人教版高一化学必修第一册全册复习资料（学考专用）

人教版高一化学必修第一册全册复习资料(学考专用)第一章物质及其变化知识点一：物质的分类混合物1.物质纯净物单质化合物无机化合物单质：只含有一种元素的纯净物。化合物：含有多种元素的纯净物。碱：电离生成的阴离子全部都是OH化合物，盐：电离生成金属阳离子(或NH₄+)和酸根阴离子的化合物。化合价之歌铜一二、铁二三，原子团也要记清。氢氧负一铵正一，酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷①单质为0价。②化合物中：各元素的化合价代数和等于0。单质：氧气氮气氯气氢气氧化物：氧化铜氧化铁氧化钙(生石灰)四氧化三铁水过氧化氢氧化钠过氧化钠氧化铝碳酸乙酸(俗称醋酸)次氯酸碱：氢氧化钾氢氧化钠(俗称火碱、烧碱、苛性钠)氢氧化钡氢氧化钙(澄清石灰水、石灰乳、消石灰、熟石灰)【四大强碱】一水合氨氢氧化镁氢氧化铁氢氧化铜氢氧化铝氢氧化亚铁盐：氯化银碳酸钡硫酸钡碳酸钙(石灰石、大理石)氯化铁硫酸铜氯化钠(食盐)碳酸钠(俗称纯碱、苏打)碳酸氢钠(俗称小苏打)2.同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质；氧化物元素按组成「氧化物元素性质【历年真题演练】1.医用酒精是常用语的消毒剂，它属于()2.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是()3.下列物质中，属于氧化物的是()A.KNO₃属于硝酸盐B.CaO属于氧化物C.NaHCO₃属于酸D.Na₂CO₃属于钠盐5.下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是()A.NaClB.Na₂SO₄C.CuSO₄D7.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是()A.KNO₃B.NH₄ClC.NH₄NO₃D.CuCl₂8.下列过程属于化学变化的是()A.冰升华B.水凝成冰C.钢铁生锈D.石油分馏9.实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜()药品柜ABCD药品稀HNO₃NaOH溶液BaCl2₂溶液Na₂SO4溶液10.我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是()11.下列物质中，属于钾盐的是()A.KB.K₂OA.单质B.金属氧化物C.非金属氧化物D.盐知识点二：分散系及其分类1.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为三类：a.分散质粒子的直径小于1nm的是溶液9b.分散质粒子的直径大于100nm的是乳浊液或悬浊液oc.分散质粒子的直径为1～100nm的是胶体o2.胶体的制备和性质①Fe(OH)₃胶体的制备a.制备实验：在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中慢慢滴入5～6滴_FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)₃胶体。b.反应的化学方程式为②胶体的性质③常见胶体有：氢氧化铝[AI(OH)₃]胶体、氢氧化铁Fe(OH)₃]胶体、豆浆、牛奶、云、雾、血液、颜料、墨水等。【历年真题演练】1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A.CuSO₄溶液B.Na₂CO₃溶液C.Fe(OH)₃胶体D.Ba(OH)₂溶液2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是()A.Fe(OH)₃胶体B.氯化钠溶液C.盐酸D.硫酸3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A.白酒B.食醋C.豆浆D.矿泉水4.胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是()A.矿泉水B.可乐饮料C.豆浆D.白酒5.下列应用中，与胶体性质有关的是()A.漂白粉消毒B.食盐调味C.明矾净水D.海水晒盐6.用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是()A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液7.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液8.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”,该豆浆属于()A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液9.下列分散系中，分散质粒子大小在1~100nm之间的是()A.泥水B.油水C.Fe(OH)₃胶体D.CuSO₄溶液C.HC1的电子式：H⁺ClD.氧化铁的化学式：FeO第五章化工生产中的重要非金属元素知识点一：硫及其化合物1.单质硫(S)俗称硫磺，黄色晶体，不溶于水2.二氧化硫(SO₂):无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸H₂SO₃,二氧化硫是一种酸性氧化物3.SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热后红色可以恢复4.在加热的条件下，浓硫酸能与Cu反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，反应不能生产氢气5.浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，不能干燥氨气(NH₃)浓硫酸具有脱水性，如在纸张上滴加浓硫酸，纸张变黑浓硫酸具有强氧化性：浓硫酸能将大多数金属(如Cu)或非金属(如C)氧化。被检液加足量稀盐酸酸化取上清液滴加BaCl₂溶液观察有无白色沉淀产生。7.不同价态含硫物质的转化与性质SSS既有氧化性又有还原性只有氧化性性质：既有氧化性又有还原性只有氧化性【历年真题演练】1.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是()A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.浓醋酸2.下列对SO₂的性质描述不正确的是()A.无色、有刺激性气味的气体B.和水反应生成硫酸C.有漂白性，能使品红溶液褪色D.具有还原性，能被氧气氧化3.下列有关SO₂性质的说法中，错误的是()A.无色、有毒的气体B.易溶于水C.一定条件下，能被0₂氧化成SO₃D.不能使品红溶液褪色4.下列现象能说明SO₂只有漂白性的是()①SO₂通入品红溶液中，溶液褪色；②SO₂通入清有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。都不能5.已知反应：,某化学兴趣小组用图4所示装置制取SO₂,并进行相关性质实验。请闻答下列问题(1)仪器a的名称是(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用(填“NaOH”或“H₂SO₄”)溶液；(5)欲制得标准状况下2.24LSO₂2,至少需要Cu的质量为g。6.某化学兴趣小组，拟探究和比较SO₂和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。(4)C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是(填“HC1”或7.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：(3)向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式： 8.某学习小组为了探究碳与浓H₂SO₄反应的产物，将浓H₂SO₄和木炭反应产生的气体进行以下实验：(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有;(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有 (3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO₂,你9.硫酸是一种重要的化工原料。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应。某学习小组设计了如下图所示的实验。aa请回答下列问题：(2)A装置中仪器a的名称是_o(3)B中品红溶液褪色，证明A中反应的产物有o(5)若D中的品红溶液不褪色，E中产生1.00g白色沉淀，则A中至少生成CO₂知识点二：氮及其化合物1.一氧化氮(NO):无色的有毒气体，丕溶于水，极易与O2反应生成红棕色的NO₂,只能用排水法收集2.二氧化氮(NO₂):红棕色、有刺激性气味的反应生成硝酸和NO3.氨气(NH₃):无色、有刺激性气味的气体，易溶于水形成氨水(弱碱),密度比空气的小，用向下排空气法收集。4.氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝实验室常用氯化铵和熟石灰反应制取氨气。反应方程式：2NH₄C1+Ca(OH)2:CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。检验NH₃是否集满的方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝；装置中棉花的作用：防止热的氨气与空气发生对流。氨气干燥：用碱石灰干燥，不能用浓硫酸、无水CaCl₂来干燥。常温下，可用Al或Fe制容器盛装装浓硫酸或浓硝酸【历年真题演练】1下列气体中，不能用排水法收集的是()2..右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是()A.N₂B.O₂3.下列装置中，可用于实验室制取氨气的是()4.下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是()A.过氧化钠(淡黄色)B.NO₂(红棕色)C.NO(无色)D.铁锈(黑色)5.下列物质中，氮元素的化合价最低的是()A.N₂B.N6.下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是()7.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是()A.NH₃B.NO₂8.下列物质中，不属于大气污染物的是()A.N2B.NO29.下列气体中，只能用排水法收集的是()A.NOB.NO₂10.下列气体中，对人体无毒害作用的是()(1)盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO₂和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+;12.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出A和C的名称或化学式：A,C_;(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是13.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是;(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：14.工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：(1)上述物质中为红棕色气体的是(填化学式);(3)配平NO₂→HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=15.在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为②该收集氨气的方法为A.向上排空气法B.向下排空气法(2)装置与操作按右图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48LNH₃,至少需要NH₄Clg;知识点三：硅及其化合物1.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池等2.光导纤维的成分：二氧化硅(SiO₂)3.硅酸钠(Na₂SiO₃)的水溶液称为水玻璃，可以用来制备硅胶、作木材防火剂。4.三大传统硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。5.二氧化硅：难溶于水(也不能与水反应),熔点高，硬度大，存在于石英、水晶、玛瑙中。6.氢氟酸是HF的水溶液，可与二氧化硅(SiO₂)反应生成SiF₄与H₂O。因此可用氢氟酸(HF)刻蚀玻璃。7.二氧化硅(SiO₂)能与氢氧化钠溶液反应，属于酸性氧化物。所以氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞，要用橡胶塞。【历年真题演练】1.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是()A.SiB.SiO₂C.H₂SiO₃D.Na₂SiO₃2.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是()A.稀硫酸(H₂SO₄)B.氢氧化钠(NaOH)溶液C.氢氟酸(HF)D.碳酸钠(Na₂CO₃)溶液3.2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是()A.钢筋B.水泥C.玻璃D.陶瓷4.河沙的主要成分是SiO₂,下列物质不能与SiO₂发生反应的是()A.HF氢氟酸B.CaOC.NaOH5.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是()A.SiO₂可用于制造光导纤维B.H₂SiO₃可以用二氧化硅和水反应制得C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应6.在人们步入“3G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是()A.铜合金B.橡胶C.聚乙烯D.二氧化硅7.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是()8.下列物质中，可用于制作太阳能电池的是()A.SiB.SiO₂C.H₂SiO₃D.Na₂SiO₃9.下列有关硅及其化合物用途的叙述中，错误的是()A.硅可用于制作太阳能电池B.二氧化硅可用于制作计算机芯片C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂D.硅酸钠可用于制备木材防火剂10.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是()11.青花瓷是一种釉面瓷，是中国技术与艺术结合的典范。青花瓷的材质()A.属于无机非金属材料B.不含金属元素C.属于天然高分子材料D.属于合成高分子材料12.随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是()A.碳纳米管B.玻璃C.水泥D.陶瓷13.工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：个，粗硅提纯后得到纯硅。14.我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光第六章化学反应与能量知识点一：化学能与热能1.从能量的角度看，断开化学键要能量，形成化学键要能量。2.放热反应：反应物的总能量生成物总能量。吸热反应：反应物的总能量生成物总能量。3.常见的放热反应有：①②③④⑤4.常见的吸热反应有：①【历年真题演练】1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.断裂H-H键放出热量D.形成H-CI键吸收能量壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应()A.为放热反应B.为吸热反应C.过程中热能转化为化学能D.反应物的总能量低于生成物的总能量3.下列属于吸热反应的是()C.碳酸钙高温分解D.硝酸与氢氧化钠溶液反应4.下列反应中，属于吸热反应的是()A.木炭在空气中燃烧B.氢气在氯气中燃烧D.将Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄C1晶体研细后混合并搅拌5.化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的融化D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的充分反应6.下列有关反应的能量变化，错误的是()D.盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应7.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是()A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH溶D.将Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合并搅拌8.下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是()A.木炭燃烧B.酸碱中和C.炸药爆炸D..Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄CI混合搅拌9.下列各组物质发生的化学反应，属于放热反应的是()A.灼热的炭与二氧化碳B.盐酸与碳酸氢钠C.镁条与盐酸D.氢氧化钡与氯化铵10.能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：,试回答下列问题。(2)当生成18gH₂O时，H₂O的物质的量是(填字母代号)。知识点二：化学能与电能1.原电池构成条件。①两个活动性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)2.原电池正负极判断：原理：如图所示(锌铜原电池)总反应：Zn+2H⁺==Zn²++H₂↑负极正极电极材料Zn(较活泼的金属)Cu(金属或非金属)电极反应实验现象电子或电流方向电流从正_极流出经导线流入负极离子迁移方向阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(“正正负负”)3.原电池的正、负极判断负极反应或现象：①氧化反应，②电极溶解③电子_流出,④电流_流入0【历年真题演练】1.下列装置能构成原电池的是()2.右图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是()C.电子由电极B经导线流向电极A3.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是()C.电子由铜经导线流向锌D.锌片上的反应为C.稀硫酸D.植物油5.下列为原电池装置的是()乙醇6.下列各组材料中，能组成原电池的是()ABCDZn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片植物油酒精7.右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏则M、N两极的组成材料是()下列有关叙述错误的是()A.锌做负极发生氧化反应C.该装置可实现化学能转化为电能则向容器中加入的物质是()A.植物油B.酒精C.蔗糖溶液D.稀硫酸10.某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是()A.Zn为负极C.Cu片上发生氧化反应11.右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是()A.电极A为正极C.电子流向：电极B→导线→电极AD.该电池的化学能可以100%转化为电能12.根据反应：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑,可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用C.AgD.石墨A.铁是正极B.电子从石墨经导线流向铁片C.石墨上发生的电极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑D.该装置可实现电能向化学能的转化知识点三：化学反应速率(1)化学反应速率通常可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2.影响化学反应速率的因素①温度：温度升高化学反应速率增大_o②溶液的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度增大,化学反应速率增大o③催化剂：通常加入催化剂能增大化学反应速率。形成原电池，反应速率增大0⑤增大压强(有气体参加的反应，且压强引起浓度的变化),反应速率增大o⑥形成原电池，反应速率增大_【历年真题演练】反应速率()2.在反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，下列操作能减小反应速率的是()A.降低温度B.升高温度C.增大H₂O₂的浓度D.加入少量MnO₂3.实验室用锌与稀硫酸反应制取H₂,欲使产生H₂的速率加快，下列措施可行的是()A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粒A.降低温度B.减小压强C.减小H₂的浓度D.使用催化剂5.已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑,下列条件下，反应速率最大的是()A.10℃,5mL3%H₂O₂溶液B.10℃,5mL5%H₂C.30℃,5mL5%H₂O₂溶液D.30℃,5mL5%H₂O₂溶液且加入少量MnO₂6.在H₂O2分解实验中.当加入少量MnO₂粉末时.H₂O₂的分解速率增大。该实验中使H₂O₂分解速率增大的主要因素是()7.决定化学反应速率的主要因素是()A、反应物的浓度B、反应温度C、催化剂D、反应物的性质8.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成⑤增大压强A.①②③⑤D.①②④⑤C.①③④⑤9.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml,2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液10.已知I₂与H₂.发生反应：I₂(g)+H₂(g)在3支大小相同的试管中均加入2mL5%H₂O₂溶液，同时滴入2滴水或1mol-L⁻¹B溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。滴加试剂实验现象a水bc热水知识点四：化学反应的限度1.可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。2.化学平衡状态——化学平衡当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应时，反应物的浓度和生成物的,达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。判断依据：①相等V正=V逆②各物质(或质量或物质的量)不变，不一定相等，也不一定成比例。3.化学平衡的特征逆：可逆反应。定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不是成某种比例)。变：外界条件改变，平衡发生移动(外界条件指浓度、温度、压强等因素)。【历年真题演练】1.向某密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),达到化学平衡时，下列说法正确的是()A.反应停止了B.正逆反应速率相等C.N₂的浓度为0D.H₂的转化率为100%A.四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度B.各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度C.升高反应的温度，则反应速率减慢3.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()C.可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D.催化剂不能改变化学反应的限度A.升高温度，可加快反应速率B.将块状固体粉碎，可加快反应速率C.平衡时，反应停止了D.平衡时，CO的浓5.硫酸工业的重要反应之一：,下列有关叙述错误的是()A.升高温度，反应速率加快B.使用合适的催化剂，反应速率加快C.平衡时，SO₂的转化率为100%D.平衡时，SO₃的浓度不再改变A.反应停止了B.N₂的转化率为100%C.正逆反应速率相等D.H₂的浓度为0A.反应达到了最大限度B.CO₂的浓度保持不变C.正、逆反应速率相等D.反应停止A.升高温度，反应速率增大B.使用合适的催化剂，反应速率增大C.平衡时，SO₂的转化率为100%D.平衡时，SO₃的浓度不再改变碳原子成键特点键的类型多个碳原子间以价2.甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型结构特点CH₄为正四面体结构，碳原子位于正3.烷烃的结构特点与化学性质(与CH₄相似)通单键：碳原子之间以碳碳单键结合成链状饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子结合(1)稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。(2)燃烧反应(氧化反应)(3)取代反应：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所代替的反应叫作取代反应。【产物两种或多种】4.乙烯的结构和主要性质①分子式：C₂H₄;结构简式：CH₂=CH₂_;结构式：②物理性质：常温下为无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。③化学性质(1)氧化反应①可燃性：现象：火焰较明亮，有黑烟。原因：含碳量高。②能使酸性高锰酸钾溶液褪色(鉴别甲烷和乙烯)。(2)加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。【产物只有一种】CH₂==CH₂+Br₂—→CH₂BrCH₂Br(1,2-二溴乙烷)现象：溴水褪色0(3)乙烯之间的相互加成属于加聚反应，可得到聚乙烯。乙烯的用途：(1)重要的化工基本原料。(2)植物生长调节剂、催熟剂。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平。5.甲烷、乙烯中：能发生取代反应的有,能发生加成反应的有,能使酸性高锰酸钾褪色的有,产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的物同分异构体：具有相同不同的化合物互称为同分异构体。如CH₃CH₂CH₂CH₃同素异形体：同种组成的不同。如O₂和O₃,如¹2C和1³C;160和1801.下列属于取代反应的是()A.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O2.关于苯的说法正确的是()A.能发生取代反应B.密度比水大C.分子中存在单双键交替结构D.能与水互溶3.下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是()4.已知CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH,该反应的反应类型是()A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.氧化反应A.加成反应B.酯化反应C.7.下列反应中，属于加成反应的是()D.氧化反应8.CH₄与Cl₂在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是()A.CH₃ClB.CCl上述实验现象的描述，正确的是()A.①褪色，②不褪色B.①不褪色，②褪色C.①、②均褪色D.①、②均不褪色10.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.CH₄B.CH₂CH₂C.CH₃CH₃11.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是()12.下列反应属于加成反应的是()A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下的反应C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D.葡萄糖与银氨溶液的反应13.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()14.下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是()A.取代反应B.加成反应C.聚合反应D.酯化反应15.下列各组物质中，互为同分异构体的是()16.下列有机物中，存在同分异构体的是()A.CH₄B.CH₃CH₃C.CH₃CH₂CH₃17.下列反应中，属于加成反应的是()DD18.下列有关说法正确的是()A.石墨和金刚石互为同位素B.乙烷和丙烷互为同素异形体C.CH₃CH₂CH₂CH₃与CH(CH₃)₃互为同分异构体D.¹2C和1³C互为同系物19.下列有机物中，属于烃类的是()A.CH₃ClB.C.CH₃CH₂CH₃D.CH₃COOCH₂CH₃20.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是()A.CH₃CH₂CH₂Cl和CH₃CHCICH₃BC.CH₃CH₃和CH₂=CH₂21.下列有机物中，不属于烃类的是()22.乙烯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：(1)在工业上，可以用的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；(2)乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa)是重要的化工原料。请根据题意填空： 知识点二：乙醇、乙酸的组成和主要性质一、乙醇的结构和主要性质1.分子式：C₂H₆O;结构简式： 无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比例互溶，本身是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。①可燃性③乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化成乙酸。 4.用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂。二、乙酸的结构和主要性质无色、有强烈刺激气味的液体，易溶于水。纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COON(2)酯化反应：醇和酸生成酯和水的反应代反应,反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂o饱和Na₂CO₂溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸。(3)降低乙酸乙酯的溶解度。乙醇L三、有机物的分类有机化合物类别官能团一CH₄甲烷—C=C—碳碳三键CH=CH乙炔芳香烃一一一苯卤代烃碳卤键(X表示卤素原 CH₃CH₂Br溴乙烷醇CH₃CH₂OH乙醇醛CCH₃OH乙醛酯酯基CCH₃OOC₂Hs乙酸乙酯【历年真题演练】1.红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是()2.下列化学用语的书写，不正确的是()A.葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆B.氯气的电子式：CI:ClC.乙醇的结构简式：CH₃CH₂OHD.硫原子的结构示意图：3.实验室可用如图所示装置来进行的实验是()A.制取氧气B.制取氨气C.碳酸氢钠受热分解D.制取乙酸乙酯4.已知反应：CH₂==CH₂+H₂一定条件CH₃CH₃,)A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应D.CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O6.下列有机物中，属于烃类的是()A.CH₃ClB.Br7.根据有机物分子所含官能团的不同，对有机物进行分类，是研究有机物的重要方法。下列物质属于羧酸的是()A.CH₂=CH₂B.CH₃CH₂OHC.CH₃CHOA.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：请根据题意填空：(1)交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为(填“CH₃CHO”或“CH₃COOH”);(3)CH₃COOH+CH₃CH₂OH△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O,在该反应中浓10.生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：(1)炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了(填(3)聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：11.某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。I.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味请回答下列问题：(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是(填字母代号)A.加快化学反应速率B.防止溶液暴沸(2)试管b中的溶液是(填字母代号)A.饱和碳酸钠溶液B.饱和氢氧化钠溶液(3)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层12.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：(1)乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH,乙醇分子含有的官能团为;(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO₃),反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+13.乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH₃COOH+HOC₂H₅CH(2)其中含有羧基官能团的物质是_o14.根据乙烯和乙醇的知识填空。(1)完成下列化学方程式：CH₂=CH₂+CH₃CH₂OH;(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的15.乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：请根据题意填空：(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(填“A”或“B”);(3)完成B→C的化学方程式：16.传统酿酒的原理可简单表示如下。请根据题意填空；(3)炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：o17.丙烯酸乙酯(CH₂=CHCOOCH₂CH₃)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可用乙烯水化法制得的乙醇与丙烯酸合成得到。请根据题意填空：(1)丙烯酸乙酯中含有种官能团。(3)将一小块金属钠加入盛有无水乙醇的试管中，可以观察到试管中有气泡产生，完成该反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na—→2CH₃CH₂ONa+个。知识点三：糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质单糖：葡萄糖、果糖,分子式：C₆H₁₂O₆(同分异构体)多糖：淀粉、纤维素(水解最终产物都是葡萄糖),分子式：(C₆H₁₀O₅)。3.油脂4.糖类、油脂、蛋白质的性质①葡萄糖的银镜反应②葡萄糖与新制的氢氧化铜反应【历年真题演练】B.淀粉遇碘变蓝2.下列物质中，属于高分子化合物的是()A.蛋白质B.油脂C.葡萄糖D.蔗糖3.下列物质中，不能发生水解反应的是()4.医疗上给病人的输液中，常含的糖是()5.将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是()A.白糖水B.硝酸铅(重金属盐)溶液C.食盐水D.硫酸铵溶液6.茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于()A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.糖类7.大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是A.葡萄糖B.淀粉C.纤维素D.乙酸8.下列物质属于天然高分子化合物的是()9.蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是()10.为维持生命活动，人需要不断地补充能量。下列物质中不能为人补充能量的是A.水B.糖类C.油脂D.蛋白质11.下列物质中，不能发生水解反应的是()12.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于()13.下列有关基本营养物质的说法，错误的是()A.淀粉遇碘水变蓝B.鸡蛋煮熟过程中发生了蛋白质变性C.油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.蔬菜中的纤维素可在人体内水解生成葡萄糖，所以提倡多吃蔬菜14.青霉素是最重要的抗生素。青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基(1)青霉素氨基酸的化学式为;(2)分子中羧基的结构简式为“一知识点一：金属矿物资源的开发利用 【历年真题演练】1.铝热法炼铁的化学方程式是：,这种金属冶炼的方法属于()A.还原法B.分解法C.电解法D.以上三种方法均是2.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是()C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.3.下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是()C.Fe+CuSO4=Cu+4.高炉炼铁的主要反应是：,该方法在冶金工业上称A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法5.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用()A、热分解法B、电解法C、热还原法D、萃取法6.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是()7.工业冶炼镁的反应：MgCl₂(熔融)电解Mg+Cl₂↑,下列企属的治炼方法与其相同的是()A.NaB.Fe8.工业上常用电解法冶炼的金属是()A.MgB.FeC.Cu9.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法知识点二：海水资源的开发利用1.海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法2.下图是实验室模拟蒸馏法淡化海水的装置图，该装置中所用的主要玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、冷凝管、尾接管、锥形瓶水蒸气【历年真题演练】1.综