硫和二氧化碳课时作业参考答案

课时作业1硫和二氧化硫

1.解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚

铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。

答案：A

2.解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，

SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。

答案：C

3.解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成

BaSCh沉淀；H2so3属于中强酸，不能与BaCb溶液反应；H2so3

中S元素呈+4价，因此H2sCh在反应中既可表现酸性，又可表

现还原性与氧化性，SO2与Ba(NC)3)2、Na2s反应的方程式分别为

3SO2+2H2O+Ba(NO3)2=BaSO4I+2N0t+2H2SO4,3SO2+

2Na2s=3SI+2Na2so3。

答案：D

4.解析：除杂的原则“不增不减”，即不能引入杂质离子,

不能减少要保留的物质。

答案：B

5.解析：SCh与BaCb溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；

S02与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，

但此现象并不明显；酸性KMnCU溶液能氧化SO2,自身被还原，

使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

答案：B

6.解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均

可使石蕊溶液变红色，S02不易被空气中的氧气氧化，只有在催

化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故B、D错误；SO3既可与碱

反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

答案：A

7.解析：①溟水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2O=H2so4

+2HBr；②Ba(0H)2溶液与SO?的反应为Ba(OH)2+

SO2=BaSO3；+H2O,生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为

Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H20,生成沉淀；④Na2c。3溶液与

S02的反应为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;稀硫酸、Na2SO4

与SO2不反应；⑦Na2sCh与Sth的反应为Na2sO3+SO2+

H2O=2NaHSO3,所以符合要求的是①④⑦。

答案：D

8.解析：酸性KMnCU溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了

S02的还原性，A错误；S02使品红溶液褪色体现S02的漂白性，

B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2sCh

和H2O,C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明

SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石

蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。

答案：B

9.解析：SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是由于酸性高镒

酸钾溶液将SO2氧化为H2so4,自身被还原成无色的Mn2+；SO2

能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2so4,本身

被还原为无色X-；SO?能使棕黄色的Fe3+(aq)变浅，是由于Fe?+

将SO2氧化为H2sO4,本身被还原为浅绿色Fe2+。

答案：D

10.解析：等体积的S02和Cb发生反应：SO2+C12+

2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液不会褪色，同时由于有H2s。4

生成，H2s。4和氯化专贝反应生成BaS04白色沉淀。

答案：C

11.解析：SO2气体与水反应生成H2so3,紫色石蕊遇酸变

红色，不会变蓝色，故A错误。

答案：A

12.解析：SO2、Cb均能使品红溶液褪色，且均与饱和

NaHCCh溶液、Na2cCh溶液反应生成CO2,A项正确。

答案：A

13.解析：根据可逆反应的特点，1molC)2和2moiSO2反应，

不可能生成2molSO3o

答案：C

14.解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，

生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(0H)2溶液生成沉淀F和溶液

D,D中滴入AgNCh溶液中有沉淀G,可知溶液C、D中含有SO/、

CPo气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激

性气味的气体，可知B为S02,则A为02。

答案：(1)C12SO2H2SO4HC1BaSO3BaSO4

+

(2)CL+SO2+2H2O=4H+SOF+2CP

15.解析：(l)Fe3+具有强氧化性，SO2具有还原性，C中发

2+

生反应的离子方程式为2Fe3++S02+2H2O=2Fe+SOF+4H

+,现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(2)②检验Fe2+应选用具有

强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂，如酸性KMnO4

溶液、双氧水等；③HNO3具有强氧化性，能把S02氧化成SO，,

干扰实验。(3)要验证SO?具有还原性，应选择具有强氧化性且实

验过程中有明显实验现象的试剂，酸性KM11O4溶液、碘水均与

SO2反应且可观察到溶液褪色，因此可代替FeCb溶液。

答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色

(2)①2Fe3++SO2+2H2O=SO/+4H」+2Fe2+②取少量C

中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnCU溶液，若酸

性KMnCU溶液褪色说明有Fe2+,不褪色说明没有Fe?+(答案合理

即可)③不合理HNO3可以将SO2氧化成SO广，干扰实验

(3)BC

16.解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体

用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cb装置，则A

装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防

倒吸。制取Cb所用试剂为MnCh和浓盐酸，属于固、液混合加

热制取气体，故应选①装置为发生装置B。

(2)装C12和S02同时通入水中时,。2将SO2氧化生成H2so4,

02被还原为HClo

(3)若Cb过量，则在D中溶液中除含H2so4、HC1外，还含

有剩余CL及HC10,具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+,故可

选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有S02、

H2so3,SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。

答案：⑴防倒吸①

+

(2)02+S02+2H2O=4H+sor+2CP

(3)②③溶液呈红色

④(或⑤)红色(或紫红色)褪为无色

课时作业2硫酸不同价态含硫物质的转化

1.解析：处于最低价态的元素，无氧化性。

答案：A

2.解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项

中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，

故选Ao

答案：A

3.解析：与木炭、H2s反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现

氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性;

⑦是吸水性。③和④符合题意。

答案：A

△

4.解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe+S=

FeS；B项中浓H2so4时产生SO2,稀H2so4时不反应；C项中若

SO2少量,发生反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3；+H2O,若SO2

足量,发生反应:2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2;D项中若为稀

H2so4,发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21,若为浓H2so4,

△

发生反应：Zn+2H2so式浓)==ZnSO4+SO2t+2H2。，故选A

项。

答案：A

5.解析：SO?和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的

沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的

氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；粕的

活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；

SO2和Na2s。3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯

水褪色，D不选。

答案：C

6.解析：检验SOf时常用Ba2+,但是需要排除8歹和SOf

的影响，CO歹可以通过将溶液酸化排除影响，SOf■也可以通过将

溶液酸化排除影响，但要注意不能用硝酸等强氧化性酸，防止

so1被氧化成so「，所以通常先用盐酸酸化溶液，排除COM、

SOf>Ag+等的影响以后，再用BaCb溶液检验SO，。

答案：A

7.解析：A项，该溶液中可能含Ag+；B项，该溶液中可能

含有HSO9；C项，该气体可能是Cb、。3等。

答案：D

8.解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发

的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过

在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2moiI」稀硫酸

中以水分挥发为主，质量减小。

答案：B

9.解析：含硫燃料中加入生石灰(CaO),在燃烧过程中的“固

硫”反应为SO2+CaO==CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4o

答案：D

10.解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能

够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使

胆矶晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓

硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾

溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上

可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水

性，故④在理论上可行。

答案：A

11.解析：检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2,

需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长

进短出，A正确；用酸性KMnC)4溶液除去SO2时还应再通入品

红溶液，不褪色，检验确认不含SO2,否则结论不可靠，B、C、

D均不正确。

答案：A

12.解析：常见的固态单质中能在空气中反应生成气体化合

物的有C、So根据B和C的相对分子质量之比为45,可确定

A为S,B为SO2,C为SO3o

△

答案：⑴Hz+S===H2s

(2)H2so3+2H2s==3SI+3H2O

△

（3）C+2H2so4（浓）=（202t+2SO2t+2氏0（其他合理答

案也可）

13.解析：X为气态氢化物H2S,Y为硫元素+4价的氧化

物SO2,Z为硫元素+4价的盐，可以为Na2so3,W为+6价的

含氧酸H2so4。（1）由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫

具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验二

氧化硫的试剂可以是品红溶液。（2）W的浓溶液是浓硫酸，与铜单

质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu+

△

2H2so4（*）=CuSO4+2H2O+SO2t。（3）Na2s2O3中S为+2

价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大

于2和小于2,a中S化合价都小于2,c、d中S的化合价都大于

2,b符合题意。（4）将X即H2s与SO2混合，可生成淡黄色固体,

发生反应：2H2S+SO2=3SI+2H2OO反应中H2s做还原剂，

so2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

12。

答案：（l）S02品红溶液

△

（2）Cu+2H2so4（浓）=CuS04+2H2。+SO2t

（3）b（4）12

14.解析：（1）工业生产H2s04时最后一步反应是三氧化硫和

水反应生成硫酸，反应的化学方程式是SO3+H2O=H2so4。（2）

反应I是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，反应的化学方程式

△

是2H2so4===2SO21+02t+2H2Oto反应中氧元素化合价升

高，氧气是氧化产物，硫元素化合价降低，S02是还原产物，则

其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是12。（3）反应H为歧

化反应，反应为二氧化硫转化为硫酸和单质硫，因此其中硫元素

的化合价是由+4价变化为+6价和0价。（4）反应ni中硫在氧气

中燃烧生成二氧化硫，燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热,

生成有刺激性气味的气体。二氧化硫能使品红溶液褪色，则检验

生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，过一会儿后再

加热，观察到的现象是品红溶液褪色，且加热后又恢复原来的颜

色。(5)根据示意图可知有太阳能转化为热能，热能转化为化学能,

化学能转化为热能，热能转化为电能，即题述过程中有4种形式

的能量转化。由于有二氧化硫产生，则此过程中可能造成的一种

环境问题是酸雨。

(1)SO3+H2O=H2SO4

△

(2)2H2so4=2SC)2t+O2t+2H2Ot12

(3)+40、+6

(4)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

将气体通入品红溶液中，过一会儿后再加热品红溶液褪色，加

热后又恢复原来的颜色

(5)4酸雨

课时作业3氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮

1.解析：本题考查化学与环境，考查的化学学科核心素养是

宏观辨识与微观探析。PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物,

A项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是

空气污染物，B项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气

污染物，C项不符合题意；NO能与人体血液中的氧气结合，对

人体健康有害，属于空气污染物，D项不符合题意。

答案：B

2.解析：A项，人工固氮合成氨反应中，氮元素的化合价降

低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；硝酸

盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铁盐，实现

了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元

素也参加了氮的循环，C、D正确。

答案：A

3.解析：A、B两项是化合态氮之间的转化，不属于氮的固

定；C属于自然固氮；D属于人工固氮。

答案:C

放电或高温

4.解析：N2不能一步转化为NO2,N2+O2

2NO,2NO+O2=2NO2。

答案：B

5.

解析：通过A、B两项都会生成CO2,导致引入新的杂质；

浓H2s。4不与N02反应，故不能除去NO中的NO2；由反应：3NO2

+H2O=2HNO3+NO水洗可除去NO中的NO?。

答案：C

6.解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气

体是NO、CO2,二者物质的量之比为12,同时还有少量水蒸

气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，

2

CO2与过氧化钠反应生成的。与NO反应生成NO2,O2有剩余，

同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成02,所以最后收集到

的气体是NCh和。2。

答案：C

7.

解析：试管内气体为红棕色，故一定含有NO2,也可能

含有NO,因为2NO+O2=2NC)2,生成的NO2又可与水反应，

使液面上升，NO2、。2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2

+O2+2H2O=4HNO3,故当试管内气体为NCh或NCh与NO的

混合物时，通入适量。2,最终试管内可完全充满液体。由于N2

不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。

答案：C

8.

解析：3NO2+H2O=2HNO3+NOAV

3mL1mL2mL

V(NO2)(40mL-20mL)

3mLV(NQ)

2解得V(NO)=30mL

2mL—40mL-20mL'2

所以原混合气体中V(NO)=40mL-30mL=10mL,因此

V(NO2)V(NO)=30mL10mL=31。

答案：C

9.解析：本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是

一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，

二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧

化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积+1.5体积=5.5体积；若

剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所

以一氧化氮的体积是2体积。

答案：C

10.解析：混合气体无色，气体中不含NO2,气体通过NazCh

后显红棕色，说明原混合气体中含有NO,且有与Na2()2反应生

成。2的气体CO2,通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，

说明原气体中不含N2。

答案：B

11.解析：可假设试管体积均为2匕每种气体的体积均为V;

当倒置于水槽中时：①中有反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

4_

则剩余气体的体积%=§丫；②中有反应：4NO2+O2+

3_

2H2O=4HNO3,则剩余O2的体积匕=4丫；③中气体与水不反

应，故试管中气体体积L=2匕综上所述，V3>Vi>V2o

答案：D

12.解析：由题图可以看出发生的反应为2NO+。2+

催化剂

4CO=4CO2+N2,该转化过程中N、0、C3种元素的化合价

发生了变化，A、C、D正确；NO很不稳定，遇到氧气就被氧化

为NO2,B错误。

答案：B

13.解析：(1)试管A倒插入B水槽的水中后，发生反应3NO,

+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂均为NO2,质量比为

12。根据题意有;M(NO2)+〃(NO)=I[/I(NO2)+H(NO)],

H(NO2)〃(NO)=3IO(2)试管A中剩余amL气体为NO,通入

氧气后，发生反应2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+

NO,可写为4NO+3O2+2H2O=4HNO3,无色气体变为红棕色

气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中

液面下降，最后充满无色气体(02)。(3)试管中充满气体时，根据

氮原子守恒，〃(HNO3)=〃(气体)=名义10-3mol,C(HNO3)=

103mol

22.4______________a__i

0.5L-11200mobL°

答案：(1)3NO2+H2O=2HNC)3+NO1231

(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满，继

续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体

a

⑶11200

14.解析：(1)根据反应①可知,氧化剂(NO?)和还原剂(NO)

的物质的量之比为11,质量之比为2315o(2)在反应②中只

有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，

氧化产物为NaNCh,还原产物为NaNCh。©)反应①中2moiNaOH

参加反应，转移1mol电子，反应②中2moiNaOH参加反应时，

转移1mol电子。

答案：(1)2315(2)NaNO3NaNO2(3)=

15.答案：(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色

2NO+O2=2NO2

(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色

②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

课时作业4氨和铁盐

1.答案：D

2.答案：B

3.解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH4cl分解生

成的N%、HC1遇冷又化合为NH4Q,不能制取氨气；D项由于

N外极易溶于水，不适合制取NH3。

答案：C

4.解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少

量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。

答案：B

5.答案：D

6.解析：所有筱盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。

答案：D

7.解析：锭盐受热均易分解，NH£1加热分解，而Na。受

热没有明显变化，同时生成的NH3和HC1气体导出后又能迅速化

合生成NH4CI0

答案：C

8.解析：NH：检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加

热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可

将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、

⑤一定用不到。

答案：B

9.解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相

应的离子方程式；B项，加热条件下NH3H2O应分解为N%和

△

H2O,离子方程式应为NHi+OH-=NH3t+H2O;C项，符

合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3

3+

溶液应生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe+

3NH3H2O=Fe（OH）3I+3NH；。

答案：C

10.解析：A项，有的铁盐受热分解产生氨气（如NH4C1）,

有的铁盐受热分解不产生氨气（如硝酸筱）；B项，硝酸核中硝酸

根离子中氮元素是+5价；D项，可用加热法分离NH£1和某些

固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解,

再降温化合，而不是升华。

答案：C

11.解析：根据题中已知的气体，能产生白烟的是HC1和

NH3或Cb和NH3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐

变浅”可知X是N%,Y是HC1,故A项正确。

答案：A

+O2

12.解析：锭盐与烧碱共热产生N%,Y为NH3,NH3——>

+O2+H2O+NH3

为为

NO------>NO2------>HNO3------>NH4N03OZHNO3,X

NH4NO3O

答案：B

13解析：二氧化氮是红棕色气体，无色的混合气体甲中一定

不存在NO2,硫酸和碱性气体能反应，所以100mL混合气体甲

经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL,说明一定有NH3存在且体

积为20mL,二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，

反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一氧化氮

与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，最后用排水法收集气体，结

果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，无法确定有无氮气。

答案：A

14.解析：N%通入水中大部分与水生成NH3H2O,少部分

以NH3分子的形式存在，NH3H2O中的少部分电离生成NH：和

OH,另外水电离产生极少量的H+,故氨水中存在的分子有H2O、

-

N%、NH3H2O,离子有NHj、OH.H*o

答案：(1)NH3+H2。NH3H2ONHj+OH一

(2)H2O>NH3、NH3H2O

(3)NH；、OH，H+

17V

224

(4)~------X100%

至|7V+1000

15.解析：由X气体可与CuO在加热条件下发生反应生成

N2,说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X

一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D,CO2过量时又转化

为无色溶液E,说明C可能是Ca(OH)2,D是CaCO3,E是

Ca(HCO3)2o由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固

体B一定是CaO。

答案：(1)浓氨水NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t

△

(2)2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

2+

(3)Ca(OH)2CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO]

16.答案：(l)NH4HCO3+2NaOH==Na2cO3+NH3t+2H2O

(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气

溶解度减小，且NH3H2O受热易分解，放出氨气

(3)DCaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水并放热，Ca(OH)2和

△

NH4C1受热发生反应：Ca(0H)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3t+

2H2O

(4)D

课时作业5硝酸酸雨及防治

1.解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸

雨。酸雨的形成主要是由于空气中S02和NOx的增多。在我国主

要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油

产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业

废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，

所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。

答案：B

2.解析：A符合要求，FeO与浓HNO3反应生成NCh和

Fe(NO3)3,HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性；B、C不

符合要求，硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性；D不符

合要求，硝酸只表现出强氧化性。

答案：A

3.解析：NO,在酸性条件下能将Cu氧化。

答案：C

4.解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性

和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe

钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不

守恒；D正确，在酸性条件下Fe2+被NO,氧化。

答案：D

5.解析：常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空

气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没

有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水,

二者浓度都降低，D项正确。

答案：D

6.解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩

余，溶液中一定不含有Fe?'.

答案：D

7.解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为C02和S02的混

合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2O+

NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸锹沉淀，Z处逸出

的气体中有CO2和NO,NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的

NO2,二氧化碳不与氯化钢反应，所以没有BaCCh生成。

答案：C

8.解析：在H+存在条件下NO］表现出较强的氧化性，再由

Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2+可知铜粉的还原性强于Fe2+，所以铜粉

逐渐溶解，D项错误；NO?被还原成NO,A项错误；溶液中有

C/+生成，C项正确；但Cu、NOJ的物质的量不确定，所以不能

判断铜是否完全溶解，B项错误。

答案：C

9.解析：根据题意知剩余HNO3为。mol,Cu(NC)3)2的量为

0.1mol,被还原的HNO3XIOmol-aX2moi=(0.2—〃)mol,生

成的NO》为(0.2—a)molo

答案：C

10.解析：A不正确，硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成

氮氧化物等，不能生成Hz；B不正确，Fe被浓硝酸钝化，阻止进

一步反应；C正确，稀H2so4电离出H+,NO］在酸性条件下具有

强氧化性，被Fe2+还原为NO,试管口遇O2生成红棕色的NO2;

D不正确，过量的Fe粉中加入稀HN03,生成Fe?+,与KSCN溶

液不反应。

答案：C

11.解析：NO、NO2的体积比为11,两者中氮的价态分

别为+2、+4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是

+3价。

答案：C

12.解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸

收SO2生成FeS04和H2so4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+

SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫，

还得到了化工产品硫酸，A、B、D项正确；该过程中化合价发生

变化的元素有O、Fe、S,C项错误。

答案：C

13.解析：A对，氨氧化法是工业上制取硝酸的主要途径，

主要流程：一是氨的催化氧化，二是NO的转化，三是NO?的吸

。2。2H2O

收。B对，雷电固氮过程中，发生N2——>NO——>NO2——>

HNO30C对，由图示知，所有转化过程中均存在氮元素化合价的

变化。D错，反应③是含氮化合物之间的转化，不是氮的固定。

答案：D

14.解析：据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石

燃料所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是C12；NO2是

硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。

催化剂

答案：(D2SO2+O22sCh

△

(2)02+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

15.解析：红热的固体单质甲放入黄色的浓乙溶液中产生混

合气体A,A不与空气反应，证明甲为碳，乙为HN03,混合气

体A中含有C02和NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,C02+

Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,故B为NO,C为CaCO3o单质丙

与乙溶液(即稀HNO3)反应生成气体B(NO)和蓝色溶液D,知丙为

铜，D为CU(NO3)2。

答案：(l)CuNOCaCO3CU(NO3)2

△

(2)C+4HNC)3(浓)==CC>2t+4NO2t+2H2O

+2+

(3)3Cu+8H+2NO3=2N0t+3Cu+4H2O

16.解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu+

4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2Oo根据题目给定的装置

图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反

应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭止水夹c,再打开止

水夹a、b,才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，

将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应

该先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管②。

答案：(l)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O

(2)①可以控制反应的发生与停止②吸收NO2气体，防止污

染环境

(3)cab先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手捂住试管

②

课时作业6无机非金属材料

1.答案：C

2.解析：新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材

料易碎、强度不够等缺点，并且具有特殊结构、特殊功能；新型

无机非金属材料的主要成分并不一定是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、

碳化硅陶瓷等。

答案：D

3.解析：玻璃不是晶体，没有固定的熔点，A、B项错误；

玻璃的种类较多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，C项错

高温

误；玻璃生产中所涉及的两个主要反应为CaCO3+SiO2=^

高温

CaSiO3+CO21、Na2CO3+SiO2=^=Na2SiO3+C021,均有C02

生成，D项正确。

答案：D

4.解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO2,不属于盐，A不

正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为

CaCO3,水晶的主要成分为SiCh、钻石为碳单质，均不属于硅酸

盐，B不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiCh发生反应：4HF

+SiO2=SiF4t+2H2O,C正确；硅酸具有酸的通性，例如能与

碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D不正确。

答案：C

5.解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳

能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元

素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D

错误。

答案：A

6.答案：B

7.解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的

空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，

硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反

应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一

种非金属单质，虽然它具有金属光泽。

答案：A

；解析：Si、Ge均能导电，可作半导体材料；A1是电的良

导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。

答案：D

9.解析：①、③项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，

但能与磨口玻璃裸露的SiO2反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物

胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启。

氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。

答案：A

10.解析：在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。

答案：D

11.解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含

有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能

将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反

应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性

强于碳酸。

答案：C

12.解析：SiHCh的摩尔质量为135.5g/mol,A错误；由生

产高纯硅的流程示意图可知，七和HC1既是反应物，又是生成物,

所以均可循环利用，B正确；SiCh的硬度大，熔点高，C正确；

高温

反应①为SiO2+2C=N=Si（粗）+2COt,反应②为Si（粗）+

△高温

3HCl==SiHCh+H2,反应③为SiHCl3+H2=Si+3HC1,三

个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D

正确。

答案：A

13.解析：A项，在氮化硅中N元素为一3价，Si元素为十

4价，则化学式为SisW,正确；D项，在SiCh晶体中，硅原子和

硅氧单键个数之比为14,错误。

答案：D

14.解析：(l)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能

电池，光导纤维的主要成分是SiO2。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻

玻璃，是因为氢氟酸能和SiO2反应，反应的化学方程式为4HF

+SiO2=SiF4t+2H2OO(3)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其

表示为氧化物形式为Na2OAl2O34SiO2o(4)步骤①的化学方程式

高温

为2C+SiO2===Si(fe)+2COt；步骤②的产物经过冷凝后得到

的SiHCh(沸点33.0℃)中含有少量的Si04(沸点57.6℃),根据两

者沸点不同，可采用蒸储的方法分离；步骤③需要在无水无氧环

境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的Si

会和Ch在高温的条件下反应生成SiO2o

答案：⑴SiSiO2

(2)4HF+SiO2=SiF4t+2H2O

(3)NaOAlO4SiO2

22高3温

(4)2C+SiC)2二上Si(粗)+2COt蒸播SiO2

15.解析：因都为易溶于水的化合物，故Ag+一定与NO,组

成AgNO3,H+不会与OH一或SiO歹组合，故应与C1一组成盐酸，

则A为盐酸，因A与B、C混合均产生白色沉淀且B的焰色反应

为黄色，则B为Na2SiO3,C为AgNO3,剩余的一种物质D为

KOHo

答案：(1)HC1Na2SiO3AgNO3KOH

+

(2)SiOf+2H=H2SiO3I

⑶①③②

第五章综合素养测评

1.答案：D

2.解析：硝酸具有强氧化性，能与许多金属、矿物质等反应，

但不与玻璃反应。

答案：B

3.解析：氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常见的大气污染

物。

答案：A

4.解析：潮汐是自然现象；白色垃圾主要是难降解的白色塑

料，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污

染；光化学烟雾是氮的氧化物等排放造成的；臭氧空洞由氟氯烧

等物质造成的；赤潮是水体的富营养化造成的，其危害是造成水

中溶解氧减少，导致生物死亡。

答案：C

5.解析：X为硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A正确；步

骤n的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3I+Na2SO4,B正确；

碳酸的酸性比硅酸强，故步骤H中的稀硫酸可用CO2来代替，C

正确；步骤III为硅酸固体的灼烧，若在实验室完成，一般在用埸

中进行，D错误。

答案：D

6.解析：①中水沸腾说明①中气体压强减小，在C项中水

与NO不反应，不能使气体压强减小。

答案：C

7.解析：设烧瓶的体积为VL,由4NO2+02+

4

2H2O=4HNO3,知NO2的体积为又O2和NO2的体积比

为14,所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为VL,NO2

41

的物质的量为WVL+22.4L-moli=荻Vmol,所以硝酸的物质的量

3Zo

1

浓度为上Vmol-VL=：mol-L0

ZoZo

答案：c

8.解析：Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+

8HNO3(#)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O,由方程式可知参加反

应的硝酸只有:被还原，故被还原的HNO3与Cu的关系为3Cu〜

2HNC)3(还原),A正确。

答案：A

9.解析：A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使

谟水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，

说明Na2s2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色

说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳

产生，依据强酸制弱酸原理可知亚硫酸比碳酸的酸性强。

答案：C

10.解析：A项正确；B项，第②、③步中转移2moi电子,

错误；C项，硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，错误；D

项，根据物质的沸点不同可用蒸储的方法进行分离，正确。

答案：AD

11.解析：SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和SOF,

若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3+,加入KSCN溶液，溶液不变

为红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，

溶液显红色，A正确。B正确。溶液A转化为溶液B后溶液酸性

增强，C错误。FeO与H+反应生成Fe2+,故加入FeO后溶液C

不能转化为溶液A,D错误。

答案：AB

12.解析：氮的固定是指游离态的氮转变成氮的化合物，故

②是氮的固定，①不是，A错误；由图可知，海洋中的反硝化作

用过程中NO3被还原生成N2,NO2■作氧化剂，故不一定有。2参

加，B错误；反应④为4NH：+5O2=2NO3+6H++N2O+5H2O,

生成1molH2O时消耗1molO2,则转移4mol电子，C正确；向

海洋中排放含NO,的废水，会增强NO,的反硝化作用，可能影响

海洋中氮的循环，D正确。

答案：CD

13.解析：(1)加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO：2Cu

△

+O2=2CuO,CuO和稀硫酸反应方程式为CuO+

H2SO4=CUSO4+H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+

△

2H2so4浓)=CuSO4+SO2t+2H2O,生成等量的硫酸铜时需

要浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采用铜跟浓硫

酸反应来制取硫酸铜。(2)在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二

氧化硫，但浓硫酸浓度达到一定值后变为稀硫酸，稀硫酸和铜不

反应，所以当被还原的硫酸为0.9mol时，则所用浓硫酸的实际

体积应大于180mLo(3)该过程中发生的反应为：Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+比t、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4>FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+

Na2so4、2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O,最终溶液中的溶质

是Na2so4,由原子守恒得j2(NaOH)=〃(Na2so4)=〃(H2so4),则

/口s、〃(NaOH)_4moi-L「X0.15L

c(H2so4)-2x0.15「2X0.15L_2moiL°

△

答案：(1)2CU+O2=2CUO>CUO+H2SO4=CuSO4+H2O

生成等量的硫酸铜需浓硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境

(2)大于(3)2mol-L1

14.解析：由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙

的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气

反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶尽装

置中的空气，避免对一氧化氮气体的检验造成干扰；B中Cu与

稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，E中收集到无色气体NO,利

用F充入空气，可检验NO的生成；D装置为尾气处理装置，吸

收氮的氧化物，防止污染空气。

答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除

对气体产物观察的干扰使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小

孔，打开K,当装置C中产生白色沉淀时，关闭K

(2)铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色3Cu+8H++2N0,

2+

=3Cu+2NOt+4H2O

(3)验证E中的无色气体为NO

(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气

15.解析：(1)亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和

水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2OO

(2)①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红。②

二氧化硫具有还原性，能被酸性KMnCU溶液氧化，所以溶液的

紫红色褪去，反应的离子方程式为5s02+2MnO；+

2++

2H2O=5SOF+2Mn+4HO③二氧化硫和氢氧化钙反应生成

亚硫酸钙沉淀和水，继续通入过量二氧化硫，亚硫酸钙和二氧化

硫、水反应生成可溶于水的亚硫酸氢钙，所以现象是先出现浑浊,

然后又逐渐变澄清。④二氧化硫具有还原性，H2O2具有氧化性，

二氧化硫能和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸，则所得溶液的

溶质是H2so4；若制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的

原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐。

答案：(l)Na2so3+H2so4=Na2SO4+SO2t+H2O

(2)①紫色石蕊试液变红

2+

②溶液紫红色褪去5SO2+2MnO；+2H2O=2Mn+

5SOF+4H+

③先出现浑浊，然后又逐渐变澄清

④H2s04碳酸盐或碳酸氢盐

16.解析：I.⑴实验室用NH4cl和Ca(OH)2制备氨气,其

△

反应的化学方程式为2NH4Q+Ca(OH)2==CaCb+2NH3t+

2H20O11.(2)设备1中是NH3和。2发生反应，反应的化学方程式

催化剂

为4NH+5O=4NO+6H9O；设备H中是HNO3和NH3发生

32△

反应，反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NC>3。设备2中

发生的反应为4N0+302+2H2O=4HNO3,所以通入的物质A

是O2或空气。111.(3)过程①的目的是将NH：转化为NH3,并通过

鼓入大量空气将氨气吹出，NH：转化为N%的离子方程式为NH：

△

+OH=NH3t+H2OO(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮

物质转化为无毒物质，反应的化学方程式为3NaC10+

2NH3=3NaCl+N2t+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物质化

N2

学式分别为、NaClo(5)含余氯废水的主要成分是NaClO和

HC1O,要除去余氯需加入还原性物质Na2s。3,反应的离子方程

式为sof+cio-=sor+cr.sof+Hcio=sor+cr+H

+

o

△

答案：(l)2NH4a+Ca(OH)2====CaCL+2NH3t+2H2O

催化剂

(2)4NH+50==4NO+6HOHNO+NH=NHNO

3△23343

。2(或空气