计算专题讲座教案

第一章有关化学量计算

第一节相对原子质量

同位素相对原子质量

各同位素原子的绝对质量与I2c原子的质量的1/12的比值.

如;；C1同位素相对原子质量为34.969.

◎同位素相对原子质量为36.966.

近似元素相对原子质量（近似平均相对原子质量）

该元素各天然同位素的质量数（近似相对原子质量）与其丰度的乘积之和，氯元素的近似平

均相对原子质量=35X75.77%+37X24.23%=35.485.

M=MAXA%+MBXB%

MA、MB---同位素的质量数

A%、B%一—同位素的丰度

例题：自然界中硼有两种同位素:也和"B,又测得硼的相对原子量为10.8,试求组和“B的原

子个数比.

［提示］应用求平均相对原子质量的公式

解:设自然界中硼的原子总数为100,其中含也为X,则用为100-X

则J0x+-）=论8

130

解得:x=20C°B）故"B含量为80

l＜，B:l,B=20：80=1：4

第二节气体密度

气体密度

一般是指在标准状况下每升体积气体的质量（单位:g/L）

气体质量(g)

气体密度二

气体体积(L)

气体相对密度(D)

同温、同压下，两种气体密度的比值.

PiMI

D=或口=

P?M2

如某气体对瓦的相对密度D氏=学

某气体对空气的相对密度:D”=2

第二节求相对分子质量

根据相对原子质量求相对分子质量

物质的相对分子质量等于组成该分子的各原子的相对原子质量之和(无单位)

根据气体密度求相对分子质量

摩尔质量(g/mol)=22.4L/inolXpg/L,相对分子质量数值上等于摩尔质量.

(M=22.4XPo(Po——标准状况下该气体密度.)

根据气体相对密度求相对分子质量

因为D二生，所以叫二DXM](愧示气体1对气体2的相对密度)

如M=2XDH2,M=29XD空气.

根据气态方程求相对分子质量

pV=------或PV=nRT

也

mRTpRT

用

P

(m——质量,p——压强,T——温度，P——密度,R——常数)

例题:某元素的无水硫酸盐0.114g溶于水,跟过量BaCh溶液作用，得0.233gBaS0,沉淀,在

827℃,1X105Pa,测得90.2mL此元素的氯化物蒸汽质量为0.1335g.求此元素的相对原子质

量.

［提示］根据气态方程求物质的相对分子质量

设该元素为A,化合价为y,则：

A2(SO1)y+yBaCl2=yBaSO1I+2ACly

(2A+96y)：233y：

0.1140.233

(2A+96y)：0.114=0.233

A=9y(1)

设氯化物ACly的相对分子质量为MpV=—RT

M

M=—RT

pV

0.1335X0.082X(827+273)_

=-----------------------------=133.j

1X0.0902

A+35.5y=133,5(2)

解⑴、(2)联立方程组得:y=3A=27

分子的质量

1个分子的绝对质量g

(D摩尔质量6.02X1023(g)

(2)组成分子的各元素原子的质量(g)之和.

第四节求平均相对分子质量

求统计平均相对分子质量

(A)25.0%(B)27.0%(072.4%(D)75.0%

［提示］可用公式法也可用十字交叉法

解:先求出混合气体平均相对分子质量=14.5X2=29,可用十字交叉法求出乙烯与氧气的物质

的量比

乙烯28、3

氧气32/

1

物质的质量比CJh：02=3：1乙烯与氧气的质量比=3X28：1X32乙烯的质量

分数=72.4%故选(C)

根据气态方程求混合气体平均相对原子质量

疝_万',

w-----------

P

m一一混合气质量一一P一一混合气密度

第五节物质的量、物质的质量、气体体积、微粒个数的相互转换

物质的量、质量、气体体积、微粒个数的相互换算

・摩尔质量X6.02X1023

物质质量@物鬻量微粒个数

X摩木质量+6.02x1023

+气体密度IM气体密度-22.4/X22.4PV=nRT

Pa%PM

气体体积(L)漏准网

气体体积(L)(非标准状况)

物质的量与物质的质量的换算

物质的量的单位为摩.

1摩物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量，在数值上跟这种物质的相对分子质量(或相对

原子质量)相同，单位是g/mo】

气体体积与气体摩尔体积换算

气体体积(L);气体的物质的量(mol)X22.4(L/mol)

在标准状况下，1摩任何气体的体积都约是22.4L.

推论出：相同状况下，气体的物质的量比等于它们的体积比.

物质的量与微粒个数换算

1摩任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒(推论:物质的量比等于微粒个数比)

物质的量与微粒个数之间的换算式：

微粒个数=物质的量(mo1)X6.()2X1(产(个/mo1)

例题在标准状况下，11.2L氨气质量是多少？含多少个氢原子？多少克硫酸中的氢原子与

11.2L氨气中所含的氢原子个数相等？

112

⑴物质的量=高7=0.5(mol)

22.4

NH3的质量=0.5X17=8.5(g)

(2)含氢原子个数=0.5X6.02X1023X3=9.03X1023(个)

(3)2mo1NK.与3mo1H2s(，所含氢原子个数相同

23_

—=-xx=0.75mol(H2s。4物质的量)

05x

H2sol的质量=0.75X98=73.5(g)

气态方程PV=nRT中各参量单位与数据

PVT*MR

压强体积温度质量摩尔质量气体常数

大气L开氏温gg/mol0.082L-1X10如冰•mol

压度(K)

章米mL开氏温gg/mol62400mL■mmHg/K■mol

汞柱度(K)

帕斯m3开氏温gg/mol8.31JAnol・K

卡度(K)

阿伏加德罗定律的应用

恒温恒容P1_々n一气体的物质的量

条件下P2«2

恒温恒压匕勺M一相对分子质量

条件下6%2P一气体密度

%_01

此。2

恒温恒n尸

条件下

例题：某烧瓶抽成真空时质量是30.142g,装满氧气时质量是31.585g,装满乙烯时质量是

31.407g.已知氧气的相对分子质量为32,求乙烯的相对分子质量.

［提示］物质的相对分子质量之比等于气体密度比,在相同体积时则等于质量比.

解:瓶中氧气的质量=31.585-30.142=1.443(g)

瓶中乙烯的质量=31.407-30.142=1.265(g)

设乙烯相对分子质量为x

L265

5}|J；2L=x=28.05

321.443

第二章有关分子式的计算

第一节有关分子式的计算

有机化学中已知相对分子质量确定分子式结构式的方法

M=22.4x闩

Mx2

股=0-'29卜目时分子质量

mRT

M=

~PT

，数

M=

各元素质量,.

通式最简式<—各元素质量比化学性质

、—I各元素百分含量一-一

、i-------I--i__I___

相对分子质量-------------->分子式一结构式

--------------------7-T-----------------------------

化学方程式

根据化合物中元素的含量求分子式

通过最简式求分子式

①2一各组成元素的原子个数比一最简式一分子式

各元素相对原子质量

直接求分子式

②化合物相对分子质量X该元素质量分素

f元素原子个数f分子式

该元素相对原子质相

例题:有机物A在相同状况下对氢气的相对密度为22,取AO.264g,燃烧后生成

0.216g水和0.528gC02,已知A有银镜反应,试推导A的结构简式并命名.

［提示］根据燃烧生成CO,,和IL0的质量可求出A的组成,进而求出A的最简式

与分子式.

根据A的化学性质，推断其结构式.

解题:A的相对•分子质量=22X2=44

计算A中C、H、0的含量

碳元素质量=0.528XU=0.144(g)

44

2

氢元素质量=0.216X=0.024(g)

1O

氧元素质量=0.264-0.144-0.024=0.096(g)

求A的最简式

0.144.0.024.0.096

C：H：0=二2：4：1

12,1.16

最简式为GHQ式量=44

求A的分子式n=相对"岁里=1A的分子式为C2HQ

因为A能发生银镜反应

O

所以A为C%—d-H(乙醛)

例:某有机物A中含碳40M氢6.67%、氧53.3览该有机物蒸气在标准状态下

450mL重0.603g,求它的分子式.

解:⑴求相对分子质量MA=22.4d=22.4X2^=30

0.45

(2)求分子中各元素的原子个数

但30X40%]

懈=--------=1

12

鼻30X6.67%今

氢：=---------=2

=30X53.3%1

虱：二

A的分子式为CH20

根据通式求分子式

相对分子质量_1^逋力求n的值-------->确定分子式

例：确定出44的某烷分子式

解:CJk-2=44n=3分子式CaHs

根据化学方程式求分子式

这类计算未知数在分子式中，根据题意已知条件,通过化学方程式用代数法求

解：例如

某烧燃烧：CxHy+(x+X)-------->xCO2+^H20

42

某有机物燃烧：CxHyOz+(X+^-^)O2------>xCO2+ZH2O

某饱和一元醇燃烧QH2n+QH+等。2------>nCO2+(n+l)EQ

乙

例题：某含氧有机物0.5mc.l与1.75mol氧气混合后，可完全燃烧，生成33.6LCCh(标准状况)

和27g水,求该有机物的分子式.

解:设该有机物分子式为CJUK

CxHyOz+(X+^-1)O2^XCO2+^H2O

物质的量比1x+%gx三

r乙乙

物质的量比0.51.7533.6/22.427/18

ix21y/2公

0.51.50.51.57

Ix+X，

1_42

-051.75

将X、y代入解得z=2该有机物分子为&1卜()2

例题

把15.6mL某种气态氮的氧化物通过灼热的铜，作用完全后得到7.8mL氮气，又已知相同状况

下，相同体积的这两种气体质量比是1.643：1.试通过计算确定该化合物的分子式.

解该化合物的相对分子质量=1.643X28=46

设该化合物的分子式为NM,则

△

2NxOy+2yCu-=2yCuO+xN2

体积比2x

15.67.8

2_x

157=T8

解得x=l(N原子个数)

分子中氧原子个数=竺22分子式为NO?

16

第三章有关溶液的计算

第一节有关溶解度的计算

求溶解度(S)

在一定条件下,某物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的克数.

S3一溶质质量(g)X100©或溶解度—一溶质质量(g)

--溶剂质量(g)@_一溶剂质量⑼

例题30℃时19.6g胆根晶体溶解在43.07g水里达到饱和,求硫酸铜在此温度时溶解度.

［提示］硫酸铜溶解度按无水硫酸铜计算,用公式法或关系式法均可求出.

解：19.6g胆讥中CuSO.的质量：

19.6X―笙5——=195X竺2=12.54(g)

CuSO4♦5H2O2509

溶液中水的总质量=43.7+(19.6-12.54)=50.13(g)

12.54

硫酸铜的溶解度=X100=25(g)

50.13

求饱和溶液蒸发析晶质量

设某温度下,某饱和溶液(溶解度为S)蒸发mg水后(温

度不变)蒸发析晶=^xm(g)

求饱和溶液降温析晶质量

设某温度下,某饱和溶液质量为wg,S即S饪代表降温前后

SS

溶解度降温析晶工+xWg

1UU十、*

例题:把60℃时硝酸钾饱和溶液84g加热蒸发掉20g水再冷却至20℃,求析出硝酸钾晶体的

质量.(溶解度：20℃-30g60℃-110g

［提示］可根据公式法,分别求出蒸发析晶与降温析晶的质量,然后两者之和即为析晶总量.

解

蒸发析晶=京xm=^|X20=22(g)

降温析晶於XW=1^0XM22-2。)=牧)

酝

析出晶体总量=22+16=38(g)

饱和溶液的溶解度与溶质的质量分数的换算

已知在一定温度下,某饱和溶液溶解度为sg,则溶质的质量分数(吃)为：

p%=——迎----xioo%

100(g)+S(g)

已知在一定温度卜,某饱和溶液溶质的质量分数为P%,则S为：

P

S=——x100%(g)

100-P

例题:将50℃氯化钱饱和溶液200g,降至30℃,求析晶后剩余母液的溶质的质量分数.(溶解

度50℃——50g,30℃——40g)

解:析晶后剩余母液为该温度下的饱和溶液,30℃时氯化彼饱和溶液质量分数为

40

———X100%=28.57%

100+40

第二节物质的量浓度

物质的量浓度

物质的量浓度以1L溶液中含有多少物质的量(mol)溶质来表示的浓度.

物质的量浓度(mol/L尸溶粤，源誓。1)

溶质一mol

溶液一L

浓度-mol/I.

如lmol/L的溶液:表示1L溶液中含有Imo溶质

溶质质量溶质的摩尔质量值/mol)

物质的量浓度=

―溶液体积一)

气体溶质体积(L)/22.4(L/mol)

溶液体积(L)

溶质的量=物质的量浓度X溶液体积

溶质质量也)=溶液物质的量浓度X溶液体积X溶质的摩尔质量

溶质的质量分数

溶质的质量分数(P%)是指溶质的质量占全部溶液的质量分数.

溶质的质量

X100%

溶液质量@

溶质、溶液质量单位相同即可.溶质的质量分数无单位.如1%的溶液:表示在100g溶液中含

有1g溶质.溶液质量二溶质质量+溶剂质量

P%=-------溶质质里------X100%

溶液质量二溶液质量XP%

溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶质质量4^%=溶液体积(mL)X溶液密度(g/mL).

ppm:是指用溶质质量占溶液质量的百万分比.

.溶质质量

X106

PPm一溶液质量

溶质、溶液质量单位相同即可.ppm无单位.如：lppm:表示10%溶液中含有1g溶质.

物质的量浓度与溶质质量分数的换算

①已知溶液的物质的量浓度为U(mol/L)密度为(Pg/mL),溶质的摩尔质量为GM(g/mol)则溶

质的质量分数为：

M＞：GM

X100%

1000Xp

②已知溶质的质量分数为P%,密度为P(g/mL),溶质的摩尔质量为GM(g/mol),则物质的量浓

度为：

1000xpxp%

M=(mol)

GM

③P%=ppm浓度XlO^xio佻

例：3ppm用质量百分数表示:3X10飞X100%=0.0003%

例题:有mg物质A,其相对分子质量为M,在t°C时完全溶解制成饱和溶液VmL,若该溶液的密

度为P,(1)求溶质的质量分数，(2)物质的量浓度，(3)t℃时A物质的溶解度.

解：

⑴溶质的质量分数=」一xl00%=工%%

V"V•p

⑵物质的量浓度=箫=曙阿卬

⑶溶解度=7巴一X100%=兽L(g)

Vp-mVp-m

例题:标准状态下，1体积水溶解700体枳氨气,所得氨水密度为0.9g/cm3,求此氨水的质量分

数与物质的量浓度.

［提示］设I体积为1L.

700

X17

224

氨水的质量分数=X10Q%

700

1000+xl7

22.4

=3469%

1000X0.9X34.69%

氨水的物质的量浓度==18,37(mol/L)

17

溶液的稀释

W.浓・P幽二W■・P侬

或W浓・P浓、=(W浓+WQ・P制

M浓•V浓=\1阮•V的

但M浓・V浓祐(V浓+VQ

溶液稀释其溶质的质量不变注意瞑+心NI4

例题:欲配制0.2mol/L的琉酸500mL,需密度为1.84的98%的浓硫酸多少亳升？

［提示］稀释时溶质的量不变.

解：

浓硫酸的物质的量浓度=1000X1.84X98%

98

=18.4(mol/L)

根据稀释公式MM=M2V2则0.2X500=18.4(nol/L)

V2=5.43(mL)

溶液的混合

a、b两种溶液混合成C溶液Wa・Pa%+Wb・Pb%=Wc•Pc%

或W；1•Pa%+Wb-Pb%=(Wa+Wb)+Pc%

M•Va+Mb•VFMC・Vc

但Ma*Va+Mb,VbrMc(%+Vb)注意:O+Vk/

第四章有关化学方程式的计算

第一节化学方程式常用概念及计算公式

纯度

定义:不纯物中含纯物质的质量分数

公式:

纯百一纯物质的质量

一不纯物质的质量X100%

产率

定义:实际产量占理论产鼠的质量分数

公式:

产率=算号X】。。％

转化率

定义:反应物实际发生变化的量占反应物用最的摩尔分数或体积分数

公式：

反应物实际转化的量

转化率=xlOO%

反应物投入的量

原料利用率

定义:原料的理论用量与实际用量的质量分数

公式：

原料的实际用量

原料利用率—X100%

原料的理论用量

杂质百分率

定义:不纯物中含杂质质量的质量分数

公式：

杂质质量

杂质百分率=xioo%

不纯物总质量

第二节根据化学方程式的计算方法

差量法

在化学反应中，固体物质或溶液的质量(含气体物质的体积)，往往会发生变化,这种反应前后

的变化差值，与该化学反应紧密联系，并与某些反应物或生成物的质量(含气体体积)成正比

例关系.应用差量法解某些化学计算题,十分简便.

［例］在某些硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了

一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少

克?析出了铜多少克？

「分析1把铁片放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应,这个反应的化学方程式是：

Fe+CuSOi=FoSOi+Cu

从化学方程可以看出，铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将

析出64g铜，会使铁片，质量增加：

64g-56g=8g

根据铁片增加的质量(L16gT.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.

［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg

Fe=CuSO,=Cu+FeSOt质量差

566464-56

xy1.16-1.12

x=0.28(g)

y=0.32(g)

答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.

选量法

当给出两种(或多种)反应物的质量,其中一种反应物的质量过剩，计

算生成物质量时,一种反应物已经反应完毕，另一•种过量的反应物尚

有剩余,此时,应当选用不足量的反应物来计算生成物的质量.如果过

量的反应物能与生成物继续发生反应，应当按照上述原则再行计算才

能得出生成物的质量.

［例］把0.55g二氧化碳通入含0.74gCa(0H)2的澄清石灰水中,充分

反应后，能生成CaC03白色沉淀多少g?

［分析］二氧化碳通入澄清的石灰水中，发生的化学反应是：

CO2+Ca(OH)2=CaC03!批0

跟0.74gCa(0H)2反应生成CaCQ,沉淀,而耗用C020.44g,题目给出的

0.55gC0?是过量的,计算本反应生成CaCQ,沉淀的质量,应当以

0.74gCa(0H)2为基准算出.

本反应生成的CaCOs沉淀,又可以跟CO?发生下述化学反应：

CaC03+C02+H20=Ca(HCQ)2

生成可溶于水的Ca(HCOa)2,CaC03的质量为1g,过量的为0.11g,

这两种反应物发生上述反应时，CaC03是过量的,CO?是不足量的，应当

以(A的质量为基准,计算出能溶解CaCQ,的质量,再用CaC(%的总质量

减去过量CO?溶解的CaCOs质量,就是充分反应后生成CaC03白色沉淀

的质量.

［解］设跟0.74gCa(OH)2反应生成CaCOz沉淀的CO2为xg,生成CaCO3

沉淀为yg

C02+Ca(OH)2=CaC03I+H20

4474100

X0.74y

x=0.44(g)

y=l.00(g)

二氧化碳过量:0.55(g)-0.44(g)=0.11(g)

过量的0.11g二氧化碳可以跟生成的CaCO：,发生化学反应,生成

Ca(HC03)2JtCaCOs沉淀溶解,设被溶解的CaC%为zg

CaCO3+CO2+II2O=Ca(I1CO3)2

10044

z0.11

z=0.25(g)

生成CaC03沉淀的质量为：L00g-0.25g=0.75g

答:0.55gC02跟0.74gCa(OH)2充分反应生成CaCO：,沉淀0.75g

关系式法

找出由起始原料到最终生成物之间有关量的直接联系一一即关系式,然后利用关系式进行计

算，常用关系式如:FeS2-2HSOI~NHLHN03等.

例：含有SiO?的硫铁矿样品1g在空气中充分燃烧后,残余固体质量为0.8g.若上述矿石500t

可制98%的硫酸多少吨(生产中FeS2的损失2%)?

［提示］利用“差量法”求硫铁矿的纯度.从FeS2制取E2sol为多步反应，可用“关系式

法”(FeS2f2H2s求之.

解：设1g样品中含FeSzxg;制取98%的硫酸为yt

4FeS2+1102=2Fe0；i+8S02质量差

4X1202X160480-320=160

4X120_160

x=0.6(g)

x0.2

x1-0.8=0.2

样品中含FeS?纯度=—X100%=60%

关系式:FeSa----------—+2H2SO4

1202X98

500X60%X(1-2%)98%y

1202X98

y=490(t)

500X60%X98%98%y

方程组法

用代数法，列出方程组求解.(注意：1、尽量选用摩为单位2、列方程式时注意:横向找关系、

竖向列方程.详见例题.)

［例］镁铝合金5.1g全药溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集H25.6L.求该合金镁和铝的质

量分数.

［提示］属于确定混合物组成的计算，一般用“方程组法”.

设未知量时一般用摩做单位,优点是方程简单,计算简便.列方程式时注意“横向找关系,竖

向列方程”.

［解］:设合金中含镁xnicl,含铝ymol

Mg+H2S04=MgS04+H21

ImclImol

xmclxmol

2A1+3ILSO4=A12(SO1)3+3H21

2mc13rno1

ymcl2/3mol

24x+27y=5.1①

2

x+—y=5.6/22.4②

3y

解得

24

x=0.1(mol)Mg%=±-X100%=47%

y=0.1(mol)Al%=l-47%=53%

通式法

根据化学方程式计算，确定相对原子质量、相对分子质量、分子式或化合价.这类题未知数往

往在分子式内或是化学方程式的系数,要会熟练准确地写出用

通式表示的化学方程式,然后进行计算.例如,某铁的氯化物(化合价未知)与AgNQi反应：

FeCL+xAgNO^Fe(N03),+xAgC1I

某烷爆燃烧C/12n+2+f。2——>nCO2+(n+1)H2O

［例］某不饱和按酸0.2mol能和4.48L(标况)比发生加成反应.将0.2mol该酸完全燃烧生

成C5和水共7mol,求该潼酸分子式、结构简式及名称.

［解］先计算出Imol该竣酸能与ImolHz加成,判断该竣酸主链上有一个双键,其通式为CH2n2

Oz

-20?+空r。2上nCOz+S-DHQ

2

Imoln+(n-l)mol

0.2mol7mol

n=18,

分子式GSHIMOZ

结构简式C/33co式(油酸)

讨论法

化学计算不是纯数学计算,需要用化学知识对已知条件和计算数据进行分析、讨论,找出可能

的答案.

例.常温下,也和0?的混合气体aL,点火燃烧后冷却至原温度剩余气体BL,求原混合气体的组

成.

［提示］反应后剩余的气体可能是IL,也可能是假设这两种可能,分别讨论,计算求解.

解⑴设剩余气体为生,参加反应的也、体积分别为x、y

2H2+O2=2比0(液)

213

xya-b

2(a-b)a-b

x=-----------y=-------

33

原混合气体中

2(^)+1)=2^

%33

Vo^=1(a-b)

(2)若剩余气体为6

MVo2=^L+b=l(a+2b)

埼?=］(a-b)

不定方程法

是讨论法的一种，当一个方程有两个变量时,如x+y=5数学上可有无数个解,此方程叫不定方

程.此类题可根据化学知识和逻辑推理,排除非解,找出正确答案.

例：有最洵式相同的A、B两种气态狂,在相同状况卜，同质量的A和B,是B的体枳大.现知①A

能使滨水褪色.②7gA完全燃烧生成22gC02和9g水.③A、B等摩混合物7g在标准状况下体

积为4.48L,通过计算判断A、B是什么物质？

［提示］用不定方程法.

解:混合燃

_7

®M=—X22.4=35

4.48

②求最简式

物质的量比C02:也0

医—=1:1

4418

可知，混合好中C：H=1：2

最简式为CH?式量=14

设A统为CnH2n,B燃为CHx

则:笔》

n+m=5

A、B为气态炒,

iWn、mW4n、m均为正整数，则n与m的关系有以下四组解:

①②③④

n1234

m4321

讨论:

①A、B最简式为CH?均为烯燃,m、n均不能等于1,所以排除①、④

②已知：同质量的A、与B：是B的体积大.

MA>MB排除②

则答案为③,即n=3,m=2,A为C此B为C2Hl

第五章有关基本理论的计算

第一节化学反应速率及化学平衡的有关计算

有关化学反应速率的计算

化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示：

浓度的变化(mol/L)

变化所需时间(s、mm、h等)

单位：(mol/L、S(min、h)

表示反应速率要指明具体物质并取正值.

化学方程式中各物质速率比等于其系数比.

例:在一定条件下,在一密闭容器中充入即和H2已知[N2]=4mol/L,[H2]例mol/L,2ndn后

反应达到平衡,测得平衡时出的浓度为3.2mol/L.求

(1)平衡时的心、电的浓度

(2)求反应速率加

(3)求也的转化率

(4)若反应开始时为200大气压,求平衡时体系的压强是多少？(其他条件不变)

(5)求平衡时NH3的体积分数.

N2+3HaO2NH3

起始浓度480

转化浓度1.64.83.2

平衡浓度2.43.23.2

(1)「Ml=2.4mol/LFNH.J=3.2mol/L

4.8/2=2.4mol/L・min

(2)VH2=

Vztj=3.2/2=1.6mol/L•min

42

⑶比转化率=—X100%=60%

8

P

n平

(4”.・卢=

始

n平♦P%_(2.4+3.2+3.2)x200

P不=146.7(大气压)

n'3.24+8

为

3.2

(5)NH%=xlOO%=36.36%

32.4+3.24-3.2

有关反应物、生成物物质的量浓度的计算

①对反应物:起始浓度-转化(消耗)浓度

②对生成物:平衡浓度二起始浓度+转化(增牛.)浓度.

mA+mB=PC

起始浓度(mcl/L)abc

转化浓度(mcl/L)xnx/inpx/m

平衡浓度(mcl/L)a-xb-nx/mc+px/m

浓度只对气体或溶液而言，固体无所谓浓度

反应物转化率的计算

指定反应物的转化浓度

反应物转化率=X100%

指定反应物的起始浓度

指定反应物的转化体积(气体)

或反应物转化率=X100%

指定反应物的起始体积(气体)

分解反应亦可称为分解率.

密闭容器内有关气体反应的计算

密闭容器内的气体反应中压强(P)的变化:

P^n^RT/V

P产n干RT/V

M=上（当兀环变时）

p平%

（n表示气体物质的物质的量）

［例题］:在定温定压下2N0?2NO+O?达平衡，平衡混合气体的密度是相同条件下比密度的19.6

倍，求NQ的分解率.

［提示］应用公式面=DRX2平衡混合物的平均相对分子质量，然后利用

_w设

公式,列方程求解.