备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错类型06 常见物质的性质、用途及转化关系（6大易错点）（原卷版）

易错类型06常见物质的性质、用途及转化关系

目录

01易错陷阱（6大陷阱）

【易错点01】不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系

【易错点02】不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系

【易错点03】不清楚二氧化硅的结构与性质

【易错点04】不能辨析三类漂白剂的区别

【易错点05】忽略浓度不同的硫酸、硝酸的性质的区别

【易错点06】未掌握常见物质的转化关系

02易错题通关

易错点1不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系

【分析】

物质性质用途

钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属

电解NaCl溶液或熔融的NaCl制取氢氧化钠、氯气或钠

NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂

Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污

Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂

水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆可用作防火材料

硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料

Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品

常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸

铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨

MgO、Al2O3熔点高作耐高温材料

明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸

明矾作净水剂(混凝剂)

附性

小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳可以作泡沫灭火器

明矾溶液显酸性中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸

镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料

Fe具有还原性防止食品氧化变质

Fe2O3是红棕色粉末作红色颜料

3＋

FeCl3溶液中Fe水解生成氢氧化铁胶体，具有

可用作净水剂(混凝剂)

吸附性

K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成

K2FeO4作新型净水剂

氢氧化铁胶体

Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应区别溶液和胶体

Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

【例1】（2024·浙江6月卷）下列说法不．正．确．的是

A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多

B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂

C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4

D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

【变式1-1】下列有关物质性质、用途的描述错误的是

A．Cl2易液化，可用于制取漂白液

B．SO2有还原性，在葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒的氧化变质

．分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂

CAlOH3Al2O3H2OAlOH3

D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的Cu2、Hg2

【变式1-2】（2024·甘肃·二模）物质的性质决定物质的用途。下列叙述两者对应关系不正确的是

A．SO2有还原性，可用作食品抗氧化剂

B．ClO2有还原性，可用于自来水消毒

C．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂

易错点2不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系

【分析】

物质性质用途

ClO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒

次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

氮气的化学性质稳定作保护气

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用

二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)

【例2-1】（2024·江苏扬州中学考前模拟）磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气

B．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3

C．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀

D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

、、、

【例2-2】（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液NH4NO3Na2CO3Ba(OH)2AlCl3，它们之间的反应关系如

图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是

A．a呈弱碱性

B．f可溶于过量的b中

C．c中通入过量的e可得到无色溶液

D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

【变式2-1】（2024·江苏南京外国语学校金陵中学海安中学三校联考）硫及其化合物的转化具有重要

应用。下列说法正确的是

O

2H2OO2

A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2高温SO2H2SO3H2SO4

CaCl(aq)O(g)

B．工业尾气中的SO2处理：SO22CaSO32CaSO4

C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O

高温

D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4

【变式2-2】（2024·广东高州2月大联考）如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是

A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟

B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形

C．④的电子式为

D．明矾与③的净水原理相同

易错点3不清楚二氧化硅的结构与性质

【分析】

二氧化硅的结构与性质

晶体类型每个氧结合硅个数最小环上1molSiO2含有模型

公家晶体4个有6个Si、6个O4molSi—O键

酸性氧化物SiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋NaOH＝Na2SiO3+H2O

高温

弱氧化性SiO2＋C2CO↑+Si

特性①与H2O不反应；②SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O

温馨提醒SiO2不是分子式，而是化学式！

【例3】在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是

NaOH(aq)CO2

A．SiO2―――――→Na2SiO3(aq)――→H2SiO3

浓盐酸H2

．

BSiO2――加―热→SiCl4―高―温→Si

H2ONaOH(aq)

C．SiO2――→H2SiO3―――――→Na2SiO3

CCl2

．石英砂粗硅

D――→―高―温→SiCl4

【变式3-1】水玻璃（Na2SiO3溶液）是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰（SiO2：65%～70%、C：30%～

35%）制取水玻璃的工艺流程，下列说法正确的是

A．操作A与操作B完全相同

B．该流程中硅元素的化合价发生改变

C．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

易错点4不能辨析三类漂白剂的区别

【分析】

1.三类漂白剂的区别

类型原理举例特点备注

HClO、NaClO、

将有机色质内“生色团”

氧化型Ca(ClO)2、Na2O2、不可逆、持久无选择性

破坏掉

H2O2、O3等

与有机色质内部“生色

加合型SO2可逆、不持久有选择性

团”“化合”成无色物质

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素

2.漂白液和漂白粉的区别

(1)漂白液

(2)漂白粉

【例4】（2024·浙江1月卷）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是

A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性

C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．NaClO溶液比HClO溶液稳定

【变式4-1】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3

Δ

＋H2C2O4＋H2SO4====2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

【变式4-2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分

解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。

已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

下列说法错误的是

A．“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4

B．相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍

C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率

易错点5忽略浓度不同的硫酸、硝酸的性质的区别

【分析】

1．浓H2SO4和稀H2SO4比较

主要成分氧化性及元素还原产物Fe(常温)ZnCu脱水性

通常为SO2生成SO2反应

浓硫酸H2SO4分子较强、＋6价S钝化有

也可能为H2SZn过量还生成H2(需加热)

＋2－

稀硫酸H、SO4较弱、＋1价HH2反应生成H2不反应无

温馨吸水性：H2SO4与H2O结合，原物质中含有水分子。

提醒脱水性：与H2SO4作用的物质中不含有H2O分子，而是H、O按2∶1(即水的组成)比例脱去。

2．硝酸的化学性质

(1)不稳定性

△或光照

反应：4HNO3(浓)======2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

(2)强氧化性

硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

按要求完成下列反应的方程式：

①与金属反应

稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

②与非金属反应

△

浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③与还原性化合物反应

2＋

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等还原性物质。

稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：

2＋＋－3＋

3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O。

(3)与有机物反应

浓硫酸

①硝化反应(与反应)：＋HNO3―△―→＋H2O；

②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

3．三种浓酸的“量变”引起“质变”

金属（如Cu、Zn等）与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2

浓硫酸气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫

酸反应生成H2而不是SO2

金属（如Cu、Zn等）与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2

浓硝酸

气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应生成NO

浓盐酸二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止

【例5-1】（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

【例5-2】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是

ABCD

实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性

实验装置

【变式5-1】元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；

-1

O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol)、单斜硫等，硫或黄铁

矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光

照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体

C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白

D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

【变式5-2】室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验：

实验现象

试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出

现红棕色气体，溶液呈蓝色。

试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向溶液中持续通入

N2，溶液又变为蓝色。

下列说法不．正．确．的是

A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由铜还原硝酸生成

B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更少

C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2

2＋3

D．蓝色的[Cu(H2O)4]呈平面四边形结构，中心离子不可能为sp杂化

易错点6未掌握常见物质的转化关系

【分析】

1．钠及其化合物的转化关系

2．铁及其化合物的转化关系

3．氯及其化合物的转化关系

4．硫及其化合物的转化关系

5．氮及其化合物的转化关系

【例6-1】（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的

是

选项甲乙丙

ACl2NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

FeO

C23Fe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3CaHCO32

A．AB．BC．CD．D

【变式6-1】（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

电解点燃

A．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2HCl

电解

．金属制备：盐酸溶液

BMgMgOH2MgCl2Mg

CO2△

C．纯碱工业：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

O2H2O

D．硫酸工业：FeS2高温SO2H2SO4

【变式6-2】（2024·江苏盐城11期中）氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

HClaq蒸发△

A．用Fe制取FeCl3：FesFeCl3FeCl36H2OFeCl3s

电解铁、苯浓硫酸，

B．工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH

2+

C．实验室制取Cl2：MnO24H2ClMnCl22H2O

．工业制取漂白粉：

DCl2CaOH2CaClO2H2

1．（2023·安徽池州·二模）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒

B．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒

C．NaHCO3水解显碱性，可用于腹泻患者的治疗

D．O2具有强氧化性，可用于肺炎重症患者的急救

2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性

B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性

C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性

D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性

3．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是

A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料

B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料

D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠

4．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消

毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)

-12+

常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08kJ·mol,H2S可除去废水中Hg等重金属禹子，H2S水溶液在空气中

会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

2+

A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg

B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3

C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

5．（2024·黑吉辽卷）H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、

丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期

性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A．无色→蓝色：生成I2B．蓝色→无色：I2转化为化合态

C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示剂

6．（2024·山东泰安二模）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有

丁

如下转化关系：甲丁乙丙，下列有关物质的推断不正确的是

甲

A．若甲为NH3，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH

C．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2D．若甲为SiO2，则丁可能是C

7．（2024·江苏泰州中学模拟）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现

的是

稀盐酸蒸发

A．Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s)

过量I2过量Cl2

B．Fe△FeI2△FeCl3

O2H2O

C．FeS2高温Fe2O3Fe(OH)3

稀盐酸

．SO2

DFeFeCl2(aq)FeCl3(aq)

8．（2024·山东菏泽二模）类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是

A．电解熔融MgCl2冶炼镁，则电解熔融AlCl3能冶炼铝

．溶于氨水生成，则溶于氨水生成

BAgOHAgNH32OHCuOH2CuNH34OH2

C．Fe可以和Cl2反应生成FeCl3，则Fe也可以和S反应生成Fe2S3

D．BaNO32溶液中通入SO