备战2026年高考化学考试易错题（新高考）易错类型11 化学能与电能（7大易错点）（原卷版）

易错类型11化学能与电能

01易错陷阱（7大陷阱）

【易错点1】不会判断电化学装置的正、负极，阴、阳极

【易错点2】未掌握书写电极反应式的方法

【易错点3】错误判断电解时的电极产物

【易错点4】错误分析电解池中电解质溶液的情况

【易错点5】混淆析氢腐蚀和吸氧腐蚀

【易错点6】未掌握有关电化学的计算原理

【易错点7】不理解离子交换膜的类型和应用

02易错题通关

易错点1不会判断电化学装置的正、负极，阴、阳极

【分析】

1.原电池正、负极判断方法

2.电解池中的阴、阳极判断

判断方法与电源连接方式电子流动方向离子移动方向反应类型电极现象

阳极与电源正极相连电子流出阴离子移向氧化反应溶解或产生有色气体

阴极与电源负极相连电子流入阳离子移向还原反应析出金属或产生氢气

【例1】（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一

段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是

A．充电时，Zn2+向阳极方向迁移

B．充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4

--

C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH

【变式1-1】（2024届广东省江门一模）高氯酸（HClO4）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵

（NH4ClO4）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不

正确的是

A．b为电源的正极B．电极M处发生氧化反应

．从左到右穿过质子交换膜．电极的电极反应式：

CHDN2H2e=H2

【变式1-2】（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如下

图所示，下列说法错误的是

A．放电时a极附近溶液pH增大

-+

B．放电时b极的电极反应式为：Na0.44MnO2-xe=Na0.44-xMnO2+xNa

C．充电时b极作阴极，发生还原反应

+

D．充电时1molCu完全转化为Cu3(PO4)2，电池内部有6molNa发生迁移

易错点2未掌握书写电极反应式的方法

【分析】

1.电极反应遵循的三个守恒

观察铅蓄电池的正、负极电极反应

2－－

负极反应Pb(s)＋SO4(aq)－2e===PbSO4(s)

＋2－－

正极反应PbO2(s)＋4H(aq)＋SO4(aq)＋2e===PbSO4(s)＋2H2O(l)

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

总反应

规律任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒

(1)得失电子守恒

__

①失电子—me电荷数为＋m；得电子ne电荷数为－n

②元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子

③元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子

(2)电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等

(3)原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等

2、电极反应的书写方法

(1)拆分法：针对比较简单的原电池可以采取拆分法，先确定原电池的正、负极，列出正、负极上反应的物

质，并标出相同数目电子的得失

a．写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

b．把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子

得失守恒配平两个半反应：

正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

负极：Cu－2e－===Cu2＋

【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则电解质溶液中的

阴离子应写入负极反应式中

(2)加减法：正、负极反应相加得到电池反应的离子方程式。反之，若能写出已知电池的总反应的离子方程

式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式

复杂电极反应式===总反应式—简单的电极反应式

a．写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4

b．写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)，如

负极：Li－e－===Li＋

c．利用总反应式与上述的一极反应式相减，即得另一个电极的反应式，即

＋－

正极：LiMn2O4＋Li＋e===Li2Mn2O4

(3)“三步法”书写电极反应——按顺序书写：以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例

以“甲醇——氧气——KOH溶液”为例

__

失电子—me电荷数为＋m；得电子ne电荷数为－n

2－－

负极的甲醇在碱性环境中变成CO3失去6个电子，写成－6e；正极的O2到底是变

第一步：得失

－－

成了OH还是H2O，一定是得到4个电子，写成＋4e，此步称之为得、失电子守恒

电子守恒

－2－

负极反应：CH3OH－6e—CO3；

－

正极反应：O2＋4e—；

此时负极反应左边的电荷数为＋6，右边的电荷数为－2，电荷显然不守恒，为了使左、

右两边电荷守恒必需在左边配8个OH－；正极反应的左边电荷数为－4，右边的电荷

第二步：电荷

数为0，为了使左、右两边电荷守恒必需在右边配4个OH－，此步称之为电荷守恒

守恒

—－2－

负极反应：CH3OH—6e＋8OH—CO3；

－－

正极反应：O2＋4e—4OH；

观察负极反应左、右两边的原子个数，C守恒，H、O不守恒，需在右边配6个H2O；

第三步：原子而正极反应H、O不守恒，需在左边配2个H2O，此步称之为原子守恒

－－2－

守恒负极反应：CH3OH—6e＋8OH＋6H2O===CO3；

－－

正极反应：O2＋4e＋2H2O===4OH；

【微点拨】

①该法书写电极是各写各的电极，因此正负极电子数可能不相等，所以最后再用最小公倍数写出总方程式

+—

②若为酸性介质，先补H，另一边补H2O；若为碱性介质，先补OH，另一边补H2O

③有机物中化合价处理方法：“氧－2，氢＋1，最后算碳化合价”，并且要注意溶液环境与产物之间的反应，

2－

碱性环境下，C元素最终产物应为CO3

④水溶液中不能出现O2－；碱性溶液反应物、生成物中均无H+；酸性溶液反应物、生成物中均无OH－，中

性溶液反应物中无H+和OH－

【例2】（2024·新课标卷）一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，

从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。

(血糖浓度以葡萄糖浓度计)

电池工作时，下列叙述错误的是

A．电池总反应为2C6H12O6O22C6H12O7

B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用

C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入

D．两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为b→a

【变式2-1】（2024·湖南长沙雅礼中学模拟）一种新型短路膜电池分离CO2装置如下图所示。下列说法中

正确的是

A．负极反应为：H22OH2eH2O

B．正极反应消耗22.4LO2，理论上需要转移4mol电子

C．该装置用于空气中CO2的捕获，CO2最终由出口A流出

D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

易错点3错误判断电解时的电极产物

【分析】

物质被电解阴极阳极溶液复原电解

代表物电解方程式浓度变化pH

类别物质产物产物加入物质类型

含氧

H2SO4H2OH2O2变大减小

酸

可溶

NaOHH2OH2O2变大增大

通电

性碱＋电解

2H2O=====H2↑水

活泼水型

O2↑

金属

Na2SO4H2OH2O2变大不变

含氧

酸盐

无氧通电

2HCl=====H2↑＋

HClHClH2Cl2变小变大HCl

酸

Cl2↑

不活泼电解

自身型

金属通电加CuCl2

2CuCl2=====Cu↑＋

CuCl2CuCl2CuCl2变小——

无氧固体

Cl2↑

酸盐

活泼－

2Cl＋

Cl2

金属NaCl通电NaCl浓度通入HCl放氢

NaClH2NaO－变大

2H2O====2OH＋

无氧H2O减小气体生碱型

H

酸盐Cl2↑＋H2↑

不活泼＋浓

2Cu2＋Cu(NO3)2

金属度减小放氧

Cu(NO3)2通电

Cu(NO3)2CuO2变小加CuO

2H2O====2Cu＋

含氧H2O有HNO3生生酸型

＋

酸盐O2↑＋4H成

【例3】（2024·湖南卷）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电

解原理如图所示，下列说法正确的是

A．电解时，OH向Ni电极移动

44

B．生成C6N16的电极反应：2C3N8H48OH4eC6N168H2O

C．电解一段时间后，溶液pH升高

D．每生成1molH2的同时，生成0.5molK4C6N16

【变式3-1】（2024届广东省大湾区一模）一种镁/海水燃料电池处理海水富营养化的工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．Mg作原电池的正极

3

B．放电时，PO4向气体扩散电极移动

C．反应初始阶段产生的是Mg(OH)2，后期会产生MgNH4PO4沉淀

D．气体扩散电极发生的电极反应：O24NH42H2O4e4NH3H2O

易错点4错误分析电解池中电解质溶液的情况

【分析】

惰性电极电解电解质溶液的情况分析

(1)电解溶质

电解质浓电解质溶

电解质类型电极反应式及总反应式pH

度变化液复原

－－

阳极2Cl－2e===Cl2↑

不活泼金属无氧酸＋－通入HCl

阴极Cu2＋2e===Cu减小增大

盐，如CuCl2气体

总反应式电解

CuCl2=====Cu＋Cl2↑

－－

阳极2Cl－2e===Cl2↑

＋－加入CuCl2

无氧酸，如HCl阴极2H＋2e===H2↑减小增大

固体

总反应式电解

2HCl=====H2↑＋Cl2↑

(2)电解溶质和溶剂水，生成H2和碱

电解质电解质浓电解质溶

电极反应式及总反应式pH

(水溶液)度变化液复原

阳极－－－

活泼金属的2Cl2e===Cl2↑

－－生成新通入HCl

无氧酸盐(如阴极2H2O＋2e===H2↑＋2OH增大

电解质气体

NaCl)总反应式－电解－

2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH

(3)电解溶质和溶剂水，生成H2和碱

电解质电解质浓电解质溶

电极反应式及总反应式pH

(水溶液)度变化液复原

－＋

不活泼金属阳极2H2O－4e===O2↑＋4H

＋－生成新加CuO

的含氧酸盐阴极2Cu2＋4e===2Cu减小

电解质或CuCO3

电解

(如CuSO4)总反应式2＋＋

2Cu＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H

(4)电解溶剂水

电解质浓电解质溶

电解质类型电极反应式及总反应式pH

度变化液复原

－＋

阳极2H2O－4e===O2↑＋4H

阴极＋＋－

含氧酸，如H2SO44H4e===2H2↑增大减小加水

总反应式电解

2H2O=====2H2↑＋O2↑

－－

阳极4OH－4e===O2↑＋2H2O

可溶性强碱，如－－

阴极4H2O＋4e===2H2↑＋4OH增大增大加水

NaOH

总反应式电解

2H2O=====2H2↑＋O2↑

阳极－－＋＋

活泼金属含氧酸2H2O4e===O2↑4H

－－

阴极2＋2＋

盐，如KNO3、4HO4e===2H↑4OH增大不变加水

Na2SO4总反应式电解

2H2O=====2H2↑＋O2↑

【例4】（2024·湖北卷）我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化

+-

合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲

---2-

醛转化为HOCH2O，存在平衡HOCH2O+OHOCH2O+H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为

2---

[OCH2O]-eHCOO+H。下列说法错误的是

A．电解一段时间后阳极区cOH-减小

+

B．理论上生成1molH3NCH2COOH双极膜中有4molH2O解离

---

C．阳极总反应式为2HCHO+4OH-2e2HCOO+H2+2H2O

+-

D．阴极区存在反应H2C2O4+2H+2eCHOCOOH+H2O

【变式4-1】在K2Cr2O7存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电

能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．N极为电池的正极，产生OH-

B．工作一段时间后，NaCl溶液浓度增大

-+

C．M极的电极反应为+11H2O-23e=6CO2↑+23H

2-

D．处理Cr2O7时，OH从阴离子交换膜左侧向右侧移动

易错点5混淆析氢腐蚀和吸氧腐蚀

【分析】

类型析氢腐蚀(腐蚀过程中不断有氢气放出)吸氧腐蚀(反应过程吸收氧气)

条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性

电极材料负极(Fe)Fe－2e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋

＋－－－

及反应正极(碳)2H＋2e===H2↑O2＋2H2O＋4e===4OH

＋2＋

总反应式Fe＋2H===Fe＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

联系吸氧腐蚀更普遍

吸氧腐蚀总反应式：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一

部分水就生成Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)

根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀：若电解质酸性较强，如：NH4Cl溶液、稀H2SO4等，则发生析氢腐

蚀，相当于金属与酸构成原电池；若电解质为弱酸、中性、弱碱，则发生吸氧腐蚀，相当于金属、氧气

构成燃料电池

两种腐蚀正极的现象不同：析氢腐蚀正极产生H2，气体压强变大，pH增大；吸氧腐蚀正极吸收O2，气

体压强变小，pH增大

【例5】（2024·浙江6月卷）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下

图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

下列说法正确的是

A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子

--

B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+4e+2H2O4OH

C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果

D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应

【变式5-1】（2024·江西赣州十八县（市）二十四校期中联考）研究低碳铬钢分别在不同温度下、不同硫

酸浓度下的腐蚀情况，如下图所示，有关说法正确的是

A．约30℃时，低碳铬钢腐蚀严重B．30%硫酸，大量发生吸氧腐蚀

C．硫酸浓度50%，低碳铬钢钝化D．超过70℃后，实验中有SO2生成

【变式5-2】（2024·湖北襄阳四中一模）古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。

青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而

Cu2OH2CO3

结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：

Cu2OH3Cl

下列说法不．正．确．的是

A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：CuCle=CuCl

B．青铜锈蚀Ⅰ过程中Cl浓度越大，腐蚀趋势越大

．青铜锈蚀生成的方程式为：

CⅢCu2OH3ClCu2OHCl2H2OCu2OH3ClH2

D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久

易错点6未掌握有关电化学的计算原理

【分析】

1.计算类型

电解的相关计算包括两极产物的定量计算(如质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的pH及物质的量

浓度等)

2.电解计算的依据

(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数

(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等

(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等

3.电解计算的方法

(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据

是电路上转移的电子数相等

(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算

(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式

以通过4mole－为桥梁可构建如下关系式：

(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)

【例6】（2024·江苏卷）碱性锌锰电池的总反应为Zn2MnO2H2OZnO2MnOOH，电池构造示意图

如图所示。下列有关说法正确的是

A．电池工作时，MnO2发生氧化反应

B．电池工作时，OH通过隔膜向正极移动

C．环境温度过低，不利于电池放电

D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为26.021023

【变式6-1】（2024·广东湛江第二十一中学模拟）低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的

一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的

目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为1，以1溶液

0.1molL2.5molLNH42SO4

作为电解质溶液，向M极区液体中加入2molL1氨水开始反应。下列说法正确的是

A．向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势

B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的cCu2均高于含铜废液Ⅱ中的cCu2

C．电子由M极经导线移向N极

D．电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子

易错点7不理解离子交换膜的类型和应用

【分析】

1.离子交换膜的类型

(1)阳离子交换膜——只允许阳离子和水分子通过，阻止阴离子和气体通过

以锌铜原电池为例，中间用阳离子交换膜隔开

①负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋

②正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

③Zn2＋通过阳离子交换膜进入正极区

④阳离子透过阳离子交换膜原电池正极(或电解池的阴极)

(2)阴离子交换膜——只允许阴离子和水分子通过，阻止阳离子和气体通过

以Pt为电极电解淀粉-KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开

－－

①阴极反应式：2H2O＋2e===H2↑＋2OH

－－

②阳极反应式：2I－2e===I2

－－－－

③阴极产生的OH移向阳极与阳极产物反应：3I2＋6OH===IO3＋5I＋3H2O

④阴离子透过阴离子交换膜电解池阳极(或原电池的负极)

(3)质子交换膜——只允许H＋和水分子通过

在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2

＋－

①阴极反应式：2H＋2e===H2↑

－＋

②阳极反应式：CH3COOH－8e＋2H2O===2CO2↑＋8H

③阳极产生的H＋通过质子交换膜移向阴极

④H＋透过质子交换膜原电池正极(或电解池的阴极)

2.离子交换膜类型的判断——根据电解质溶液呈电中性的原则，判断膜的类型

方法与(1)首先写出阴、阳两极上的电极反应，依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余

技巧(2)根据溶液呈电中性，判断出离子移动的方向，从而确定离子交换膜的类型

实例分析：

电解饱和

食盐水

－－

电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，则阴极区域破坏水的电离平

分析

衡，OH－有剩余，阳极区域的Na＋穿过离子交换膜进入阴极室，与OH－结合生成NaOH，

方法

故电解食盐水中的离子交换膜是阳离子交换膜

【例7】（2024·湖北圆创联盟一模）为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的H2-铅化合物

燃料电池实现铅单质的回收。

下列有关说法错误的是

A．正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低

B．电子流向：电极b→负载→电极a

C．阴极区电极反应式为HPbO2H2O2ePb3OH

D．为了提高Pb的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜

【变式7-1】（2024·北京师范大学附属中学三模）盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、FeCl2。研究

人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不．正．确．的是

A．电子由b极流向a极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．该装置实现了化学能向电能转化

D．a极可发生电极反应：O24e2H2O4OH

用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废液中的，实现其回收

【变式7-2】（2024·河北保定一模）NH4

利用。a、b分别是一类离子选择透过膜，模拟装置如图所示。下列说法正确的是

A．电路中转移1mol电子时，有11.2LH2生成

B．a是阳离子选择透过膜

．最终的处理产物中可能有

CNH43PO4

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH先升高后降低

1．（2024·湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取

有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是

A．发蓝处理B．阳极氧化C．表面渗镀D．喷涂油漆

2+

．（浙江月卷）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成ZnNH和H，下列说法不正

22024·1342

确的是

A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大

B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大

--

C．铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e2NH2+H2

D．每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010molZn

3．（2024届广东省深圳一模）我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列

说法正确的是

A．硫电极为负极

B．Cu2通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移

2

C．硫电极上发生的反应为2CuS4eCu2S

D．理论上，每消耗1molS，同时消耗2molLi

4．（2024届广东省肇庆二模）SO2-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以

稀硫酸为电解液。电池工作时，下列说法正确的是

A．SO2发生还原反应

B．H2SO4在电池的负极生成

C．电子从负极通过电解液移向正极

--

D．通入空气发生的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH

5.（2024届广东省省调研）银饰用久了表面会有一层Ag2S而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，

可以除去银饰表面的Ag2S，下列说法不正确的是

A.Al是负极B.阳离子向银饰移动

电子由负极经溶液流向正极表面发生反应：2

C.NaClD.Ag2SAg2S2e2AgS

6．（2024·安徽卷）我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结

构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错

误的是

A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键

．电池总反应为：-放电2+-

BI3+Zn充电Zn+3I

C．充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP

D．放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子

7．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原

液流电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜

-2-2-

B．充电时的总反应为：4OH+2S4=4S2+O2+2H2O

2-

C．放电时，左侧贮液室中含S4的多硫电解质减少

D．放电时，外电路通过2mol电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2mol

8．（2024·甘肃卷）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积

-2-

B．电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e=2O

C．工作时O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2

-

D．理论上电源提供2mole能分解1molH2O

9．（2024·福建泉州第五中学适应性检测）羟基自由基(OH)具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为CO2和H2O。

我国科学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是

A．d电极的电极反应式：H2OeOHH

催化剂

23

B．再生池中发生的反应：VHVH2

C．a为电源负极，m为阴离子交换膜，Na2SO4能增强导电性

D．气体X与Y在相同条件下的体积比为3:7

10．（2024·湖北宜荆一模）科学家发现金属钙可用于电化学驱动将N2还原为NH3。已知：电解质溶液由

和少量溶于有机溶剂形成。下列说法错误的是

CaBH42