）筑“小桥”的主要材料是大理石，大理石属于（填字母）。A.无机非金属材料B.有机合成材料C.金属材料D.复合材料（2）“粉墙”是将石灰浆（主要成分是氢氧化钙）涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为。Ⅱ.苏州的“松鼠桂鱼”“苏氏汤面”代表着江南的美食。（3）“松鼠桂鱼”提供的主要营养物质是。（4）“苏氏汤面”中面的主要成分是淀粉，检验淀粉的常用试剂是。Ⅲ.苏州的“秘色瓷莲花碗”“苏州评弹”代表着江南的历史和文化。（5）“秘色瓷莲花碗”由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。瓷胎成分中的Na2SiO3，也可以表示为xNa2O•ySiO2，其中x：y＝。（6）评弹演奏馆照明设备可采用三氟化氮太阳能电池。三氟化氮（NF3）可由氟气（F2）和氨气（NH3）在铜的催化下反应得到，同时有氟化铵（NH4F）生成，该反应的化学方程式为。22．（9分）阅读下列科普短文，回答问题。太阳能是清洁的可再生能源，昼夜，季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响，储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示，在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来，需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放，其原理可表示为：A→B+C吸热：B+C→A放热。（1）依据图1回答：①参与循环的物质有。②脱水反应器中发生反应的化学方程式为，水合反应器中能量变化形式是转化为热能。（2）由图2可知：①Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是。②CuO/Cu2O储热体系发生放热反应时的生成物为（写化学式）。（3）下列关于储热体系的说法正确的是（填字母）。A.太阳能是不可再生能源B.储热体系借助物质相互转化实现能量存储和释放C.MgCO3/MgO储热体系发生吸热反应时的变化为分解反应D.昼夜、季节及天气等因素对利用太阳能有较大影响23．（12分）二氧化碳与人类的生存、生活息息相关，兴趣小组同学对二氧化碳进行了一系列研究。Ⅰ.自然界中二氧化碳的消耗（1）绿色植物在叶片中通过光合作用吸收二氧化碳，图1能正确表示光合作用时物质进出的是（填字母）。（2）海水溶解二氧化碳，一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是季，可能会使海水的pH（填“增大”“不变”或“减小”）。Ⅱ.实验室中二氧化碳的制备已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。（3）图2装置A中仪器①的名称是。（4）实验室制备二氧化碳时发生反应的化学方程式为，若要控制产生二氧化碳的速率，应选择的发生装置为。（5）用装置B制备二氧化碳，关闭止水夹后，试管内液面的变化如图3所示，其出现的先后顺序为（填序号）。（6）为了除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可在装置C中加入的溶液为（填字母）。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氢氧化钠溶液Ⅲ.工业生产中二氧化碳的利用（7）我国科学家首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，对解决粮食、环境等社会热点问题有重大意义，其部分合成路线如图4所示。①CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为。②CO2转化为CH3OH的化学方程式为。24．（11分）金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。Ⅰ.青铜（1）青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中就有对青铜的记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。据此判断，青铜的硬度比铜锡的硬度（填“大”或“小”）。Ⅱ.钢铁（2）钢铁的生成和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。工业炼铁的主要设备为。（3）在炼铁过程中，反应产物随条件的变化如图1所示，下列说法正确的是（填字母）。A.温度1100℃、CO2浓度20%，CO浓度80%，产物为FeB.温度1000℃、CO2浓度30%，CO浓度70%，产物为FeOC.温度900℃、CO2浓度40%，CO浓度60%，产物为FeD.温度800℃、CO2浓度50%，CO浓度50%，产物为Fe3O4（4）若不计生产过程中铁的损耗，1000万吨质量分数为70%的赤铁矿能生产得到的生铁中含铁多少万吨？（写出计算过程）Ⅲ.铝及铝合金（5）铝合金以其质量轻、强度高、抗腐蚀强的性质而被广泛应用。铝制品抗腐蚀强的原因为（用化学方程式表示）。Ⅳ.钛及钛合金（6）钛以其优良的性能被称为“未来金属”。图2为钛酸亚铁制备金属钛的生产流程。①反应①的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO。则X的化学式为②反应②持续通入氩气（Ar）的原因为。25．（11分）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）在临床上适用于小儿厌食症等。某科研小组在实验室研究制备葡萄糖酸锌。Ⅰ.氧化锌的制备以氧化锌粗品（含有少量Fe2O3、CuO等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图：（1）“酸溶”时，为了提高锌元素的浸出率，可采取的措施是。（2）“除杂”过程中除去的金属阳离子是（填离子符号）。（3）“操作1”是（填操作名称）。（4）“沉锌”反应的化学方程式为。待沉锌完成后，过滤、洗涤得草酸锌，过滤后的滤液可以用作农业生产中的。Ⅱ.硫酸锌的制备（5）用氧化锌和稀硫酸制备硫酸锌，该反应的方程式为。Ⅲ.葡萄糖酸锌的制备用如图所示装置制备葡萄糖酸锌：在90℃水浴中，硫酸锌溶液和葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）反应得到葡萄糖酸锌溶液，反应原理为：C12H22O14Ca+ZnSO490℃C12H22O14Zn+CaSO4↓，将反应得到的葡萄糖酸锌溶液趁热过滤除去杂质，然后将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸锌固体。已知：葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中能溶，在无水乙醇难溶。（6）葡萄糖酸锌可以预防下列哪种疾病的发生（填字母）。A.发育停滞B.骨质疏松C.贫血D.甲状腺疾病（7）“趁热过滤”的目的是。（8）“洗涤”时选择无水乙醇而不选择蒸馏水的原因是。26．（9分）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。【查阅资料】资料1：发热包发热温度能保持在72℃以上10～15分钟。资料2：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO、Na2CO3、活性炭，加水后反应的化学方程式为：反应①：CaO+H2O＝Ca（OH）2反应②：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓反应③：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑探究一：发热包温度能达到72℃以上的原因【进行实验】分别按反应质量比配制出3g不同样品，各加10mL水，测得其温度随时间变化的曲线如图。曲线a：发热粉（Al粉、CaO、Na2CO3、活性炭）曲线b：CaO曲线c：Al粉、NaOH曲线d：Al粉、Ca（OH）2、Na2CO3注：Ca（OH）2和Na2CO3样品与水混合后，温度变化不明显，未在图中呈现。【分析讨论】（1）通过曲线b可知，反应（填反应序号）不能使温度达到72℃以上。（2）对比曲线a、c、d可知，曲线c温度更高的原因为，发热包温度是依据反应（填反应序号）放热达到72℃以上。（3）发热粉不选用Al粉和NaOH的原因是。探究二：发热包能持续发热10～15分钟的原因【分析讨论】（4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是。拓展延伸：（5）使用发热包时，自热锅盖透气孔要打开，且避免明火的原因是。（6）对比曲线a、d，曲线a的最高温度比曲线d低的可能原因。总结提升：可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。

2025年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）题号1237891011121314答案AADDABDAABD题号1517181920答案ABCCC二．多选题（共1小题）题号16答案AD一、单项选择题(包括20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。)1．（2分）下列举措不能改善空气质量的是（）A．增高炼铁厂的烟囱 B．推进低碳交通运输 C．提高森林覆盖率 D．开发利用新能源【分析】根据造成空气污染原因以及防治空气污染措施来分析。【解答】解：A、增高炼铁厂的烟囱并不能减少污染物的排放量，只会将污染物排放到高空，仍能造成空气的污染，并不能改善空气质量，符合题意；B、推进低碳交通运输减少含碳物质的排放，减缓温室效应，有利于改善空气质量，不符合题意；C、提高森林覆盖率可以净化空气，防风固沙，有利于改善空气质量，不符合题意；D、开发利用新能源减少因燃烧化石燃料而产生的污染物对环境的污染，有利于改善空气质量，不符合题意；故选：A。【点评】本题主要考查空气污染物的防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行判断。2．（2分）下列物质与水混合，能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．泥土 C．植物油 D．奶粉【分析】A.蔗糖易溶于水，溶解后形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义。B.泥土不溶于水，与水混合后会形成悬浊液，即固体颗粒悬浮在液体中，静置后会沉降。C.植物油不溶于水，与水混合后会形成乳浊液，即小液滴分散在液体中，静置后会分层。D.奶粉与水混合后，部分成分溶解形成溶液，但大部分成分（如蛋白质、脂肪）会形成悬浊液或乳浊液，整体混合物不均一、不稳定。【解答】解：A.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B.泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故B错误；C.麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故C错误；D.奶粉不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故D错误；故选：A。【点评】本题难度简单，覆盖溶液的定义（均一、稳定的混合物）、悬浊液和乳浊液的特征等知识点，全面考查学生对物质溶解性的基本认识，题目以生活常见物质为切入点，结合溶液的基本概念，体现化学知识与日常生活的联系，通过区分溶液、悬浊液和乳浊液，引导学生关注物质的溶解性和混合物的分类。3．（2分）下列物质由分子构成的是（）A．C B．Cu C．NaCl D．CO2【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、碳属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。阅读下列材料，回答4～6题：实验室可通过高锰酸钾（KMnO4）加热制取O2，而潜水器供氧通常使用过氧化钠（Na2O2）在常温下进行，其主要反应原理为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应也保证了舱内空气成分相对稳定。4．高锰酸钾加热制取O2的实验中操作不正确的是（）A．检查装置气密性 B．取用KMnO4 C．加热KMnO4 D．收集O2【分析】根据基本实验操作的正确方法及其注意事项来分析。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确。B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故实验操作正确。C、加热试管中的高锰酸钾时，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，需要将试管口略向下倾斜，故实验操作错误。D、氧气的密度比空气大，若用图示装置收集氧气时，氧气应从长管通入，从短导气管排出，故实验操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。5．下列物质属于氧化物的是（）A．Na2O2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．O2【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。【解答】解：A、Na2O2有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故选项正确；B、Na2CO3由三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，故选项错误；C、KMnO4由三种元素组成，属于化合物，故选项错误；D、O2中只含有一种元素，不属于氧化物，故选项错误。故选：A。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。6．潜水器供氧反应原理中，下列说法正确的是（）A．生成氧气的质量与二氧化碳中氧元素质量相等 B．该反应属于置换反应 C．Na2O2中氧元素的化合价为﹣2价 D．该反应实现了潜水器舱内氧气和二氧化碳的循环利用【分析】A、根据化学反应中的计量数考虑；B、根据置换反应的特点考虑；C、根据化合价的计算方法考虑；D、根据题中信息考虑。【解答】解：A、由方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可知，各种物质的化学计量数之比是2：2：2：1，生成氧气中氧原子的个数与反应的二氧化碳中氧原子个数不同，生成氧气的质量与二氧化碳中氧元素质量不相等，故A错；B、置换反应是单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，故B错；C、Na2O2中钠元素显+1价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，所以氧元素显﹣1价，故C错；D、由方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可知，该反应实现了潜水器舱内氧气和二氧化碳的循环利用，故D正确。故选：D。【点评】本题涉及化学反应类型的认知、化合价的计算、化学反应方程式的解读，以及题中信息的领悟，难度较小。7．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．2个氮分子：2N B．60个碳原子：C60 C．3个铝离子：3Al+3 D．硫酸钠：Na2SO4【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为2N2，故选项错误；B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子可表示为60C，故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为3Al3+，故选项错误；D、硫酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2SO4，故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。8．（2分）铼及其合金广泛应用于航空航天领域。铼元素在元素周期表中相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A．铼的元素符号Re B．铼的相对原子质量为186.2g C．铼离子的核外电子数为75 D．铼元素属于非金属元素【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼的元素符号Re，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为75，铼离子是铼原子失去电子形成的，铼离子的核外电子数为小于75，故选项说法错误。D、铼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。9．（2分）下列溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．石灰水【分析】试剂露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。B、烧碱溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙，由质量守恒定律，溶液的质量减少，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。10．（2分）鉴别下列各组物质，所选用的方法不正确的是（）A．羊毛线和棉纱线：灼烧 B．NaOH和NH4NO3：水 C．O2和CO2：燃着的木条 D．稀盐酸和食盐水：酚酞试液【分析】A、根据羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧有烧纸的气味来分析；B、根据氢氧化钠固体溶于水放热升温，硝酸铵固体溶于水吸热降温来分析；C、根据氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭来分析；D、根据无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色来分析。【解答】解：A、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧有烧纸的气味，能用灼烧的方法来鉴别，故选项不符合题意。B、氢氧化钠固体溶于水放热升温，硝酸铵固体溶于水吸热降温，能用水来鉴别，故选项不符合题意。C、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能用燃着的木条来鉴别，故选项不符合题意。D、无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，则稀盐酸和食盐水都不能使酚酞试液变色，不能用酚酞试液来鉴别，故选项符合题意。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11．（2分）为方便游客饮水，苏州市很多景点设置直饮水装置，直饮水部分处理过程如图：下列说法正确的是（）A．水中加入絮凝剂可加速沉降 B．过滤可以除去水中所有杂质 C．活性炭吸附色素和异味是化学变化 D．经过处理获得的直饮水是纯净物【分析】A、根据“絮凝剂”的作用进行分析；B、根据过滤的知识进行分析；C、根据物质的变化进行分析；D、根据直饮水含有水和矿物质等多种物质进行分析。【解答】解：A、水中加入絮凝剂可加速沉降，故A正确；B、过滤可以除去水中不溶性杂质，不是所有杂质，故B错误；C、活性炭吸附色素和异味，是物理变化，故C错误；D、直饮水含有水和矿物质等多种物质，属于混合物，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查自来水的生产过程与净化方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氮气化学性质稳定，可用于食物保护气 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D．金刚石无色透明，可用于切割玻璃【分析】A.根据氮气的化学性质及用途，进行分析；B.根据酒精的挥发性及杀菌消毒原理，进行分析；C.根据镁的性质及烟花的制作原理，进行分析；D.根据金刚石的性质及用途，进行分析。【解答】解：A.氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可以作为保护气，用于食物保鲜，防止食物氧化变质，故A正确；B.酒精具有挥发性，但其杀菌消毒的原理主要是因为酒精能够使蛋白质变性，而不是因为其挥发性，故B错误；C.镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此可用于制作烟花，而不是因为其银白色光泽，故C错误；D.金刚石的硬度非常大，因此可用于切割玻璃，而不是因为其无色透明，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查常见物质的性质与用途的关系，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。物质的性质决定了其用途，只有正确理解物质的性质，才能合理利用其用途。13．（2分）为探究铁生锈的条件和影响因素，进行如图所示的实验。下列说法正确的是（）A．试管①中的铁钉有明显锈蚀 B．试管②中煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶有的氧气 C．对比试管②、③可知铁生锈需要与水接触 D．对比试管①、④可知食盐能加速铁锈蚀【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【解答】解：A、试管①中是干燥的空气，铁钉只与氧气接触，没有水的参与，根据铁生锈的条件（铁与氧气和水同时接触时才会生锈），铁钉不会有明显锈蚀，故错误；B、试管②中煮沸蒸馏水，因为气体的溶解度随温度升高而减小，煮沸的目的是为了除去水中溶有的氧气，然后迅速冷却防止氧气再次溶解，故正确；C、试管②中没有氧气，只有水；试管③中铁钉与氧气和水同时接触。对比试管②、③，有两个变量（氧气和是否生锈），不能得出铁生锈需要与水接触的结论，故错误；D、试管①中没有水，只有干燥的空气；试管④中有水和食盐。对比试管①、④，有两个变量（水和食盐），不能得出食盐能加速铁锈蚀的结论，故错误；故选：B。【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2分）如图为我国科学家研发的利用太阳能制取氢气的过程。下列有关说法正确的是（）A．反应过程中生成的氢气和氧气质量比为1：16 B．反应过程中需要不断加入ZnO、Fe3O4才能循环制氢 C．ZnFe2O4中氧元素的质量分数最高 D．与传统电解法制氢相比，该工艺的优点是节约能源【分析】根据反应Ⅰ中，是由ZnFe2O4在太阳能的条件下转化为O2、Fe3O4和ZnO，Fe3O4和ZnO、水在太阳能条件下反应生成H2，ZnFe2O4；高温条件下，在氩气环境下，H2与Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu2进行分析。【解答】解：A、水在催化剂和太阳能的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O催化剂太阳能2H2↑+O2↑，生成的氢气和氧气质量比为1：8B、在该制备流程中，ZnO和Fe3O4既是反应物，又是生成物，故不需要不断加入，两种物质可循环利用，故B错误；C、ZnFe2O4中，锌、铁、氧元素质量比是65：112：64，所以铁元素的质量分数最高，故C错误；D、该工艺利用太阳能制氢，与电解法制氢相比，可以节约能源，故D正确。故选：D。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15．（2分）如图是我国西汉雁鱼青铜缸灯及示意图。灯点燃时，烟雾通过导烟管溶入清水，让外部空气不断进入灯罩内，提高燃油效率。下列说法不正确的是（）A．外部空气进入灯罩降低了燃油的着火点 B．产生烟尘的原因是燃油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，减少对室内空气的污染【分析】A、根据可燃物的着火点属于可燃物的属性，不能随意改变来分析；B、根据含碳燃料的不充分燃烧来分析；C、根据灭火的方法来分析；D、根据水的作用来分析。【解答】解：A、着火点属于可燃物的属性，不能随意改变，故A说法错误；B、产生烟尘的原因是燃油不完全燃烧，故B说法正确；C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故C说法正确；D、水能吸收烟尘，减少对室内空气的污染，故D说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的方法与原理等是解题的关键。（多选）16．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．S→点燃O2B．Ag→Cu(NC．Fe→稀H2SO4Fe2（D．CuSO4溶液→NaOH溶液Cu（OH【分析】根据已有的物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。【解答】解：A、硫和氧气点燃能生成二氧化硫，故A正确；B、Ag在金属活动性顺序中排在铜的后面，不能与硝酸铜反应，故B错误；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是硫酸铁，故C错误；D、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确；故选：AD。【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。17．（2分）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是（）实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃质量分数V/mLV/mL①10%1020一20②10%10200.5gMnO2粉末20③10%15150.5gMnO2粉末20④10%15150.5gMnO2粉末40⑤10%15150.5gFe2O3粉末20A．①③探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响【分析】探究H2O2分解速率的影响因素，在对比时应该控制唯一变量。【解答】解：A．①③过氧化氢溶液体积不同，蒸馏水体积不同，但溶液总体积相同，则过氧化氢溶液浓度不同，没有控制唯一变量，无法探究有无催化剂的影响，故选项说法不正确；B．过氧化氢加入体积不同，蒸馏水的体积不同，但溶液总体积相同，则过氧化氢溶液浓度不同，因此②③探究H2O2溶液浓度的影响，选项说法正确；C．②④中反应温度不同，过氧化氢溶液浓度不同，没有控制唯一变量，无法探究温度的影响，故选项说法不正确；D．④⑤催化剂种类不同，温度也不同，无法探究催化剂种类的影响，故选项说法不正确；故选：B。【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2分）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C．40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量小 D．60℃时，将60gKNO3加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是110g【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以饱和溶液的溶质质量分数为31.6g100g+31.6g×C、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液，KNO3溶液中的溶剂质量小，故C正确；D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，将60gKNO3加入50g水中，充分溶解，只能溶解55g的晶体，所得溶液的质量是105g，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19．（2分）如图分别是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化曲线，下列说法不正确的是（）A．实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 B．图中b点所示溶液中存在的溶质是：NaCl、NaOH C．图中d点处，溶液中的Na+个数大于Cl﹣ D．图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应【分析】A、根据溶液初始的pH大于7，显碱性来分析；B、根据b点时溶液的pH大于7，显碱性来分析；C、根据d点时溶液的pH小于7，显酸性来分析；D、根据e→f温度升高来分析。【解答】解：A、由pH变化曲线可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由pH变化曲线可知，b点时溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠还未反应完，则b点所示溶液中存在的溶质是生成的NaCl和未反应完的NaOH，故选项说法正确。C、由pH变化曲线可知，d点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点处溶液中的Na+个数小于Cl﹣，故选项说法不正确。D、由温度变化曲线可知，图中e→f温度升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2分）水体中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2-或NO3-）形式存在。某工厂用次氯酸钠（NaClO）处理氨氮废水，次氯酸钠在一定条件下可将氨氮转化为氮气。次氯酸钠投入质量m（A．废水中的总氮残留率先减小后增大 B．当m＜m1时，废水中的氨氮主要转化成氮气 C．当m＝m1时，废水中不含氮元素 D．当m＞m1时，水体中硝氮含量升高【分析】本题主要考查了通过次氯酸钠处理氨氮废水过程中，次氯酸钠投入质量对氨氮去除率和总氮残留率的影响相关知识。氨氮在废水中有多种存在形式，次氯酸钠能将氨氮转化为氮气等物质。【解答】解：A、观察可知，随着次氯酸钠投入质量m（NaClO）的变化，废水中的总氮残留率先减小后增大，故A说法正确。B、当m＜m1时，氨氮去除率较高，总氮残留率较低，说明废水中的氨氮主要转化成氮气，故B说法正确。C、当m＝m1时，总氮残留率不为0，说明废水中仍含氮元素，故C说法错误。D、当m＞m1时，氨氮去除率不变，但总氮残留率上升，可能是水体中硝氮含量升高，故D说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查废水的处理，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题（共60分）21．（8分）“你的一句春不晚，我就到了真江南”，苏州是“真江南”的代表。Ⅰ.苏州的“小桥流水”“粉墙黛瓦”代表着江南的建筑。（1）筑“小桥”的主要材料是大理石，大理石属于A（填字母）。A.无机非金属材料B.有机合成材料C.金属材料D.复合材料（2）“粉墙”是将石灰浆（主要成分是氢氧化钙）涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。Ⅱ.苏州的“松鼠桂鱼”“苏氏汤面”代表着江南的美食。（3）“松鼠桂鱼”提供的主要营养物质是蛋白质。（4）“苏氏汤面”中面的主要成分是淀粉，检验淀粉的常用试剂是碘液。Ⅲ.苏州的“秘色瓷莲花碗”“苏州评弹”代表着江南的历史和文化。（5）“秘色瓷莲花碗”由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。瓷胎成分中的Na2SiO3，也可以表示为xNa2O•ySiO2，其中x：y＝1：1。（6）评弹演奏馆照明设备可采用三氟化氮太阳能电池。三氟化氮（NF3）可由氟气（F2）和氨气（NH3）在铜的催化下反应得到，同时有氟化铵（NH4F）生成，该反应的化学方程式为3F2+4NH3铜NF3+3NH4F【分析】（1）根据材料的类别解答；（2）根据化学方程式的书写的知识解答；（3）根据食物中的营养素解答；（4）根据物质的检验方法解答；（5）根据化学式的知识解答；（6）根据化学方程式的书写的知识解答。【解答】解：（1）大理石属于无机非金属材料；（2）“粉墙”是将石灰浆（主要成分是氢氧化钙）涂抹到墙上，形成碳酸钙，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）“松鼠桂鱼”提供的主要营养物质是蛋白质；（4）“苏氏汤面”中面的主要成分是淀粉，检验淀粉的常用试剂是碘液，淀粉遇到碘液会变蓝；（5）瓷胎成分中的Na2SiO3，也可以表示为xNa2O•ySiO2，则2x：y＝2：1，故其中x：y＝1：1；（6）三氟化氮（NF3）氟气（F2）和氨气（NH3）在铜的催化下反应生成三氟化氮（NF3），同时有氟化铵（NH4F），该反应的化学方程式为3F2+4NH3铜NF3+3NH4故答案为：（1）A；（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）蛋白质；（4）碘液；（5）1：1；（6）3F2+4NH3铜NF3+3NH4【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。22．（9分）阅读下列科普短文，回答问题。太阳能是清洁的可再生能源，昼夜，季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响，储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示，在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来，需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除Ca（OH）2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放，其原理可表示为：A→B+C吸热：B+C→A放热。（1）依据图1回答：①参与循环的物质有Ca（OH）2、CaO、H2O。②脱水反应器中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2410-550℃CaO+H2O，水合反应器中能量变化形式是化学能转化为热能。（2）由图2可知：①Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是储热密度相对较高。②CuO/Cu2O储热体系发生放热反应时的生成物为CuO（写化学式）。（3）下列关于储热体系的说法正确的是BCD（填字母）。A.太阳能是不可再生能源B.储热体系借助物质相互转化实现能量存储和释放C.MgCO3/MgO储热体系发生吸热反应时的变化为分解反应D.昼夜、季节及天气等因素对利用太阳能有较大影响【分析】（1）①观察图1中参与Ca（OH）2/CaO储热体系循环的物质，确定其种类。②根据图1中脱水反应器内发生的反应，结合化学知识，写出反应的化学方程式；分析水合反应器内的能量转化形式。（2）①对比图2中几种储热体系的储热密度，找出Ca（OH）2/CaO储热体系受关注的原因。②依据CuO/Cu2O储热体系的反应原理，确定其放热反应的生成物。（3）根据所给信息，对每个关于储热体系的说法进行判断，判断依据是相关的化学知识和文本内容。【解答】解：（1）①参与循环的物质有Ca（OH）2、CaO、H2O。②脱水反应器中，Ca（OH）2在410﹣550℃条件下分解生成CaO和H2O，化学方程式为Ca（OH）2410-550℃CaO+H2O；水合反应器中，CaO与H2O反应释放热量，是化学能转化为热能。（2）①由图2可知，Ca（OH）2/CaO储热体系受到广泛关注的原因是其储热密度相对较高（在几种储热体系中处于中间偏上水平）。②CuO/Cu2O储热体系发生放热反应时，是Cu2O和O2反应生成CuO，生成物为CuO。（3）A.太阳能是清洁的可再生能源，故A错误。B.由文本可知，储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放，故B正确。C.MgCO3/MgO储热体系发生吸热反应时，MgCO3分解生成MgO和CO2，属于分解反应，故C正确。D.文中提到昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响，故D正确。故选：BCD。故答案为：（1）①Ca（OH）2、CaO、H2O；②Ca（OH）2410-550℃CaO+H2O；化学能；（2）①储热密度相对较高；②CuO；（3）BCD。【点评】本题围绕储热体系的知识进行考查，涉及物质循环、化学反应方程式、能量转化、物质性质及相关概念判断。解题关键在于准确解读图中信息和理解储热体系原理。这有助于提升对化学知识在能源存储领域应用的理解能力。23．（12分）二氧化碳与人类的生存、生活息息相关，兴趣小组同学对二氧化碳进行了一系列研究。Ⅰ.自然界中二氧化碳的消耗（1）绿色植物在叶片中通过光合作用吸收二氧化碳，图1能正确表示光合作用时物质进出的是C（填字母）。（2）海水溶解二氧化碳，一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季，可能会使海水的pH减小（填“增大”“不变”或“减小”）。Ⅱ.实验室中二氧化碳的制备已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。（3）图2装置A中仪器①的名称是锥形瓶。（4）实验室制备二氧化碳时发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，若要控制产生二氧化碳的速率，应选择的发生装置为A。（5）用装置B制备二氧化碳，关闭止水夹后，试管内液面的变化如图3所示，其出现的先后顺序为①③②（填序号）。（6）为了除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可在装置C中加入的溶液为A（填字母）。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氢氧化钠溶液Ⅲ.工业生产中二氧化碳的利用（7）我国科学家首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，对解决粮食、环境等社会热点问题有重大意义，其部分合成路线如图4所示。①CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4。②CO2转化为CH3OH的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O【分析】（1）依据光合作用的原理，判断叶片在光合作用时物质进出的情况，从而选择正确的图示。（2）结合气体溶解度与温度的关系，分析一年四季中单位体积海水中溶解二氧化碳最多的季节；再根据二氧化碳与水反应的性质，判断海水pH的变化。（3）根据常见仪器的形状和用途，确定图2装置A中仪器①的名称。（4）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，写出相应的化学方程式；从控制反应速率的角度出发，选择合适的发生装置。（5）根据关闭止水夹后装置内压强的变化，分析试管内液面变化的先后顺序。（6）依据二氧化碳和氯化氢气体的性质，选择能除去二氧化碳中氯化氢气体的溶液。（7）①根据甲醇（CH3OH）的化学式，计算碳、氢元素的原子个数比。②根据反应的起始物质和最终产物，结合化学反应原理，写出CO2转化为CH3OH的化学方程式。【解答】解：（1）绿色植物光合作用是吸收二氧化碳和水，释放出氧气，图C符合该物质进出情况，所以能正确表示光合作用时物质进出的是C。（2）气体的溶解度随温度降低而增大，冬天温度最低，所以一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，会使海水的pH减小。（3）图2装置A中仪器①的名称是锥形瓶。（4）实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若要控制产生二氧化碳的速率，可选择带有分液漏斗的发生装置，通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，用装置A（A装置带有分液漏斗）。（5）关闭止水夹后，反应继续进行，产生的二氧化碳使试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，所以试管内液面先下降，液体和固体分离，液面不再下降，其出现的先后顺序为①③②。（6）为了除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可在装置C中加入饱和碳酸氢钠溶液，因为饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成二氧化碳，且不与二氧化碳反应；而饱和氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不能用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，故选：A。（7）①CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4。②CO2转化为CH3OH，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H故答案为：（1）A；（2）冬；减小；（3）锥形瓶；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；（5）①③②；（6）A；（7）①1：4；②CO2+3H2催化剂CH3OH+H【点评】本题围绕二氧化碳展开多方面探究，涉及自然界中二氧化碳的消耗、实验室制备以及工业利用。解题关键在于掌握二氧化碳相关的性质、反应原理和实验装置特点。这有助于提升对二氧化碳知识的综合运用能力。24．（11分）金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。Ⅰ.青铜（1）青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中就有对青铜的记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。据此判断，青铜的硬度比铜锡的硬度大（填“大”或“小”）。Ⅱ.钢铁（2）钢铁的生成和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。工业炼铁的主要设备为高炉。（3）在炼铁过程中，反应产物随条件的变化如图1所示，下列说法正确的是A（填字母）。A.温度1100℃、CO2浓度20%，CO浓度80%，产物为FeB.温度1000℃、CO2浓度30%，CO浓度70%，产物为FeOC.温度900℃、CO2浓度40%，CO浓度60%，产物为FeD.温度800℃、CO2浓度50%，CO浓度50%，产物为Fe3O4（4）若不计生产过程中铁的损耗，1000万吨质量分数为70%的赤铁矿能生产得到的生铁中含铁多少万吨？（写出计算过程）Ⅲ.铝及铝合金（5）铝合金以其质量轻、强度高、抗腐蚀强的性质而被广泛应用。铝制品抗腐蚀强的原因为4Al+3O2＝2Al2O3（用化学方程式表示）。Ⅳ.钛及钛合金（6）钛以其优良的性能被称为“未来金属”。图2为钛酸亚铁制备金属钛的生产流程。①反应①的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO。则X的化学式为FeCl3②反应②持续通入氩气（Ar）的原因为作保护气，防止高温下钛和镁被氧化。【分析】（1）根据合金的性质分析；（2）工业炼铁的主要设备是高炉。（3）根据图1曲线分析；（4）根据化学方程式和氧化铁的质量进行计算；（5）根据铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜分析；（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不分析；②根据氩气的性质与用途来分析。【解答】解：（1）青铜硬度根据“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，可知合金的硬度比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比铜、锡的硬度大。（2）工业炼铁主要设备工业炼铁的主要设备是高炉。（3）A、由图1可知，温度1100℃、CO2浓度20%，CO浓度80%，产物为Fe，A正确。B、温度1000℃、CO2浓度30%，CO浓度70%时，产物为Fe，不是FeO，B错误。C、温度900℃、CO2浓度40%，CO浓度60%，产物为Fe3O4，不是Fe，C错误。D、温度800℃、CO2浓度50%，CO浓度50%，产物为FeO，不是Fe3O4，D错误。（4）设所生成铁的质量为x。1000万吨×70%＝700万吨Fe2O3+3CO高温160112700万吨x112160解得：x＝490万吨。答：所得到的生铁中最多含铁490万吨。（5）铝制品抗腐蚀原因铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子有2个，原子有2个，原子有6个，原子有6个，原子有14个；反应后原子有2个，原子有6个，原子有6个，原子有8个。所以2X中应含有2个原子和6个原子，则X的化学式为FeCl3。②通入氩气原因：氩气化学性质稳定，反应②持续通入氩气是为了作保护气，防止高温下钛和镁被氧化。故答案为：（1）大；（2）高炉；（3）A；（4）490万吨；（5）4Al+3O2＝2Al2O3；（6）①FeCl3；②作保护气，防止高温下钛和镁被氧化。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25．（11分）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）在临床上适用于小儿厌食症等。某科研小组在实验室研究制备葡萄糖酸锌。Ⅰ.氧化锌的制备以氧化锌粗品（含有少量Fe2O3、CuO等）为原料制备氧化锌的工艺流程如图：（1）“酸溶”时，为了提高锌元素的浸出率，可采取的措施是适当升高温度（或粉碎氧化锌粗品、搅拌、适当增大稀硫酸的浓度等）。（2）“除杂”过程中除去的金属阳离子是Fe3+、Cu2+（填离子符号）。（3）“操作1”是过滤（填操作名称）。（4）“沉锌”反应的化学方程式为ZnSO4+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+（NH4）2SO4。待沉锌完成后，过滤、洗涤得草酸锌，过滤后的滤液可以用作农业生产中的氮肥。Ⅱ.硫酸锌的制备（5）用氧化锌和稀硫酸制备硫酸锌，该反应的方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。Ⅲ.葡萄糖酸锌的制备用如图所示装置制备葡萄糖酸锌：在90℃水浴中，硫酸锌溶液和葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）反应得到葡萄糖酸锌溶液，反应原理为：C12H22O14Ca+ZnSO490℃C12H22O14Zn+CaSO4↓，将反应得到的葡萄糖酸锌溶液趁热过滤除去杂质，然后将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸锌固体。已知：葡萄糖酸锌在沸水中极易溶，在水中能溶，在无水乙醇难溶。（6）葡萄糖酸锌可以预防下列哪种疾病的发生A（填字母）。A.发育停滞B.骨质疏松C.贫血D.甲状腺疾病（7）“趁热过滤”的目的是防止葡萄糖酸锌因温度降低而析出，减少损失。（8）“洗涤”时选择无水乙醇而不选择蒸馏水的原因是减少葡萄糖酸锌的溶解损失。【分析】（1）根据影响化学反应速率因素分析。（2）Fe2O3、CuO与稀硫酸反应分别生成硫酸铁、硫酸铜。（3）过滤是固液分离的操作方法。（4）硫酸锌与过量草酸铵溶液反应生成草酸锌沉淀和硫酸铵；硫酸铵中含有氮元素，可以用作农业生产中的氮肥。（5）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。（6）根据化学元素与人体健康关系分析。（7）根据题干信息分析。（8）根据题干信息分析。【解答】解：（1）为了提高锌元素的浸出率，可采取的措施有：适当升高温度、将氧化锌粗品粉碎、搅拌、适当增大稀硫酸的浓度等。这些措施都能增大反应物之间的接触面积或加快反应速率，从而提高锌元素的浸出率。故答案为：适当升高温度（或粉碎氧化锌粗品、搅拌、适当增大稀硫酸的浓度等）。（2）氧化锌粗品中含有少量Fe2O3、CuO，它们与稀硫酸反应分别生成硫酸铁、硫酸铜。在除杂过程中要除去这些杂质离子，所以“除杂”过程中除去的金属阳离子是Fe3+、Cu2+。故答案为：Fe3+、Cu2+。（3）经过除杂后得到锌盐溶液和滤渣，要将滤渣分离出来得到锌盐溶液，操作Ⅰ是过滤。故答案为：过滤。（4）“沉锌”是锌盐溶液（硫酸锌）与过量草酸铵溶液反应生成草酸锌沉淀和硫酸铵，化学方程式为ZnSO4+（NH4）2C2O4＝ZnC2O4↓+（N