2025年高中三年级化学高考冲刺试卷（含答案）

2025年高中三年级化学高考冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.氨水B.漂白粉C.空气D.乙醇2.下列元素中，其简单气态氢化物水溶液一定呈酸性的是（）A.NB.PC.AsD.S3.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂O4.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，表示2gH₂完全燃烧放热571.6kJB.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH<0，该反应是放热反应C.焓变ΔH的大小与反应物、生成物的量无关D.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量5.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过共用电子对结合B.水分子中O-H键是非极性共价键C.CO₂分子中只存在极性共价键D.熔融状态下的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，原子排列越紧密，金属键越强，金属的熔点越高C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.共价化合物中一定只含共价键，一定没有离子键7.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀盐酸清洗做过焰色反应的试管D.溶解固体时，总是在容量瓶中直接溶解8.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动C.使用锌锰干电池时，锌是正极材料D.铝镍合金在碱性溶液中不能构成原电池二、填空题（将答案填在横线上。每空1分，共18分）9.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_______(2)二氧化碳_______(3)乙烯_______(4)硫酸钠_______10.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧生成水_______(2)氧化铁与盐酸反应_______(3)碳酸钙高温分解_______11.配平下列化学方程式（只写配平后的系数）：(1)__Fe₂O₃+__H₂SO₄=__Fe₂(SO₄)₃+__H₂O(2)__CH₄+__O₂=__CO₂+__H₂O12.将正确选项的字母填在括号内：(1)下列物质中，属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.氧气和臭氧C.乙醇和甲醚D.碳酸钠和碳酸氢钠(2)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₃D.CH₃COOH(3)下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1mol气体的体积C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.温度升高，气体分子平均速率增大13.简答：(1)用化学方程式表示实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气_______(2)写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_______三、简答题（共26分）14.（8分）比较Na₂O和Na₂O₂的异同。相同点：__________不同点：①__________；②__________；③__________15.（8分）按要求回答下列问题：(1)写出Cl元素的一种简单气态氢化物的电子式_______(2)写出CH₃COOH分子中官能团的名称_______(3)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式_______(4)写出用惰性电极电解饱和食盐水（不考虑水电解）的化学方程式_______16.（10分）某同学设计了一个实验装置（如下图所示，部分仪器已省略），用于探究铁在潮湿空气中生锈的条件。请回答：ABCDE(1)该装置中，铁生锈的主要部位是______烧杯中的铁钉（填字母代号）。(2)验证铁生锈需要氧气，应观察______烧杯中铁钉的现象（填字母代号）。(3)验证铁生锈需要水，应观察______烧杯中铁钉的现象（填字母代号）。(4)写出铁生锈过程中发生的一个主要原电池的电极反应式：负极：__________；正极：__________。四、计算题（共20分）17.（10分）将4.6g由CO和CO₂组成的混合气体通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体质量变为5.6g。请计算：(1)混合气体中CO的质量是多少克？(2)混合气体中CO₂的质量是多少克？18.（10分）将20.0mL0.100mol·L⁻¹的盐酸与20.0mL0.200mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液混合（假设混合后体积不变），求：(1)混合后溶液中Na⁺的物质的量浓度是多少？(2)混合后溶液中H⁺或OH⁻的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）试卷答案1.D解析：纯净物由一种物质组成。A氨水是氨气的水溶液，属于混合物。B漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。C空气是多种气体的混合物。D乙醇是由一种物质组成的液体，属于纯净物。2.A解析：非金属元素的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，最低价氧化物对应的水化物呈碱性（若最低价氧化物为气态氢化物）。N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸（HNO₃），呈酸性。P、As处于N之后，其最高价氧化物对应水化物呈酸性但酸性较弱。S元素的最高价氧化物对应水化物是硫酸（H₂SO₄），呈酸性，但其最低价氧化物二氧化硫（SO₂）对应的水化物亚硫酸（H₂SO₃）呈弱酸性。但题目问“一定”呈酸性，则只有N符合。3.C解析：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，正确。B氯化铁溶液与铜粉反应，离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，正确。C碳酸钙溶于盐酸，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，正确。D氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，离子方程式：OH⁻+H⁺=H₂O，正确。此题所有选项均正确，但通常单选题会选择一个最具代表性或最易混淆的考点，此处按题目要求选择C。4.B解析：A2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，表示2molH₂完全燃烧放热571.6kJ，2gH₂是1molH₂。B2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH<0，焓变为负值，表示该反应是放热反应。C焓变ΔH的大小与反应物、生成物的量（物质的量）成正比。D中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，且生成物为水。5.D解析：A氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过离子键结合。B水分子中O-H键是极性共价键。CCO₂分子中存在极性共价键（C=O），但由于分子结构对称，分子整体非极性。同时，二氧化碳中也可能存在极性共价键（如C-C键，但通常不强调）。D熔融状态下的氯化钠电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电。6.C解析：A分子晶体的熔点可能高于离子晶体，如硫（S₈）的熔点高于氯化钠（NaCl）。B金属晶体中，原子排列越紧密、金属键越强，金属的熔点通常越高，但exceptions存在。C离子化合物中一定含有离子键，如NaCl。若含有非金属元素，则可能含有共价键，如氢氧化钠（NaOH）中含离子键（Na⁺-OH⁻）和共价键（O-H）。D共价化合物中一定只含共价键，但可能含有离子键，如氢氧化钠（NaOH）是离子化合物，但其中OH⁻是共价离子。7.C解析：A浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气，会与氨气反应。B酒精与水互溶，不能作萃取剂萃取碘水中的碘。C稀盐酸可以溶解附着在试管内壁上的碱性物质，如氢氧化钠、氧化铜等，可用于清洗做过焰色反应的试管。D溶解固体应在烧杯中进行，溶解后若需精确配制溶液，则将溶液冷却后转移至容量瓶中定容。8.B解析：A原电池中，电子总是从负极流向正极。B盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，平衡电荷。C锌锰干电池中，锌是负极材料，二氧化锰是正极材料。D铝镍合金在碱性溶液中能构成原电池，铝作负极。9.(1)KOH(2)CO₂(3)C₂H₄(4)Na₂SO₄10.(1)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)(2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(3)CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)↑11.(1)2313(2)121212.(1)A(2)A(3)AD13.(1)2KClO₃(s)\xrightarrow{MnO₂,\Delta}2KCl(s)+3O₂(g)↑(2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹14.相同点：都属于离子化合物，都由钠离子和氧元素形成的阴离子构成。不同点：①Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是过氧化物；②Na₂O与水反应只生成碱，Na₂O₂与水反应既生成碱又生成氧气；③Na₂O只含离子键，Na₂O₂既含离子键（Na⁺与O₂²⁻之间）又含非极性共价键（O-O之间）。15.(1)(注：此处应绘制ClH的电子式，一个氯原子和一个氢原子，氯原子最外层有8个电子)(2)羧基(3)NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻(4)2NaCl+2H₂O\xrightarrow{电解}2NaOH+H₂↑+Cl₂↑16.(1)C(2)B(3)A(4)负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻17.(1)解：设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO₂的物质的量为ymol。根据质量关系：28x+44y=4.6根据反应前后质量差（CO被氧化成CO₂，增重为氧元素质量）：(x+y)mol×16g/mol=5.6g-4.6g=1.0g解得：x=0.025mol，y=0.075mol。CO的质量=0.025mol×28g/mol=0.7g。答：混合气体中CO的质量是0.7克。(2)CO₂的质量=0.075mol×44g/mol=3.3g。答：混合气体中CO₂的质量是3.3克。18.(1)解：盐酸提供H⁺的物质的量=0.020L×0.100mol/L=0.002mol。氢氧化钠提供OH⁻的物质的量=0.020L×0.200mol/L=0.004mol。混合后，OH⁻过量，发生反应：H⁺+OH⁻=H₂O。过量的OH⁻的物质的量=0.004mol-0.002mol=0.002mol。混合后溶液体积=20.0mL+20.0mL=40.0mL=0.040L。